高三化学重点难点整理
高三化学知识点难点5篇
高三化学知识点难点5篇高三化学知识点总结1(1).氯酸钾热分解(二氧化锰催化)(2).高锰酸钾热分解(3).过氧化氢分解(二氧化锰催化)(4).电解水(5).氧化汞热分解(6).浓硝酸分解(7).次氯酸分解(光)(8).氟与水置换反应(9).过氧化钠与水反应(10).过氧化钠与二氧化碳反应(_).光合作用以上1_3适合实验室制取氧气,但一般所谓〝实验室制取氧气〞是指1.2两种方法.工业用氧气主要来自分离液态空气.有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑高三化学知识点总结2一.传统文化中的化学知识的考查角度(1)传统文化中的物质变化与反应类型.如成语〝火上浇油〞(主要是化学变化).〝百炼成钢〞(主要是化学变化),古诗词〝千锤万凿出深山〞(主要是物理变化)等.(2)传统文化中的物质组成.如《本草经集注》中〝以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也〞,〝硝石〞指KNO3;如《汉书》中〝高奴县有洧水可燃〞,〝洧水〞的主要成分是石油等.(3)传统文化中的实验操作.如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述:〝取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.〞涉及的操作方法是升华;如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪《肘后备急方》中〝青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞操作中〝渍〞和〝绞〞分别表示煮沸.浸取.过滤等.(4)传统文化中的物质性质与用途.如清代《本草纲目拾遗》中有关〝强水〞(硝酸)性质的描述;古代铜器.铜钱成分为铜合金,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等.二.解答传统文化中的化学知识问题的方法(1)读题:读懂题中文言文所描述的物质的性质.重要的操作等.(2)析题:由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同,需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程.(3)答题:该类题目多为选择题,根据题目要求正确解答.高三化学知识点总结3氧化剂.还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,就越难得电子.因此,它们单质的氧化性就越弱.(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致.(3)元素处于高价的物质具有氧化性,在一定条件下可与还原剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价降低.(4)元素处于低价的物质具有还原性,在一定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中该元素的化合价升高.(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是氧化剂,被还原生成H2,浓硫酸是强氧化剂.(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应,反应时,主要是得到电子被还原成NO2,NO等.一般来说浓硝酸常被还原为NO2,稀硝酸常被还原为NO.(7)变价金属元素,一般处于价时的氧化性,随着化合价降低,其氧化性减弱,还原性增强.氧化剂与还原剂在一定条件下反应时,一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂,即在适宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质.高三化学知识点总结4一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母Ω表示.规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和).不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具.不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1),对于一般的只含C.H.O的有机物,可利用公式Ω=(碳原子数_2+2—氢原子数)/2,式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半,即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N.P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可将其补成(NH)或(PH),然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物,可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60),可将氢原子数视为0,然后应用公式.2.已知有机物的结构时(1)Ω=双键数+叁键数_2+环数,即一个双键和一个环都缺一个氢,一个三键缺两个氢.苯环可看作一个双键加上一个环,其不饱和度为4;求出不饱和度后,利用公式的变形氢原子数=碳原子数_2+2—不饱和度_2可算出氢原子数;(2)结构中含有N.P等三价原子(不包括硝基或磷酰基),计算出不饱和度后,应在得到的氢原子数后再加上N.P原子的数目;结构中含卤原子,得到的氢原子数应减去卤原子的数目.二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为:1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度.根据所得到的不饱和度作出大致判断.2..分析已知的条件,确定有机物的基本类型.一般来说,一个不饱和度能对应一个碳碳双键.一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时,首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件,如〝能发生银镜反应〞.〝能与NaHCO3溶液反应〞.〝消耗的NaOH的量等〞,确定有机物中的官能团.3.确定碳链的结构和取代基的位置.尤其要注意分子中的对称因素,如题目中给出的〝有几种一卤代物〞〝有几种不同环境的C.N原子〞等,从而确定异构体的结构.4.对得到的异构体进行检验,确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件.三.基本有机反应类型1.取代反应定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化.硝化.磺化.酯化.各种水解.氨基酸成肽键.醇的分子内脱水等反应都是取代反应.2.加成反应定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应.说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢.加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成).加H_.加水等.3.消去反应定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应.说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O.H_)等.高中阶段里所学的两种消除反应(醇.卤代烃)都属于β-消除反应,发生反应的有机物必然存在β-H原子,即官能团邻位C上的H原子.注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物.4.氧化-还原反应定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应.说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的.常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu.Ag等).烯烃.苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应.烯烃的臭氧化和环氧化.醛的银镜反应.醛与新制Cu(OH)2的反应等.高中阶段所学的还原反应有醛.酮的催化加氢反应.硝基还原成氨基的反应.5.聚合反应定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应.说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成.高三化学知识点总结51.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.漂白剂:氯气.漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) _.BaSO4:医疗〝钡餐〞20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga_.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管_.小苏打,治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂.石油化学工业水平的标志—乙烯,25.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油高三化学知识点难点精选最新5篇。
高三化学知识点难点及学习策略
高三化学知识点难点及学习策略引言化学是一门重要而复杂的科学，对于高三学生来说，掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
然而，高三化学课程中存在一些难点，需要我们寻找有效的学习策略来克服。
本文将探讨高三化学知识点的难点，并提供相应的学习策略，帮助学生在考试中获得好成绩。
一、有机化学的反应机制与应用有机化学是高三化学中的难点之一。
学生需要熟悉各种有机反应的机理，并能灵活运用到实际问题中。
比如，醇的酸碱性质、醛酮的氧化还原反应等，都是学生常常容易混淆的知识点。
针对这一难点，学生可以采取以下学习策略：1. 系统复习：将有机反应按照不同的类型进行分类和整理，建立完整的反应机理，加深记忆。
2. 多做例题：通过做有机反应的实际例题，加深对知识点的理解和应用。
3. 讲解归纳：将学习到的有机反应原理和应用进行讲解和归纳，可以通过小组讨论或者自主学习的方式，加深理解。
二、物质的分子构造与性质在高三化学中，物质的分子构造与性质也是一个难点。
学生需要理解分子结构与性质之间的相互关系，并能够运用到解决实际问题中。
例如，分子的极性、键的性质、分子间的相互作用力等，都是需要掌握的知识点。
学习策略如下：1. 建立概念联系：将分子结构的不同特征与性质进行联系，在脑海中建立起清晰的概念模型。
2. 实验模拟：通过实验模拟的方式来观察物质性质的变化，加深对其原理的理解。
3. 创设情境：在学习过程中，利用实际问题来讨论和解决，从而将知识点与实际问题紧密联系起来。
三、化学方程式的平衡与计算化学方程式的平衡与计算也是高三化学中的一个难点。
学生需要理解平衡定律、平衡系数以及反应速率等概念，并能够解决相关的计算问题。
以下是学习策略：1. 多理解反应机理：通过深入理解反应机理和平衡条件，加深对方程式平衡的理解。
2. 多做实例：通过做大量的计算实例，熟悉平衡计算的方法和步骤，提高解题效率。
3. 记忆常用反应：重点记忆常用化学方程式的平衡系数，能够灵活应用到计算中。
高三化学学科的重难点解析与突破方法
高三化学学科的重难点解析与突破方法高三化学学科作为理科考试的一部分，对学生来说可能是一个较为困难的科目。
在高中化学学习的最后一年，有些知识点更加复杂，且学生需要具备解题能力。
针对这些重难点，本文将就其解析并提供一些突破方法。
一、离子反应与溶液浓度计算离子反应和溶液浓度计算是高三化学学科的重难点之一。
对于离子反应，学生需要熟悉不同离子之间的配合关系、配位数以及电荷平衡等基本原理。
对于溶液浓度计算，学生需要了解摩尔浓度、溶液的稀释以及溶解度等概念，并能进行相应计算。
解析：针对离子反应，学生可以通过大量的练习加深对离子配位和电荷平衡的理解。
了解这些基本原理后，逐渐提高难度，进行更复杂的离子反应练习，以便更好地掌握。
对于溶液浓度计算，学生可以通过反复讲解和应用实例，梳理相关概念，并结合实际情况进行解题练习。
二、化学反应速率和平衡化学反应速率和平衡是高三化学学科的另一个重难点。
学生需要了解速率常数、反应级数以及速率与浓度的关系等基本概念。
在平衡方面，学生需要掌握平衡常数、平衡位置以及影响平衡的因素等。
解析：针对化学反应速率，学生可以通过进行实验和观察来了解不同物质之间的反应速率和影响反应速率的因素。
在理论学习的基础上，通过实际操作来加深对相关概念的理解。
对于平衡方面，学生可以通过实例分析和数学计算来巩固知识点，并通过练习题进行反复训练，提高解题能力。
三、有机化学反应有机化学反应是高三化学学科中的难点之一。
学生需要熟悉不同功能团之间的反应关系、反应条件以及反应机理等。
掌握有机反应种类繁多，需要大量的记忆和理解能力。
解析：针对有机化学反应，学生可以通过整理思维导图来梳理不同功能团之间的反应关系。
了解基本的反应条件后，通过大量的练习来记忆和掌握不同的反应机理。
此外，学生还可以通过制定学习计划，每天针对不同的反应进行复习和练习，逐渐提高对有机化学反应的理解和应用能力。
总结：高三化学学科的重难点解析与突破方法包括离子反应与溶液浓度计算、化学反应速率与平衡以及有机化学反应。
高三化学学科知识的重点与难点分析
高三化学学科知识的重点与难点分析在高三的化学学科学习中，我们需要面对大量的知识点和概念，因此了解知识的重点和难点，有助于我们有针对性地进行学习和复习。
本文将就高三化学学科的重点和难点进行分析和总结，以帮助学生更好地备考。
一、有机化学的重点和难点有机化学是高中化学学科中的一大难点，需要掌握的知识较为抽象和复杂。
其中，有机化合物的命名和结构式的确定是有机化学的重点和难点之一。
学生需要熟悉命名规则，如按照功能团、碳链长度和位置等进行命名，同时还需要了解各类有机化合物的结构式表示方法，这些都需要大量的练习和记忆。
此外，有机反应机理的理解也是有机化学的难点之一。
学生需要掌握各类有机反应的机理，了解反应条件和反应过程中的活化能及速率控制因素等。
这些知识点需要进行逻辑性的思考和综合性的掌握，对于理解和解决有机化学问题具有重要意义。
二、物质和能量转化的重点和难点物质和能量转化是化学学科的核心内容之一，也是高三化学的重点之一。
其中，化学方程式的平衡和热力学计算是学习的难点。
学生需要了解平衡常数、平衡法则以及各类平衡相关的计算方法。
同时，需要理解化学平衡与能量的关系，掌握热力学计算的方法和原理。
此外，还需重点掌握酸碱溶液的化学反应和计算。
酸碱溶液的离子生成、电离常数、pH值的计算以及溶液的酸碱滴定等内容，需要学生具备较强的计算能力和分析能力。
三、无机化学的重点和难点无机化学作为化学学科的重要组成部分，也是高三学习的重点之一。
其中，元素周期表的理解是无机化学的重点。
学生需要了解元素周期表的组成和特点，掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性等周期性变化规律。
此外，还需重点掌握含氧酸化物的性质和反应，如硫酸、硝酸等的制备和鉴定等。
同时，金属和非金属元素的性质和反应也是学习的难点，学生需要对金属的活动性、纯度的检验以及金属的冶炼与加工等内容有所了解。
综上所述，高三化学学科的知识点众多，其中有机化学、物质和能量转化以及无机化学是学生们的重点和难点。
高三化学最难知识点总结
高三化学最难知识点总结化学是一门包罗万象的科学学科，高三化学课程内容繁多，其中也有一些被普遍认为是最难掌握的知识点。
本文将对高三化学中最难的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、有机化学反应机理有机化学反应机理是高三化学中最复杂的一部分。
有机化学反应涉及大量的反应类型和机理，如加成反应、取代反应、消除反应等。
在学习有机化学反应机理时，同学们需要掌握反应机理中的物质结构变化过程，理解有机化学键的断裂和形成的原理，了解自由基、亲核试剂、电荷亲核试剂等反应中的角色。
二、配位化学配位化学是高三化学中比较抽象和困难的内容之一。
学习配位化学需要理解配位键的形成和断裂，了解中心金属离子的配位数和配位几何结构，掌握配位键的极性和配体的官能团等重要概念。
此外，同学们还需要熟悉配位化合物常见的性质和反应，如配位反应、配位离子的形成与离解等。
三、化学平衡与化学反应速率化学平衡和化学反应速率是高三化学中较为复杂的知识点之一。
同学们需要理解化学平衡的概念、条件和计算方法，包括平衡常数、平衡常数表达式、化学平衡的移动方向等。
此外，对于化学反应速率，同学们需要了解速率方程、速率常数、反应级数等相关概念，并能够进行速率方程的推导和计算。
四、单质与化合物的制备与应用单质与化合物的制备与应用是高三化学中的难点之一。
同学们需要了解单质制备的方法和条件，如金属的还原、非金属元素的提纯等。
此外，化合物的制备与应用也需要掌握，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
同时，要理解化合物的应用领域和化学反应在工业生产中的实际应用。
五、化学反应热力学化学反应热力学是高三化学中的难点之一，也是理解能量转化和反应性质的重要内容。
同学们需要掌握焓变、反应焓、标准生成焓等概念，能够进行焓变计算和热力学方程的应用。
此外，热化学平衡和热化学方程的应用也需要同学们掌握。
六、电化学电化学是高三化学中较为抽象和复杂的一部分，涉及到电池和电解等内容。
同学们需要理解电化学半反应、标准电极电势、电解液和电解质的概念，能够计算电池电动势、标准电极电势以及电解过程中的电荷转移和物质转化。
高三化学有哪些知识点
高三化学有哪些知识点高三化学知识点化学作为一门自然科学，涉及广泛，知识点繁多。
在高三化学中，有一些核心的知识点是学生们需要掌握和熟悉的。
本文将为您介绍高三化学中一些重要的知识点。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的过程，通过化学反应，原料被转化为产物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
化学方程式可以用于表示化学反应的过程和结果。
二、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、属性和反应过程的学科。
高三化学中有机化学的重点在于理解和运用有机化合物的命名规则以及有机反应的机理。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应的进程处于动态平衡状态。
在高三化学中，了解和掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡反应的性质是十分重要的。
四、电化学电化学研究电与化学的关系，包括化学反应中的电荷传输、电化学电池的原理以及电解过程等。
高三化学中，电化学是一个重要的知识点，学生需要理解和应用电化学的相关概念。
五、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和运用的重要途径。
高三化学中，学生们需要进行一些实验，以巩固课堂所学的知识，并培养实验操作和观察能力。
六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是化学元素的有序排列。
高三化学中，学生们需要掌握常见元素的性质、周期表的结构和元素的分布规律。
七、溶液及溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
高三化学中，理解溶液的溶解过程、浓度计算以及溶解度的影响因素是必要的。
八、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
高三化学中，学生需要了解酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂和中和滴定等实验。
九、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。
高三化学中，学生需要理解和运用化学反应速率的影响因素以及速率方程的推导和应用。
以上是高三化学中的一些重要知识点，对于学生们来说，掌握这些知识将有助于他们在高考中取得好成绩。
高三化学知识点难点总结5篇
高三化学知识点难点总结5篇高三化学知识点总结11.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下.2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸.蓝色石蕊试纸.pH试纸.淀粉碘化钾试纸和品红试纸等.(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察试纸颜色的变化,判断溶液的性质.(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触),观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质.注意:使用pH试纸不能用蒸馏水润湿.3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品,很多是易燃.易爆.有腐蚀性或有毒的.因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道.注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体1～2mL,固体只需要盖满试管底部.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理.(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙.往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部.有些块状的药品可用镊子夹取.(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法.取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管.注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签.一般往大口容器或容量瓶.漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流.(4)几种特殊试剂的存放(A)钾.钙.钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气.(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中.(C)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用.(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里.(E)浓硝酸.硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处.(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞.4.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意:(1)一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.(3)三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠.5.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.6.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.如用分馏的方法进行石油的分馏.操作时要注意:(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上.(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好.(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点.7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分解I2和SiO2的混合物.8.分液和萃取分液是把两种互不相溶.密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意:(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气.(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.9.渗析利用半透膜(如膀胱膜.羊皮纸.玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子.离子分离的方法.常用渗析的方法来提纯.精制胶体.高三化学知识点总结2(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式,阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质高三化学知识点总结3加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3.(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2.MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释.(_)的使用时应考虑水解.如草木灰不能与铵态氮肥混合使用.(_)打片可治疗胃酸过多.(_)液可洗涤油污.(_)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.高三化学知识点总结4(一)化学基本概念和基本理论(_个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算.②氧化还原反应(电子转移方向.数目及运用).③化学用语:化学式书写.化学方程式书写.离子反应,离子方程式.热化学方程式.④溶液.离子共存.非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用),中和滴定.⑤元素周期律〝位—构—性〞,即元素在周期表中的位置.原子结构和性质.⑥化学键.电子式.⑦化学反应速率.化学平衡.平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决.⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较,溶液PH值及酸碱性)⑨电化学.原电池和电解池(现象.电极反应式,总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素:铁.铝.钠.镁.铜.②金属元素的化合物:Al(OH)3Fe(OH)3.Fe(OH)2.Mg(OH)2.NaOH.Cu(OH)2.Na2O2.Na2O.Al2O3.Fe2O3.CuO.NaHCO3.Na2CO3③非金属元素:氯.氮.硫.碳.氧④非金属元素的化合物:NO.NO2.SO2.CO2.HNO3.H2SO4.H2SO3.H2S.HCl.NaCl.Na2SO4.Na2SO3.Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式.电子[转载]_年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式.结构式.结构简式,化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂.仪器.反应原理.收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质.无机离子)进行分离.提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案.(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象.观察.记录.分析或处理数据,得出正确结论.(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)(五)化学计算(7个)①有关物质的量的计算②有关溶液浓度的计算③气体摩尔体积的计算④利用化学反应方程式的计算⑤确定分子式的计算⑥有关溶液pH与氢离子浓度.氢氧根离子浓度的计算⑦混合物的计算高三化学知识点总结51.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存;Mg2+.Fe2+.Ag+.Al3+.Zn2+.Cu2+.Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-.Ca2+与PO43-.Ag+与I-不能大量共存.(3)有弱电解质生成.如-.C_H35COO-.等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-.HPO42-.HS-.H2PO4-.HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存.(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-.S2-.CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+.Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生〝双水解〞反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-.HS-.SO32-.I-和Fe3+不能大量共存.(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-.Cr2O7-.NO3-.ClO-与S2-.HS-.SO32-.HSO3-.I-.Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解). 例:Al3+和HCO3-.CO32-.HS-.S2-.AlO2-.ClO-等;Fe3+与CO32-.HCO3-.AlO2-.ClO-等不能大量共存.4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存.5.审题时应注意题中给出的附加条件.①酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-=1__-_mol/L的溶液等.②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求〝大量共存〞还是〝不能大量共存〞.6.审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+.NO3-.H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠.钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-).强酸(H+)共存.如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O高三化学知识点难点总结5篇分享。
高三化学学科的难点与重点解析
高三化学学科的难点与重点解析化学作为一门理科学科，对于高中生来说往往是一个相当具有挑战性的学科。
广泛包含了元素的结构、物质的性质和变化等内容，化学的难点众多，因此需要系统性地解析。
一、基础概念的理解与应用（重点）化学学科的基础概念是学生们掌握化学知识的基石，也是高考化学的重中之重。
例如，原子、分子、元素周期表、化学键、物质的性质与变化等。
学生们应通过进行大量的练习以提升对这些基础概念的理解和应用。
二、化学方程式的掌握（难点）化学方程式是化学学科中核心的内容之一，是描述物质反应的重要工具。
学生们在学习化学方程式时常常面临的难点在于平衡化学方程式，保证反应前后物质的质量守恒。
通过理解反应质量守恒的原理以及大量的实践操作，可以帮助学生们更好地掌握化学方程式的平衡。
三、化学反应的速率与平衡（重点）化学反应速率与平衡是高三化学学科的重点与难点之一。
学生们需要理解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够通过实验与计算解决相关问题。
另外，对化学反应平衡的理解也是需要重点关注的内容，学生们应理解平衡定律、平衡常数等概念，并能够应用相关原理解决平衡反应的问题。
四、酸碱与氧化还原反应（难点）酸碱与氧化还原反应是化学学科中的难点之一。
学生们需要理解酸碱中pH值计算、酸碱中滴定反应的原理与计算方法，同时掌握氧化还原反应中的电子转移过程以及氧化还原电位的计算。
五、有机化学的反应与应用（重点）有机化学作为化学学科的一个重要分支，对于高三化学学科的学习也有着重要的影响。
学生们需要掌握有机化学反应的类型与机理，理解有机化合物的结构与名称，以及有机化合物在生活与工业中的广泛应用。
综上所述，高三化学学科的难点主要集中在基础概念的理解与应用、化学方程式的掌握、化学反应的速率与平衡、酸碱与氧化还原反应、有机化学的反应与应用等方面。
通过充分的理解学科内容，大量的实践操练以及与老师的有效互动，学生们能够更好地应对高三化学学科的挑战，取得优异的成绩。
高三化学教学中的常见问题及解决方法
高三化学教学中的常见问题及解决方法高三是学生们备战高考的关键时期，而化学作为理科科目之一，对于很多学生来说是一个难点。
在高三化学教学中，常常会遇到一些问题，例如学生对知识掌握不牢固、学习兴趣不高等。
本文将就这些常见问题进行分析，并提出相应的解决方法，以期帮助学生取得更好的学习效果。
一、知识掌握不牢固高三化学教学中，学生的知识掌握不牢固是一个常见问题。
这主要表现在一些基础知识没有扎实掌握，导致后续的学习难以理解和应用。
解决方法：1. 老师应重点关注基础知识的教学，通过引导学生探究和实践，帮助他们加深对基础概念的理解。
2. 增加练习量，通过大量的课后习题训练，巩固学生的基础知识。
3. 提供对应的补充材料，例如参考书、电子资源等，让学生通过多渠道获取知识，加深理解。
二、学习兴趣不高在高三这个紧张的备考时期，学生们可能对化学学习产生厌倦或缺乏兴趣，这给教师的教学工作带来挑战。
解决方法：1. 创设良好的教学氛围，包括充满活力的课堂、生动有趣的教学内容等，激发学生的学习兴趣。
2. 老师要根据学生的兴趣和需求，灵活调整教学内容和方式，让学生感受到学习的价值和意义。
3. 在教学过程中，融入一些有趣的实例和案例，让学生从生活中找到化学知识的实际运用。
三、解题思路不清晰化学解题是一个需要逻辑思维和分析能力的过程，而高三学生通常在应对解题的过程中存在思路不清晰的问题。
解决方法：1. 老师在讲解解题思路时，可以通过实际问题引导学生进行思考，帮助他们培养解决问题的能力。
2. 给学生提供一些解题技巧和方法，例如制定解题步骤、注重关键词的分析等，帮助学生建立起解题思维框架。
3. 鼓励学生多进行思维导图、归纳总结等学习方法，帮助他们整理知识和思路，提高解题效率。
四、实验操作困难化学实验是化学教学中必不可少的一环，但很多学生在实验操作上存在困难，影响了对实验的理解和学习效果。
解决方法：1. 在开展实验前，对实验原理和实验操作进行详细的讲解和演示，确保学生理解实验目的和步骤，减少操作上的困难。
高三化学巨难知识点
高三化学巨难知识点化学作为一门科学，涉及了众多的知识点和概念。
在高三的化学学习中，有一些知识点被认为是相对困难的，需要特别的注意和复习。
本文将针对高三化学中的一些巨难知识点进行详细的讲解和分析。
一、配位化学和配位化合物配位化学是高三化学中一个相对复杂的知识点。
在配位化学中，我们需要了解金属离子和配体之间的相互作用，以及由此形成的配位化合物的性质和结构。
在学习配位化学时，需要掌握金属离子的电子排布规律，了解配体的种类和性质，以及配位化合物的构成和分子结构等内容。
二、有机化学中的反应机制和有机合成有机化学是化学中的重要分支之一，也是高三化学中的一大难点。
有机化学主要研究有机物的结构、性质和变化规律。
在学习有机化学时，需要理解和掌握有机反应的机理和反应类型，例如取代反应、加成反应、消除反应等。
此外，还需要了解有机合成的基本原理和方法，以及常用的有机合成反应和合成路线。
三、物质的结构与性质物质的结构与性质是高三化学中的重要内容。
我们需要学习分子和晶体的结构，了解分子之间的相互作用和力。
此外，还需要掌握物质性质与分子结构之间的关系，例如电性、热性、光性等。
通过系统的学习和探究，可以深入理解物质的结构与性质之间的本质联系。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是高三化学中的两个重要概念。
在学习化学平衡时，需要了解平衡常数和平衡条件的概念，掌握平衡常数的计算方法和应用。
同时，还需要理解平衡的移动原理和影响平衡移动的因素。
在学习化学反应速率时，需要了解反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素和反应速率常数的意义。
五、电化学和电解质溶液电化学是高三化学中的一大难点。
在学习电化学时，需要了解电化学反应的基本概念和原理，例如电极反应、电解质溶液的离子传导性等。
同时，还需要学习电池的构造和工作原理，以及电化学反应的应用领域和相关实验技术。
六、核化学和放射性反应核化学是高三化学中相对困难的知识点。
在学习核化学时，需要了解原子核的组成和结构，核反应的类型和特征，以及放射性物质的性质和应用。
高三化学学习中的重点难点总结与解析
高三化学学习中的重点难点总结与解析在高三学习阶段，化学作为一门重要的科学学科经常是学生们感到困惑和挑战的科目之一。
本文将对高三化学学习中的重点和难点进行总结，并提供一些解析和解决方案。
一、化学反应方程式与化学计算的应用1. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的基础。
在高三化学学习中，学生需要掌握如何正确地书写反应方程式，包括物质的化学式、摩尔比和反应条件等。
同时，学生还需要理解化学反应发生的原理和规律。
为此，他们可以通过大量的反应方程式的练习来提高自己的掌握能力。
2. 化学计算的应用化学计算是高三化学学习的另一个重点和难点。
学生们需要熟练掌握摩尔关系、量的守恒、溶液浓度等方面的计算方法。
在解决计算问题时，学生应该先确定所给信息，明确所求量，并运用正确的计算公式进行计算。
通过反复练习不同类型的计算题目，学生们可以提高自己的计算能力。
二、化学键与化合物的命名1. 化学键化学键是高三化学学习中的重要概念之一。
学生需要理解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，并能够根据原子的电子结构和化合物的性质合理地解释化学键的形成和特点。
为了加深理解，学生可以进行化学键实验和模拟实验，观察和研究不同条件下化学键的变化和反应。
2. 化合物的命名化合物的命名是高三化学学习中的一项基本技能。
学生需要了解常见离子的名称和化学式，掌握命名规则和命名方法。
在学习中，学生可以通过刷题来加强对命名规则的记忆和理解，并通过实际例子来锻炼自己的应用能力。
三、化学反应动力学与化学平衡1. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率的变化规律。
学生需要理解速率方程式、速率常数和反应级数等概念，并能够应用它们解决与反应速率相关的问题。
学生可以进行实验观察反应速率的变化，并分析实验数据，进一步理解和掌握化学反应动力学的相关知识。
2. 化学平衡化学平衡是高三化学学习中的重点和难点之一。
学生需了解平衡常数、平衡位置和平衡条件等概念，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
高中化学哪个部分最难学
高中化学哪个部分最难学
高中化学虽然不是最难的课程，但是化学成绩好的同学却不是很多，因为化学有大量的化学实验、反应方程式和化学特性等，应用是难免会产生混淆。
那幺，在学习高中化学的过程中，哪个部分是最难学的呢？
1高中化学哪部分最难1、我觉得有机化学比较难，需要记忆和理解的东西
实在太多，而且高考题型复杂多样，经常考很奇葩的东西，特别是有机化学的推导题，谁能拿下它，高考化学再差也不会有多差。
反正那时我们学有机化学挺难的，高考也要考，上了大学就会发现其实无机化学更难。
2、对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验操作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。
总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。
3、不管学什幺都是重基础，只要基础好就没有难的住的题。
依照你的情况应该是基础没有打好才会出现解题困难的局面。
化学主要题型有实验，化学方程式的配平等，难点的就是实验。
化学要记住的实验也不是很多，一个族一般都只有一个代表性的实验，只要记住原料，反应原理，反应条件即可。
气体实验一般是重点，有的原料要是过量还会有别的反应，不但要记住条件，还要记住原料的量和过量之后会有什幺反应，以及反应生成什幺。
无机化学里重要是实验和离子方程式，代表性的是铝和铁，这两个是难点也是重点。
主族里只要记住代表性的就可以依次类推。
1高中化学难学的原因1.对于概念的理解以及运用。
高三化学哪些知识点难掌握
高三化学哪些知识点难掌握高三学生在学习化学的过程中会遇到一些知识点难以理解和掌握，这可能会影响他们在考试中的表现。
本文将探讨高三化学中一些常见的难点，并提供解决这些难点的方法。
1. 化学方程式的平衡在化学方程式中，平衡反应是一个重要的概念。
高三学生可能会发现很难理解平衡反应的条件和如何平衡化学方程式。
为了解决这个问题，学生可以尝试以下方法：- 仔细研究平衡反应的条件，包括物质浓度、温度和压力等因素。
理解这些条件对平衡反应的影响对于平衡方程式至关重要。
- 练习平衡方程式的平衡过程。
通过解决一些练习题，学生可以更好地理解如何在方程式中平衡不同的物质。
2. 有机化学反应有机化学是化学的一个重要分支，也是高三化学中的一个难点。
有机化学反应的机理和功能团转化很难掌握。
以下方法可以帮助高三学生更好地理解有机化学：- 阅读有机化学教科书中关于不同反应机制的内容。
理解反应机制对于学生掌握有机化学很重要。
- 进行实验室实践。
通过亲自参与有机化学实验，学生可以更好地理解反应之间的关系。
3. 化学计算化学计算涉及到物质的计量关系和计算化学方程式中的反应物和生成物的量。
这对于高三学生来说可能是一个挑战。
下面是一些解决这个问题的方法：- 多做计算练习。
通过解决一些计算练习题，学生可以熟悉不同类型的化学计算。
- 理解化学方程式中的摩尔比率。
学生需要理解不同物质之间的摩尔比率以进行准确的计算。
4. 配位化学配位化学是高三化学中的一个复杂概念。
学生需要理解配位化合物、配位键和配位数等。
以下是解决这个问题的方法：- 学习并记忆常见的配位化合物和它们的性质。
- 研究不同配位化合物的结构和特点，理解配位数和配位键的概念。
总结起来，高三化学中的一些难点包括化学方程式的平衡、有机化学反应、化学计算和配位化学。
通过深入研究和实践，学生可以更好地掌握这些知识点。
掌握这些难点将使学生在高三化学考试中取得更好的成绩。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
高三化学知识点重难点总结五篇
高三化学学问点重难点总结五篇学习任何一门科目都离不开对学问点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个方程式学问点，这样也便利同学们日后的复习。
下面就是我给大家带来的高三化学学问点，期望能关怀到大家！高三化学学问点11.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+复原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+复原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+复原性：NaI、KBr等假设反响物都是碱性物质，它们假设不发生复分解反响，仅是发生氧化复原反响，我们只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，假设反响物都是酸性物质，假设不发生复分解反响，仅发生氧化复原反响。
只需要依据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，假设是酸、碱性物质与中性物质反响时，可能有以下两种状况：(1)发生生成沉淀的复分解反响;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化复原反响。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反响中，难度较大的是以下两类反响：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有复原性的物质之间的反响;②既有酸性又有复原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反响。
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高三化学重点难点整理
2023年即将到来，高三学生们也即将迎来人生中的重要节点——高考。
在各科目中，化学是一个既重要又难以掌握的科目，很多学生在考试中也会遇到一些重点难点问题。
本文将对高三化学的重点难点进行整理，以便学生们更好地备战高考。
一、化学基础知识
1、物质的分类：化学元素、化合物和混合物。
2、原子、分子、离子的概念及其相互转化关系。
3、化学键：离子键、共价键、金属键。
二、化学反应及其规律
1、化学方程式：化学反应的表达形式，包括反应物、生成物、反应条件等。
2、化学反应的基本类型：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。
3、化学反应速率及其影响因素：反应物浓度、温度、压力、催化剂等对反应速率的影响。
三、化学物质的量的概念
1、化学物质的计量单位：摩尔及其相关常量，例如阿伏伽德罗常数等。
2、化学方程式中的化学计量关系。
四、气体及气体混合物的性质及化学计算
1、理想气体状态方程式：PV=nRT。
2、气体的压强、体积、温度、密度之间的关系。
3、气体混合物计算：物质的量分数、体积分数等。
五、化学平衡
1、化学平衡的概念、特点及其相关定律：Le Chatelier原理、平衡常数等。
2、平衡与反应物浓度、温度、压强及催化剂的关系。
3、平衡常数的计算及其在平衡中的应用。
六、酸碱理论及酸碱中和反应
1、酸碱的定义及其特点：布朗意义下的酸碱、酸碱指示剂、pH 等概念。
2、酸碱中和反应：酸碱中和反应及其相关计算、酸碱滴定等。
七、电化学理论及相关计算
1、电化学反应及相关概念：电解质、阴极、阳极、电解等。
2、电化学反应的动力学：电势、电动势、标准电极电位、电动势的计算等。
3、电解质溶液的电导率、电解度、浓度等相关计算。
以上是高三化学重点难点的整理。
在备战高考的过程中，学生们需要多次复习、总结、归纳、训练，以便更好地掌握和应用化学知识。
同时，通过对基本概念、重点难点进行深入的了解和思考，才能够提高课堂学习和考试的成绩。
加油吧，2023届高考即将到来，祝愿所有考生取得好成绩！。