2020届人教版高中化学必修一课时训练9离子反应及其发生的条件含答案
离子反应及其发生的条件-2020-2021学年高一必修1同步备课系列(人教版)(解析版)
第2章化学物质及其变化第二节离子反应2.2 .2 离子反应及其发生的条件一、选择题1.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中1.【答案】C【解析】氢氧化镁是难溶于水的碱，在离子方程式中以化学式的形式表示，它和盐酸反应不能用H++OH﹣===H2O来表示，A错误；Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，不能用H++OH﹣===H2O来表示，B错误；氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣===H2O来表示，C正确；二氧化碳在离子方程式中以化学式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，D错误。
2.离子方程式：BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤2.【答案】C【解析】因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，故选C。
3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A． Ba（OH）2与NaHSO4 B． Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D． Ca（HCO3）2与NaOH3.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B 正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。
2020年秋高一化学人教版必修1一课一练：第二章2.2离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件1．(浙江省台州地区2108-2019学年高一化学期中试卷)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2，可能有有KNO3B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确2．(广西梧州市蒙山县第一中学2018−2019学年高一下学期第一次月考)下列离子方程式中，不正确的是A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42− ===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O3．如表中评价合理的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH−Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgSO-+Ba2++OH−H2O+BaSO4↓D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++245．与离子方程式Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C ．Fe 2(SO 4)3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．Fe 2(SO 4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 46．下列化学方程式能用离子方程式2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑ 表示的是 A ．HCl+NaHCO 3===NaCl+H 2O+CO 2↑ B ．2HCl+BaCO 3===BaCl 2+H 2O+CO 2↑ C ．H 2SO 4+Na 2CO 3===Na 2SO 4++H 2O+CO 2↑ D ．H 2SO 3+K 2CO 3===K 2SO 3+H 2O+CO 2↑ 7．下列反应属于离子反应的是A ．氢气还原氧化铜B ．胆矾失去结晶水C ．酸碱中和反应D ．二氧化硫与氧化钙的反应8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 离子反应及其发生的条件【含答案】
第2课时离子反应及其发生的条件选题表基础过关(20分钟)1.(2018·山东平邑月考)下列反应属于离子反应的是( D )A.H2与O2反应生成水B.氢气和氧化铜加热反应C.KClO3和MnO2混合共热制取氧气D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液解析:A、B、C中的反应均没有离子参加,均为非离子反应,只有选项D 在溶液中进行,铜离子与氢氧根离子参加反应,属于离子反应。
2.(2019·山东济南月考)下列碱和盐的反应能发生的是( B )A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸钠中加入氢氧化钾解析:氢氧化铁为难溶于水的物质,两者不反应,故A错误;硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,两者能反应,故B正确;硫化铜为难溶于水的物质,两者不反应,故C错误;碳酸钠中加入氢氧化钾不符合复分解反应的条件,故D错误。
3.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是( A )A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3解析:给出的四种物质中,硫酸与KOH反应生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体,则这种物质是硫酸。
4.下列离子组能大量共存的是( B )A.Ba2+、Na+、C、OH-B.Na+、Cu2+、S、NC.Mg2+、K+、OH-、Cl-D.H+、C、N、K+解析:A.Ba2+、C结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;B.该组离子之间不反应,可大量共存,故正确;C.Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;D.H+、C结合生成水和气体,不能大量共存,故错误。
5.(2019·河北辛集期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++S BaSO4↓表示的是( D )A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑解析:A、B、C的离子反应均为Ba2++S BaSO4↓,D中离子反应为BaCO3+2H++S BaSO4↓+H2O+CO2↑。
2020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念和发生条件
2020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念和发生条件1 / 132020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念及发生条件1. 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是( )XY Z 例 氧化物化合物 纯净物 A 硫酸铜盐 纯净物B 盐酸 电解质溶液 分散系C 碱性氧化物 氧化物化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应A B C. C D. D2. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是选项条 件 离 子 组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K +、SO 42−、Al 3+、OH − 不能大量共存：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ B 通入少量CO 2 Na +、OH −、K +、NO 3− 能大量共存：通CO 2时发生的反应为：2OH −+CO 2=CO 32−+H 2OC 滴加石蕊试液变红的溶液Fe 2+、Na +、Cl −、NO 3− 能大量共存 D 溶液呈蓝色K +、Na +、Cl −、SO 42− 能大量共存 A B C D3. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是( )①AgCl 是一种难溶于水的电解质； ②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质； ③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④氧化还原反应都属于离子反应； ⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水； ⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体； ⑧酸性氧化物：SiO 2、NO 2、SO 3、NOA. ①⑦B. ②⑦C. ③④D. ④⑤4. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl 2+2Br −=2Cl −+Br 2。
下列说法错误的是( )A. 海水中溴元素主要以形式Br −存在B. 上述反应属于离子反应C. 溴单质比氯单质活泼D. 上述反应属于氧化还原反应5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是()A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3−B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al(OH)4−、SO42−、HCO3−C. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3−、Cl−D. c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：K+、Cl−、Al(OH)4−、CO3−6.下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是()A. CaCl2溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. Ba(OH)2溶液7.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3−− △ CaCO3↓+H2O+CO2↑C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D. 用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓8.常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
高中化学人教版必修1学案：第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件含答案
离子反应及其发生的条件 [课标要求]1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
1．离子反应 (1)实验探究1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1 H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、离子反应(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3如反应可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
[特别提醒] 正确书写离子方程式的注意事项：“写”是基础。
2019-2020学年高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件作业与测评含解析新人教版必修1.pdf
离子反应及其发生的条件一、选择题1．NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和COB ．HCO 和HSO 2－3－3－4C ．Na ＋、HCO 和H ＋ D ．HCO 和H ＋－3－3答案 D解析 NaHCO 3===Na ＋＋HCO ，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，电离出的H ＋和HCO 反应：H ＋＋－32－4－3HCO ===H 2O ＋CO 2↑。
－32．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是 ( )A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑D ．Ⅲ中发生的反应不是离子反应答案 C解析 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H ＋＋OH －===H 2O ，A 错误；Ⅱ中发生反应为Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓，白色沉淀为BaSO 4，B 错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式2－4为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，C 正确，D 错误。
3．下列物质在离子方程式中能改写成离子符号的是( )A ．Mg(OH)2B ．NH 3C ．CuOD ．K 2SO 4答案 D解析 Mg(OH)2是难溶物、NH 3是气体、CuO 是氧化物，在离子方程式中都不能改写成离子符号。
4．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2↑B ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O答案 B解析 银与稀硫酸不反应，A 错误。
人教版化学必修一《离子反应及其发生的条件》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()课后作业1．C。
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A ．Na 2CO 3溶液与澄清石灰水的反应 B ．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C ．锌与氯化铜溶液的反应D ．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2 B ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 C ．H 2和O 2反应生成水D ．锌片投入稀硫酸中3．对于离子反应的表述不正确的是( ) A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小 B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应4．能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的反应是( )A ．醋酸和澄清石灰水反应B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．稀盐酸和氢氧化铜反应D ．稀硫酸和烧碱溶液反应5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝片和4CuSO 溶液反应：2+3+Al+Cu =Al +CuB ．盐酸与氢氧化钠反应：+-2H +OH =H OC ．氧化铜与盐酸反应：2-+2O +2H =H OD ．3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2-+322CO +2H =CO +H O ↑6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O -2-2322OH +SO =SO +H OB ．3222CaCO +2HCl=CO +H O+CaCl ↑ 2-+322CO +2H =CO +H O ↑C ．22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓ 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D ．3232NaHCO +NaOH=Na CO +H O +2--2-332H +CO +OH =CO +H O7．表中评价合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( ) A ．3HNO 和石灰石反应，HCl 和3NaHCO 反应 B ．2BaCl 和4CuSO 反应，2Ba(OH)和24H SO 反应 C ．24H SO 和3Fe(OH)反应，HCl 和KOH 反应D ．足量3HNO 和23Na CO 反应，足量24H SO 和23K CO 反应 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．+-2+2-3Na Cl Ca CO 、、、B ．+2+2--4Na Mg SO OH 、、、C ．++--K Na OH Cl 、、、D ．2+2+-2-4Cu Ba Cl SO 、、、10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：2-+-2+442SO +H +OH +Ba =BaSO +H O ↓B ．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO +H =CO +H O ↑C ．把金属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．将2CO 通入2CaCl 溶液中：2++223=CO +H O+Ca CaCO +2H ↓12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是( ) A ．一定有CO 23-B ．一定有Cl -C ．一定有SO 24-D ．一定有HCO 3-二、选择题14．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）三、元素或物质推断题15．某溶液中可能含有+2+2--3Na Ca CO Cl 、、、中的一种或几种。
高一化学人教版必修1课时训练：2.2.2离子反应及其发生的条件Word版含解析
第2课时离子反应及其发生的条件一、选择题1．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO22．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸3．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．NaOH溶液和CO2的反应5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu6．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－48．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3二、综合题10．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。
高中化学 2.2.2 离子反应及其发生的条件课时作业 新人教版必修1
离子反应及其发生的条件一、选择题1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应解析：A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。
答案： C2．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )A．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。
答案： C3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
答案： C4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
答案： B5．(2015·安丘一中期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag解析：A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；醋酸不能完全电离，不能写成H＋，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。
人教版必修一同步练习：离子反应及其发生的条件(含答案)
基础演练1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===B aSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成Mg(OH)2沉淀。
答案：A2．下列叙述正确的是()A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B．所有的离子方程式都可表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D．易溶于水的化合物都可写成离子形式解析：酸碱中和反应一般用OH－＋H＋=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH－＋H＋===H2O，只能用Ba2＋＋SO2－4＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，它只能表示一个反应，A、B选项均错。
易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D选项错。
答案：C3．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO2－3解析：Ba2＋能与SO2－4、CO2－3反应，Fe2＋能与OH－、CO2－3反应，B项正确。
答案：B4．能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是()A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B．氢氧化铜和稀硝酸反应C．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D．氢氧化钠溶液与醋酸反应解析：A项中生成BaSO4沉淀，应写化学式，故A项不符合；B项中Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B项不符合；D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D 项也不符合；写离子方程式的关键是：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保留化学式，一定要记清。
答案：C5．下列离子方程式正确的是()A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===F e3＋＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===B aSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===C a2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O解析：A项中反应生成Fe2＋；B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶的，不应写成离子形式。
人教版高一化学必修1同步练习第一章第二节离子反应及其发生的条件
（5）第一章第二节课时2离子反应及其发生的条件1、下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应2、离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在( )①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物A.①②B.③⑤C.④⑤D.①②④3、某溶液中存在大量的+-24H Cl SO -、、该溶液中还可能大量存在的是( )A.3HCO -B.Ba 2+C.Ag +D.Al 3+4、下列离子方程式书写错误的是( ) A.氢氧化钠溶液与盐酸反应:-+2OH +H =H O B.金属铁与稀硫酸反应:+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑ C.碳酸钡与盐酸反应:+2+322BaCO +2H =Ba +CO +H O ↑ D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液:-+Cl +Ag =AgCl ↓5、下列反应能用离子方程式2-+322CO +2H =CO +H O ↑表示的是( ) ①2322Na CO +2HCl =2NaCl+CO +H O ↑ ②23242422K CO +H SO =K SO +CO +H O ↑ ③3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O ↑④3233222CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO ↑ A.①②③B.①②C.①③④D.②④6、依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A.NaOH+KCl=NaCl+KOHB.33AgNO +HCl =AgCl +HNO ↓C.2323Na CO +Ca(OH)=2NaOH+CaCO ↓D.333222BaCO +2HNO =Ba(NO )+H O+CO ↑7、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )8、在离子反应2-+2--2324Br +SO +H O =2H +SO +2Br 中,2-3SO 代表的物质可以是( )A.23Na SOB.23H SOC.43NH HSOD.3BaSO9、下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是( )A.+2+-2-4K Cu Cl SO 、、、B.+-+-3K Cl Ag NO 、、、C.+2--+33Na CO NO H 、、、D.2+-+-Cu Cl Na OH 、、、10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向澄清的石灰水中通入过量CO 2:Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OB.用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸过多:+322HCO +H =H O+CO -↑ C.向碳酸镁中滴加稀盐酸:+2232=H O+O H O C 2C -+↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2+2+-442Ba +SO +H +OH =BaSO +H O -↓11、在下列条件下,一定能大量共存的一组离子是( )A.无色透明的水溶液中：+2+2-44K ,Mg ,SO ,MnO -B.滴入酚酞显红色的水溶液中：+2+2-4K ,Fe ,SO ,Cl -C.碱性溶液中：++-23CO Na ,K ,,Br -D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：+2+-3H ,Mg ,Cl ,NO -12、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( ) 选项 离子方程式化学方程式A +2+22H +Zn =Zn +H ↑ 33222CH COOH+Zn =(CH COO)Zn+H ↑B 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓ 24242H SO +Ba(OH)=BaSO +2H O ↓C +-Ag +Cl =AgCl ↓33AgNO +HCl =AgCl +HNO ↓ D2+2-33Ca +CO =CaCO ↓2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O ↓13、下列各组物质反应,前后均可用同一离子方程式表示的是( ) A.233HCl+Na CO ,HCl+NaHCO B.23423HCl+Na CO ,NaHSO +K CO C.224H S+NaOH,H SO +KOHD.22424BaCl +Na SO ,Ba(OH)+NaHSO14、某溶液中含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +,现用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程图如下:（1）写出化学式:沉淀1_________,沉淀2________,沉淀3________。
第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件--人教版高中化学必修一课时训练
第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件课时跟踪训练一、选择题1.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()解析：选C置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
2.(2019·山东荣成市第六中学高一月考)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液D.Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备解析：选C前者离子方程式为H＋＋OH－===H2O，后者离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，二者不能用同一个离子方程式表示，故A项错误；前者离子方程式为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，后者离子方程式为2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故B 项错误；前者离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，后者离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，二者离子反应方程式相同，可以用同一个离子方程式表示，故C 项正确；前者离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋，后者离子方程式为Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故D 项错误。
3.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A.Zn 和H 2SO 4(稀)反应B.NaCl 溶液和AgNO 3溶液反应C.C 和O 2反应D.Fe 和CuSO 4溶液反应解析：选C A 、B 、D 选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C 与O 2反应无论产物是CO 还是CO 2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。
【人教版】2020高中化学 课时作业10 离子反应及其发生的条件 新人教版必修1
课时作业10 离子反应及其发生的条件时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
答案：B2．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OG．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。
据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。
E中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO－3不应拆写成CO2－3；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。
答案：D3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。
高中化学人教版必修1课时跟踪检测(十)离子反应及其发生的条件Word版含答案
课时跟踪检测（十） 离子反应及其发生的条件1．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、Cl －、NO －3 B ．Ba 2＋、Cl －、H ＋、SO2－4 C ．H ＋、CO2－3、Cl －、Na＋D ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、NO －3解析：选D A 项，Ag ＋＋Cl －===AgCl↓；B 项，Ba 2＋＋SO2－4===BaSO 4↓；C 项，2H ＋＋CO2－3===CO 2↑＋H 2O 。
3．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ D ．氧化铁与稀硫酸反应： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O解析：选DA 项，小苏打为NaHCO 3，与NaOH 溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O ；B 项，应为HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ；C 项，漏掉Ba 2＋＋SO2－4===BaSO 4↓的反应。
2018-2019学年高一化学人教版必修一课时作业9离子反应及其发生的条件
课时作业9离子反应及其发生的条件一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
【答案】 B2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸【解析】根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
【答案】 C3．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液【解析】铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
【答案】 A4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。
【答案】 C5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，故D 项正确。
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课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此,都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。
答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。
答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:A项,Ca(OH)2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。
答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。
(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)大理石加热分解:Ca2++C CaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++S BaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。
(2)不正确,反应不能用离子方程式表示。
(3)不正确,氧化铜的表示方法不正确。
(4)不正确,BaSO4要标出“↓”。
(5)不正确,电荷不守恒。
6.完成下列离子方程式。
(1)硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应:。
(2)盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3的反应:。
(3)硝酸分别与Na2CO3、CaCO3的反应:。
(4)氯化钡溶液分别与H2SO4、Na2SO4溶液的反应:。
答案:(1)Ag++Cl-AgCl↓(2)C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(3)C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(4)Ba2++S BaSO4↓三、离子方程式的意义7.不能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的反应是()A.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2OB.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OD.(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+CO2↑+H2O解析:C项,CaCO3为难溶物,在离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
答案:C8.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:B四、离子共存9.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ba2+、Na+、N、SB.Mg2+、Cl-、Al3+、SC.K+、Cl-、C、ND.Ca2+、Na+、Fe3+、N解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀;B项符合题意;C项H+与C反应产生CO2气体;D项Fe3+的水溶液呈棕黄色。
答案:B10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是,离子方程式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)。
A.Cl-B.NC.CD.OH-解析:(1)Cu2+在水溶液中显蓝色,因此不做任何实验,就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。
(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。
因此,在加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失的情况下,确定溶液中一定含有Ag+。
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。
(4)Ag+与Cl-、C、OH-都不能大量共存,Mg2+与C、OH-也不能大量共存,只有N可以与Ag+、Mg2+同时大量共存。
答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+(4)B(建议用时:30分钟)1.下列不是离子反应的是()A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。
B、C、D符合以上条件。
A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。
答案:A2.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C.ND.Na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。
加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。
答案:B3.下列离子方程式中不正确的是()A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。
D中铜与稀硫酸不反应。
答案:D4.已知某无色溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.C、Cl-B.Na+、Cu2+C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+解析:A中C与H+反应生成CO2和H2O;B中含Cu2+的溶液呈蓝色;D中Ba2+与S生成BaSO4沉淀。
答案:C5.某溶液中可能含有S、C、Cl-。
为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,干扰S的检验,故选B。
答案:B6.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、N、SB.Ag+、Fe3+、Cl-C.Ba2+、K+、ND.K+、Ba2+、Cu2+解析:在强碱性溶液中N、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。
答案:C7.离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。
答案:C8.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SB.Cu2+和Cl-C.K+和SD.Ag+和N解析:甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的S或C,结合碳酸盐大多数不溶的情况,A正确。
答案:A9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式;(2)O2(CO2):试剂,离子方程式;(3)S(C):试剂,离子方程式。
解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开,如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。
可记作:不增、不减、易分、易复原。
答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(3)稀硫酸C+2H+H2O+CO2↑10.X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。
现做以下实验:①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X,Y,Z。
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下:部分物质溶解性表Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不C不不不S不溶微S2-溶不不①沉淀1的化学式为。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。
③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。
解析:(1)由X盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。
向三支试管中加入稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,说明Y盐为银盐,而从阴离子看,Y只能为AgNO3。
进一步分析,X为CuSO4,Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。
若C为Na2S,则沉淀2只能是硫酸钡。
答案:(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl ②Ag++Cl-AgCl↓③硫酸钠。