浙江杭州二中高三3月月考化学试题含答案
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待测数据
1
8.00
1.00
500
a
2
8.00
2.00
500
b
表2用R作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
R质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
3
8.00
1.00
500
c
4
8.00
2.00
500
d
下列说法不．正．确．的是
A．待测数据一定为时间B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果
②右图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是
A．管道内气体密度保持不变B．CO的体积分数保持不变
已知：
①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：
（1）X的化学式是。
（2）固体X在300℃下反应的化学方程式是。
（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子。
D.100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
21.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C. 2X(g) = Z(g)ΔH＜E1-E2
D.由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL(标准状况)（写出必要的过程）。
28．(8分)为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不．正．确．的是
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
24.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
（4）将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式。
27．(4分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：
D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀
7.下列表示不正确的是
A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：
C．氯化钠的化学式：NaClபைடு நூலகம்．乙炔的结构式：CH≡CH
8．下列有关硝酸的说法正确的是
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
6.下列说法不．正．确．的是
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代
A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾
4.下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是
A．Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
C. C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是
D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
非选择题部分
二、非选择题
26.(4分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。（以O…H—O表示氢键）
（2）已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
A.原子半径：X>Y>Z
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
13.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题
1.下列物质属于盐的是
A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH
2.下列仪器名称为“坩埚”的是
3.下列物质属于电解质且能导电的是
C(s)＋2HO(g)===CO(g)＋2H(g)ΔH＝90kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（1） 由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)
A.参加反应的氯气的物质的量3a mol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后11，则溶液中
25.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
A．2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B.某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+均为0.5NA
D.升高温度，实验3中C的值一定会减小
23.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
18.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸
B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸
C.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液的体积：盐酸大于醋酸
D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸
C.将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D.碳酸钠与足量醋酸反应：CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
14.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人
11．下列说法正确的是
A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体
B．H、D、T互为同位素，中子数都为1
C． 的名称是：4-甲基戊烷D．C4H10的一氯代物只有两种
X
Y
W
Z
T
12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为b
B.阴极电极反应式为2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-
C.两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：n(N2) = 5:2
D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
9.下列说法正确的是
A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小
C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出
D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
16.下列说法不．正．确．的是
A.煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。
19.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
①②③④
A.装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉
B.装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置③在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化
D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2
15.下列说法正确的是
A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
C.乙酸和软脂酸互为同系物
（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物X还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。
29．(10分)（1）煤气化制合成气(CO和H2)
已知：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1
1
8.00
1.00
500
a
2
8.00
2.00
500
b
表2用R作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
R质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
3
8.00
1.00
500
c
4
8.00
2.00
500
d
下列说法不．正．确．的是
A．待测数据一定为时间B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果
②右图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是
A．管道内气体密度保持不变B．CO的体积分数保持不变
已知：
①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：
（1）X的化学式是。
（2）固体X在300℃下反应的化学方程式是。
（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子。
D.100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
21.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B.反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C. 2X(g) = Z(g)ΔH＜E1-E2
D.由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL(标准状况)（写出必要的过程）。
28．(8分)为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不．正．确．的是
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
24.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
（4）将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式。
27．(4分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：
D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀
7.下列表示不正确的是
A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：
C．氯化钠的化学式：NaClபைடு நூலகம்．乙炔的结构式：CH≡CH
8．下列有关硝酸的说法正确的是
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
6.下列说法不．正．确．的是
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代
A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾
4.下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是
A．Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
C. C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是
D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
非选择题部分
二、非选择题
26.(4分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。（以O…H—O表示氢键）
（2）已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
A.原子半径：X>Y>Z
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
13.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题
1.下列物质属于盐的是
A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH
2.下列仪器名称为“坩埚”的是
3.下列物质属于电解质且能导电的是
C(s)＋2HO(g)===CO(g)＋2H(g)ΔH＝90kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（1） 由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)
A.参加反应的氯气的物质的量3a mol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后11，则溶液中
25.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
A．2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
B.某温度下纯水的pH＝6，该温度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+均为0.5NA
D.升高温度，实验3中C的值一定会减小
23.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
18.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸
B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸
C.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液的体积：盐酸大于醋酸
D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸
C.将足量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
D.碳酸钠与足量醋酸反应：CO2－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
14.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人
11．下列说法正确的是
A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体
B．H、D、T互为同位素，中子数都为1
C． 的名称是：4-甲基戊烷D．C4H10的一氯代物只有两种
X
Y
W
Z
T
12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为b
B.阴极电极反应式为2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-
C.两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：n(N2) = 5:2
D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
9.下列说法正确的是
A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小
C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出
D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐
16.下列说法不．正．确．的是
A.煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．紫外线、加热、CuSO4溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。
19.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
①②③④
A.装置①在使用过程中，电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉
B.装置②在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置③在使用过程中，电解质溶液的pH不会发生变化
D．装置④在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2
15.下列说法正确的是
A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
C.乙酸和软脂酸互为同系物
（4）该兴趣小组进一步查阅资料发现，在隔绝空气加热条件下，该化合物X还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。
29．(10分)（1）煤气化制合成气(CO和H2)
已知：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝131.3kJ·mol－1