化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析

1.下列有关实验操作说法正确的是

A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中

B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液

C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取

【答案】C

【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式

滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。

【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。

2.二氧化氯（ClO

2

）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为

11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO

3和草酸（H

2

C

2

O

4

）在60℃时反应制得。某学生拟

用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO

2

。

（1）A中反应产物有K

2CO

3

、ClO

2

和CO

2

等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO

2溶液。已知NaClO

2

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是

NaClO

2·3H

2

O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO

2

。请补充从NaClO

2

溶液中制得NaClO

2

晶

体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO

2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO

2

溶液。为测定所得溶液中ClO

2

的含量，

进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO

2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V

1

mL试样加入到锥形

瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na

2S

2

O

3

溶液滴定至终点，消耗Na

2

S

2

O

3

溶液V

2

mL。（已

知2 Na

2S

2

O

3

+ I

2

＝Na

2

S

4

O

6

+ 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa

2S

2

O

3

标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还

有：。

②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是。

③写出步骤2中发生反应的离子方程式。

④原ClO

2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果。若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果。（填“偏高”“偏低”或“不变” ）

【答案】（1）2KClO

3+H

2

C

2

O

4

K

2

CO

3

+CO

2

↑+2ClO

2

↑+H

2

O（3分）

（2）温度计（1分）使ClO

2

充分冷凝，减少挥发（1分）

（3）①蒸发结晶（1分，写蒸发、浓缩、结晶均给分）②趁热过滤（2分）（4）① 100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分）

②减少误差（1分）

③2ClO

2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I

2

+ 4H

2

O（2分）

④（3分）⑤偏高偏低（各1分）

【解析】（1）根据题给信息知，A中反应为稍潮湿的KClO

3和草酸（H

2

C

2

O

4

）在60℃时反应生

成K

2CO

3

、ClO

2

、CO

2

和水，该反应的化学方程式为：

2KClO

3+H

2

C

2

O

4

K

2

CO

3

+CO

2

↑+2ClO

2

↑+H

2

O；（2）A必须添加温度控制装置，要控制温度

必须使用温度计测量温度，反应在60℃时进行，应用水浴加热，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置为二氧化氯的收集装置，二氧化氯（ClO

2

）的沸点为11．0℃，必须放

在冰水浴中，其原因是使ClO

2充分冷凝，减少挥发；（3）反应后在装置C中可得NaClO

2

溶液。

已知NaClO

2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO

2

·3H

2

O，在温度高于38℃时析出晶

体是NaClO

2。从NaClO

2

溶液中制得NaClO

2

晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗

涤；④干燥。（4）①配制100 mL c mol/LNa

2S

2

O

3

标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、

玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管；②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差；③步骤2中发生反应为二氧化氯与碘化钾在酸性条件下反应生成单质碘、氯化钾和水，

离子方程式为2ClO

2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I

2

+ 4H

2

O；④根据题给反应得关系式：ClO

2

——

5Na

2S

2

O

3

，代入相关数据计算得ClO

2

溶液的浓度为g / L；⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气

泡，滴定后气泡消失，代入计算的标准液体积偏大，则测定结果偏高；若滴定开始仰视读数，滴

定终点时正确读数，代入计算的标准液体积偏小，则测定结果偏低。

3.下列实验误差分析错误的是（）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【答案】B

【解析】pH试纸湿润相当于把原溶液稀释了，测得酸的pH会变大，碱的pH会变小，A项正确；定容时俯视读书，所得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，B项错误；滴定前无气泡，后有气泡，

则气泡占有一定体积，使读数体积偏小，C项正确；中和热测定时要迅速混合，若缓慢，则热量

散失多，所测温度偏小，D项正确

【考点】考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题。

4.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO

4

2－等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法

正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO

42－最合适的实际是Ba(NO

3

)

2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔

融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；

D、纯碱水解呈碱性，正确。

【考点】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。

5.下列做法不正确的是

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火