高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】(学生版)-高中化学
水的电离和溶液的酸碱性【八大题型】【新高考通用】【知识点1水的电离与水的离子积常数】【知识点2溶液的酸碱性与pH 】【知识点3酸碱中和滴定】【题型1水的电离及影响因素】【题型2水的电离的相关计算】【题型3水的电离有关图像】【题型4溶液酸碱性的判断】【题型5有关pH 的简单计算】【题型6中和滴定的操作与指示剂选择】【题型7中和滴定的误差分析】【题型8滴定曲线的分析与应用】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3．能选择实例说明溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4．理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。
2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2023湖南卷12题，4分；2022辽宁卷15题，3分；2022·浙江卷1题，2分；2022·浙江卷17题，2分2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；本专题试题主要结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH 的计算，以及离子浓度的大小比较等；以酸碱中和滴定为载体，考查微粒浓度的变化。
预测2025年结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH 的相关计算等；考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、误差分析。
【思维导图】【知识点1水的电离与水的离子积常数】1.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。
水的电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)。
(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H+)和c(OH-)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
高中化学_《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。
2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。
3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。
4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。
情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。
三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。
《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。
更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
高中化学讲义《水的电离与溶液酸碱性》
水的电离和溶液的酸碱性水的电离溶液酸碱性与pH水是极弱的电解质水的离子积影响水电离的因素定义及表达式：影响因素说明温度酸、碱易水解的盐溶液酸碱性（25℃时）溶液的pH中性pH=7；c(H+) = c(OH-)酸性pH<7；c(H+) > c(OH-)碱性pH>7；c(H+) < c(OH-)表达式pH的计算pH的测定方法只受温度影响，升温K w增大K w=c(H+)·c(OH-)适用于纯水、酸碱盐的水溶液升温促进水的电离抑制水的电离（25℃，pH之和为14的酸与碱对水电离的抑制程度相同）促进水的电离（25℃，pH之和为14的两种盐对水电离的促进程度相同）其他板块一水的电离一、水的电离与水的离子积1.水的电离⑴水是极弱的电解质，能发生微弱的（自偶）电离，存在有电离平衡：H2O H++OH-ΔH>0 。
（原始电离式：2H2O H3O++OH- ΔH>0）知识点睛知识网络第18讲水的电离与溶液酸碱性⑵实验测得，在室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol的H2O电离，故在25℃时纯水中：c(H+)=c(OH－)= 1×10-7mol/L。
2.水的离子积（1）定义：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比是一个常数，即H2O的电离常数，可表示为K电离=+2(H)(OH)(H O)c cc-⨯。
其中由于水的电离极其微弱，所以c(H2O)可视为常数，则c(H+)·c(OH－)= K电离·c(H2O)，常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K w，即K w= c(H+)·c(OH－)。
在室温（25℃）下，K w= c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14。
（2）注意：①K w的值只与温度相关，而与其他变量无关。
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。
通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。
（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。
其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。
（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。
（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。
2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。
3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
高中化学教案：溶液的酸碱性与电离
高中化学教案：溶液的酸碱性与电离一、溶液的酸碱性及电离的概念溶液的酸碱性以及溶液中的物质是否电离是化学中的重要概念。
酸、碱是指化学物质的特性，而电离则是物质在溶液中解离成离子的过程。
1. 酸碱性的定义酸碱性是物质溶解在水中时所表现出的性质。
酸性物质具有酸性溶液的性质，碱性物质具有碱性溶液的性质。
常见的酸碱性指示剂，如酚酞、甲基橙等，可以通过颜色的变化来显示溶液中的酸碱性。
2. 电离的定义电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。
在水溶液中，酸性物质会产生H+离子，碱性物质会产生OH-离子。
电离程度的高低可以通过溶液的电导率来衡量，电导率越高，说明溶液中的离子浓度越高，电离程度越大。
二、溶液的酸碱性与电离的关系溶液的酸碱性与溶质在溶液中的电离有着密切的关系。
正是因为物质在溶液中的电离现象，才导致了溶液的酸碱性的表现。
1. 酸性溶液和电离酸性溶液中溶质会产生氢离子H+。
一般情况下，酸性溶液中的H+离子浓度较高，酸性强度也相对较大。
电离程度高的酸性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的酸性物质只能部分电离为离子。
2. 碱性溶液和电离碱性溶液中溶质会产生氢氧根离子OH-。
碱性溶液中OH-离子浓度较高，碱性强度也相对较大。
电离程度高的碱性物质能够完全电离为离子，而电离程度低的碱性物质只能部分电离为离子。
3. pH值与酸碱性pH值是衡量溶液酸碱性强度的指标，它与溶液中H+离子或OH-离子的浓度有关。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
当pH值低于7时，溶液呈酸性；当pH值高于7时，溶液呈碱性；当pH值为7时，溶液呈中性。
三、影响溶液酸碱性与电离的因素溶液的酸碱性及电离程度受多种因素的影响，包括溶质的性质、浓度、温度等。
1. 溶质性质对酸碱性与电离的影响不同溶质具有不同的化学性质，因此对溶液的酸碱性和电离程度有着重要影响。
比如，强酸和强碱具有较高的电离程度，酸性和碱性溶液的酸碱强度相对较大。
高中化学_水的电离和溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计引入：通过脑筋急转弯“什么东西越洗越黑？”引入本节内容，由精确的导电实验结果，回顾在水中纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，并根据过程写出水的电离方程式。
H 2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-通过该方程式让学生认识到水电离产生的H+与OH-之比为1:1讨论1：通过水是弱电解质请大家思考影响水电离的因素是什么？分别是如何影响的？学生可以总结出两个因素：温度和浓度；升高温度平衡正向移动，水的电离程度增大。
H+与OH-浓度增大都会使平衡逆向移动，水的电离程度减小。
总结：升温促进水的电离，加酸加碱抑制水的电离。
过渡：既然有电离平衡，我们也可以写出水的电离平衡常数。
学生书写水的电离平衡常数，并分析水的电离平衡常数只与温度有关而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积用Kw表示，Kw=C(H+)C(OH-)，并且Kw受温度影响，温度越高，Kw越大。
由信息25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离，让学生计算KW。
根据C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L 。
Kw=1×10-14。
强调：Kw=1×10-14只是室温下的一个值。
讨论2：酸溶液、碱溶液中C(H+) 、C(OH-)还相等吗？它们会有什么关系？加酸抑制水的电离，Kw变化吗？既然Kw只与温度有关，加酸加碱不会影响水的离子积，因此水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的C(H+),C(OH-)。
讲述：酸中：C(H+)=C(H+)酸电离碱中：C(OH-)=C(OH-)碱电离C(H+)水电离=C(OH-)水电离例1、在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+) = ，c(OH-) = ；c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
高中化学水的电离和溶液的酸碱性
C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 练习C6l-、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下 其离子积为Kw(25℃)=1×10-14， Kw(35℃) =2.1 ×10-
14。则下列叙述正确的是：
D
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
c(H+)又是
说明
①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度 为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
③＞④ ＞ ① ＞ ②
第二节 水的电离和溶 液的酸碱性
溶液pH的计算
2020年6月9日星期二
安陆一中化学组
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液 的酸碱性。
2、表示方法：pH=-lg c（H+）
3、溶液的酸碱性与pH值的关 酸系性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
4、加入能消耗H+和OH-的物质
如：①Na、②Cu2+、③ 注意CH：3KCwOO是-一个温度函数，只随温度的升高而 增大.
三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
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课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
25℃时，pH ＝0的H 2SO 4溶液中：c (H 2O)电离＝c (OH －)＝10－14100 mol ·L －1＝10－14 mol ·L －1；0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液中：c (H 2O)电离＝c (H ＋)＝10－140.1 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1；pH ＝10的Na 2S 溶液中：c (H 2O)电离＝c (OH －)＝10－1410－10 mol ·L －1＝10－4 mol ·L －1；pH ＝5的NH 4NO 3的溶液中：c (H 2O)电离＝c (H＋)＝10－5 mol ·L －1，其物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A 正确。
[答案] A [规律方法]室温下，水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法 (1)中性溶液c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol ·L －1(2)酸溶液⎩⎪⎨⎪⎧c （H ＋）＝c 酸（H ＋）＋c 水（H ＋）c （OH －）＝c 水（OH －）＝c 水（H ＋）酸溶液中，H ＋来源于酸的电离和水的电离，而OH －只来源于水的电离。
(3)碱溶液⎩⎪⎨⎪⎧c （OH －）＝c 碱（OH －）＋c 水（OH －）c （H ＋）＝c 水（H ＋）＝c 水（OH －）碱溶液中，OH －来源于碱的电离和水的电离，而H ＋只来源于水的电离。
(4)盐溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧酸性⎩⎨⎧c （H ＋）＝c 水（H ＋）c （OH －）＝KW c （H ＋）碱性⎩⎨⎧c （OH －）＝c 水（OH －）c （H ＋）＝KWc （OH －）中性：c （H ＋）＝c 水（H ＋）＝c （OH －）＝c 水（OH －）水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H ＋和OH －均来源于水的电离。
【夯基础·小题】1．水的电离过程为H 2O ⇌H ＋＋OH －，在不同温度下其离子积为K W (25 ℃)＝1.0×10－14，K W (35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随温度的升高而降低 B ．35 ℃时，c (H ＋)>c (OH －) C ．水的pH ：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D ．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol ·L －1解析：选D 由两种温度下水的离子积常数值知，水的电离是吸热的，温度高时水中c (H ＋)较大，pH 较小，但水中c (H ＋)＝c (OH －)，水呈中性，A 、B 、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的c (H ＋)或c (OH －)相等，利用水的离子积常数可判断D 正确。
2．室温下，pH ＝11的某溶液中水电离出的c (OH －)为( ) ①1.0×10－7 mol ·L －1 ②1.0×10－6 mol ·L －1 ③1.0×10－3 mol ·L －1 ④1.0×10－11mol ·L －1A ．③B ．④C ．①或③D ．③或④解析：选D 该溶液中c (OH －)＝10－3 mol ·L －1，c (H ＋)＝10－11 mol ·L －1，若是碱溶液，则H＋是由H2O 电离出的，水电离出的OH －与H ＋浓度均为10－11 mol ·L －1；若是盐溶液(如Na 2CO 3)，则OH －是由H 2O 电离出的，即水电离出的c (OH －)＝10－3 mol ·L －1。
3．下列有关水电离情况的说法正确的是( ) A ．100 ℃时，K W ＝10－12，此温度下pH ＝7的溶液呈碱性B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C．25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法解析：选AD100 ℃时，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝K W mol·L－1＝10－6mol·L－1，即pH＝6，因此此温度下pH＝7的溶液呈碱性，A项正确；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH, 抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H＋)与c(OH －)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。
知识点二溶液的酸碱性和pH【考必备·清单】1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，用“＞”“＝”或“＜”填写下列空白：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)大小(常温)溶液pH (常温)酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＞1×10－7mol·L－1pH＜7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1pH＝7碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＜1×10－7mol·L－1pH＞7[名师点拨]pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，如100 ℃时水的pH＝6，此时呈中性。
2．常温下混合溶液酸碱性的判断判断下列两种溶液混合后的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的氨水和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的氨水等体积混合()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性[方法技巧]速判混合溶液酸碱性的方法(1)等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)常温下，等体积pH之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)强酸、强碱等体积混合(常温下)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
3．溶液的pH与测量(1)溶液的pH①表达式为pH＝－lg_c(H＋)。
②使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(3)pH 的测量方法①pH 试纸法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸的中部， 观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH 。
②pH 计测量法：通过仪器可精确的测量溶液的pH 。
[名师点拨] pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
广范pH 试纸只能测出整数值。
4．溶液pH 的计算方法 (1)单一溶液pH 的计算强酸溶液：如H n A ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝nc mol ·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg (nc )。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n ，设浓度为c mol ·L －1，c (H ＋)＝10－14ncmol ·L －1，pH ＝－lg c (H＋)＝14＋lg (nc )。
(2)混合溶液pH 的计算①两种强酸混合：直接求出c 混(H ＋)，再据此求pH 。