湖南省衡阳一中2022届高三化学上学期第一次月考试题

1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
S(Li2SO4)/g
34.7
33.6
32.7
31.7
30.9
I.制备Li2CO3粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。
（2）滤渣1的主要成分有_____________。
（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。
A．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
B．Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2
C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
第Ⅱ卷（非选择题）
三．填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。
16．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，生成的H2标准状况下体积为2.24L时，转移电子的数目________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为：
(5)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
17.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1= ‒116kJ/mol
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2= ‒283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3= ‒242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：
B. 可用湿润的KI－淀粉试纸检验气体M
C. 石墨极 电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D. 电解过程中，电子的流动方向为电源负极→铂棒→石墨棒→电源正极
15．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是( )
B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、S2－、Cl－、Br－
C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－
D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、Cl－
5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25 mL时发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O、
H＋＋CO ===HCO
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL
12．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是( )
A．X与O3互为同素异形体
B．ClF3中氯元素为－3价
C．Co3O4在反应中作氧化剂
D．0.5 mol Co3O4参加反应转移4.5 mol电子
1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )
A. 葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B. 烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C. 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（ ）
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
7．将物质的量均为mmol的Na和Al一同投入ag足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：__________________。
(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。
湖南省衡阳一中2022届高三化学上学期第一次月考试题
总分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 Br-80 Li-7 Na-23 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO374 g/mol)
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。
Ⅲ.制备 LiFePO4
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是__________________________________________。
19．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应
10．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
①H2O②CO32-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A.1L0.25 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
(1)实验室制取氨气的化学方程式：____________________________，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a→_____→_____→_____→_____→h (填小写字母代号)。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____________________________。
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足
B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量
C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量
D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有Βιβλιοθήκη Baidu量
18.用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
6．下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是( )
A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3 混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B.原溶液中一定不存在Cl－
C. 原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证
A. mol·L－1B. mol·L－1
C. mol·L－1D. mol·L－1
8．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为( )
A．3:1 B．2:1
C．1:1 D．任意比
9.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
________________________________________________________________________。
(4)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
_____________________________________________________________。
________________________________________________________________。
C. b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物
D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
14.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是( )
A. 每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜由右侧向左侧迁移
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )
B.1L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA
4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K＋、SO42－
13.已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋
B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度（g·L－1）
Li＋
Ni2＋
Ca2＋
Mg2＋
滤液1
22.72
20.68
0.36
60.18
滤液2
21.94
7.7×10－3
0.08
0.78×10－3
ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物
iii．某些物质的溶解度（S）
T/℃
20
40
60
80
100
S(Li2CO3)/g