高中化学会考计算题专题
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
2024年高中化学会考专题训练5
5.1.3不同价态含硫物质的转化（练好题）解析版
能力提升
1．下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
C．将过量SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】 B
【解析】A正确的方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O；C应该是SO2＋HCO－3===CO2↑＋HSO－3；D不发生化学反应。
2．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性
【答案】 B
【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。
湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C 错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A．酸性B．脱水性
C．强氧化性D．吸水性
【答案】 A
【解析】整个过程没有生成硫酸盐，不能显示酸性。
1。
四川普通高中会考化学试卷及答案
四川普通高中会考化学试卷及答案(考题时间：90分钟；满分：100 )本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe —56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺和硝基苯等。
其中硝基苯应属于的物质类别是A．有机物 B．无机物 C．氧化物 D．单质2．在通常情况下，下列液体的pH大于7的是A．胃液 B．食醋 C．葡萄汁 D．纯碱溶液Cd)污染事件，专家确定用1200t的聚合铁分批加入3．最近广东北江发生严重的水体镉(10848以吸附镉离子。
这种镉原子的中子数是A．48 B．60 C．108 D．无法确定4．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B．氢气 C．天然气 D．石油5．下列化合物中，所含化学键的类型与NaOH相同的是A．SiO2 B．NaClO C．HCl D．CH3CH2OH6．下列变化中，属于化学变化的是A．碘的升华 B．氯化铵受热分解 C．干冰的气化 D．蛋白质的盐析7．下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是A．Al→AlO-； B．Fe→Fe3O4 C．Ca(ClO)2→HClO D．NO2→HNO38．下列物质中能发生银镜反应的是A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖9．下列比较中，不正确的是A．氧化性：Cl2>I2 B．稳定性：H2O>H2S C．原子半径：Si<C D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 10．既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．CO211．某溶液中滴人酚酞试液呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+12．在标准状况下，下列气体所含原子的数目约等于6．02×1023的是A．0．15mol N2 B．O．2mol C2H2 C．11．2L NO2 D．5．6L NH313．某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414．只用一种试剂就能将Na2SO3、(NH4)2SO4、NaaCO3三种溶液区分开，这种试剂是A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液15．下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．CO2 B．O2 C．NH3 D．C2H416．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内溶有的一定量的氧气、H+、Zn2+等进行工作的原电池。
高中化学会考计算题专题
高中会考复习计算题练习1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．1：43．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －1 6．下列液体pH ＞7的是A 、人体血液B 、蔗糖溶液C 、橙汁D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A 、体积B 、质量C 、物质的量浓度D 、H +和OH –的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是：A 、弱酸性B 、中性C 、强酸性D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 410． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为A ．1Lg/mol 6363%1.40g/mL mL 1000⨯⨯⨯B ．1L g/mL 6363%g/mL 40.1⨯⨯C ．1000mL×1.40g/mL×63%D ．1Lg/mol 63%63mL 1000⨯⨯11．在0.5mol O 2中A ．含0.5mol 氧原子B ．含1个氧分子C ．约含6.02×1023个氧分子D ．质量为16g12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为A ．mn32mol/L B ．mn23mol/L C ．mn2mol/L D ．mn3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此金属的相对原子质量是 A ．64B ．56C ．40D ．2415．在0.5L 溶液里含有0.1mol 氯化钠和0.2mol 氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.3 B ．0.5 C ．0.6 D ．1 16．下列物质完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的质量比为11∶9的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．丁炔 D ．乙烷 17．下列物质中，物质的量最多的是 A ．56g 氮气B ．1.5mol 氯气C ．22.4L 水（标准状况）D ．3.01×1023个磷酸分子18．将5g 由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L 氢气，这种金属混合物组成可能是A ．锌和铁B ．镁和钙C ．镁和锌D ．铁和铜 19．n g 氧气里有m 个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A ．nm 32B ．nm 32mol -1C ．nm 16D ．nm 16mol -120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：921．15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3摩E 物质，则E 的摩尔质量是 （ ） A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩22． 在一个2L 的容器中，盛入6mol 某气态反应物。
高中《化学》会考复习试题
高中《化学》会考复习试题所需相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23试卷Ⅰ（共68分）一、选择题（本题有34小题，68分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质的分类正确的是A、氯水（混合物）B、浓硫酸（纯净物）C、生铁（单质）D、纯碱（碱）2.下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 稀硫酸C. 石墨D. 食盐晶体3.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4.在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是A. 酒精灯B. 托盘天平C. 蒸发皿D. 漏斗5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6.常温常压下，下列物质为液体的是A.溴单质B.碘单质C.钠D.氟单质Hf（铪）7.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572它的中子数A．72 B．113 C．185 D．2578.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤9.下列物质与其用途关系不正确的是A.纯碱：制玻璃B. 钾钠合金：原子反应堆的导热剂C. 小苏打：发酵粉D.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂10.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．HCl B．NaCl C．FeCl2 D．CuCl211.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2SB.H2C.Cl2D.SO212.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要A．用滤纸擦干净 B．多次用水洗涤 C．在酒精灯火焰上灼烧D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是14．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的A. 氢氧化钠B. 硝酸银C. 氯化钠D.碳酸钠15．能够一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A．AgNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．稀HNO3 16．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
山东高一高中化学水平会考带答案解析
山东高一高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A ．大于25.3% B ．小于25.3% C ．等于25.3% D ．约等于25.3%2.下列说法正确的是( )A ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H ＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（ ） A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有4 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD ．上述反应为吸热反应4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B ．棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO 2 (g) N 2O 4 (g)）C ．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO 2的利用率D ．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO 2的生成5.将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c (H +)最接近于（ ）A ．1×10-3 mol·L -1B ．1×10-11 mol·L -1C ．1×10-7 mol·L -1D ．1×10-13 mol·L -16.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。
2024年高中化学会考试题与解答
2024年高中化学会考试题与解答一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子的电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素2. 下列化合物中，不属于离子化合物的是：A. KOHB. HClC. NaClD. CaCO₃3. 关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A. 离子键是由正负电荷吸引形成的B. 共价键是由原子间电子的共享形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 氢键不是化学键，而是一种分子间作用力4. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 氧化铜和氢气反应制备铜D. 碳酸钙的分解5. 下列哪个物质是一种强酸？A. H₂SO₄B. H₃PO₄C. CH₃COOHD. H₂CO₃6. 关于溶液的描述，下列哪项是错误的？A. 溶液是一种均匀的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数表示C. 溶液的沸点高于纯溶剂D. 溶液的凝固点低于纯溶剂7. 下列哪个实验操作能有效去除溶液中的杂质？A. 过滤B. 蒸馏C. 萃取D. 分液8. 下列哪个物质是一种还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 臭氧9. 下列哪个过程是一种氧化反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 还原铁粉D. 制备氢气10. 下列哪个物质是一种碱性物质？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 醋酸二、填空题（每题2分，共20分）11. 在实验室中，我们常用_________来洗涤沉淀，以去除杂质。
12. 化学反应中的_________表示反应物与生成物之间的能量差。
13. 当我们向溶液中加入_________时，可以调节溶液的pH值。
14. 在化学实验中，我们常用_________来干燥气体。
15. 元素周期表中有18个族，其中_________族包括副族和第Ⅷ族元素。
16. 当我们用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，如果火焰呈_________色，则说明溶液中含有钾元素。
浙江普通高中会考化学试卷
浙江普通高中会考化学试卷班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg —24，Fe—56，Cu—64。
卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现氧气D、发现元素周期律2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒3、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H24、下列物质能导电且为电解质的是A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨5、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A、玻璃棒B、烧杯C、蒸发皿D、酒精灯6、某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是A、肯定是钠单质B、肯定是钠的化合物C、肯定含有钠元素D、不可能含有钾元素7、下列叙述正确的是A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B、同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C、ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D、从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱8、 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A 、Na ＋和Li ＋B 、CO 和CO 2C 、H 2O 和H 3O ＋D 、NO 和CO9、 我国已在新疆开发天然气，并实施“西气东输”工程。
下列关于天然气的叙述不正确．．．的是 A 、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B 、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少空气进量或增大天然气进量C 、天然气燃烧的废气中，SO 2等污染物的含量少D 、天然气与空气的体积比为1︰2时，混合气点燃爆炸最激烈10、下列化学用语错误．．的是 AB 、乙烯的结构简式：CH 2＝CH 2C 、苯的分子式：C 6H 6D 、氯的原子结构示意图：11、下列说法正确的是 A 、氯气是一种黄绿色的有毒的气体 B 、氯气可用向下排空气法收集C 、氯气不溶于水D 、氯气不能与碱发生反应12、下列物质中，不属于高分子化合物的是A 、葡萄糖B 、纤维素C 、淀粉D 、蛋白质13、白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房中常用的物质。
2024年高中化学会考试题及答案
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KID．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2．下列物质中，属于电解质且能导电的是A．Fe B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的NaCl 3．下列说法不正确的是A．Na2O2为碱性氧化物B．“超级钢”属于合金C．食盐水属于分散系D．NaHSO4属于盐4．下列叙述正确的是A．CO2的电子式：O＝C＝O B．11H、21H和31H互为同素异形体C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素5．常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A．氮原子数B．质量C．分子数D．气体的物质的量6．0.1 mol CaCl2固体中含有A．0.1 mol Cl2B．1.204×1024个Cl−C．0.1 mol Ca2+D．3.01×1023个Ca2+7．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。
该反应中，水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂8．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42-B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42-D．Na+、Fe3+、I－、OH－9．下列各组物质性质比较不正确的是A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为N AB．23 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2N AC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为N AD．标准状况下，11.2LCO2含N A个CO2分子11．能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色12．下列有关钠及其化合物说法不正确的是A．实验室将Na保存在煤油中B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13．下列有关铁及其化合物说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O414．下列有关反应的离子方程式不正确的是A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+ ＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－15．实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0g NaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高16．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族B．第IA族C．镧系元素D．第IIIB族17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②①④③D．②⑤④①③18．下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是A．每生成11.2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 molB．被氧化的物质为：CC．氧化产物：CO2D．该反应中氧化剂是：S、KNO320．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
高中化学会考会考计算题复习
会考计算题复习1．在2 L含有Na2C03和Na2S04的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，生成66.3 g 白色沉淀，加入过量稀HN03，沉淀减少到46.6g。
计算：(1)原混合溶液中Na2C03和Na2S04的物质的量浓度。
(2)产生的气体(标准状况)体积是多少?[c(NaOH)=0.05mol/L, C(Na2SO4)=0.1mol/L]2.将10.00gNaCl和NaI的混合物溶于水，通人足量的C12，然后将溶液蒸干灼烧，冷却后得到固体6.34g(假设通人的C12全部与溶质反应，不考虑与水反应)。
求：(1)原混合物中NaCl的质量分数。
(2)在标准状况下，通人C12的体积。
(3)所用的C12若用13 mol／L的浓盐酸跟Mn02反应而制得，则浓盐酸的体积为 (填3.1 mL或6.15mL或20mL)较合适，并说明理由。
[(1)40% (2)0.448L (3)20mL(6.15mL的浓盐酸为计算值，但浓盐酸变稀反应停止。
)]3.将一定量的NaHCO3和金属Cu的混合物粉末在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体的质量不变。
求原混合物中NaHCO3的质量分数。
(40.4%)4.在盐酸和氯化钠的混合溶液中，C1—的物质的量浓度是0.30mol／L。
取50 mL 此混合溶液跟过量的碳酸氢钠反应，得到112mLC02(标准状况)。
求混合溶液中盐酸、氯化钠的物质的量浓度。
( c(HCl)=0.01mol/L,c(NaCl)=0.2mol/L)5.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入70mL 60mol／L的AgN03溶液。
充分反应后滤出沉淀，再向滤液中放人质量为100.00g的铜片，过一段时间取出(待反应完全)，洗涤干燥，称得质量为101.52g，求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。
(NaCl:70% KCl:30%)6.将25.2gNa2SO3，在空气中长期露置后烘干，质量变为26.8g。
河北省高中化学会考试卷及答案
河北省高中化学会考试卷及答案河北省高中化学会考试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气 B. 食醋 C. 纯碱 D. 酱油2、在一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是（）。
A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 甲烷3、下列化学方程式中，正确的是（）。
A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag C. K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH D. 2Fe(OH)3 + 3KOH = Fe2O3↓ + 3H2O4、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。
A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl5、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（）。
A. 酒精、碘酒 B. NaCl、KNO3 C. 水、石灰水 D. NaCl、KCl二、填空题（共3个小题，每空2分，共40分）1、请将下列元素按电负性大小顺序排列，并标出序号。
（）（）（）（）（）① O；② Mg；③ Ne；④ Ca；⑤ He。
电负性由大到小的顺序为_________________________________________。
2、请写出下列物质的化学式。
（）（）（）①氢氧化钙；②硫酸钡；③碳酸钠。
3、请用正确的化学用语（即物质的分子式）填空：（）+NaOH→（）+MgCl2→（）+HCl→（）三、实验题（每空2分，共20分）1、请写出下列实验的步骤及所需要的仪器。
（）实验：分离氯化钠和硝酸钾的混合物。
步骤：。
仪器：。
2、请写出下列实验的步骤及实验现象。
（）实验：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。
步骤：。
现象：。
四、计算题（每题10分，共20分）1、将10g碳酸钙投入到足量的稀盐酸中完全反应，求生成二氧化碳的质量。
2、将一定质量的碳酸钠粉末溶于适量的水中，配成溶液，然后用适量的盐酸与之反应，恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为22g，求碳酸钠的质量。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，下列物质属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案：C9. 根据物质的溶解性，下列物质中，在水中溶解度最大的是：B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：D10. 根据物质的酸碱性，下列物质中，属于酸性物质的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。
答案：浓度3. 金属元素通常具有_________价态。
高中化学会考题库(试题及答案)
会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（）。
A.FB.ClC.BrD.I [理解；易]2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。
[理解；易]3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。
A.硅B.磷C.硫D.氯[理解；易]4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）。
A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴[理解；易]5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。
A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握；易]6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。
A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解；易]7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。
A.22.4 LB.11.2 LC.32 LD.0.5 L [理解；易]8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是A. 9B. 20C. 29D. 38 [了解；易]9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。
A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶[初步了解；易]10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。
A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨 [了解；易]11. 酸雨的形成主要是由于（）。
A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B. 燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易]13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。
A. AlB. FeC. CuD.Ag [初步了解；易]CH314．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。
云南普通高中会考化学试卷
云南普通高中会考化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Fe-56；一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)0l.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体；A.①和②；B.①和③；C.③和④；D.①和④；02.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)；由此你得到的信息和作出的推测是( )氯化钠(NaCl) ≥98.0％(以NaCl计)碘酸钾(KIO3) (35±15)mg/kg(以I计)菜未烧熟不宜加入加碘盐，莱烧熟后加入加碘盐最佳；A.此食盐是纯净物；B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质；C.1kg此食盐中含碘酸钾354.15g；D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定；03.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A；B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A；C.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L；D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A；04.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O=H2SO3；B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；05.下列各组离子反应可用H++OH－= H2O表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸；B.氢氧化铁和盐酸；C.硝酸和氢氧化钠；D.硫酸氢钠和氢氧化钡；06.下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是( )A.干燥氯气；B.次氯酸钠溶液；C.漂白粉溶液；D.双氧水； 07.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用；它是利用两种物质发生化学反应对食物进 行加热，这两种化学物质最适合的选择是( )A.浓硫酸与水；B.生石灰与水；C.熟石灰与水；D.氯化钠与水； 08.下列不存在丁达尔效应的分散系是( )A.有尘埃的空气；B.食盐水；C.稀豆浆；D.向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体； 09.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A.无水酒精；B.蒸馏水；C.苯；D.硫酸铜溶液；10.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，应选用的试剂是( )A.NaOH 溶液；B.KSCN 溶液；C.铁片；D.石蕊试液；11.在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选择下列试剂( )A.石灰水；B.氢氧化钠溶液；C.氨水；D.硫酸；12.医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 13553叙述正确的是( )A.I 13553是碘的一种同素异形体； B.I 13553是一种新发现的元素；C.I 13553它的中子数是53； D.I 13553核内的中子数与核外电子数之差为29； 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.K +、H +、SO 42—、OH －；B.Na +、Ca 2+、CO 32－、NO 3－；C.Na +、H +、C1－、CO 32－；D.Na +、Cu 2+、C1－、SO 42－；14.下列气体中，不会造成空气污染的是( )A.N 2；B.CO ；C.NO ；D.SO 2；15.下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为l:1的是( )A.C 2H 6；B.C 2H 4；C.C 2H 2；D.C 6H 6；16.下列化学用语表示正确的是( )A.HCl 分子的电子式 ；B.乙醛的化学式C 2H 6O ；C.乙烯的结构简式CH 2CH 2；D.氯原子的结构示意图 ；17.下列物质中，只含有极性共价键的是( )A.NaOH ；B.H 2；C.NaCl ；D.H 2S ；18.下列分类的正确组合是( )酸碱盐氧化物A 盐酸纯碱食盐二氧化硫B 硫酸氢钠烧碱硫酸铜一氧化碳C 醋酸氢氧化钠生石灰水D 碳酸氢氧化钾小苏打三氧化硫19.在下列反应中，光照几乎无影响的是( )A.浓硝酸久置后变黄；B.氯气与甲烷的反应；C.氧气与甲烷的反应；D.次氯酸的分解；20.下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是( )A.Na2O；B.FeCl2；C.NO；D.SiO2；21.在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是( )A.容器中SO2、O2和SO3共存；B.SO2和SO3的物质的量浓度相等；C.反应器内压强不再变化；D.容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2；22.下列关于原电池的叙述中，错误的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属；B.原电池是将化学能转化为电能的装置；C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应；D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极；23.下列排列顺序正确的是( )A.热稳定性H2O>HF>H2S；B.最高正化合价F>N>C；C.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4；D.非金属性Cl>S>Si；24.由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g，跟足量盐酸反应，产生11.2 LH2(标准状况下)，由此可判断混合物中必定含有( )A.Fe；B.Na；C.Mg；D.Al；二、填空题(共2道题，共28分)25.(14分)某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2；同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(1)实验时，反应产生的气体应从_____端通入装置；(用“a”或“b”填空)(2)A瓶的实验现象是___________，A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是________________________；(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为____(填“能”或“不能”)去掉C瓶，C瓶溶液的作用是_______________________________________；(4)要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液_____，D中澄清石灰水_______________________；26.(14分)X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素(He、Ne、Ar除外)；(1)写出X的元素符号_____，其原子结构示意图为______________；(2)元素Y的最简单氢化物的化学式____________；(3)Z元素原子的质子数为________，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______________；(4)X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为______________________________；(5)Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为________________________________________；三、计算题(共l道题，共4分)27.取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升? (2)所得溶液的物质的量浓度是多少?供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分；每小题只有1个选项符合题意)28.下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是( )A.食醋；B.蔗糖；C.料酒；D.亚硝酸钠；29.下列饮食习惯科学的是( )A.多吃肉，少吃蔬菜水果；B.合理摄入糖类.油脂等，注意膳食平衡；C.为防止变胖，炒菜时不放油；D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水；30.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是( )A.食盐；B.山梨酸钾；C.柠檬黄；D.味精；31.下列关于垃圾处理的说法错误的是( )A.垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧；B.垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可；C.将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用；D.可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理；32.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是( )A.葡萄糖；B.蛋白质；C.乙醇；D.芝麻油；33.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A.服用鸡蛋清和牛奶；B.服用葡萄糖；C.服用适量的泻药；D.服用大量食盐水；五、填空题(共1道题，共8分)34.根据所学知识完成下列填空；(1)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再____________；在净水过程中氯气的作用是__________________，α-氨基乙酸的结构简式为_________________________；(2)了解一些用药常识，有利于自我保健；现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝；其中属于解热镇痛的药物是______________，青霉素的作用是____________，碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_____________________________(用离子方程式表示)；(3)药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是___________________；供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分；每小题只有1个选项符合题意)28.熟苹果汁能与银氨溶液反应出现银镜现象，由此可推断熟苹果汁中一定含有的官能团是( )A.-OH；B.-CHO；C.-NH2；D.-COOH；29.丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有( )①加成反应；②取代反应；③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应；A.只有①⑧；B.只有①③④；C.只有①③④⑤；D.①②③④⑤；30.既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.苯；B.氯化铁；C.乙烯；D.乙烷；31.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67％，则可以得到的乙酸乙酯的质量是( )A.29.5g；B.44g；C.74.8g；D.88g；32.组成为C3H6C12的卤代烃，可能存在的同分异构体有( )A.3种；B.4种；C.5种；D.6种；33.某烃与氢气加成得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称是( )A.1,3-二甲基-1-丁炔；B.3,3-二甲基-1-丁烯；C.2,2-二甲基-l-丁烯；D.2,2—二甲基-2-丁烯；五、填空题(共l道题，共8分)34.(8分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下有如下转化关系，己知在相同条件下，C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应；清回答下列问题：(1)A→B的化学方程式_______________________，反应类型__________________；(2)A→C的化学方程式________________________________________________；(3)D的结构简式________________________，A+D→E的反应类型__________________.。
会考化学考试题及答案高中
会考化学考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Mg答案：B2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的质量比为1:1D. 所有选项都是正确的答案：D3. 一个原子的质量主要集中在：A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A4. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：D5. 酸和碱中和反应的实质是：A. 酸分子与碱分子的结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸和碱中的离子互相交换答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应过程中不消耗的物质答案：D7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原剂？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：A9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是还原产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：C10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪种物质是氧化产物？A. 反应物中的还原剂B. 反应物中的氧化剂C. 生成物中的还原产物D. 生成物中的氧化产物答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \) 表示的是_________和水反应生成氢氧化钙。
高二化学会考试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
四川普通高中会考化学试卷及答案
四川普通高中会考化学试卷及答案(考题时间：90分钟；满分100分)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：(1)答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考题科目等涂写在答题卡上，考题结束时，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
(2)每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286A．86 B．222 C．136 D．无法确定2．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．最早发现了氧气3．在含有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42-4．本身具有漂白性的物质是A．HCl B．Cl2 C．HClO D．Ca(ClO)25．在常温、常压、日光照射条件下，下列各组混合气体能够共存的是A．H2和F2 B．HCl和NH3C．H2和Cl2 D．H2和O26．下列物质与水反应不生成．．．气体的是A．F2 B．Na2O2 C．Na2O D．Na7．碘缺乏会使人的智力低下。
消除碘缺乏病最经济可行的办法是A．食盐中加适量碘盐 B．服用含碘药片C．大量食用海带 D．注射含碘药剂8．蘸有浓硫酸的纸片放置一会儿会变黑，主要是因为浓硫酸具有A．吸水性 B．脱水性C．强氧化性 D．强酸性9．金属铝与下列酸溶液反应，不能制得H2的是A．稀硫酸 B．稀盐酸C．稀硝酸 D．稀醋酸10．现代生活中所使用的家具、墙纸、化纤地毯、塑料地板等会不同程度地释放出某种有害气体，该气体的有害成分主要是A．甲醛 B．二氧化碳C．一氧化碳 D．甲烷11．下列贮存物质的方法正确的是A．少量钠贮存在酒精中 B．少量白磷贮存在水中C．NaOH贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．浓硝酸贮存在无色透明的玻璃瓶中12．下列性质不是．．铵盐所共有的是A．是固体 B．受热时易爆炸C．能溶于水 D．跟强碱反应放出氨气13．实验过程中不慎发生意外时，以下处理方法正确的是A．当有酸液溅人眼睛时，迅速揉搓B．苯酚溶液沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．酸溶液流到实验桌上先用适量碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗D．酒精灯在桌面上倾倒后燃烧，立即用嘴吹灭14．下列物质中，既含离子键，又含极性键的是A．NaCl B．H2O C．Na2O2 D．NaOH15．下列各组物质中，不能用．．．酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A．己烯己炔 B．己烯苯 C．己烯甲苯 D．己烷苯16．葡萄糖不能．．发生的反应是A．水解反应 B．银镜反应 C．酯化反应 D．氧化反应17．下列物质中，属于合成有机高分子化合物的是A．聚乙烯 B．丝绸 C．淀粉 D．纤维素18．常温下，下列溶液可以用铁制容器盛装的是A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸19．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：420．下列各组比较中，正确的是A．稳定性：HF>HCl B．酸性：HNO3<H3PO4C．还原性：HF>HCl D．活泼性：F2<Cl221．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小22．下列化工生产过程所发生的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．用氢气和氮气合成氨 B．用铝土矿(含Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用油脂制肥皂23．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．金属钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑24．1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是A．C2H4O B．C2H4 C．C2H6 D．C2H225．只用一种试剂，可区别Fe2(SO4)3、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液，这种试剂是A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液第Ⅱ卷(非选择题共50分)注意事项：(1)将第Ⅱ卷各题的答案，用蓝色(或黑色)墨水钢笔(或圆珠笔)直接写在试卷上。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案在高中学习过程中，化学是一门重要的科学学科。
为了帮助考生备考高中化学会考，以下是一些典型的高中化学会考试题及答案。
题目一：化学方程式将以下化学方程式配平：1. C2H6 + O2 → CO2 + H2O答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O题目二：酸碱反应计算已知一硝酸溶液(HNO3)的浓度为0.2mol/L，若取25mL该溶液后稀释至250mL，求稀释后的酸溶液的浓度。
答案：根据稀释公式：C1V1 = C2V20.2mol/L × 25mL = C2 × 250mLC2 = 0.02mol/L题目三：元素周期表列举出第一周期的元素符号及元素名。
答案：H（氢）、He（氦）题目四：离子化合物的命名给出以下离子化合物的名称：1. NaCl答案：氯化钠2. Ca(OH)2答案：氢氧化钙题目五：化学反应类型将以下化学反应分类：1. 2H2 + O2 → 2H2O答案：合成反应2. 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案：分解反应题目六：氧化还原反应将以下反应中的氧化剂和还原剂确定出来：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：氧化剂：Cl2还原剂：Fe题目七：物质的密度计算已知铁的体积为10cm³，质量为20g，计算铁的密度。
答案：密度 = 质量 / 体积密度 = 20g / 10cm³ = 2g/cm³题目八：化学平衡常数给出以下化学平衡反应式，并写出平衡常数表达式。
1. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：平衡常数表达式：[NH3]² / [N2] • [H2]³题目九：分子式计算计算乙醇（C2H6O）的相对分子质量。
答案：相对分子质量 = 12.01 + 2(1.01) + 16.00 = 46.07题目十：等压条件下气体的体积计算已知一气体的体积为20mL，温度为25℃，将该气体加热至50℃，计算气体的体积。
河北普通高中会考化学真题及答案G
河北普通高中会考化学真题及答案G可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Zn—65一、单项选择题( 本题包括 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。
每小题只有一个．．选项符合题意 ,不选、多选、错选均不得分)1. 下列元素中，非金属性最强的是A、磷B、硅C、氯D、硫2. 下列气体中，不属于．．．大气污染物的是A、NO2B、SO2C、NOD、N23. 下列各物质完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A、甲烷B、乙烯C、氯乙烯D、乙醇4. 下列物质中，属于有机物的是A、氯化钾B、二氧化碳C、甲烷D、碳酸钠5. 下列四种化合物中，氮元素的化合价最高的是A、 NaNO3B、NOC、NO2D、NH36. 下列关于氯气物理性质的说法正确的是A、不溶于水B、无色C、无味D、有刺激性气味7. 某学习小组配制250mL 1mol/L的稀硫酸，其中不需要．．．的仪器是A、烧瓶B、250mL容量瓶C、烧杯D、玻璃棒8. 下列反应类型一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应9. 同一主族元素的原子具有相同的A、核电荷数B、最外层电子数C、核外电子数D、电子层数10. 氯水具有漂白性的主要原因是氯水中含有A、 HClOB、HClC、Cl－D、H2O11. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A、盐酸B、乙醇C、氯化钠溶液D、Fe( OH)3胶体12. 化学研究的核心内容是A、物体的运动规律B、物质的组成、结构、性质和变化规律C、生命有机体的形成D、矿产资源、地域分布和自然环境13. 下列条件一定不能．．加快化学反应速率的是A、升高温度B、降低温度C、增大反应物的浓度D、使用催化剂14. 下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是A、量筒B、蒸发皿C、烧杯D、锥形瓶15. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A、SO2B、O2C、CO2D、H216. 将30 mL 0. 5mol/L NaOH溶液加水稀释至500 mL，稀释后溶液的浓度为A、0. 03mol/LB、0. 1mol/LC、0. 3mol/LD、0. 05mol/L17. 1下列物质中，只能与盐酸反应不能与NaOH溶液反应的是A、MgB、Cl2C、SiO2D、 Al2O318. 下列各组物质互为同分异构体的是A、H2O和H2O2B、正丁烷和异丁烷C、CH4和C3H8D、金刚石和石墨19. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Cl2可用于制造漂白粉②SiO2可用作半导体材料③Si可用于制造光导纤维A、①②B、①③C、②D、①20. 下列反应中，属于吸热反应的是A、生石灰和水反应B、铁丝在纯氧中燃烧C、锌与盐酸反应D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌二、单项选择题 ( 本题包括 5 小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。
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高中会考复习计算题练习1．据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(22286Rn)对人体有危害。
该原子中的中子数为 A ．86 B ．222 C ．136 D ．无法确定2．有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 和CO 2所含氧原子的个数比是A ．1：2B ．2：1C ．1：1D ．1：43．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰3 4．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 A . x ＝2，y ＝2 B . x ＝2，y ＝4 C . x ＝3，y ＝6 D . x ＝3，y ＝8 5．在N 2＋3H 2 2NH 3中，表示该反应速率最快的是A ．υ(N 2) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(H 2) = 1.0 mol ·L －1·S －1C ．υ(NH 3) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(H 2)= 20.0 mol ·L －1·min －1 6．下列液体pH ＞7的是A 、人体血液B 、蔗糖溶液C 、橙汁D 、胃液 7．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A 、体积B 、质量C 、物质的量浓度D 、H +和OH –的物质的量 8．在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时，所得到的溶液是：A 、弱酸性B 、中性C 、强酸性D 、碱性 9．下列物质的水溶液，pH 大于7的是A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 410． 63%的硝酸（密度为1.40g/cm 3）的物质的量浓度为A ．1Lg/m ol 6363%1.40g/m L m L 1000⨯⨯⨯B ．1L g/mL 6363%g/mL 40.1⨯⨯C ．1000mL×1.40g/mL×63%D ．1Lg/mol 63%63mL 1000⨯⨯11．在0.5mol O 2中A ．含0.5mol 氧原子B ．含1个氧分子C ．约含6.02×1023个氧分子D ．质量为16g12．m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+，则溶液中SO 42-物质的量浓度为A ．mn32mol/L B ．mn23mol/L C ．mn2mol/L D ．mn3mol/L 13．将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ，再从中取出10mL ，则此10mL 溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.25 B ．0.1 C ．0.5 D ．0.05 14．用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g 此氧化物需1g 氢气，则此金属的相对原子质量是 A ．64B ．56C ．40D ．2415．在0.5L 溶液里含有0.1mol 氯化钠和0.2mol 氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L ） A ．0.3 B ．0.5 C ．0.6 D ．1 16．下列物质完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的质量比为11∶9的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．丁炔 D ．乙烷 17．下列物质中，物质的量最多的是 A ．56g 氮气B ．1.5mol 氯气C ．22.4L 水（标准状况）D ．3.01×1023个磷酸分子18．将5g 由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L 氢气，这种金属混合物组成可能是A ．锌和铁B ．镁和钙C ．镁和锌D ．铁和铜 19．n g 氧气里有m 个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为A ．nm 32B ．nm 32mol -1C ．nm 16D ．nm 16mol -120．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A ． 1：1B ．2：3C ．3：2D ．8：921．15克A 物质和10.5克B 物质完全反应，生成7.2克C 物质、1.8克D 物质和0.3摩E 物质，则E 的摩尔质量是 （ ） A.111克/摩 B.100克/摩 C.55克/摩 D.105克/摩22． 在一个2L 的容器中，盛入6mol 某气态反应物。
30s 后测得这种气态反应物还剩5.4mol ，这种反应物的化学反应速率为A. 0.02mol/L ·sB. 0.012mol/L ·sC. 0.01mol/L ·sD. 0.03 mol/L ·s23． 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 2：324．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：A.v(A)=0.15mol/(L •min)B. v(B)=0.6mol/(L •min)C. v(C)=0.4mol/(L •min)D. v(D)=0.5mol/(L •min)25．4g 氢氧化钠固体溶于20 ml 水中，所得碱液的密度1.15g/cm 3.则该碱液的物质的量浓度是A ．20.0 mol/LB ．5 mol/LC ．4.8mol/LD ．0.5mol/L 26．标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L 的NO ，再小心充入1.12LO 2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是A.气体体积仍为2.24LB.气体体积应小于2.24LC. 气体体积应大于2.24LD. 该气体在标准状况下的密度为2.05g/L27．标准状况下，有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol 氨气，则下列关系表示正确的是①②③④A. 体积④<①<②<③B.密度①<③<④<②C. 原子总数④<①<③<②D.氢原子数②<④<③<①28．15g由甲烷和乙烯组成的混合气通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，洗气瓶质量增加了7g。
则原混合气中甲烷与乙烯的质量比及体积比分别是（）A.15：7，2：1B.8：7，1：2C.8：7，2：1D.15：7，1：2二、填空题30．1 molN2与1 molCO2相比，所含分子数之比为____________，原子数之比为_________；物质的量相同的氮气和二氧化碳气体在相同条件下的体积之比为___________ 。
31．34gNH3中约含有_______ 个NH3分子，在标准状况下约占__________ L。
将其全部溶于水中得到0．5 L溶液，物质的量浓度为___________mol·L—1；若1体积水（密度为1g/cm3）吸收了560体积（标准状况）氨气，则此氨水的质量分数为。
32．在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0．1mol．L－1盐酸溶液和10mL氢离子浓度为0．1mol/L醋酸溶液中：(1)写出Zn粒与醋酸反应的离子方程式：____________________________________。
(2)反应刚开始时，反应速率的快慢关系是盐酸_ 醋酸；若在盐酸和醋酸中生成相同的氢气，所需要的反应时间为盐酸醋酸。
(均填“>”或“<”或“==”)(3)若Zn足量，产生H2的量的关系为：盐酸产生氢气的量________________醋酸产生氢气的量。
(填“>”或“<”或“==”)33．取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。
加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。
34．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。
反应的化学方程式为：SiO2+2C高温Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是_____________________________，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是____________________________。
（2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：，若制得标准状况下的气体4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol．三．计算题(本题有2小题，共12分。
)35．将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？36．”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求:(1)M的相对分子质量(2)M的分子式37．取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。
一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6．72LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11．65g白色沉淀。
试计算：(1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。
(2)原固体混合物中氮元素的质量分数。
38．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图：试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度．39．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：⑴原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
⑵产生的气体在标准状况下的体积。
答案：31. 1.2x1024 44.8 4 30%32.33. 0.09 0.1234. SiO2 2:1 (2) 0.8 0.635. 3.3636. 135 C9H13N37. 6.6g 18.6%38. 0.05mol/L 0.2mol/L 11.2L。