化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用Na Cl +-[:..:]..[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2 Na O Na +-+[:..:]..2。

K 2S CaCl 2NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH 3 H 2O HCl H Cl :..:..、Cl 2 :..:..:....Cl Cl N 2 CO 24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 3、递变性： 性质 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 原子半径 逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力） 逐渐减小（逐渐增大） 逐渐增大（逐渐减小） 金属性（非金属性） 逐渐减弱（逐渐增强） 逐渐增强（逐渐减弱） 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难→易，稳定性逐渐增强形成由易→难，稳定性逐渐减弱5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。

弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式：H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl -NaCl Na ＋＋Cl － CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl -CH3COONa →Na+ + CH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2O H＋＋OH-7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7碱性c(H+)<c(OH-）；25℃时，pH>711、常用指示剂及指示剂变色围：酚酞：无色8—粉红—10红色石蕊：红色5—紫色—8蓝色甲基橙：红3.1—橙色——4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。

促进水的电离平衡的移动。

2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl（浓）—△→MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 实验室制备Cl23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2—点燃或光照→2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。

白雾。

Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH —→NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr —→2NaCl + Br2 卤素间相互置换，可用CCl4萃取Cl2 + 2KI —→2KCl + I2Br2—CCl4橙红色Br2 + 2KI —→2KBr + I2I2—CCl4紫红色H2S + Cl2—→S↓+ 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒：Cl-、H+、H2O次氯酸的性质：漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑5、氯碱工业：2NaCl + 2H2O —电解→2NaOH + Cl2↑+ H2↑实验室制HCl：NaCl（S）+ H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+ HCl↑6、漂粉精的制备：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2＋Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精工作原理：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O Ca(HCO3)2＋2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO3（反应和现象）Cl - + Ag + —→ AgCl ↓（白）Ag + + Br - —→ AgBr ↓（浅黄）Ag + + I - —→ AgI ↓（黄）2AgBr —光→ 2Ag + Br 2 卤化银的感光性2AgI —光→ 2Ag + I 2 用于人工降雨 、变色眼镜。

十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS 22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）： Fe ＋S Fe+2S 2Cu ＋SCu +12S Hg ＋SHgS2Fe ＋3Cl 2Fe+3Cl 3 Cu ＋Cl 2Cu +2Cl 2（Cl 2氧化性大于S ，可将金属氧化成最高价态）S ＋H 2H 2S S ＋2KNO 3＋3C点燃K 2S ＋3CO 2 ＋N 2S ＋O 2SO 23、硫化氢的物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性H 2S△H 2＋S ↓还原性2H 2S ＋3O 2(充足)点燃2H 2O ＋2SO 2 2H 2S ＋O 2(不足)点燃2H 2O ＋2S ↓实验室制法（尾气用碱吸收，与H 2 、CO 2制备装置同） FeS ＋2HClFeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2S ↑5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水6、酸雨的形成（2种）： 途径一： SO 2＋H 2O H 2SO 3（弱酸） 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4（H 2SO 3被氧化） 途径二： 2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2OH 2SO 4（强酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性SO 2＋2H 2S△3S ↓＋2H 2O还原性2SO 2＋O 2 催化剂△ 2SO 3 SO 2＋Cl 2＋2H 2OH 2SO 4＋2HCl （混合漂白性消失）8、钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应 9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H 2S 和碱性的NH 3 10、浓硫酸和铜、碳反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2＋2SO 2 ＋2H 2O （氧化性）催化剂点燃 点燃（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）点燃Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2 ＋2H 2O （氧化性和酸性）11、硫酸根离子的检验：先加稀HCl ，再加BaCl 2 （SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ）12、胆矾：CuSO 4·5H 2O 绿矾：FaSO 4·7H 2O 皓矾： ZnSO 4·7H 2O 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 生石膏：CaSO 4.2H 2O 重晶石：BaSO 4 十一、氮1、氮气的结构式： N N2、固氮概念：将氮元素由游离态变为化合态大气固氮：N 2＋O 22NO 2NO ＋O 22NO 2 3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO工业固氮：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业合成氨）3、氨气的物理性质：无色刺激性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）： 4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O NH 3＋HCl NH 4Cl(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (硫铵) NH 3＋HNO 3NH 4NO 3 (硝铵)氨水的电离方程：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －（红色石蕊试纸变蓝）6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、铵盐的通性：受热易分解（可从混合物中分离铵盐）NH 4Cl△NH 3 ↑＋HCl ↑NH 4HCO 3△NH 3↑ ＋H 2O ↑＋CO 2与碱反应（用于制氨气和检验铵根） NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3↑＋H 2ONH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O(NH 4)2SO 4＋Na 2SO 4＋2NH 3↑ ＋2H 2O8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥 10、氮的氧化物性质：NO ：性质与CO 相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化放电反应的本质：NO2：红棕色，能溶于水十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点：用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物质就是合金。

硬度一般比其各成分金属的大。

熔点一般比其成分金属的低。

4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：(1)与非金属的反应：3Fe+2O2 △Fe3O4; 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3;Fe+S△FeS(2)与盐酸、稀硫酸的置换反应：Fe+2HCl →FeCl2+H2 ↑; Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑(3)与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。

(4)与水反应：3Fe+3H2O(g)高温Fe3O4+4H2(5)与盐溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu; Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag 5、铁的氧化物性质：7、Fe 2+与Fe 3+比较3 2 3229、Fe 2+的还原性：2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 10、铁三角转换： ①FeO+H 2→Fe+H 2O ②Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ ③2FeCl 2+Cl 2→2FeCl 3 ④2FeCl 3+Fe →3FeCl 2⑤3Zn+2FeCl 3→3ZnCl 2+2Fe ⑥ 2Fe+Cl 2→2FeCl 311、Fe 3+和Fe 2+的检验： （1）Fe 3+的检验①滴加KSCN （或者NH 4SCN ）无色溶液，溶液变成红色。