浙教版九下科学一单元之练习二《常见的碱》(附答案)
九年级化学下册《常见的酸、碱、盐》单元测试卷(含答案)
九年级化学下册《常见的酸、碱、盐》单元测试卷(含答案)一、单选题1．下列实验操作正确的是（ ）A ． 滴加液体B ．验满二氧化碳C ．给液体加热D ．稀释浓硫酸2．NaOH+HCl →NaCl+H 2O ，该反应的基本反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．中和反应D ．复分解反应3．下列化学反应中属于中和反应的是（ ）A ．22322NaOH+CO =Na CO +H OB ．22CuO+2HCl= CuCl + H OC ．242422NaOH +H SO =Na SO +2H OD ．22CaO+H O=Ca(OH)4．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（ ）A ．用洗涤剂去除餐具上的油污B ．氮肥能使农作物叶色浓绿，提高产量C ．喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害D ．回收废旧金属有利于环境保护5．新冠防疫提出明确要求，要保持良好个人卫生。
要勤洗手，用香皂或洗手液和流动水洗手，或用手消毒剂消毒。
不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是（）A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于76．科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。
以下推理所得规律正确的是（）A．某碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，则所有原子中质子数与中子数都相等B．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则可溶性碳酸盐与盐酸反应都可能生成二氧化碳C．稀盐酸和氢氧化钠溶液中和时无明显现象，则所有酸碱中和反应都没有明显现象D．镁、锌可以置换出硫酸铜溶液中的铜离子，则所有金属都可以置换出盐溶液中的铜离子7．分析推理是一种重要的思维方法，以下推理不正确的是（）A．物体振动一定产生声音，所以有声音产生则一定有物体发生了振动B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定都含有金属元素C．惯性的大小只与物体的质量有关，所以物体的质量越大，惯性越大D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐8．下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体B．聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料D．氧气用作气焊9．某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。
常见的碱练习浙教版科学九年级上册2
浙教版九年级上常见的碱一、选择题A．B．D．C．A．氢氧化锂溶液可使酚酞溶液变红色BC．氢氧化锂溶液能与SO2反应D7. 某品牌矿泉水做了如图的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸有pH试纸后，左侧一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。
下列有关叙述中，正确的是（）A．酚酞能使右侧杯中的矿泉水变红色A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO49. 以下几种气体，不能用图装置干燥并收集的是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HClA．①②B．①⑤二、填空题10. 水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。
据资料，有一种电石，其化学名称碳化钙（），不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活发，遇水后能激烈反应产生乙炔（）气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：_________。
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石________？11. HDPE膜因具有极好的抗冲击性和防潮性能好，成为一种优良的工程材料。
资料显示该HDPE膜只含C、H两种元素，同学们设计了如图所示的实验装置，对该HDPE 膜样品的元素含量进行了测定（假设HDPE膜在氧气中完全燃烧）。
（1）按上照装置进行实验若C装置玻璃管中放入的HDPE膜样品质量为a克，完全燃烧后，E装置质量增加了b克，则该HDPE膜样品中碳元素的质量分数是多少？______（2）若没有F装置，照上述装置实验，测得碳元素的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），理由是______。
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是________。
（2）若用右图装置收集NH3（氨气），则气体应从________端通入（填A或B）。
（3）若用排水法收集氧气，瓶内装满水气体应从________端进入。
（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为________。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
练习卷：常见的碱1(2021年初中科学浙教版)
常见的碱11．人胃酸过多,会使胃液PH降到正常水平以下造成胃痛等症状,下列适宜治疗胃酸过多的物质是（）A．Ca(OH)2 B．NaOH C.Al(OH)3 D.Ba(OH)22．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（）A.溶于水都会放出大量的热B.水溶液都能使石蕊溶液变蓝溶C.溶液敞口放在空气中都会变质D.氢氧化钙可中和酸性土壤，氢氧化钠固体可作干燥剂3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水4．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色退去了。
根据以上资料推测正确的是（）A．生成的氢氧化镁是一种镁盐 B．红色褪去说明碱性增强C．红色褪去可能是Mg(OH)2与CO2反应 D．Mg(OH)2的溶解度随温度降低而增大5．为研究CO2与NaOH是否反应,下列设计最合理的是( )AB C D6.下列化学方程式不能．．反映碱的共性的是( )A. 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4B. 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaClC. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHD. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O7.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。
下列叙述不正确．．．的是( )A. CsOH溶液能与CO2反应B. CsOH溶液能使酚酞试液变红C. CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D. CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－8.下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )A．K＋、NO－3、Na＋、Cl－B．CO2－3、K＋、Cl－、Ca2＋C．H＋、Ba2＋、C l－、SO2－4D．K＋、Na＋、SO2－4、Cu2＋9.从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是( )实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生3 2 23 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 10．已知稀盐酸、氢氧化钙和X两两混合均能发生化学反应，下列推断中正确的是（）A．X为Fe B．X为Na2CO3溶液C．X为NaOH溶液D．X为CuSO4溶液11. A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。
常见的碱(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学精讲精练1.4常见的碱考点1.常见的碱（1）氢氧化钠：NaOH（一）物理性质：①俗称：火碱、烧碱、苛性钠【辨析】纯碱为Na2CO3，常常与NaOH的俗称搞混，并且纯碱的水溶液也呈碱性，做题时，不可因为溶液显碱性，就忽略了纯碱。
②状态：白色块状固体③水溶性：易溶于水，溶解时放出大量的热【注意】溶水时放出热量，常会改变溶解度，做题时要主要到溶解性的改变④吸水性：块状固体具有吸水性，可用作干燥剂；溶液状不具有吸水性。
【引申】块状NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，干燥碱性（NH3）和中性气体，酸性气体会与NaOH发生反应，所以不可干燥。
【考点练习】【例1】“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一．下列做法符合食品安全要求的是A．氢氧化钠固体具有吸水性可用作食品干燥剂B．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物C．用碳酸氢钠作发酵粉D．将霉变油菜籽压榨成食用油【答案】C【详解】A．氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，该做法不符合食品安全要求，A 错误；B．亚硝酸钠对人体有害，亚硝酸钠代替食盐烹调食品导致亚硝酸盐摄入过量、可以使人中毒严重的会引发死亡，该做法不符合食品安全要求，B错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，用小苏打制作糕点时，能使制作的糕点疏松多孔，不会危害身体健康，该做法符合食品安全要求，C正确；D．霉变油菜籽中含有黄曲霉素等毒素，对人体有害，会危害身体健康，该做法不符合食品安全要求，D错误；答案选C。
（二）化学性质①腐蚀性：具有强烈的腐蚀性②与非金属氧化物反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(在空气中易变质，故需要密封保存)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞)③与酸发生中和反应：H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生)④与某些盐反应3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱)【考点练习】【例2】下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是A．NaOH 固体有吸水性——可用干燥CO2气体B．NaOH 易溶于水，溶解时会放出大量热——可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠C．NaOH 固体溶于水得到的溶液显碱性——可用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质D．NaOH 固体放在空气中易变质——可用CaCl2溶液除去NaOH 溶液中混有的少量Na2CO3【答案】B【详解】A、NaOH固体有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故错误；B、NaOH溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收热量，因此可以用水鉴别两者，故正确；C、NaOH 溶液变质生成Na2CO3溶液，也是显碱性，遇酚酞也显红色，因此不能用酚酞溶液检验NaOH 溶液是否变质，故错误；D、不可用氯化钙溶液除去NaOH 溶液中混有的少量碳酸钠，因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，故错误；故选B。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
九年级下册化学单元测试题《常见的酸、碱、盐》附答案
常见的酸、碱、盐可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40 C：12 一、选择题（14分）1．下列物质中，不属于．．．酸的是（）A. AgNO3B. H2SO4C. HNO3D. H3PO42．一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是（）A. 牛奶B. 醋C. 鸡蛋清D. 泡菜3．在金属活动性顺序表中，R元素排在锌前面，它的氧化物R2O3和氢氧化物R(OH)3都难溶于水。
下列各组物质中不能直接反应制得RCl3的是（）A．R+HCl B．R2O3+HCI C．R2(SO4)3+BaCl2 D．R(OH)3+MgCl2 4．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属5. 下列物质露置空气中质量减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠6. 下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2OB. 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 ＝CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O ＝Ca(OH)27．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）A. 浓硫酸B. 石灰石C. 浓盐酸D. 氢氧化钠固体8. “旺旺”食品大礼包中，常夹有一包用干燥剂的生石灰，要是小孩不小心吞进肚子里，要立刻服用（）A、稀硫酸B、石灰水C、食醋D、稀盐酸9. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。
蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（）A. 苹果汁（pH约为3）B. 牛奶（pH约为6.5）C. 矿泉水（pH约为7）D. 肥皂水（pH约为10）10．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）A. Ca(OH)2B. CaCO3C. CaOD. H2O11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2C．NaCl、BaCO3、KNO3D．CuSO4、KOH、NaCl12. 贝壳（含CaCO3）煅烧后得CaO，CaO加到海水（含有MgCl2）池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。
科学版九年级下册随堂导练《常见的碱》
记挂你的现今 和现今的你
遐想你的将来 和将来的你 难了难了
相思可以这一世
--------- 谢谢喜欢！关注识务者书屋请不迷路 ----------- 赠予 -----------------------
【幸遇•书屋】
你来，或者不来 我都在这里，等你、盼你
等你婉转而至 盼你邂逅而遇
你想，或者不想 我都在这里，忆你、惜你
忆你来时莞尔 惜你别时依依
你忘，或者不忘 我都在这里，念你、羡你
念你袅娜身姿 羡你悠然书气
人生若只如初见 任你方便时来 随你心性而去 却为何，有人
为一眼而愁肠百转 为一见而不远千里
2
晨起凭栏眺 但见云卷云舒
风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了
被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
浙教版九下科学一单元之练习二《常见碱》(附)
练习二《常有的碱》班级姓名一、选择题（每题只有一项为哪一项最切合题意）1．一些食品的pH 以下，此中碱性最强的是（）A苹果～B牛奶～C鸡蛋清～D番茄～2．以下推理正确的选项是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物必定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液必定呈碱性C中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响必定是中和反响D碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质必定是碳酸盐3．以下物质中，能够敞口搁置的是（A 大理石B消石灰C浓硫酸D苛性钠4．对 NaOH和 Ca(OH)2性质的表达错误的是（）①都是白色固体；②都易溶于水放出大批热；③溶液都使酚酞试液变红；④与酸都发生中和反响；⑤向其溶液中通入CO2都变污浊；⑥其溶液与Na2CO3溶液混淆都变污浊。
A②B⑤⑥C①②D②⑤⑥5．下表为家庭中一些常有物质的pH：）物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸( 拥有酸的性质) ，使皮肤红肿、痛苦，要除去这种症状，应在叮咬处涂抹以下物质中的（）A食醋B食盐水C牙膏或肥皂水D火碱液6．现有① pH 试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴识稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）A①②③B③④⑤C②③④D①④⑤7．不可以把 Ba(OH)2、 NaOH溶液划分开来的是A 稀硫酸B硫酸钠溶液C 碳酸钠溶液D（氯化铁溶液）8．以下各组物质的溶液，不可以发生复分解反响的是（）A HCl和Ca(OH)2B H2SO4 和Na2CO3C AgNO3和BaCl2D KCl和CuSO49． A、 B、 C三只小烧杯内分别挨次盛有必定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行研究活动，不可以获得的结论是（）A氨水能使酚酞溶液变红B碱能使酚酞溶液变红C空气不可以使酚酞溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水10．以下气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A H 2B CO2C SO2D HCl11．某物质拥有以下性质，滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色积淀，加入碳酸钠溶液产生白色积淀的是（）A NaOHB Mg(OH)2C CuSO 4 溶液D Ca(OH) 2 溶液12．向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不停慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过度。
常见的碱(2021年初二科学浙教版)
常见的碱一、知识框架碱溶液与指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色碱的共性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与酸反应生成盐和水碱与某些盐反应生成新碱和新盐俗名火碱、烧碱、苛性钠物理性质白色固体，易潮解，易溶于水，溶于水放热氢氧化钠化学性质有较强的腐蚀性，有碱的共性用途广泛用于造纸、制肥皂、石油、纺织印染工业碱的个性俗名熟石灰、消石灰物理性质白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低氢氧化钙化学性质有腐蚀性，有碱的共性用途作建筑材料、工业原料，改良酸性土壤制取 CaO+H2O=Ca(OH)2二、试题精选1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸解析：氢氧化钠溶液是碱性的，稀盐酸是酸性的，能分别使紫色石蕊试液变蓝色和红色，能分别使pH试纸变蓝色和红色，稀盐酸可以与铁粉反应产生气泡，氢氧化钠不与铁粉反应。
所以ACD都可以鉴别。
氯化钠与氢氧化钠和稀盐酸都不反应，所以无法鉴别。
本题关键词是“不能用于鉴别”，答案选B。
2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红解析：氢氧化钠溶液是碱性的，具有可溶性碱的通性。
能与非金属氧化物反应，能与酸反应，能与酸碱指示剂反应（使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色）。
氢氧化锂也是可溶于水，也可以形成溶液，化学性质与氢氧化钠相似。
答案选D。
3.下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是( )A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.碳酸钠晶体解析：氢氧化钠暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应而变质成为碳酸钠，质量会变大；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会让氯化氢气体挥发出来，其质量会减小；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸水而使其质量增大；碳酸钠晶体是结晶水合物，暴露在空气中会失去结晶水而使其质量减小。
浙教版科学九年级上册补充习题《常见的碱》
第4节常见的碱一、选择题1．下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是（）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压3．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是( )①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A．①②B．②③④C．②③D．①③④4．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）A．AgNO3溶液B．CaCO3固体C．KOH溶液D．生石灰(CaO) 5．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（）A．B．C．D．6．化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。
下列只发生物理变化的是（）A．稀盐酸除铁锈B．验证浓硫酸的脱水性C．铁丝被绕成各种形状D．判断溶液的酸碱性7．现有①铜和稀盐酸②氢氧化钠和水③熟石灰和水④生石灰和水⑤纯碱和稀盐酸，五组物质。
将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（）A．③④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤8．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A．用活性炭吸附冰箱里的异味B．用金属铜制导线C．用熟石灰改良酸性土壤D．用浓硫酸做干燥剂9．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物10．下列物质在敞口容器中放置一段时间后(忽略水分蒸发)，质量不会变化的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体二、填空题11．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。
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《
练习二《常见的碱》
班级姓名
一、选择题（每小题只有一项是最符合题意）
1．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（）
A 苹果～
B 牛奶～6.6
C 鸡蛋清～
D 番茄～
2．以下推理正确的是（） A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
^
B 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
3．下列物质中，可以敞口放置的是（）
A 大理石
B 消石灰
C 浓硫酸
D 苛性钠
4．对NaOH和Ca(OH)2性质的叙述错误的是（）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都使酚酞试液变红；
④与酸都发生中和反应；⑤向其溶液中通入CO2都变浑浊；
,
⑥其溶液与Na2CO3溶液混合都变浑浊。
A ②
B ⑤⑥
C ①②
D ②⑤⑥
5．
蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、疼痛，要消除这
|
种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的（） A 食醋 B 食盐水 C 牙膏或肥皂水 D 火碱液
6．现有①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）
A ①②③
B ③④⑤
C ②③④
D ①④⑤
7．不能把Ba(OH)2、NaOH溶液区分开来的是（）
A 稀硫酸
B 硫酸钠溶液
C 碳酸钠溶液
D 氯化铁溶液
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A HCl和Ca(OH)2
B H2SO4和Na2CO3
》
C AgNO3 和 BaCl2
D KCl和CuSO4
9．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A 氨水能使酚酞溶液变红
B 碱能使酚酞溶液变红
C 空气不能使酚酞溶液变红
D 浓氨水易挥发，氨气易溶于水
10．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）
…
A H2
B CO2
C SO2
D HCl
11．某物质具有如下性质，滴入无色酚酞试液变红，滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀的是（）
A NaOH
B Mg(OH)2
C CuSO4溶液
D Ca(OH)2溶液
12．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中肯定不正确的是（）
|
13．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A 能使紫色石蕊溶液变蓝色
B 能与盐酸反应生成水
C 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D 能与CO2反应生成水
]
14．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）
A 硫酸钠和氢氧化钠
B 氯化铜和氢氧化钠
C 氯化铁和氢氧化钾
D 碳酸钠和氢氧化钙
15．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是
（）
A 红→蓝→紫
B 紫→蓝→红
C 蓝→紫→红
D 红→紫→蓝
16．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（）
A NaOH用于治疗胃酸过多
B 熟石灰用于中和酸性土壤
：
C 食盐可用于配制生理盐水
D 稀盐酸溶液用于清除铁锈
17．下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且没有气体放出的（） A KCl与AgNO3 B CuSO4与KOH
C BaCl2与Na2CO3
D MgCl2与NaOH
18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
A 反应后溶液的pH大于7。
B 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C 反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D 反应前后所有元素的化合价均无变化
19．下列除去杂质所选择的试剂错误的是（）选项物质杂质所选试剂
CO2水蒸气浓硫酸
?
A
B CaCl2溶液盐酸CaCO3
Cu CuO稀盐酸
）
C
D NaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液
】
20．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）
A Fe和稀H2SO4
B Cu(OH)2和稀HCl
C 稀H2SO4和NaOH溶液
D CuO与H2SO4溶液
二、填空题
21．有C、H、O、Fe、Cl五种元素，请选用其中的一种或几种写出符合要求的化学式。
⑴汽水中含有的一种酸⑵碱
⑶金属氧化物⑷盐
22．用化学方程式说明下列事实：
{
⑴工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱
⑵可用烧碱溶液吸收工业废气二氧化硫
23．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下反应的化学方程式：
⑴有沉淀生成的复分解反应
⑵有气体生成的复分解反应
⑶有气体生成的置换反应
⑷有固体生成的置换反应
⑸·
⑹中和反应
⑺化合反应
⑻分解反应
24．如下图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U型管连接。
充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差。
⑴室温下利用此装置，你还可以研究 ___ 。
A 比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
—
B 比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C 比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
⑵进一步思考、迁移：有变化的对比实验都可以用此装置进行探究。
三、实验与探究题
25．某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氧氧化钠猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
⑴该白色粉末中可能含有碳酸钠的原因，请用化学方程式表示
*
⑵为探究白色粉末的成分中是否含有碳酸钠，请分别选取三种不同物质类别的试剂，完
方案步骤一步骤二（选用试剂）含有碳酸钠时的实验现象
1取固体少许溶于水
滴加
】
有气泡冒出
2取固体少许溶于水滴加有白色沉淀生成
3取固体少许溶于水滴加
)
有白色沉淀生成
四、推断题
26．下图是几种物质的转化关系。
请细心阅读：
\．
用．化学式填空
．．．．．： F是。
E是。
D是。
C是。
B是。
A可能是或。
练习二
题号123]
4
5678910
答案&
C B A
D C D D D，
B
A
题号1112131415#
16
17181920答案D B C C D A D D D C 二、填空题
21．⑴ H2CO3⑵ Fe(OH)3或Fe(OH)2⑶ FeO_或Fe2O3或Fe3O4⑷ FeCl2或FeCl3 22．⑴ Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH ⑵ 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
23．⑴ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑵ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑶Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑷ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
⑸ HCl+NaOH==NaCl+H2O ⑹ CaO+H2O==Ca(OH)2
高温
⑺ CaCO3 CaO+CO2↑
24．⑴ A C ⑵气体体积
25．⑴ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
⑵方案1 适量的稀盐酸有气泡冒出
方案2 氢氧化钙溶液有白色沉淀生成
方案3 氯化钡溶液有白色沉淀生成
26．F是Cu(OH)2 E是Cu(NO3)2 D是BaSO4 C是CuSO4 B是H2SO4 A可能是CuO或CuCO3。