总铁离子的测定(精)
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
总铁离子的测定—邻菲啰啉分光光度法 精品
总铁离子的测定—邻菲啰啉分光光度法1 原理亚铁离子在在pH值3～9的条件下，与邻菲啰啉（1，10—二氮杂菲）反应，生成稳定的橙红色络合物离子:3C12H8N2＋Fe2+→﹝Fe(C12H8N2)3﹞2+此络合离子在pH值3～4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原为亚铁离子，即可测定总铁。
2 试剂2.1 1＋1盐酸溶液。
2.1 1＋1氨水。
2.3 刚果红试纸。
2.4 10%盐酸羟胺溶液。
2.5 0.12%邻菲啰啉溶液。
2.6 铁标准溶液的配制称取0.864g硫酸亚铁铵﹝(NH4)2Fe (SO4)2·12H2O﹞溶于水，加2.5mL硫酸，移入1000mL 容量瓶中，稀释至刻度。
此溶液为1mL含0.1mg/L铁标准溶液。
吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3 仪器3.1 分光光度计。
3.2 3cm比色皿。
4 试验步骤4.1 标准曲线的绘制分别吸取含铁0.01mg/mL的铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0，mL于6只50mL 容量瓶中，加水至约25mL，各加1mm长的刚果红试纸，在试纸呈蓝色时，各瓶加1mL10%盐酸羟胺溶液，2mL0.12%邻菲啰啉溶液，混匀后用1＋1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1＋1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。
显色10min后于510nm处，用3cm 比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。
以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2 水样的测定取水样50mL 于150mL 锥形瓶中，放入1mm 长刚果红试纸，用1＋1盐酸溶液调节使水呈酸性，pH ＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10min ，冷却后移入50mL 容量瓶中，加10%盐酸羟胺溶液1mL ，摇匀，1min 后，再加0.12%邻菲啰啉溶液2mL ，用1＋1氨水调节pH 值，使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴氨水，试纸呈红色后用水稀释至刻度。
铁离子测定的几种方法
铁离子测定的几种方法引言铁离子（Fe2+）是一种常见的化学元素，在环境监测、工业生产和生物学研究中都有重要的应用。
准确测定铁离子的浓度对许多领域的实验和应用是至关重要的。
为了满足不同场景下对铁离子测定的需求，科学家们提出了多种方法来进行快速而准确的测定。
本文将详细探讨几种常见的铁离子测定方法。
硫巴比妥酸法原理硫巴比妥酸法是一种常用的铁离子测定方法。
该方法基于硫巴比妥酸与铁离子之间的化学反应。
硫巴比妥酸可以与铁形成紫色络合物，该络合物的吸光度与铁的浓度成正比。
实验步骤1.取一定量的待测溶液，加入适量的硫巴比妥酸溶液。
2.使混合溶液在适当的pH范围内反应一段时间。
3.使用紫外可见分光光度计测定溶液的吸光度。
4.将吸光度值与标准曲线进行比较，确定铁离子的浓度。
优点和限制•优点：硫巴比妥酸法简单、快速，并且对测定铁离子浓度具有较高的准确性和灵敏度。
•限制：硫巴比妥酸法对样品的pH值和其他离子的干扰较为敏感。
聚酞菁电极法原理聚酞菁电极法是一种基于电化学原理的铁离子测定方法。
该方法使用聚酞菁修饰的电极，通过测量铁离子在电极表面的电流来确定铁离子的浓度。
实验步骤1.准备聚酞菁修饰电极。
2.将待测溶液与适量的电解液混合，使铁离子在电解液中形成可测量的电流。
3.将电极浸泡在溶液中，进行电化学测定。
4.根据电流值和标准曲线，确定铁离子的浓度。
优点和限制•优点：聚酞菁电极法测定速度快，结果准确可靠。
同时，该方法对其他离子的干扰较小。
•限制：该方法需要专用的电极设备，仪器成本较高。
还原滴定法原理还原滴定法是一种经典的铁离子测定方法。
该方法利用还原剂与铁离子之间的氧化还原反应，通过滴定的方式确定铁离子的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测铁离子溶液，加入还原剂，并进行完全还原反应。
2.使用标准溶液进行滴定，直至颜色转变。
3.计算消耗的标准溶液体积，根据滴定过程中消耗的还原剂和铁的化学计量关系，确定铁离子的浓度。
优点和限制•优点：还原滴定法操作简单、成本低廉。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法(Fe3+)的检验方法: (1)加苯酚显紫红色。
⑵加SCN-(离子)显血红色(络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH (常温下)：2.7~3.7。
(4)NH4SC试法。
Fe3+与SCN生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(0H)3 沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO：有氧化性，可使SCN受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
(5)K4Fe( CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝)，但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+ 等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O== 3NH4卄 Fe(OH)3沉淀符号 Fe3+ + 3OHr> Fe(OH)3 加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)加入 KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
Fe0.02 〜20mg/L ③加KSCN 【硫氰化钾】溶液，不变色的是亚铁离子，血红色的是铁离子.④加苯酚溶液，变成浅紫色的是铁离子⑤ 加酸性高锰酸钾溶液，褪色的是亚铁离子• ⑥ 加碘化钾淀粉，使之变蓝色是三价铁离子•⑦ PH 试纸，即使两者浓度不相同，低浓度的铁离子水解程度也是非常大的 ，一般加入酸抑制水解，酸性很强，酸性强者是铁离子，中学一般不建议使用此法•检验、Fe 的常用方法 1. 溶液颜色含有Fe 2+的溶液显浅绿色含有Fe 3+的溶液显黄色2. 用KSCN 溶液和氯水 ⑴流程：加K$CN 容液-无阴显现家 土陽股变血红色f 浴液费血虹色一 Fb(2)有关反应：3 1Fe + 3SCN ??Fe(SCN)3(血红色) 2Fe ++ Cl 2===2Fe ++ 2CI3. 用 NaOH 溶液 ⑴流程：加濬液严白色汛涙—灰嫌色—红褐色—FF「红褐色磁-阳「铁离子的检验⑵有关反应：Fe 3++ 3OH ===Fe(OH)3J (红褐色沉淀)Fe 2++ 2OH===Fe(OH)2^ (白色沉淀)4Fe(OH )2+ Q+ 2H2O===4Fe(OH>铁离子测定的几种方法(邻菲啰啉法)本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
铁离子的检验方法
铁离子的检验方法铁离子是一种重要的金属离子，其存在形式多样，包括Fe2+和Fe3+等。
在工业生产和环境监测中，对铁离子进行准确、快速的检验具有重要意义。
下面我们将介绍几种常见的铁离子检验方法。
一、巴西三氮试剂法。
巴西三氮试剂法是一种常用的铁离子检验方法，其原理是利用巴西三氮试剂与铁离子生成深紫色络合物，通过比色法测定络合物的吸光度来确定铁离子的浓度。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于水样、土壤样品的铁离子检测。
二、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种高灵敏度、高选择性的铁离子检验方法。
该方法利用原子吸收光谱仪测定样品中铁原子对特定波长的吸收情况，从而确定铁离子的浓度。
这种方法对样品的要求较高，但其检测结果准确可靠，适用于各种类型的样品。
三、离子色谱法。
离子色谱法是一种利用色谱仪测定样品中铁离子浓度的方法。
该方法通过样品中铁离子与特定试剂生成络合物，然后通过色谱柱分离并测定络合物的峰面积来确定铁离子的浓度。
这种方法操作简便，适用于各种类型的样品。
四、电化学法。
电化学法是一种利用电化学技术测定铁离子浓度的方法。
该方法通过在特定电位下，将样品中的铁离子还原或氧化，然后测定电流或电位变化来确定铁离子的浓度。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于水样、废水等样品。
五、荧光光谱法。
荧光光谱法是一种利用荧光光谱仪测定样品中铁离子浓度的方法。
该方法通过样品中铁离子与荧光试剂生成荧光化合物，然后测定化合物的荧光强度来确定铁离子的浓度。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于各种类型的样品。
在进行铁离子检验时，需要根据样品的特性和检测要求选择合适的检验方法，同时注意样品的前处理和仪器的校准，以确保检验结果的准确性和可靠性。
总之，铁离子的检验方法多种多样，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保检验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的铁离子检验方法对您有所帮助。
[精品]铁矿石中总铁量的测定
![[精品]铁矿石中总铁量的测定](https://img.taocdn.com/s3/m/2f15be9cdc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b0fb.png)
[精品]铁矿石中总铁量的测定铁矿石是重要的钢铁原料，在钢铁工业中有着重要的地位。
为了生产高质量的钢铁产品，需要对铁矿石中总铁量进行准确的测定。
本文将介绍两种测定方法，分别是重量法和滴定法。
一、重量法重量法是一种简单、准确的测定总铁量的方法，主要利用化学反应中的质量守恒原理进行测定。
1. 实验原理铁矿石样品与盐酸反应，生成氢气和铁离子，然后通过滴加硫酸亚铁标准溶液，使得铁离子还原成为二价铁离子，接着再滴加二氧化锰标准溶液，使其氧化成为三价铁离子。
通过质量差计算出铁离子的含量，从而计算出总铁量。
2. 实验仪器和试剂仪器：电子天平、滴定管、容量瓶。
试剂：浓盐酸、硫酸亚铁标准溶液、氢氧化钠溶液、二氧化锰标准溶液。
3. 实验步骤①取重约为 1g 的干燥铁矿石样品，粉碎并过筛，放入干净的锥形瓶中，加入 50 mL 浓盐酸溶液，加热溶解。
②当样品完全溶解，加入 5 mL 硫酸亚铁标准溶液，使铁离子还原成二价的铁离子。
③加入氢氧化钠溶液至中性或碱性，使二氧化锰标准溶液能够氧化铁离子为三价的铁离子。
④将二氧化锰标准溶液滴加到瓶中，直到液体变为淡红色，并经过搅拌反应数分钟。
⑤根据方程计算出铁离子的含量，从而计算出总铁量。
4. 实验结果分析通过重量法测定，可以得出铁矿石中总铁量的含量，但是在实验过程中需要注意样品的干燥程度、溶解程度、滴加标准溶液的数量等因素，对误差进行修正和消除，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
二、滴定法滴定法是另一种测定铁矿石中总铁量的常用方法，主要是利用硫酸亚铁和二氧化锰溶液进行滴定，以测定铁离子的含量。
②加入 10 mL 浓盐酸，加热溶解样品，直至溶液变为透明。
④用二氧化锰标准溶液滴加，至溶液呈粉红色。
总之，以上两种测定方法都可以用于铁矿石中总铁量的测定，选用何种方法取决于实验者的需求和实验条件。
无论哪种方法，都需要进行严格的操作和控制，以确保实验结果的准确性和可靠性。
总铁测定实验报告
一、实验目的1. 学习使用邻菲啰啉分光光度法测定水样中总铁含量。
2. 了解分光光度法的基本原理和操作步骤。
3. 掌握数据处理和分析方法。
二、实验原理总铁测定实验采用邻菲啰啉分光光度法。
在pH值为2.95-3.5的条件下，邻菲啰啉与铁离子形成红色络合物，该络合物在最大吸收波长为510nm处有最大吸收。
通过测定该络合物的吸光度，可以计算出样品中的总铁含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、酸度计、玻璃棒、烧杯等。
2. 试剂：邻菲啰啉溶液、铁标准溶液、盐酸、氢氧化钠、pH缓冲溶液、氯仿等。
四、实验步骤1. 标准曲线绘制：（1）准确移取0.0、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5、0.6、0.7、0.8、0.9、1.0ml铁标准溶液于10ml容量瓶中。
（2）分别加入1ml邻菲啰啉溶液，用盐酸溶液定容至10ml。
（3）用分光光度计在510nm处测定吸光度。
（4）以吸光度为纵坐标，铁离子浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定：（1）准确移取一定体积的水样于10ml容量瓶中。
（2）按照标准曲线绘制步骤，加入邻菲啰啉溶液、盐酸溶液等。
（3）用分光光度计在510nm处测定吸光度。
（4）根据标准曲线计算样品中总铁含量。
五、数据处理与分析1. 标准曲线计算：以铁离子浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
根据样品测定时的吸光度，从标准曲线上查出对应的铁离子浓度。
2. 样品总铁含量计算：根据样品测定时的吸光度，从标准曲线上查出对应的铁离子浓度。
根据样品的稀释倍数，计算样品中总铁含量。
六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过实验，绘制出标准曲线，并计算出样品中总铁含量。
2. 讨论：（1）本实验采用邻菲啰啉分光光度法测定水样中总铁含量，操作简便，结果准确。
（2）实验过程中，要注意溶液的pH值，确保在适宜的pH值范围内进行实验。
（3）在样品测定过程中，要严格控制移液管和容量瓶的准确性，以保证实验结果的准确性。
铁离子的检验2Fe
铁离子的检验2Fe
铁离子的检测，普遍采用两种方法：酸有机溶剂提取-铁蓝色光度法（或谱法）和军
菌素铁色光度法。
首先把待测样品加入一定浓度的草酸，然后加入酸有机溶剂，以有效提
取总铁离子，其次通过催化氧化，将铁离子转化为无色的铁离子，最后在一定频率下用光
度（或谱法）检测铁离子含量，并计算出含量值。
酸有机溶剂提取-铁蓝色光度法：首先利用酸有机溶剂提取，将待测物质等放入试管中，加入适量的酸性条件（草酸），加入非水溶的有机溶剂，放到摇床上摇匀，摇晃一段
时间后，采集上层液体，待测铁离子已经完全提取到上层液体中，把上层液体样品分装到
稀释液中，将其加入相应的乙醇催化系统中，加入催化剂和乙醛，加热沸腾。
经催化氧化后，铁离子会变成无色的铁离子，此时再将其投入光度仪中进行检测，准确测定铁离子含量，以来估计样品中总铁离子含量。
军菌素铁色光度法：该方法是用军菌素衍生物检测铁离子的方法，通过在待测液体中
加入军菌素衍生物，使衍生物与铁离子发生复合反应，形成相应的可检测络合物，从而对
铁离子含量进行准确测定。
该方法与其他铁离子检测方法相比有较高的精密度，准确度较高。
方法操作更加简便，因此逐渐深受广大实验室的欢迎和使用。
综上，铁离子检测有两种常用的方法：酸有机溶剂提取-铁蓝色光度法和军菌素铁色
光度法。
它们对于测定铁离子含量具有一定的优势，可用于科学研究和生产中的相关检测，勤加练习，有助于提高检测精度，为实验研究和生产提供准确可靠的参考数据。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法(Fe3+)的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
⑵加SCN-(离子)显血红色(络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH (常温下)：2.7~3.7。
(4)NH4SC试法。
Fe3+与SCN生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(0H)3 沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO：有氧化性，可使SCN受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
(5)K4Fe( CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝)，但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+ 等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O== 3NH4卄Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OHr> Fe(OH)3 加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
②加氢氧化钠，产生红棕色沉淀的是三价铁棕色的是亚铁离子••产生白色沉淀并中途变为墨绿色，最后变为红③加KSCN【硫氰化钾】溶液，不变色的是亚铁离子，血红色的是铁离子•④加苯酚溶液变成浅紫色的是铁离子⑤加酸性高锰酸钾溶液，褪色的是亚铁离子•⑥加碘化钾淀粉，使之变蓝色是三价铁离子•⑦PH试纸，即使两者浓度不相同，低浓度的铁离子水解程度也是非常大的，一般加入酸抑制水解，酸性很强，酸性强者是铁离子，中学一般不建议使用此法•检验、Fe的常用方法1.溶液颜色含有Fe2+的溶液显浅绿色含有Fe3+的溶液显黄色2.用KSCN溶液和氯水⑴流程：加K$CN容液-无阴显现家土陽股变血红色f浴液费血虹色一Fb(2)有关反应： 3 1Fe + 3SCN ??Fe(SCN)3(血红色)2Fe ++ Cl 2===2Fe ++ 2CI3.用NaOH溶液⑴流程：加濬液严白色汛涙—灰嫌色—红褐色—FF「红褐色磁-阳「铁离子的检验⑵ 有关反应：Fe3 ++ 3OH ===Fe(OH)3J (红褐色沉淀)Fe2+ + 2OH===Fe(OH)2^ (白色沉淀)4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O===4Fe(OH>铁离子测定的几种方法(邻菲啰啉法)本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02〜20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
铁离子测定方法30-31(1.10——二氮杂菲分光光度法)
铁离子测定方法（1.10——二氮杂菲分光光度法）1、方法提要本方法适用于测定循环冷却水中聚磷酸盐小于3毫克／升的亚铁离子和总铁离子，其含量为0~1毫克／升。
本方法系利用亚铁离子与1，10——二氮杂菲能形成稳定的红色络合物，其中三价铁离子先用盐酸羟胺还原为二价铁离子，以分光光度法测定总铁离子含量。
2、仪器与试剂2.1 仪器2.1.1 分光光度计：510nm2.2 试剂2.2.I I.10——二氮杂菲：0.12％溶液；2.2.2 盐酸羟胺：10％溶液；2.2.3 盐酸：1+1溶液；2.2.4 醋酸铵缓冲溶液：称取22g醋酸铵溶于100mL水中。
3、准备工作3.1 铁标准溶液的配制3.1.1 称取0.7022克硫酸亚铁铵[或0.8634克硫酸铁铵]于洁净的烧杯中，加入50毫升水，10毫升硫酸，溶解后定量转移至1升容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
将溶液含亚铁离子为0.1毫克/毫升，用移液管吸此溶液10毫升于100毫升容量瓶中，用水稀释至刻度。
得亚铁子0.01毫克／毫升溶液。
3.2 标准曲线的绘制：分别吸取0、0.5、1、1.5、2、3mL铁标准溶液(0.01毫克／毫升)，于6只50mL比色管中，各加1.6mL 1+1的盐酸和2mL 10%盐酸羟胺用水稀释至刻度，各管中加入0.12％1.10——二氮杂菲2mL，混合加入5mL醋酸铵溶液，再混匀，在分光光度计波长510nm处，3cm比色皿，以试剂空白溶液为对照进行分光光度测定，以吸光度为纵坐标，铁离子含量为横坐标，—31—绘制标准曲线。
4、试验步骤4.1 总铁离子吸取25mL 水样于150mL 锥形瓶中，加1.6mL 1+1盐酸和2mL 10%盐酸羟胺，加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL 比色管中，用水稀释至刻度，其余试验步骤同标准曲线绘制。
4.2 亚铁离子吸取25mL 用中速滤纸过滤后水样于50mL 比色管中，加1.6mL 1+1盐酸用水稀释至刻度，其余操作步骤，除不加10％盐酸羟胺外，均同标准曲线绘制。
一米粉中总铁离子的测定
总则1 检验方法中所采用的名词及单位制均应符合国家规定的标准。
2检验方法中所使用的水，在没有注明其他要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或去离子水。
超纯水的电导率理论值为5.5×10-8S/CM，蒸馏水的电导率理论值小于1×10-5S/CM。
3检验方法中所使用的砝码、滴定管、移液管、容量瓶、刻度吸管及分光光度计等均须按国家有关规定及规程进行校正。
4 液体的滴，系指蒸馏水至标准管流下的一滴的量，在20℃时20滴相当于1mL。
5 化学试剂的等级标志和符号化学试剂在瓶签上注明的等级、标志、符号及瓶签颜色都是按国家统一标准规定的。
见下表。
我国化学试剂的等级标志但是，近年来由于化学试剂的品种规格发展繁多，其他规格的试剂包装颜色各异，主要应根据文字和符号来识别化学试剂的等级。
6 试剂分级标准按国家统一标准，规定了各级化学试剂的纯度及杂质含量。
实验室最常见的试剂规格为：基准试剂是一类用于标定容量分析标准溶液的标准参考物，可精确称量后直接配制标准溶液。
主成分含量一般99.95％～100.05％，杂质含量略低于一级品或与一级品相当。
优级纯为一级品，又称保证试剂，成分高，杂质含量低，主要用于精密的科学研究和测定工作。
分析纯为二级品，质量略低于优级纯，杂质含量略高，主要用于一般的科学研究和重要的测定。
化学纯为三级品，质量较分析纯差，但高于试验试剂，用于工厂、教学实验的一般分析工作。
实验试剂为四级品，杂质含量更多，但比工业品纯度高，主要用于普通的实验或研究。
化学试剂除上述四级外，“高纯试剂”又可分为超纯、特纯、高纯、光谱纯及色谱纯或色谱标准物质等试剂。
这一类化学试剂主成分含量可达四个9（99.99%）到五、六个9不等。
光谱纯试剂，杂质含量用光谱分析法已测不出或低于某一限度；色谱纯或色谱标准物质，是指用于色谱分析的标准物质，其杂质含量用色谱分析法测不出或低于某一限度。
应根据对分析结果的不同要求确定所选用的化学试剂的规格。
铁离子测定方法
铁离子测定方法5第十节铁含量的分析方法一：邻菲罗啉分光光度法循环水中总铁的变化，反映了系统中腐蚀抑制情况，对正确调整水处理配方有着指导意义。
1 适用范围本标准适用于工业循环冷却水、锅炉水、蒸汽冷凝液、天然水中总铁、可溶性铁的分析，其测定Fe2+含量的范围在～20mg/L。
2 方法原理用抗坏血酸将试样中的Fe3+还原为Fe2+，在PH=～9时，Fe2+可与邻菲罗啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长510nm处，用分光光度计测其吸光度。
3 试剂硫酸AR硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2?2H2O］H2SO4溶液：（1+35）氨水溶液：（1+3）乙酸—乙酸钠缓冲溶液（PH=）：64克乙酸钠溶于水中，再加136mL36%的乙酸，稀释至1L。
抗坏血酸溶液（L）：溶解抗坏血酸于200mL水中，加入乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）及甲酸，用水稀释至500mL，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。
邻菲罗啉溶液（L）（用适量无水乙醇溶解后，再用蒸馏水稀释）。
过硫酸钾溶液（L）：溶解4g过硫酸钾于水中并稀至100mL，室温下贮存于棕色瓶中，此溶液可稳定放置14天。
铁标准贮备溶液（mL）称取硫酸铁铵，精确到，置于200mL烧杯中，加入100mL水，浓H2SO4，溶解后全部转移到1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
铁标准工作溶液（mL）取铁标准贮备溶液稀释10倍，只限当日使用。
4 仪器VIS—723型分光光度计（510nm），附3cm比色皿。
5 分析步骤工作曲线的绘制（绘制时键盘操作参考第三章第四节）分别取0，，，，，，铁标准工作溶液于七个100mL容量瓶中，加水至约40mL，加硫酸溶液，调PH近2，加抗坏血酸，乙酸—乙酸钠缓冲溶液，邻菲罗啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置15分钟，用分光光度计于510nm，3cm比色皿，以试剂空白调零测其吸光度。
以测得的吸光度为纵坐标，相对应的Fe2+离子含量为横坐标，绘制标准曲线。
总铁含量测定操作规程
总铁含量测定操作规程一、实验原理总铁含量是指在水溶液中存在的二价铁离子和三价铁离子的总和。
常用的分析方法是用二硫化三钠将溶液中的三价铁转化成二价铁，然后通过添加邻苯二胺进行显色反应，用分光光度计测定溶液的吸光度，根据标准曲线计算样品中总铁的浓度。
二、仪器和试剂1.分光光度计：选择适合测定波长范围的仪器。
2. 10mm的石英比色皿或玻璃比色皿。
3.移液器：选择10mL和25mL容量的移液器。
4.恒温水浴或恒温器：保持反应温度恒定。
5.蒸馏水。
6.二硫化三钠溶液：按质量分数为20%来制备。
7.氟化铵铯标溶液：按质量分数为1%来制备。
8.邻苯二胺溶液：按质量分数为5%来制备。
9.蒸馏石油醚：用于去除溶液中的有机物。
10.盐酸：用于调整溶液的酸度。
11.去离子水：用于试剂配置和洗涤。
三、操作步骤1.试样的准备-将待测样品溶解于少量的去离子水中，并转移到一个25mL容量瓶中。
-若样品溶液中含有悬浮物，需用蒸馏水进行稀释，并过滤掉悬浮物。
-若样品溶液中含有有机物，可加入适量的蒸馏石油醚，摇匀后分离有机相。
-取有机相的上层溶液转移至一个10mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线。
2.标准曲线的绘制和计算-准备一系列不同浓度的标准溶液，通过适当稀释氟化铵铯标溶液制备出标准溶液。
-将不同浓度的标准溶液分别用二硫化三钠溶液处理，并添加邻苯二胺溶液进行显色反应。
-在同一波长下，测定各标准溶液的吸光度，绘制标准曲线。
-根据标准曲线的拟合方程计算待测样品的总铁含量。
3.测定-取一个10mL容量瓶，将待测样品溶液移入其中。
-加入适量的二硫化三钠溶液，摇匀后放置于室温下反应15分钟。
-加入适量的邻苯二胺溶液进行显色反应，反应30分钟。
- 在520 nm波长下，使用空白比色皿进行空白校正，并测定试样溶液的吸光度。
-根据标准曲线的拟合方程计算试样的总铁含量。
四、注意事项1.实验过程中要注意实验室安全，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2.使用二硫化三钠时要小心，避免溅入眼睛或吸入。
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
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总铁离子的测定
（邻菲罗啉分光光度法）
本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理
亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂
2.1、1+1盐酸溶液。
2.2、1+1氨水。
2.3、刚果红试纸。
2.4、10%盐酸羟胺溶液。
2.5、0.12%邻菲罗琳溶液。
2.6、铁标准溶液的配制
称取0.864g硫酸铁铵溶于水，加2.5mL硫酸，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。
此溶液为1mL含0.1mg铁标准溶液。
吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器
3.1、分光光度计
4、分析步骤
4.1标准曲线的绘制
分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、1、2、3、4、5mL于6只50mL 容量瓶中，加水至约25mL,各加1毫米长的刚果红试纸在试纸呈蓝色时，各瓶加1mL10%盐酸羟胺溶液,2mL0.12%邻菲罗琳溶液。
混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，用3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定
取水样50mL于150mL锥形瓶中，放入1毫米长的刚果红试纸，用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL容量瓶中，加10%盐酸羟胺溶液1mL，摇匀，1分钟后再加0.12%邻菲罗琳溶液2mL，用1+1氨水调节pH，使刚果红试纸呈紫红色，再加一滴氨水，试纸呈红色后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。
5、分析结果的计算
水样中总铁离子含量X（mg/L），按下式计算：
X=A/V×1000
式中：A----从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克；
V----水样体积，毫升。
6、注释
6.1、循环冷却水中铁含量常以三氧化铁和氢氧化铁沉淀形式存在，加盐酸煮沸以使其溶解。
6.2、分析步骤中溶液的pH控制也可以采用加2mL2moL/L盐酸，在加邻菲罗啉后，再加5mL22%醋酸溶液，但醋酸铵溶液应不含铁离子，否则，更换试剂时应中心绘制标准曲线。
7、允许差
水中总铁离子含量小于1mg/L时，平行测定两结果差不大于0.03mg/L。
8、结果表示
取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总铁离子含量。