第十一章 化学动力学习题

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1 3
pB
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2 3
(
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,0
pB )
2 3
pB,0
2 3
pB
因此
dpBiblioteka Baidu
/
dt
2 3
(dpB
/
dt)
3、 一定T、V下,反应A(g)
B(g) + D(g)
当pA,0 =100kPa时,反应的半衰期t1/2 = 25min; 当pA,0 =200kPa时,反应的半衰期t1/2 = 50min。此反应的级数n
一、概念题
第十一章 化学动力学习题
1、在一定温度下,反应
A+B
2D
的反应速率既可表示为-dcA /dt =kAcAcB, 也可表示为 dcD /dt =kDcAcB .速率系数kA和kD的关系为( ).
kA kB ...... kY kZ
A B
Y Z
kA 1
kD 2
kA
2kD
2、 反应A(g) + 3B(g) 2C(g), 反应开始时,反应物按计量比混合而且无产物C存在(即 pC,0 =0),若将以
在该温度下的速率系数k2=(
)(填入具体数值)
解:根据-kE1=aA,1e+-E-Ea,a1,/2RT/R和Tk2=Ae-E a,2/RT3两式相-1比得-1
k1/k2= e
,得k2=12.58dm .mol .s
8、反应机理为
k1
A
B
k-1
t
cA
cB
则此反应的速率方程 -d cB/dt = (
)。
其始浓度cA,0的一半时,所需的时间为t1/2,测得t/t1/2=2,则此反应的级数为( )。
A (A) 零级 ;(B) 一级; (C)3/2级; (D) 二级 。
5、在化学动力学中,质量作用定律(

C
(A)适用任一恒温反应;(B)只适用于理想气体恒温反应;
(C)只适用于基元反应;(D) 只适用于恒温、恒容化学反应。
=( ),反应的速率系数k= (
)。
解:由题给数据可知,在一定T、V下,反应的半衰期与 反应物的初始压力成正比,此反应必为零级-1反应,故n=0, k=p A,0/2t 1/2=100kPa/225S=2.0kPa.S
40.、50m在ol一.dm定-温3所度需下的,时液间相为反t应1 ,A从0+.4B0mol.dDm-3的变速到率0系.10数mkoAl.=d4m2.-53所m需in-的1 时,间则为CAt2从,2.则0m两o者l.dt2m/ -t31变=(到 )。
)。
平衡状态
k1
11、 某对行反应A + B
C + D,当加入催化剂后其
正、逆反应的速率常数分别从k1,k-1 变为k1’和k-1’ ,测k得-1k1’=3 k1 那么k-1’=(
)k-1。
3 二、选择题
1、在T 、V恒定的条件下,基元反应 A(g) + B (g) D(g) 则此反应为( ) 分子反应,
B的压力变化来表示的消耗速率-dpB/dt换成以总压p 表示 -dp/dt 时,则(-dp/dt)/(-dpB/dt)= (
)。
解:(1) A(g) + 3B(g) 2C(g)
t=0
pA,0
pB,0
0
t=t
pA
pB
2/3(pB,0 -pB)
因 pA =1/3pB(pC,0=0且pA,0=1/3 pB,0),
A (A) 零级反应 ;(B) 一级反应;(C)二级反应; (D)0.5级反应
因为c A,0-c A=kAt,当c A=0时,t=t= c A,0/kA
8、连串反应A B
C ,实验测得B为非常活泼的中间产物,当反应稳定后,则( B
)。
(A) B的生成速率小于B的消耗速率;(B) B的生成速率等于B的消耗速率;(C) B的生成速率大于B的消耗速 率;(D) 因条件不足,无法肯定 。
(B)反应级数小于反应分子数;
D
(C)反应级数大于反应分子数;
(D) 反应级数等于或小于反应分子数
)。
3. 基元反应的分子数是个微观的概念,其值( )。
B
(A) 可为0、1、2、3;(B) 只能是1、2、3这三个正整数;
(B) 也可是小于1的数值;(D)可正,可负,可为零
4、反应A
B,若开始时cB,0=0,A的其始浓度为cA,0,当反应物完全转化为B时,需时为t,而反应掉A的
解:由题给k的单位可知,为一级反应, kt=ln(c0/c) t2/t1=ln(0.4/0.1)/ln(2.0/0.5)=ln4/ln4=1
5、已知某反应的反应物无论其起始浓度CA,0为多少,反应掉CA,0的2/3时所需的时间相同,所以该反应为 ( ) 级反应。

6、温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率系数kC=20mol-1.dm3.S-1.若改用压力表示反应时,则反应的速率 系数kp=( ) 。
解:由kc的1单-n位,此反应为二级-反6 应-,1 n-=12 kp=kc(RT) =kc/RT=4.8110 Pa .s
7、2B D和 2A 下,反应(1)的k1
=0.C10两d反m-应3.均mo为l-二1.级S-反1,而应两,反而应且的k=活A化ex能p之(-E差a/ERaT,1)公–式E中a,的2 指=1前50因00子J.Am相ol同-1。,那已么知反在应1(002o)C
6、反应2A kA/kB=(
3B
,其速率方程可表示为-dcA/dt
=
kAcA2cB-1或dcB/dt
=
2 -1 kBcA cB ,
则两者的速率常数之比,即
)。
B (A) 2 ; (B) 2/3; (C) 3/2 ; (D) 3
7、25oC时,气相反应 2A(g) C(g) + D(g) ,反应前A(g)的物质的量浓度为 cA,0,速率常数为kA ,此反应进 行完全(即 cA=0)所需的时间是有限的,用符号t 表示,而且t =c A,0 /kA, 则此反应必为( )。
若初始浓度cA,0 >> cB,0,即在反应过程中物质A大量过剩,其反应掉的物质的量浓度与cA,0相比较,完
全可以忽略不计。则此反应的级数n=(
).
(A)2,2; (B)1,2 ; (C) 2,1 ; (D) 1,1
C
2、在指定条件下,任一基元反应的反应分子数与反应级数之间的关系是(
(A)反应级数等于反应分子数;
9、恒温、恒容理想气体反应的机理为
k1 D(g)
A(g)
k2
B(g)
k1cA-k-1 cB
反应开始时只有A(g),任意时刻t时,A、B、D的物质的量浓度分别为cA、cB和cD。则反应物A(g)消耗的速
率可表示为- dcA/dt =(
).
(k1 +k2)cA
10、 催化剂能够大大缩短化学反应达到化学平衡的时间,而不能改变化学反应的(
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