等效平衡知识点总结

等效平衡知识总结

一、等效平衡原理的建立

化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：

在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。

切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。

概念的理解：

（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

判断“等效平衡”的方法

（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。

（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。

等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等

B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等

等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。

a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应

Ⅰ：恒温恒容时

1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入

2.判断方法：“一边倒”的极限转换法

即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。

2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系）

a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应

Ⅱ：恒温恒压时

1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入

2.判断方法：“一边倒”的极限转换法

即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。

二、化学反应速率化学平衡图像

图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。

⒈三看图像

一看点线面，而看辅助线，三看量变化。

⑴面：即明确横纵坐标的意义；

⑵线：了解线的走向和变化趋势；

⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等

⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；

⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。

大的大小的小，谁大谁先拐

⒉分析判断

⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；

⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);

⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。

浓度- 时间图的关键：

①写出反应方程式

A、何为反应物、生成物

B、反应物、生成物计量数关系

C、是否为可逆反应

②计算反应物的转化率

③计算某物质的化学反应速率

速率- 时间图的关键：

①看出反应速率的变化

②判断化学平衡的移动方向

③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素

某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：

①判断温度（或压强）的大小

(谁大谁先拐)

②学会“定一议二”法。

某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：

学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。