高一化学化学键共价键课件

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《共价键σ键π键》课件

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共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子,形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ,形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型,从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键,每个双键由两个碳原子共享电子形成,这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子,形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键,其中两个是σ键,而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方,没有沿键轴对称分布,因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词:具体、突
详细描述:σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ;饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构;稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量,使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
形成方式的联系
在某些分子中,σ键和π键可以同 时存在,形成一种特殊的共价键 ,称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大,稳定性较高;π键重叠程度较小,稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下,π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高,如芳香环中的π键。

共价键ppt课件

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【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性?
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键:(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键:(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等,
而居于两原子的正中央,不偏移
【学习评价四】 1.下列物质中属于共价化合物的是( C ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
2.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是( D ) A.H2O2 B.MgF C.NaOH D.Na2O2
【学习评价五】
下列物质中:
1.含离子键的物质是( A、F );
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质(除稀有气 只存在于离子化合物中 体)、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]-
::
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×

×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2

×
● ●

×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●

H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH+ 4 :

化学键(46张)PPT课件

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化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型,从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量,使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大,键长越短,化学键越强。一般来说,离子键和共价键的强度较高 ,而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如,具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应,从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ,可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键,可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理,可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
,如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成,对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理,可以设计和合成 高效的水处理剂,用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如, 离子键容易发生复分解反应,共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大,物质越稳定,反应活性越低。反之,键能越小,物
质越不稳定,反应活性越高。

高一化学共价键课件

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直接相邻原子间均以共价键相结合, 这样的化合物,称共价化合物。
• 一般,中心原子共用电子对数=8—最外层电子 数
共用电子对数 电子式 结构式
共价化合物电子式的 书写
H2 N2 HCl
2-1=1
8-5=3 8-1=7 8-5=3
H ﹕H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕N
H—H

N
N N
H—Cl H—N—H H
H﹕ Cl H﹕N ﹕H H
水分子间形成的氢键
水分子三态与氢键的关系

O H H O H O H H H H O H H O H

冰 水
298
卤 素 单 质 熔 沸 点 与 相 对 分 子 质 量 的 关 系
3、分子间作用力对物质的熔点、沸点的 影响 组成和结构相似的物质,相对分子 质量越大,分子间作用力越大,克服 分子间引力使物质熔化和气化就需要 更多的能量,熔、沸点越高。
(二)、氢键
水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键,氧原子与氢原 子共用的电子对(电子云)强烈的偏向氧原子,于是H原子 变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露 的质子) ,这样,一个水分子中相对显正电性的氢原子,就能 与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并 产生相互作用,这种相互作用叫做氢键,记作X—H…Y
分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的 作用力,这种作用力就叫分子间作用力。 实质:是一种静电作用,它比化学键弱很多。
(范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力)
分子 HCl HBr 范德华力(kJ· mol-1) 21.14 23.11 键能(kJ· mol-1) 432 366
HI
26.00

《共价键理论》课件

《共价键理论》课件
一方提供空轨道,一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道,另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道,容易与配位体形成配位共价键,这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键,过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物,这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中,电子不完全由成键的两个原子共有,而是偏向某一成键原子,产生电偶极矩,形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在,分子具有偶极矩,使得分子在空间中产生电场,影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间,例如碳、氧、氮、硫等,它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间,例如氢和氯、氧和氟等,它们的电负性差异导致电子偏向某一原子,形成极性分子。
在共价键理论框架内,引入非共价相互作用的描述,提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述,改进共价键理论,使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。

《高一化学共价键》课件

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共价键的化学方程式
分子名称 水 氨 甲烷
化学方程式 H2O NH3 CH4
共价键的应用和重要性
共价键在许多领域中有着广泛的应用和重要性:
• 有机化学合成 • 药物设计和开发 • 材料科学和工程 • 生物化学和生命科学 • 环境保护和可持续发展
结论和要点
通过本课程,我们学习了共价键的定义和概念,共价键的形成和原理,常见共价键的类型,共价键的特性和性 质,以及共价键的应用和重要性。这些知识对于理解化学反应和物质的特性非常重要。
《高一化学共价键》PPT 课件
欢迎来到《高一化学共价键》PPT课件!在本课程中,我们将探讨共价键的定 义和概念,共价键的形成和原理,常见共价键的类型,以及共价键的特性和 性质。我们还将讨论共价键的化学方程式,共价键的应用和重要性,并总结 要点和结论。
共价键的定义和概念
共价键是两个非金属原子之间的化学键,其中原子通过共享电子对来达到稳定状态。共价键的形成基于电子云 的重叠和强力作用,它们对于化学反应和物质的性质起着重要的作用。
单共价键
在单共价键中,两个原子共 享一个电子对。
双共价键
在双共价键中,两个原子共 享两个电子对,形成更强的 连接。
三共价键
在三共价键中,两个原子共 享三个电子对,形成非常强 的连接。
共价键的特性和性质
共价键具有以下特性和性质: • 共享电子对的稳定性 • 共价键的强度和能量 • 共价键的极性和非极性 • 共价键的长度和角度
共价键的形成和原理
1
电子云重叠
2
共价键的形成涉及原子的电子云重叠。
当两个原子的电子云重叠时,它们之间
会形成一个共享电子对。
3
分子轨道理论
根据分子轨道理论,原子轨道重叠会形 成新的分子轨道,从而形成共价键。
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随堂练习
2、下列说法正确的是( C )
A、单质分子中一定存在共价键; B、气态物质中一定有共价键; C、在共价化合物中一定有共价键; D、全部由非金属元素构成的化合物中, 一定不含离子键。
随堂练习
3、下列电子式中,书写错误的是( B )
A、H:O··:H B、N N ······ ··
C、[
··
6、共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物。
或只以共价键形成的化合物。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
7、常见物质的电子式:
H2
HCl
N2
H2O
H2O2
CO 2
NH3
8、结构式:
用一根短线代表一对共用电子的式子, 如H﹣H 、H﹣Cl等。
二、极性和非极性共价键

非极 性共 价键
同种非
D、PCl 5 F、CO 2、
12、成键微粒: 原子
3、相互作用:
共用电子对对两原子的电性作用。
4、成键条件:
同种或不同种非金属元素原子之间 (稀有气体元素除外)。
5、共价键的存在 :
共价键广泛存在于非金属单质、共价 化合物以及复杂的离子中,如H2、Cl2、 CO 2、H2O、NH4+、OH —等。 注意:稀有气体单质中不存在共价键
A、化学键只存在于分子之间; B、化学键只存在于离子之间; C、化学键是相邻的两个或多个原子之间 的强烈相互作用; D、化学键是相邻的两个或多个分子之间 的强烈相互作用; E、氢键也是一种化学键。
课堂练习
2、下列各分子中,所有的原子都满足最
外层为8个电子结构的是( CF )
A、H2O
B、BF3
C、CCl 4 E、NH3
只存在共价键的是 ② ③ , 只存在离子键的是 ⑤ ⑥ , 既存在离子键又存在共价键的是 ④ , 不存在化学键的是 ① 。
三、化学键
定义:相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应 的本质是什么?
化学反应的本质:就是旧化学键的断裂
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义: 把分子聚集在一起的作用力
叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(1)分子间作用力比化学键弱得多,是一种微 弱的相互作用,它主要影响物质的熔、沸点等物 理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物 质中,如:多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
:O:H]
- D、[:S:·]· 2-
··
··
随堂练习
3、下列元素的原子在形成不同物质时, 既能形成离子键,又能形成极性共价键和
非极性共价键的是( C )
A、K B、Ca C、Cl D、Ne
随堂练习
5、在下列五种物质中 ① Ar ② CO 2 ③ SiO2 ④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl 2
和新化学键的形成的过程。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用
原子 共用电子对
表示方法 Na+ [:C··l:]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
H ··C····l··
同种或不同种 非金属元素
存在
只存在于离 非金属单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中

金属元 素的原
子间
共用电子对不偏移,

成键原子不显电性。
如:H·· H


极性 共价 键
不同种

非金属 元素的
原子间
共用电子对偏向吸引电 子能力强的原子一边,
→ 偏向的原子带部分负电 荷,偏离的原子带部分 正电荷。如:
随堂练习
1、下列说法正确的是( BE)
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物; C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键; E、离子化合物中可以有共价键; F、所有非金属单质中都存在共价键。
(2)形成条件:氢原子与得电子能力很强、 原子半径很小的原子形成的分子之间。只 有HF 、H2O、NH3三分子间易形成氢键。
(3)氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如:水的沸点高、氨易液 化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影 响,如:NH3极易溶于水。
课堂练习
1、下列说法正确的是 ( C )
(3)一般来说,对于组成和结构相似的物质,
相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的 熔、沸点越高。如卤素单质:
又如CX4熔沸点:
但是:
为什么HF 、H 2O 和NH 3的沸点会反常呢?
2、氢键
定义:由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
(1)氢键不属于化学键,比化学键弱得 多,比分子间作用力稍强,也属于分子 间作用力的范畴。
第三节 化 学 键 第2课时——共价键
讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元
素的原子之间化合时形成离子键。那么, 非金属元素的原子之间能形成离子键吗? 为什么?
不能,因为非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 使双方最外电子层均达到稳定结构。(如 HCl 的形成)
一、共价键
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