反应热和焓变的区别
热量等于焓变的条件
焓变等于热量的条件：焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。
在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
焓的理解
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。
因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。
又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
焓变等于反应热的条件
焓变等于反应热的条件1. 嘿，要是反应在恒压条件下进行，那焓变不就等于反应热啦！就像你在平路上跑步，速度始终保持一样，这多直接呀！比如氢气和氧气反应生成水这个过程就是这样哦。
2. 当反应体系不做非体积功的时候呀，焓变可就等于反应热喽！这就好比你一门心思学习，啥别的事都不操心，结果肯定不一样呀！像碳燃烧生成二氧化碳就是个典型例子呢。
3. 哇塞，如果反应前后物质的种类和物质的量都不变，那焓变肯定等于反应热呀！这不就像你每天都走同一条路去上班，路线不变一样嘛！比如酸碱中和反应就是这样的情况。
4. 要是反应过程中没有相变化，嘿嘿，焓变不就等于反应热了嘛！这就好像你一直保持着开心的心情，没啥波动一样稳定呢！一氧化碳还原氧化铜的反应就是如此呀。
5. 倘若体系的内能不变，那焓变肯定等于反应热啦！就如同你一直待在一个舒适的环境里，没啥变化呀！像氢气在氯气中燃烧这个反应就是这样哟。
6. 当反应只涉及一步完成的时候，哇哦，焓变就等于反应热啦！这好比你一下子就达成了目标，干脆利落呀！比如钠和水的反应。
7. 要是不存在其他的能量转化，嘿，焓变不就等于反应热嘛！就像你一心一意地做一件事，不会被其他干扰呀！像碳酸钙分解就是这样的例子。
8. 假如反应体系的温度不变，那焓变当然等于反应热啦！这好像你每天都按时睡觉，规律得很呢！比如铁和硫酸铜的反应。
9. 要是反应体系的压强不变，哈哈，焓变不就等于反应热了嘛！这就跟你一直保持稳定的情绪一样呀！像甲烷燃烧的反应就符合。
10. 只要反应是在绝热条件下进行，哇呀，焓变肯定等于反应热呀！这就如同你在一个封闭的空间里做事，没有外界影响呢！比如一些特定的化学反应就是这样呢。
我的观点结论就是：在这些特定条件下，焓变就会等于反应热，这是化学反应中的一个重要规律呀！。
反应热与焓变的区别和联系
以下是反应热与焓变的区别和联系：
区别：
1.反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，它是一个热量的数量。
而焓变是指反应前后
系统的焓差，是一个能量的变化量。
2.反应热是一个具体的热量值，单位可以是焦耳（J）或千焦（kJ）。
焓变则是一个能量
差值，也可以用焦耳或千焦表示。
3.反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化，而焓变则在热力学分析中更为常用。
联系：
1.反应热和焓变之间有以下关系：对于在恒定压力下进行的化学反应，反应热等于焓变。
即反应热= 焓变。
2.在实际应用中，通过测量反应热（通常通过热量计等仪器测定）可以得到化学反应的焓
变，从而了解反应过程中的能量变化。
3.反应热和焓变的概念都在热化学和热力学的研究中起到了重要作用，帮助我们理解化学
反应的能量变化规律。
【高中化学】高中化学反应原理知识点：焓变 反应热
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高中化学
反应原理知识点：焓变反应热
1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变（δh）显著性：恒压下化学反应的热效应
(1).符号：△h(2).单位：kj/mol
3.原因：化学键断裂-吸热化学键形成-放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△h为“-”或△h<0
吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ h是“+”或△ H>0
☆常见的放热反应：①
高中语文
所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数化学反应④ 金属和酸之间的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BA（OH）2·8H2O和NH4Cl② 大多数分解反应
③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
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化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
反应热与焓变
反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
111反应热焓变
放热反应和吸热反应的判断方法：
宏观
∑反应物总能量>∑生成物总能量 ∑反应物总能量<∑生成物总能量
放热反应 吸热反应
微观
△H=反应物的总键能-生成物总键能 △H<0 放热反应 △H>0 吸热反应
思考与交流：
反应物键能与物质稳定性和物 质本身所具有的能量关系？
练习1.
下列叙述正确的是（ AC ）
A.化学反应一定伴随着能量变化； B.凡是吸热或放热过程中能量的变化均称为反应热； C.若△H<0，则反应物能量高于生成物能量； D.若△H>0，则反应物能量高于生成物能量。
练习2：
下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时 的能量变化
B．当反应放热时Βιβλιοθήκη H＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的
总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键
能时，反应吸热，ΔH为“＋”
2.焓变： 恒温、恒压下的反应热称为焓变
①符号：
△H
②单位： KJ/mol或KJ·mol-1
“+”号不能省略 例：
△H=+131.5KJ/mol
③表示方法：
放热反应 吸热反应
体系 △H<0或为(“—”)
△H>0或为(“+”)
环境
Q>0 Q<0
思考：
你所知道的化学反应中哪些是放热 反应，哪些是吸热反应？
学习目标
01 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 02 2理解反应热和焓变的含义、符号及单位； 03 3通过△H判断吸热、放热反应。
化学反应中的焓变
反应热和焓的关系
反应热和焓的关系1. 引言在化学反应中，反应热是一个非常重要的物理量。
它描述了化学反应过程中释放或吸收的能量，对于理解和控制化学反应具有重要意义。
而焓则是描述系统的能量状态的一个物理量，它与反应热密切相关。
本文将详细介绍反应热和焓之间的关系。
2. 反应热的定义反应热是指在恒定压力下，单位摩尔物质参与化学反应所释放或吸收的能量。
它可以表示为ΔH，其中Δ表示变化量。
当ΔH为负值时，表示反应释放能量，称为放热反应；当ΔH为正值时，表示反应吸收能量，称为吸热反应。
3. 焓的定义焓是描述系统内部能量状态的一个物理量，常用符号表示为H。
它包括系统内部能量、压力-体积做功以及与周围环境交换的热能。
根据定义可知，焓变（ΔH）等于系统最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial4. 反应热与焓的关系根据定义可知，反应热ΔH等于反应最终状态下的焓减去初始状态下的焓：ΔH = H_final - H_initial这意味着，反应热可以看作是系统焓变的一种度量。
当化学反应发生时，系统内部能量会发生变化，导致焓的变化。
根据能量守恒定律，系统释放或吸收的能量必须与其周围环境交换。
在放热反应中，系统释放能量到周围环境中，因此ΔH为负值。
而在吸热反应中，系统从周围环境中吸收能量，因此ΔH为正值。
5. 焓变和反应热的测定方法测定化学反应的焓变和反应热是非常重要的实验手段。
常见的测定方法包括：5.1 火焰计法火焰计法是一种常用的测定反应热和焓变的方法。
该方法通过将待测物质与已知物质在恒定压力下进行燃烧，并利用火焰产生的热量来测定反应热。
5.2 理论计算法理论计算法是通过计算化学反应的能量变化来确定反应热和焓变。
这种方法基于热力学原理和化学键能的概念，通过计算反应物和生成物之间的键能差来估算反应热和焓变。
5.3 燃烧弹法燃烧弹法是一种利用氧弹进行实验测定反应热和焓变的方法。
该方法通过将待测物质与氧气在高温下进行完全燃烧，并利用氧弹中产生的压力来测定反应热。
高中化学反应热和焓变的区别
高中化学反应热和焓变的区别
1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q 表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H 来表示。
2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。
焓变和反应热的区别：
1、当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
2、Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。
3、焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。
焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
4、焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
焓变 反应热
4、一般反应都是在敞口容器中进行的，体系的压力等于 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量, 都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述, 叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
1、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ· -1 mol
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验
结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）。
下列叙述正确的是 （ ）
A.做该实验时环境温度为22℃
√B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
4.已知部分物质的燃烧热（ΔH）数据如下表：
行式 能量 生成物释放的总能量 变化 大于反应物吸收的总
能量 键能 生成物总键能大于 变化 反应物总键能
生成物释放的总能 量小于反应物吸收 的总能量 生成物总键能小于 反应物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键
能越小，物质能量越高，越不稳定。
三、习题巩固
要点一
【例1】已知反应：
反应热的概念
6.下图是778 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线 2 == 2NH3为吸热反应
√
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数 D.加入催化剂，该化学反应的ΔS、ΔH都变大
7.化学反应N2+3H2
3NH3的能量变化如下图所
高到T2时，平衡时PCl5的分解率为 2 , 2 大于（填 1 “大于”、“小于”或“等于）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2
化学反应热和反应焓变
解： △n＝1 － 1.5= －0.5 ∴ △H0＝－240.3 -- 0.5×8.314 × 373 × 10-3 ＝－241.8 （KJ•mol-1）
3.3、盖斯定律： (利用热化学方程的 ＋、－、×、÷ 关系进行求算) 大意：恒压或恒容下，如果一个化学反应分几步进
若： ＱＶ＝＋值 △U ＞ 0 ——体系内能增加 ＱＶ＝－值 △U ＜ 0 ——体系内能减少
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2、等压反应热：QP 等压：P1 = P2 = P = P外 or △P = 0 将等压条件用于第一定律： △U = Q +Ｗ
即有：
△U =QＰ + Ｗ
∵ 一般化学反应 Ｗ′= 0
故：第一定律为
化学反应热和反应焓变反应热和焓变反应热和焓变的区别化学反应的焓变焓变与反应热的关系焓变反应热反应焓变反应焓变的计算反应焓标准摩尔反应焓
关于化学反应热和反应焓变
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体系状态变化而引起的内能变化:
UⅡ = UⅠ + Q
－ （ –Ｗ）
终态 始态 吸热，使U↑ 对环境作功使U↓。
改写
UⅡ － UⅠ = Q + Ｗ
∵Ｈi无法测定；
为此 ：①、选参考态作为相对标准：
ΔH 0
②、测
f稳定单质
③、以
ΔH
代f
进行计算。
ΔH H
f
i
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• 即有： Δ (H H H ) (H H ) ADBC ABCD
( H H ) ( H H )
推广，有通式
fAD fBC
fAB fCD
4
1
焓变 反应热
——反应物和生成物的总能量相对大小
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
放热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
生成物总能量低
反应进程
△H=H（生成物）- H（反应物） =E（生成物）-E（反应物）
1.宏观角度：反应热、焓变产生的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
能 量 生成物
吸 收 能 量
吸热反应
ΔH ＞ 0或 ΔH为“+”
反应物的键能总和 生成物的键能总和
解读：
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断。 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
1．判断化学反应放热或吸热的方法
反应物 反应过程
△H=H（生成物）- H（反应物） =E（生成物）-E（反应物）
2.微观角度：焓变、反应热产生的原因
断键吸收能量
能 量
Cl Cl H H
——化学键的断裂和形成
成 键 释 放 能 量
ΔH＝反应物总键能－生成物 总键能
Cl- Cl H- H
释 放 能 量
＝反应物分子断裂时所吸 收的总能量
• 答案 C
【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质， 石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨 完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说 法正确的是( ) ①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定 ③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的 能量多 ④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨 放出的能量多 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
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反应热和焓变的区别
两者虽然都表示某种反应的吸收或放出的热量，但是它们有本质的不同。
如何正确理解和运用它们呢？这就要联系实际，具体情况具体对待了。
一、什么叫做反应热？
加热物质时，被反应所消耗的热量称为该反应的反应热。
其计算公式： q=△Ht-△Hu 其中： Q——被反应消耗的热量， J；△Ht——加热时间内反应的转换成热量；△Hu——加热后转化成的热量。
我们知道，在一定条件下，不管是放热还是吸热，总是反应物的温度升高。
而加热反应的实质，是由于发生了化学反应，生成了新的物质，使得平衡向着反应方面移动，反应速率增大了。
因此，加热时的热效应必须比冷却时大才行。
例如：常压干馏石油产品时，当温度上升到270℃以上，反应开始剧烈进行，石油馏出率很快提高，当温度超过300℃以上，反应又趋缓慢，这个温度范围就称为反应热变化区域。
但是，在另外一些场合，反应热变化并没有这样显著，也许在某个特殊的情况下，会使反应达到一个极限。
二、什么叫焓变？它与反应热的关系怎样？
这是什么原因呢？反应热：物质在某一状态下单位时间内所释放或吸收的热量，叫做该物质在这一状态下的反应热。
焓变：焓的改变量，单位为焦/千克(J/ kg)。
焓变只是描述物质热容量的物理量，只与物质的质量、形状无关。
物质的体积越小，所含的能量越多，焓值就越大。
三、为什么要对物质进行热量计算呢?根据研究的需要来选择相应的计算数据，是非常重要的。
这里介绍几点关键的地方。
首先
要明确哪些量可以直接从物质的热力学性质得到，那些则必须通过计算求得。
1.热力学第一定律是计算反应热和焓变的依据。
2.计算反应热和焓变最基础的量是定容比热容 Cp 和定压比热容 Cv。
3.标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应吉布斯自由能变化（△G）均可以由焓变计算法和吉布斯自由能变化（△G）计算法得到。
4.除定压反应吉布斯自由能变化（△G）之外，任意两种热力学数据的计算结果是完全等价的。
5.焓变与反应热的定义和计算公式的推导基本一致。
四、焓变计算的特点是什么？物质的焓变都是随温度的升高而降低，而反应热都是随温度的升高而增加。
五、什么叫做平衡态？在研究反应时，为什么往往忽略温度对化学平衡的影响呢？平衡态是指参加反应的
各物质同时处于稳定的状态。
即认为反应前后物质的浓度、压强、温度和组成不再改变。