高考化学考前选择题(易错题)专项练习(可编辑修改word版)
高考化学选择题易错题
高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来）1．下列叙述错误．．的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：K SP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP(Co(OH)2)=1.8×10-152.下列解释实验事实的方程式正确的是A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq)△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH-3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A．)(21ba+mol B．)(ba-mol C．)(21ba-mol D．)(ba+mol4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）A．13 B．12 C．11 D．10物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离8．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V c9．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N —H 键数为3NAB ．标准状况下，2.24 LHF 中含有的原子数为0.2 NAC ．71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为2NA10．下列离子方程式正确的是A ．FeI 2溶液中滴入过量溴水 2Fe 2+ +2I - +2Br 2＝2Fe 3+ + I 2 + 4Br -B ．Na 2O 2与H2O 反应 2O 22-+2H 2O ＝4OH - + O 2↑C ．NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H + +SO 42- +Ba 2+ + OH - ＝ BaSO 4↓ + H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O11．一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H 2和1 mol I 2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H 2和2 mol I 2(g)，700 ℃条件下开始反应。
高考化学易错易漏选择题专题训练.doc
8高考化学易错易漏选择题专题训练（一）一、选择题（本题包括总分共 64 分测试时间30 分钟8 小题，每小题 4 分，共 32 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、对 pH=3 的醋酸溶液和 pH=3A、 pH<3B、pH>3 的 HCl 溶液等体积混和后，溶液的C、 pH=3D、无法确定pH 值2、常温下对 pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的 HCl 溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A 、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定3、将 3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是A、125mLB、200mLC、 250mLD、560mL4、将 6.6g 可能混有下列物质的 (NH 4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到 2.15 升 NH3（密度为 17 克/22.4 升），则样品中不可能含有的物质是A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3C． NH4HCO3，NH 4Cl D．NH 4Cl ，(NH 4)2CO35、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O 据此判断下列叙述正确的是2 2 4 4 2A．放电时负极电极反应式为： 2 + 4 2-- 42PbO +4H + SO +2e PbSO +2H OB．充电时阴极电极反应式为：- 2- PbSO4+2e Pb+SO4C．充电时，若要使1molPbSO4转变为 Pb 和 PbO2，则需要通过 2mol 电子D．放电时， H+向负极移动6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。
该气体是 A ．CO2 B ．Cl 2 C ． 2 S D ． 2H SO7、FeSO4和 Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为A ．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a%8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、 1mol 过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB、常温常压下， 22.4L 的 D2、H2组成的气体分子数为 N AC、标准状况下， 22.4LSO3中含有的氧原子数为 3N AD、 1molNa2O2与 CO2充分反应转移的电子数为 2N A二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。
高考化学选择易错题1
高考化学选择易错题11．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O3．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 32－D ．可能存在NH 4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl)2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。
高中高考化学练习(易错题选)及答案
高中高考化学练习(易错题选)及答案1、下列制绿矾的方法最适宜的是：A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe(OH)3与稀硫酸；D、Fe2(SO4)3与铜粉。
2、下列化学实验措施不当的是：A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
3、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：A、滴定管内液面的读数；B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；C、不停摇动锥形瓶；D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。
4、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
5、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
6、下列关于晶体的叙述中不正确的是：A、金刚石的网状结构中构价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子；B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+；C、在CsCl晶体每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+；D、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的也有8个CO2分子。
7、CO2和NO组成的混和气体VL，通过足量的Na2O2充分反应后，剩余气体的体积不可能是(L)：A、V/2；B、V/3；C、5V/6；D、V。
8、由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a 的分子量比b大14；B、该酯中一定不存在双键；C、b的分子量比a大14；D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团。
高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)
高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。
( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
完整word版,高考化学易错题集锦
化学易错题集锦选择题（每题只有1 个选项切合题意。
）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。
以下反响在水溶液中不行能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与必定浓度的 HNO 3 反响，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实质参加反响的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO 和 NO 2 混淆气体在标准情况下的体积为 11.2L 。
请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体所有开释后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰巧使溶液中的Cu 2 ＋所有转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在 NaOH 溶液中所有转变为 NaNO 3，起码需要 30%的双氧水g。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + － 、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．以下离子方程式书写正确的选项是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过度的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过度的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时汲取热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol，以下表达正确的选项是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数量为 0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1，以下表达中不正确的选项是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混淆气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B．标准情况下， a L 甲烷和乙烷混淆气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023 C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为10×6.02 ×10232D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则以下说法中不 ．正确 的是 ．．－1A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度必定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数挨次递加， 其原子的最外层电子数之和为13。
高考化学选择易错题2.doc
高考化学选择易错题21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中正确的是A ．1mol ∶CH 2 所含的电子数目为6N AB ．在含196g H 2SO 4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个C ．在25℃时，1克纯水中含H +的个数为6.02×1013D ．常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L2．冰晶石(化学式为Na 3AlF 6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na 3AlF 6 =3Na + + AlF 6—●位于大立方体顶点和面心 ○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是A ．Na +B ．Al 3+C ．F —D ．AlF 6—3．SO 42－和 S 2O 82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是 A ．SO 42－的电子式为B ．S 2O 82－中没有非极性键C ．S 2O 82－比SO 42－稳定D ．S 2O 82－有强氧化性4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这一性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是A ．蒸发浓缩结晶B ．向滤液中加水后过滤C ．用Na 2CO 3溶液处理滤液D ．将滤液缓缓加入水中后过滤5．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I —氧化为I 2； ③KIO 3能将I —氧化为I 2，也能将Br —氧化为Br 2，本身被还原为I 2。
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3 4 4 4 4 4 4 高考化学考前选择题（易错题）专项练习（共 80 道）1. 、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ C ）①无色溶液中：K +，Cl —，Na +，H 2PO4—，PO 3—，SO 2— ②使pH=11 的溶液中：CO 2—，Na +，AlO —，NO —，S 2—，SO 2—3 2 3 3 ③水电离的H +浓度c (H +)=10—12mol·L —1 的溶液中：Cl —，HCO —，NO —，NH +，S O 2—3 3 ④加入Mg 能放出H 2 的溶液中：Mg 2+，NH +，Cl —，K +，SO 2—4 2 3⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO —，NO —，Na +，SO 2—4 34⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO —，I —，Cl —，S 2— A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④2. 、把3.6g 铜粉放入100mL 4mol ·L —1 硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 （ D ）A 、7.2gB 、10.8gC 、6.3gD 、2.4g3. 、最近发现了一种新的氧微粒O 4,对于这种微粒，下列说法正确的是 ( C )A 、它是氧的一种新的同位素B 、它的摩尔质量为64C 、它是氧的一种新的同素异形体D 、它的氧化性比O 3 差4. 、下列变化属于物理变化的是 ( C )Ａ.熔融态的氯化钠导电Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中5. 、下列说法或表示法正确的是 ( C )A 、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ · mol —1 可知，金刚石比石墨稳定C 、在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ；ΔH=－57.3 kJ · mol —1，若将含0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ） ===2H 2O （l ）；ΔH=+285.8 kJ · mol —16. 、镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属IIIA 族。
镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 ( C )A 、镓是制造高温温度计的上佳材料B 、 镓能溶于强酸和强碱中C 、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D 、 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质7. 、下列离子方程式正确的是 ( B )A 、将0.1mol·L —1HCl 溶液数滴缓缓滴入1 mol·L —1 50mLNa 3PO 4 溶液中，且不断搅拌：3H + + PO3— = H 3P O 4 B 、将1 mol·L —1 NaAlO 2 溶液和1.5 mol·L —1 的HCl 溶液等体积互相均匀混合6AlO — + 9H + + 3H O = 5Al(OH) ↓+ Al 3+ 2 2 3C 、向1 mol·L —1 明矾溶液50mL 中滴入数滴0.1mol·L —1Ba(OH)2 溶液 Al 3++2SO 2—+2Ba 2++3OH —=Al(OH) ↓+2BaSO ↓ 4 3 4D 、将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：SO 2+H 2O+ ClO —=SO 2—+Cl —+2H +8. 、物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液中，下列关系正确的是 ( B )A 、NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等B 、NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度C 、NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度D 、NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH9、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H 2S 2O 7）。
已知硫酸的分子中有4 个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是 ( D )A 、 4B 、 6C 、 7D 、 810、NO 的血管舒张作用是由于它和一种含血红素的酶中的铁离子配位而推动一系列变化造成的。
已知配位的NO 是CO 的等电子体，下列物种中可与铁配位的是 ( B )A、NOB、NO+C、NO—D、N2O211.Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是（B ）（A）A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸（B）A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸（C）A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水（D）A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液12.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H 2O（g）H2（g）+CO2（g） H>0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（D ）（A）升高温度（B）加入催化剂（C）再加入n molCO 和n molH2O （D）再加入2n molCO2和2n molH213.若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（A ）（A）该装置一定为原电池（B）该装置一定为电解池（C）金属铜为电解池的阳极（D）电解质溶液可能是硝酸溶液14.在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol 两种金属，反应后需在游码中拔动0.2 个大格后，天平才能恢复平衡。
两金属是（A ）（A）镁和铝（B）铁和铝（C）镁和钠（D）铁和铜15、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为( B )A、22％B、70％C、66.7％D、33.3％( 如右图○镁原子，位于定点和上下两个面心●硼原子，位于六棱柱的内部 )16、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中不正确的是( BC )A、Mg 失火不能用CO2灭火；Na 失火也不能用CO2灭火B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D、Fe 与S 直接化合生成FeS；Al 与S 直接化合也可以得到Al2S317、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。
我国纳米专家王雪平发明的“WXP 复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。
有鉴于此，35 位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。
若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有( D)A、4 种B、5 种C、6 种D、8 种18、下列离子方程式或化学方程式中正确的是(BC )A、氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ + Cl—+ ClO—B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO －= 3Fe3++NO↑+2H O3 2D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO －+2OH－= BaCO ↓+CO 2－+2H O3 3 3 219、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。
经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为( D )A、能发生酯化反应B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性D、具有强酸性20.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( A )A.不变B. 增大C. 减少D. 无法判断21.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有(D )A．两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基22.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g），若开始时只充入2mol C 气体，达2到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A 和1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为 (C )A ．20% B. 40% C. 60% D. 80%23. 下列说法中，不正确的是 ( C )A. 室温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH ＝8 的碱性溶液中B. 在0.1mol·L -1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H +)减少C. 由水电离出的c(OH -)＝1×10-12mol·L -1 的溶液中，Al 3+不可能大量存在D. 在c(H +)＝c(OH -)的溶液中，AlO -不可能大量存在 24. 用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c(H +)＜c(OH -),下列关系式正确的是( D )A. c(CN -)＞c(Na +)B. c(HCN )＜c(CN -)C. c(CN -)+ c(OH -)＝0.1mol·L -1D. c(HCN )+ c(CN -)＝0.2mol·L -125. 对于Al 与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 ( B )A ．生成的氢气中只含有D 2B ．生成的氢气中含有H 2、HD 、D 2C ．以上判断都不正确D ．生成的氢气中只含有H 2，26. 主链为4 个碳原子的某烷烃有2 种同分异构体,则相同碳原子数、主链也为4 个碳原子的烯烃,其同分异构体有( B )A ．3 种B ．4 种C ．5 种D ．2 种27. 某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( D )A ．K +、Ba 2+、AlO -、CO 2-B ．A13+、Fe 3+、HCO -、SO 2- 2 3 3 3C ．Ca 2+、H +、C1-、NO -D ．H +、Na +、CI -、SO 2-3 4 28. 设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 ( C )A ．22.4 L 乙烯中含有的分子数为N AB ．0.1 L 0.1 mol ／L 的CH 3COOH 溶液中含有的分子数为0.01 N AC ．含0.1 mol H 2O 2 的水溶液跟Mn02 充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1N AD.1 mol Si02 晶体中含有2N A 个Si 一O 键29．2004 年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。