高中化学电解质概念
高中化学知识点大全电解质和非电解质
高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
电解质高中化学
电解质高中化学
电解质是一类具有重要意义的物质，其在化学领域有着广泛的应用。
它们可以进行电化学反应，可以催化各种反应，还可以帮助化学实验室制备某些有价值的物质。
在高中化学课上，我们也涉及到电解质的知识。
电解质是水溶液中可以分解成离子的物质。
例如，溶液中含有氯化钠分子，在水溶液中可以分解成Na+和Cl-两种离子，Na+和Cl-又可以用电解设备将其分解成更小的阴离子和阳离子。
这种物质就叫做“电解质”。
在高中化学课上，我们通常会给出一些有关电解质的知识点，例如电解质的定义、分类、离子循环及其影响等，以帮助学生们更好地了解它们。
同时，我们还会教授学生用电解质的方法来制备某些有价值的物质。
除了在化学领域，电解质也在生活中有着广泛的应用，例如在药物行业、食品行业、制冷系统以及一些医疗设备等。
电解质可以帮助人们改善健康状况，改善生活质量，也可以用来解决一些实际的问题。
此外，电解质还可以帮助我们更好地了解物理世界，例如电解质有助于研究分子的结构和属性，其离子循环可以帮助我们深入了解物理世界的运行规律，从而更有效地解决问题。
电解质在高中化学中具有重要意义，而学习电解质也可以帮助我们更好地了解它们，从而更好地利用它们。
我们可以通过阅读资料，做实验，进行理论分析等方法来了解它们，从而有效利用它们。
最后，电解质是一种众多应用的物质，在高中化学课上有着重要的地位，学习它们可以帮助我们更全面地了解它们，并利用它们解决实际问题。
高中化学电解质
高中化学电解质
电解质是指在水溶液中可以电离成离子的化合物。
在化学中，电解质可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质是指在水溶液中可以完全电离成离子的化合物，如NaCl、HCl、HNO3等。
强电解质的电离程度较高，溶液中的离子浓度较高，具有良好的导电性。
弱电解质是指在水溶液中只能部分电离成离子的化合物，如
CH3COOH、NH3、H2O等。
弱电解质的电离程度较低，溶液中的离子浓度较低，导电性较弱。
电解质在溶液中的电离程度可以用电离度来描述。
电离度是指在一定溶液浓度下，电解质分子电离成离子的比例。
弱电解质的电离度通常很低，而强电解质的电离度接近100%。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而产生电流。
这种现象称为电解现象。
电解质的电解现象在电化学、电池、电解制取金属等领域有着广泛的应用。
除了水溶液中的电解质外，还有非水溶液中的电解质，如熔融的NaCl、NaOH等。
这些电解质在固体状态下无法电离，只有在熔融或
溶解在适当的溶剂中才能电离成离子。
总之，电解质是化学中重要的概念之一，对于了解电化学、溶液化学等方面都有着重要的意义。
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高中电解质归纳整理
高中电解质归纳整理在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
理解和掌握电解质的相关知识，对于我们深入学习化学原理、解决化学问题都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起对高中阶段涉及到的电解质进行一个归纳整理。
一、电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意几个关键词：“水溶液”“熔融状态”“导电”“化合物”。
也就是说，必须同时满足这几个条件才能称之为电解质。
比如，氯化钠（NaCl）在水溶液中或熔融状态下都能导电，所以它是电解质。
而像铜、铁等金属单质，虽然能导电，但因为它们不是化合物，所以不属于电解质。
二、电解质的分类电解质可以分为强电解质和弱电解质两大类。
强电解质在水溶液中完全电离，也就是说，它们在溶液中以离子的形式存在，不存在分子形式。
常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中既存在电解质分子，也存在离子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如氨水等）以及水。
三、电解质的电离强电解质的电离用“＝”表示，比如氯化钠在水溶液中的电离方程式为：NaCl ＝ Na⁺＋ Cl⁻。
弱电解质的电离用“⇌”表示，以醋酸为例，其电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
在书写电离方程式时，要注意遵循质量守恒和电荷守恒定律。
四、电解质溶液的导电性电解质溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由移动的离子。
溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电性就越强。
比如，相同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液的导电性更强，这是因为氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大；而醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较小。
但需要注意的是，溶液的导电性还与温度等因素有关。
五、电解质在化学实验中的应用电解质在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在电解实验中，通过电解质溶液的电解可以制取某些物质。
高一电解知识点归纳总结
高一电解知识点归纳总结电解是化学学科中的基础知识之一。
在高中化学学习中，电解是一个重要的内容，它涉及到物质的离子化和电解质溶液的导电性质。
下面将通过归纳总结的方式，对高一电解的知识点进行整理。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电源的作用，把化合物溶解在溶液中的离子分解成氧化物和还原物的过程。
其中，氧化物通常在阳极上发生氧化反应，而还原物则在阴极上发生还原反应。
二、电解质的分类1. 强电解质：在水溶液中完全离解产生离子的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 弱电解质：在水溶液中只部分离解产生离子的物质，如硫酸铜（CuSO4）、乙酸（CH3COOH）等。
3. 非电解质：在水溶液中不离解产生离子的物质，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
三、电解液的导电性电解液的导电性取决于其中的电解质的种类和浓度。
浓度越高，导电性越好。
在实际应用中，一般会通过测定电导率（导电性的度量单位）来判断溶液的强弱。
四、电解的原理1. 库仑定律：电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，与导体长度成反比。
2. 法拉第电解定律：电解质在电解过程中的质量与通过的电量成正比，也就是电流量。
五、电解过程中的现象1. 氧化：指物质中的原子或离子丧失电子或氧化态增大的过程。
2. 还原：指物质中原子或离子获得电子或氧化态减小的过程。
3. 气体的电解：气体电解在电解槽中产生气体，如水电解产生氢气和氧气。
六、电解的应用领域1. 电解铝：利用电解的方法从氧化铝中制取铝。
2. 电解水：利用电解的方法将水分解为氢气和氧气。
3. 电镀：利用电解的原理，将金属离子沉积到器件表面上，起到保护和美观的作用。
4. 脱色电解：用电流处理染料溶液，使染料分子变为无色物质。
七、常见的电解反应1. 氯化钠电解：在电解槽中，氯离子从阳极电解得到氯气，钠离子从阴极电解得到钠。
2. 铜硫酸电解：在电解槽中，铜离子从阴极得到还原，硫酸根离子从阳极得到氧气。
高考化学电解质知识
高考化学电解质知识电解质是化学中一个非常重要的概念，通俗的来说，电解质就是在溶液中，能够电离成带电离子的化合物或者元素。
高考化学中，电解质是一个必考的知识点，涉及到电化学、酸碱等多个方面。
本文将从以下几个方面介绍高考化学电解质知识。
一、电离度在水溶液中，会发生电离反应，原本不带电的分子被溶解在水中后，失去或者增加电子变成带电离子，这就是电离。
可溶于水的物质都是电解质，而电离能力不同的物质在水中的电离程度也不一样，这就是电解质的电离度。
电离度这个概念可以描述电解质的离子化程度，简单来说，就是一个物质在水中溶解后，变成带电荷的离子的比例。
电解质越容易电离，电离度就越高，反之则越低。
对于化学爱好者来说，电离度这个概念肯定比较容易理解。
但是对于初学化学的高中生来说，可能比较晦涩难懂。
因此，学习电解质电离度的时候，我们可以通过一些实验来观察和了解它们之间的差异，比如：不同浓度的电解液导电性测试、酸碱中的溶液电离程度等等。
二、酸碱的电离度在化学中，酸和碱都是电解质，它们的电离度有着重要的意义。
在低浓度下，酸或碱水溶液中的质子与氢氧根离子数量相等，因此酸的电离度等于酸根离子与酸的浓度之比，碱的电离度等于氢氧根离子与碱的浓度之比。
比如，对于酸强度弱、电解质较弱的苯甲酸水溶液，它的电离度很低。
而对于相对酸强度和电离质浓度更高的盐酸水溶液，它的电离度就更高。
三、离子反应离子反应是一种离子间的化学反应，离子间的反应可以产生沉淀。
离子反应是学习电解质中很重要的一个环节，它与酸碱化学、化学平衡等其他分支互为关联。
高考中，涉及到的主要离子反应是：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
学生可以通过观察实验现象和进行分析、推理，探究离子反应的原理和性质。
四、电解质的分类电解质根据它们在水中的离子度数，可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质电离度高，带有的离子多，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量多，如盐酸、氢氧化钠等。
而弱电解质电离度低，带有离子相对较少，与水形成的氢氧根离子或者氢离子数量也少，如乙酸、氨水等。
高中化学之电解质的判断方法解析.doc
高中化学之电解质的判断方法解析
电解质的判断方法一.定义
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
二.判断方法
1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
如氯气，HCl溶液
2.电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。
如活泼金属氧化物Al2O3,MgO等在熔融状态下能电离出自由移动的离子，即导电，那么二者都是电解质。
液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl也是电解质
3.必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如SO2,NH3,CO2,SO3溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是他们与水反应后的产物H2SO3,NH3.H2O,H2CO3,H2SO4,而不是自身，所以SO2,NH3,CO2,SO3不是电解质。
4.一些难溶物几乎不溶于水，但他们是电解质，如BaSO4,难溶于水，其水溶液几乎不导电，但难溶物并不是百分之百的不溶于水，BaSO4溶解的部分是完全电离的，并且BaSO4在熔融状态下也能导电，所以BaSO4是电解质。
类似的物质还有CaCO3,BaCO3,AgCl等
5.常见的电解质物质类型：酸，碱，盐，金属氧化物。
来看一个例题，看下图：
氯化镁是盐类，属于电解质。
但固态氯化镁不导电，而液态氯化镁能导电，液态氯化镁其实就是熔融状态的氯化镁。
氯化钠溶液是混合物，不是电解质。
铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
此题正确答案为B。
高中化学电解质
高中化学电解质在高中化学的学习中，电解质是一个非常重要的概念。
它不仅是理解溶液导电性、化学反应原理的基础，还与我们的日常生活和工业生产有着密切的联系。
首先，咱们来搞清楚什么是电解质。
简单来说，电解质就是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
这里要注意两个关键点，一是化合物，二是能导电。
像金属单质虽然能导电，但它不是化合物，所以不是电解质。
而像蔗糖、酒精这样的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，它们就属于非电解质。
那电解质为什么能导电呢？这就得从物质的微观结构说起了。
电解质在水溶液中或熔融状态下，其分子会解离成带电荷的离子，这些离子能够在电场的作用下定向移动，从而形成电流，实现导电。
比如说氯化钠（NaCl），在水溶液中会解离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当我们把两个电极插入氯化钠溶液中，并接通电源，钠离子就会向阴极移动，氯离子会向阳极移动，这样电流就产生了。
根据在水溶液中电离程度的不同，电解质又可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水溶液中能够完全电离，也就是说它们在溶液中几乎是以离子的形式存在的。
像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大部分盐（如氯化钠、硫酸铜）都是强电解质。
而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中既有离子，又有未电离的分子。
常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水。
了解了电解质的分类，咱们再来说说电解质在生活中的应用。
比如说电池，里面就用到了电解质溶液。
在铅蓄电池中，硫酸溶液就是电解质，它能让电池在充放电过程中实现电子的转移和电流的产生。
还有我们人体的体液，也可以看作是一种电解质溶液，其中包含了钠离子、钾离子、钙离子等各种离子，这些离子对于维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
如果体内的电解质平衡失调，就可能会导致各种疾病。
在工业生产中，电解质也有着广泛的应用。
比如电解精炼铜，就是利用硫酸铜溶液作为电解质，通过电解的方法将粗铜中的杂质去除，得到纯度较高的铜。
高二化学电解质知识点
高二化学电解质知识点电解质是指在水溶液中能够导电的物质。
在化学中，电解质的概念和性质是高中化学学习中的重要内容之一。
本文将介绍高二化学中的电解质知识点，包括电解质的定义、分类、电离程度以及与溶解度的关系等内容。
一、电解质的定义电解质是指在溶液中或熔融状态下能够产生离子的化合物或溶液。
电解质可以分为强电解质和弱电解质两种类型。
强电解质是指在溶液中完全离解，产生大量的离子。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸、氢氯酸等强酸，以及氢氧化钠、氢氧化钾等强碱。
弱电解质是指在溶液中只有一部分分子能够离解成离子，而其余部分仍然以分子形式存在。
典型的弱电解质包括醋酸、碳酸氢钠等。
二、电解质的分类根据电解质在溶液中的导电能力，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：在溶液中完全离解，产生大量的离子，能够有效地导电。
强电解质主要包括强酸、强碱和盐类。
2. 弱电解质：在溶液中只有一部分分子能够离解成离子，其余部分以分子形式存在，导电能力较弱。
弱电解质主要包括弱酸和弱碱。
三、电解质的电离程度电解质的电离程度是指电解质分子在溶液中离解成离子的程度。
电解质的电离程度可以通过电离度来表示，电离度一般用α表示。
电离度α的计算公式为：α = (离解的带电粒子数)/(总电解质的浓度或物质的摩尔浓度) ×100%电解质的电离程度与其溶液中的浓度有关，浓度越低，电离程度越高。
同样浓度下，强电解质的电离程度要高于弱电解质。
四、电解质与溶解度的关系电解质的电离程度与其溶解度之间存在一定的关系。
电解质的溶解度是指在一定温度下，溶液中可溶解电解质的最大量。
溶解度可用溶解度积常数（Ksp）表示。
在电离度高的情况下，溶液中的电解质浓度较大，溶解度积常数Ksp也较大；在电离度低的情况下，溶液中的电解质浓度较小，溶解度积常数Ksp也较小。
此外，还有一些与电解质相关的重要概念和原理，如电离平衡、电解质导电性原理等，在高二化学中也需要重点掌握。
电解质定义高中化学
电解质定义高中化学
电解质是指在溶液中，经电压作用而分解成正负离子的化合物，
它可以是单质，也可以是复合化合物。
例如，氯化钠的反应：
NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq),氯化钠经电解分解成正离子钠离子和负离
子氯离子。
从定义上，电解质很容易识别，它是溶液中不可能分解而有电荷
的晶体。
它具有非常活跃的化学性质，能够由溶液分解为正负离子，
因此可以表明溶液的pH值，以及溶液电导率的大小。
电解质也在存在时会影响溶液的pH值，比如某些氢离子可以稳定
溶液的酸性或碱性；氯离子也可以减少某些溶液的酸性。
电解质的类型有很多，其中有一些特殊的，叫做混合电解质，它
将一种单质和另一种单质混合在一起，因此生成另外一种新的物质。
例如，氯化钠也可以被称为NaCl、NaOH或KCl混合溶液，它由钠离子、氯离子和氢离子混合而成。
总之，电解质是高中化学中的一个重要概念，它涉及到很多方面
的原理和应用，包括学习溶液的性质和使用它们来调节pH值。
电解质
可以是单质或混合物，这些都是一些特殊的物质，它们的作用是在电
解过程中分解成正负离子，并且能够稳定溶液的酸碱性，有助于研究
各种溶液的性质。
高二电解质知识点总结大全
高二电解质知识点总结大全电解质是化学中一个重要的概念，指的是在溶液中能够产生离子的物质。
在高中化学课程中，电解质是一个重要的知识点，涉及到溶液的电导性、电解质解离等相关内容。
本文将对高二电解质知识点进行全面总结，包括电解质的分类、电解质的解离、电解质的性质等内容，旨在帮助高二学生掌握电解质的相关知识。
一、电解质的分类电解质可以分为无机电解质和有机电解质两大类。
1. 无机电解质：无机电解质是由无机酸、无机碱或无机盐等组成的化合物。
它们在溶液中可以解离成离子。
常见的无机电解质有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
2. 有机电解质：有机电解质是由有机酸、有机碱或有机盐等组成的化合物。
与无机电解质不同的是，有机电解质的离子化程度较低。
常见的有机电解质有乙酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）等。
二、电解质的解离电解质在溶液中的解离是指电解质分子在溶液中分解成离子的过程。
电解质的解离程度与溶液中的浓度、温度等因素有关。
1. 完全电离：如果一个电解质完全解离，其分子将完全转化为离子。
例如，氯化钠在溶液中完全分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
2. 部分电离：若一个电解质只有一部分能够解离成离子，这种情况称为部分电离。
例如，乙酸在溶液中只有一小部分分解为乙酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
三、电解质的性质电解质的性质决定了它在溶液中的行为及其在电化学反应中的作用。
1. 导电性：电解质的导电性是指它能否导电。
由于电解质溶液中存在离子，所以能够导电。
而在电解质的固态或纯液态下，由于离子不易移动，所以不能导电。
2. pH值：电解质的溶液通常会影响溶液的pH值。
无机酸和强碱在溶液中完全解离，会产生大量的H+或OH-离子，从而使溶液呈酸性或碱性。
有机酸和弱碱的部分解离量较小，其对溶液的酸碱性影响较小。
3. 氧化还原性：电解质的氧化还原性取决于其中离子的氧化还原能力。
一些金属离子，如铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+），具有一定的氧化还原性，可以参与氧化还原反应。
化学反应中的电解质酸碱平衡
化学反应中的电解质酸碱平衡化学反应中的电解质酸碱平衡是一个重要的概念，在化学中占据着重要的地位。
本文将介绍电解质、酸碱的概念及其在化学反应中的平衡作用。
一、电解质的概念电解质是指在溶液中能够自由移动的离子化合物。
根据电解质的溶解程度，可分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解为离子，如酸、碱和盐等；而弱电解质只有一小部分分子能够离解为离子。
电解质的溶液可导电，因为其中存在着能够移动的离子。
二、酸碱的概念酸碱是化学中常见的物质性质，其定义有多种。
最广泛接受的是布朗斯特酸碱理论，即酸是能够给出H+离子的物质，碱是能够接受H+离子的物质。
酸碱反应是指酸和碱相互作用、互相转化的化学过程。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
三、化学反应中的电解质酸碱平衡在化学反应中，电解质酸碱平衡是调节反应进行的重要因素之一。
平衡反应中，酸和碱之间的相对浓度决定了反应的平衡位置。
平衡常数Kc用于描述平衡反应的平衡程度，其值与反应物和生成物的摩尔浓度相关。
在化学反应中，酸碱的平衡还受溶液中的离子强度影响。
离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷的乘积之和。
高离子强度会抑制酸碱的离解，降低溶液的电导率。
此外，温度也对电解质酸碱平衡有影响。
一般来说，温度升高会导致酸碱反应的平衡向右移动，增加产物的生成。
四、电解质酸碱平衡的应用电解质酸碱平衡在实际应用中具有广泛的意义。
在化学分析中，通过酸碱滴定反应可以确定未知物质的浓度和化学特性。
酸碱中和反应也是化学工业中的常见反应类型，用于制备盐、酸和碱等化学品。
此外，电解质酸碱平衡还在生理学和环境科学等领域有重要应用。
人体内许多重要生理过程都依赖于电解质酸碱平衡的调节。
例如，人体细胞内外的酸碱平衡对于细胞代谢和酶活性起着至关重要的作用。
环境中的酸雨和碱性废水对大气和水体的污染也与酸碱平衡密切相关。
总结：电解质酸碱平衡在化学反应中起着重要的调节作用。
高中化学电解质相关概念的学习方法
一、枚举法认识电解质、非电解质的概念电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
下面通过实例加强对此概念的理解。
1、Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而既不是电解质，也不是非电解质。
2、SO2、NH3等溶于水，其水溶液能够导电，但并不是SO2、NH3本身电离出的自由离子导电，而是它们与水作用生成的产物H2SO3、NH3·H2O电离出的离子所致，因而SO2、NH3等不是电解质。
电解质实际上指的是自身能电离出自由移动的离子而导电的一类化合物。
3、活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出自由离子的缘故，因而是电解质。
总之，理解电解质的概念要把握三个要素：一是能导电；二是条件，即熔融或水溶液两者有一即可；三是化合物。
二、层析法认识强、弱电解质的概念强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
对于这两个概念的理解，应注意以下几点：1、强、弱电解质的区别标准是电解质的电离程度。
在水溶液里能完全电离的是强电解质，只有部分电离的是弱电解质。
2、强、弱电解质的区别与物质的溶解性不是完全相关的。
如，CaCO3几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH也可与水以任意比混溶，却是非电解质。
3、强、弱电解质的区别与溶液的导电性也不是完全相关的。
溶液的导电性主要由溶液中自由离子的浓度决定；强电解质稀溶液中自由离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中自由离子的浓度大，因而强电解质溶液的导电性不一定强。
4、强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。
强电解质溶液中溶质的存在形式是阴离子和阳离子；弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还存在部分溶质分子。
三、归纳法识别、记忆强、弱电解质例、下列物质中，导电性能最差的是（）A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾解析：物质导电性的强弱，除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
高中化学电解质的定义
高中化学电解质的定义
电解质定义：
1、什么是电解质？
电解质是指在溶液中，通过电解将溶液分解成不同的离子，离子溶解在水分子中形成电解质溶液，电解质溶液中含有正电解质、负电解质以及非电解质。
2、电解质的特征
（1）可被完全电解或只部分电解；
（2）在溶液中能够被完全分解成正离子、负离子；
（3）正负两种离子数目相等，并且电载荷一致；
（4）可由正负离子包含的混合物中电解分解成离子；
（5）在溶液中分解有助于电荷的实现和维持；
（6）有助于水分子的极性发生改变，强化水的极性现象；
（7）离子的稳定部分可以改善溶液的热稳定性；
3、高中化学电解质
高中化学电解质是指高中化学中要求学生掌握的电解质，通常包括极
性分离盐（碳酸钠等）和极性结合盐（氯化钠，氯化钾，硫酸钠等），也可以分解成正负电解质来讨论，如氯化钠和氯化钾分别可以分解成
氯离子和钠离子、钾离子。
它们不但在化学反应中有重要作用，而且
在工业上也有着广泛的应用，如电解钠的制取、块状液氯的制取，及
人们的日常生活中著名的洛氏试剂都是电解质发挥着重要作用。
高中化学模型系列之电解质模型
高中化学模型系列之电解质模型电解质模型是化学中一个重要的模型，用于解释溶液中的电解质的行为。
下面将介绍电解质模型的基本原理和应用。
1. 电解质的定义和分类电解质是指能在溶液中产生离子的化合物。
根据离子化程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解产生离子，如强酸、强碱和盐类；而弱电解质只部分离解产生离子，如弱酸和弱碱。
2. 离子溶解和电离动力学电解质在溶液中的离子溶解和电离动力学过程是电解质模型的关键内容。
溶解过程中，电解质的离子与溶剂分子发生相互作用形成水合离子；电离过程中，水合离子进一步脱水生成游离离子。
3. 电解质溶液的电导性电解质溶液中的离子能够导电，这是电解质模型的重要特征之一。
电解质溶液的电导性与离子浓度、离子迁移率和温度等因素密切相关。
浓度越高、离子迁移率越大、温度越高，电导性越强。
4. 应用举例电解质模型在实际应用中具有广泛的应用价值。
以下是一些具体的应用举例：- 电解质模型可以解释酸碱中和反应。
酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子，从而中和产生盐和水。
- 电解质模型可以解释电化学反应。
在电化学电池中，正极和负极之间的电流通过溶液中的离子流动而产生。
- 电解质模型可以解释电解过程。
电解质在电解过程中，正极的离子被还原，负极的离子被氧化，从而实现物质的电解分解。
结论电解质模型是解释溶液中电解质行为的重要工具。
通过了解电解质的定义和分类，离子溶解和电离动力学过程，以及电解质溶液的电导性和应用举例，我们可以更好地理解电解质在化学反应和电化学过程中的作用。
高中化学电解质的定义
高中化学电解质的定义
电解质是一类特殊的化合物，它们可以溶于水，在溶解过程中分解成带有正负电荷的离子。
它们在溶液中是不可见的，只有当溶液被电解时，才能得到正负离子。
这类特殊的化合物被称为电解质，是高中化学中的重要内容。
电解质的分类：
1、弱碱性电解质：由弱碱性氢离子和弱酸性氢离子组成，例如：氯化钠、氯化钾、氯化镁等；
2、弱酸性电解质：由弱酸性氢离子和弱碱性氢离子组成，例如：氨氯化钠、氢氧化钾等；
3、氢离子电解质：由氢离子和其他非氢离子组成，例如：次氯酸钠、碳酸氢钠等；
4、非氢离子电解质：由多种不同的非氢离子组成，例如：氯化铵、氯化铵、氯化铁等。
电解质的性质：
1、电解质有一定的溶解度：溶液中的溶解度与温度、压强以及电解质的结构有关；
2、电解质有较强的稳定性：电解质溶液可以经得起较高的温度、压力，而不会发生分解或氧化反应；
3、电解质在水溶液中具有电离性：电解质溶液中的离子可以相互作用，形成正负电荷，使溶液具有电离性，并且可以产生电流；
4、溶液的电导率随着溶解度的增加而增加：电解质溶液中的离子可以提供更多的电路，使溶液的电导率增加，从而使电流的导电性能也随之提高。
电解质在高中化学实验中很重要。
它可以用来制备各种电解溶液，用于电解、滴定、吸收剂、溶剂、氧化剂等实验，从而进一步了解物理化学知识。
电解质也可以用来检测物质的结构以及物质的性质，以便更好地理解物质的特性。
总的来说，电解质是高中化学中的重要内容，它是由多种不同离子组成的特殊化合物，它们可以溶于水，在溶解过程中将分解成具有正负电荷的离子，并且具有一定的溶解度、稳定性以及电离性，在高中化学实验中有着重要的作用。
高中常见电解质
高中常见电解质1. 什么是电解质？电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质。
它们在水溶液中会分解成带电的离子，从而使溶液具有导电性质。
电解质的分解过程称为电离。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
常见的强电解质包括：•酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；•碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；•盐：如氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
2.2 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，产生的离子数量较少。
常见的弱电解质包括：•部分电离的酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等；•部分电离的碱：如氨水（NH3·H2O）等。
3. 高中常见电解质3.1 酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
高中化学中常见的酸有：•盐酸（HCl）：是一种无色、刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硫酸（H2SO4）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硝酸（HNO3）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•醋酸（CH3COOH）：是一种无色液体，呈醋味，属于弱酸。
3.2 碱碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学中常见的碱有：•氢氧化钠（NaOH）：是一种无色晶体，易吸湿，能与酸反应生成盐和水；•氢氧化钾（KOH）：是一种无色结晶或白色颗粒，能与酸反应生成盐和水；•氨水（NH3·H2O）：是一种无色气味刺激的液体，是弱碱。
3.3 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，可以在水溶液中完全电离。
高中化学中常见的盐有：•氯化钠（NaCl）：是一种无色结晶，是食盐的主要成分；•碳酸钠（Na2CO3）：是一种无色结晶，常用于软化水和制备碱性溶液；•硝酸铵（NH4NO3）：是一种无色结晶，常用作氮肥。
4. 电解质在生活中的应用4.1 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电解质重要的特性之一。
对高中化学中“电解质”概念的理解
对高中化学中“电解质”概念的理解1、电解质定义中为什么用“导电”而不用“电离”？在现行的四种版本的化学教材中，都是在必修一中出现电解质的概念，定义为：“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质”。
“导电”是实验现象，用实验现象给一个概念进行定义，好像不太符合定义的基本要素。
如果从本质上进行定义，应该比较合理：“在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物叫做电解质”。
为什么四种教材都用“导电”而不用“电离”呢？这与教材的编排顺序有关。
这几本教材的编排主线基本上都是“导电性实验—电解质定义—电离—电离方程式”，是先有电解质概念，再出现电离的，所以用“导电”进行定义，在逻辑上比较顺。
在实际教学中，如果我们按教材的逻辑顺序，仍是使用“导电”进行定义比较好。
如果我们打破教材的编排顺序，先通过案例讲电离，再水到渠成地产生电解质概念，使用“电离”进行定义，是不是更“化学”（微观→宏观）？2．“熔融状态”能否改为“液态”？有老师质疑，电解质定义中“熔融状态”就相当于“液态”，为什么不直接用“液态”来定义呢？如果用“液态”定义，我们来品品味道：“在水溶液中或液态时能导电的化合物叫做电解质”，似乎指的是通常状况下呈液态的化合物才有资格充当电解质，而使用“熔融状态”，包括的范围更大些，既包括了固体熔化后，也包括了其他能转化为液态的化合物。
虽然这样定义仍不太理想，但确实很难给出简捷、准确的说法了。
3．电解质和非电解质有没有界限水属于电解质，乙醇属于非电解质，这是我们教学时的观点，但查阅资料，会发现乙醇也有电离平衡常数（pKa=15.9），这又该怎么理解呢？从电离常数看，乙醇比水更难电离。
由于乙醇电离出的离子太少，就把它归为非电解质了。
我在平时教学时，武断地告诉学生：“水是最弱电解质，比水更难电离的就O”是电解质和非电解质的分界线。
是非电解质。
”也就是说，“H2这个结论是我从应试出发想当然得出的，没有出处。
这个结论很可能不准确，但有了一个标准，学生对概念的理解会轻松些。
【高中化学】电解质概念及其分类ppt
接上页： 像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电， 但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部 电离成水合氢离子和水合氯离子。
②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解 质，但其水溶液几乎不导电。 ③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？ 不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能 说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电 解质。
满足：质量守恒定律和电荷守恒定律。 练习：写出NaOH、K2SO4、NH4Cl的电离方程式。
NaOH = Na+ + OHK2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
什么叫强电解质和弱电解质？ (1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子 的电解质叫做强电解质。 (2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质叫做弱电解质。
强弱电解质的对比 强电解质 完全 电离程度 溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别 水合离子 弱电解质
部分
分子、水合离子 弱 某些共价化合物
弱碱、弱酸、水等
强
离子化合物、某 些共价化合物
强酸、强碱、 大多数盐等
小
结
电解质的电离过程的表示方法： 用电离方程式表示
(1)强电解质的电离： NaCl = Na+ + Cl－ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + HCO3－ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ (2)弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H 2O H++OH－
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电解质概念1、下列叙述正确的是 ( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质2、下列说法正确的是 ( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H++OH- =H2O 表示3、下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( )A、NaB、HClC、NH3·H2O D、SO2离子共存1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A、H+、Cl-、Na+、SO42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO42-、C、CO32-、SO42-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、2、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( )A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、C、Al3+、Fe3+、S2-、SO42-、D、Ca2+、K+、SiO32-、Cl-、3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )A、Fe2+、K+、NO3-、SO42- B、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-C、K+、Na+、NO3-、SO42- D、Na+、Ba2+、MnO4-、SO42-4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A、SO32-、MnO4-、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO3-、Cl-、C、H+、K+、OH-、NO3-、D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、5、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D.H+、K+、Na+、SO42-6、 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是( ) A 、Na +、NH 4+、NO 3-、CO 32- B 、Na +、Mg 2+、Br -、HCO 3- C 、Na +、K +、NO 3-、Cl - D 、K +、Al 3+、Fe 2+、NO 3-7、在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B. H +、Ca 2+、-23CO 、-3NOC. Cu 2+、K +、-24SO 、-3NOD. Na +、H +、OH -、Ca 2+9、在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的离子组是 ( ) A.Mg 2+、Na +、Cl -、CO 2-3 B.Ba 2+、K +、OH -、NO -3 C.H +、Al 3+、NH +4、SO 2-4 D.Na +、Ca 2+、Cl -、HCO -3 10、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是 ( ) A.K +、SO 2-4、Cl -、Cu 2+ B.H +、SO 2-4、Cl -、S 2- C.Na +、NH +4、Cl -，NO -3 D.K +、HCO -3、SO 2-4、OH -11、 在pH ＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) A.A13+、Ag +、NO -3、Cl - B.Mg 2+、Fe 3+、NO -3、Cl - C.Ba 2+、K +、S 2-、Cl - D.Zn 2+、Na +、NO -3、SO 2-412、某溶液中含有Cl -、SO -24、CO -23-三种离子，要使每加入一种试剂(分别含Ag +、Ba 2+、H +)只除去一种离子，操作顺序是( )。
A ．Ag +、Ba 2+、H + B ．Ba 2+、H +、Ag +C ．Ba 2+、Ag +、H +D ．H +、Ba 2+、Ag +13、下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）A.K +、Na +、HCO -3、Cl -B.Na +、Ba 2+、NO -3、Cl -C.NH +4、K +、SO 2-4、NO -3D.K +、Na +、ClO -、HS - 14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H +、Na +、Cl -、SO 2-4B.HCO -3、Ba 2-、Cl -、OH -C.H +、CH 3COO -、K +、SO 2-4D.NH +4、Na +、OH -、NO -3 15、下列各组离子可大量共存于溶液中的是 ( ) A ．Ag +、Na +、Cl -、NO -3 B.Mg 2+、Ca 2+、OH -、Cl -C.H +、Na +、SO 2-3、SO 2-4D.H +、K +、SO 2-4、Cl -16、下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A．Mg2+、A13+、Cl-、SO2-4B.Cu2+、A13+、C1-、OH-C.Al3+、Fe3+、S2-、SO2-4 D.Ca2+、K+、CO2-3、Cl-17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、H+ D．MnO4-、K+、S2-、Na+ 19、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-20、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-21、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-22、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO-23、NO-3C．Cu2＋、K＋、SO-24、NO-3D．Na＋、HCO-3、OH－、Ca2＋23、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、NO3-24、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A、HClB、BaCl2C、NaOH D、AgNO3离子反应1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸2、NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反应的离子是( )A、H+和CO32- B、HCO3-和HSO4-C、HCO3-和SO42- D、HCO3-和H+3、下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+4、能正确表示下列反应的离子方程式的是 .①石灰石中加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O④次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO⑤氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑥AlCl3溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-↓+4NH4++2H2O⑦小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O⑧氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O⑨浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑩FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应：-23CO+2H+====H2O+CO2↑B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2OD.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+4NH+H2O6、下列反应的离子方程式中，书写错误的是 ( )A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO2-3B.溶质质量为171 g的氢氧化钡溶液与溶质质量为79g的碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH+4+HCO-3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OD.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO2-3+H2O7、下列化学方程式，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是( )。
A．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2B．2HCI+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OC．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．HCI+NH3·H20=NH4Cl+H2O8、下列离子方程式中，正确的是（）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑C.澄清石灰水和盐酸反应：H+＋OH-=H2OD.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓9、下列化学反应中，不能用Ba2-＋SO2-4=BaSO4↓来表示的是（）A.Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OB.BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC.BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4= K2SO4+2H2O11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4↓+K2SO4+2H2O13、下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2OD．氯化钠投入水中：O2－ +H2O－ == 2OH－14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B、钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+ 15、下列离子方程式中，书写正确的是A．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O16、下列反应的离子方程式正确的是A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O17、下列离子方程式书写正确．．的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O18、下列离子方程式书写正确的是A. 石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB. Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+══Cu2+ + H2↑C. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—＋3H2↑D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O19、下列离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O=AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2OC．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH－ = Cl－＋ ClO－＋ H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑20、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O21、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2OB．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl2+2Br一=2Cl一+Br2C. 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H2O+OH－= AlO2－+ 2H2↑D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O +CO2↑22、下列反应的离子方程式正确的是A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ + Fe3Fe2+B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++ 2Cl－+Ba2++2OH－2H2O+BaCl2C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH－ +CO2CaCO3↓+H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ 23、下列离子方程式中正确的是（）A．氨水与硫酸溶液的反应：H+ +OH- ══ H2O B．铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+C．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H+ +4Cl ══ Mn2+ +2Cl2↑+2H2OD．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH ══ CO32-+ H2O24、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO+ 2H+＝ Cu2+ + H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+ Fe2+＝ Fe3+ + 2Cl－D．铜和浓硝酸反应：Cu + 2H＋＝ Cu2+ + H2↑△。