物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
中考化学专题特训-氧气的性质
解析:据图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。红磷属于单质;干 冰属于氧化物;氯酸钾属于化合物;食盐水属于混合物。
答案:B
对氧化物概念的理解 (1)氧化物是一种特殊的化合物。 (2)含氧化合物不一定都是氧化物。 (3)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。
【学以致用2】 (2018海南)下列物质属于氧化物的是( A.KMnO4 B.KOH
3.要在一充满空气的瓶子里,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分, 下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( D ) A.木炭 B.蜡烛 C.铁丝 D.红磷 4.(2018天津改编)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让 他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( C ) A.氧气是无色无味的气体 B.氧气极易溶于水 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
,甚至不容易被察觉的氧化反应。例如金属的锈蚀、
动植物体的腐烂、塑料的老化等。
缓慢氧化虽然进行得很慢,不易被察觉,但却放出热量。如果
放出的热量不能及时散失,可能引发物质的自发燃烧——自燃。
氧气的性质及用途
【例1】 (2018南宁)下列有关氧气的说法,错误的是( ) A.氧气能支持燃烧 B.细铁丝在氧气中燃烧,生成氧化铁 C.在通常状况下,氧气的密度比空气大 D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应
C.O3 D.CO
D)
自然界中的氧循环
【例3】 自然界中氧气的循环如图所示,下列过程放在X处不合理的是 () A.人和动物的呼吸 B.发展利用氢燃料 C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作用
【名师点拨】 人和动物的呼吸消耗氧气,产生二氧化碳;氢燃料燃烧消耗 氧气,但不产生二氧化碳,故发展利用氢燃料与氧气的循环无关;化石燃料的 燃烧也能消耗大量的氧气,产生二氧化碳;植物的呼吸能消耗氧气,产生二氧 化碳。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因硫是一种常见的化学元素，它在自然界中存在于矿石、火山岩等地方。
在空气中和氧气中，硫的燃烧现象是有一些不同的。
我们来看空气中硫的燃烧现象。
当硫与空气中的氧气发生反应时，会产生硫的氧化物，即二氧化硫（SO2）。
这个反应过程可以简单表示为：S + O2 -> SO2在这个反应中，硫原子与氧气分子结合，形成了硫的氧化物。
这个反应是放热反应，也就是产生了热量。
所以，当硫在空气中燃烧时，会产生火焰，并伴随着明亮的火光和热量释放。
而在氧气中，硫的燃烧现象有一些不同。
当硫与纯氧气反应时，同样会产生硫的氧化物二氧化硫。
这个反应过程可以表示为：S + O2 -> SO2与空气中的反应相比，这个反应也是放热反应，产生了火焰和热量。
但是与空气中的燃烧相比，氧气中的燃烧更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。
这种差异的原因主要是因为空气中的主要成分是氮气，而氧气中则只有氧气分子。
氮气是一种稳定的分子，不容易参与化学反应。
当硫燃烧时，氮气的存在会稀释氧气，减缓反应速度，降低燃烧的剧烈程度。
相反，纯氧气中没有氮气的稀释作用，反应速度更快，燃烧更为剧烈。
空气中还含有其他成分，如水蒸气、二氧化碳等。
这些成分也会对燃烧过程产生影响。
例如，水蒸气可以与硫的氧化物反应，形成硫酸：SO2 + H2O -> H2SO4这个反应会产生酸性物质，对环境产生污染。
而二氧化碳则可以减缓燃烧反应的速度，使燃烧过程相对缓慢。
总结起来，硫在空气中和氧气中的燃烧现象有一些不同。
在空气中燃烧时，硫的燃烧相对较慢，火焰相对较暗，热量释放相对较少。
而在纯氧气中燃烧时，燃烧过程更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。
这种差异主要是由于空气中的氮气的稀释作用以及其他成分的存在所致。
硫的燃烧现象不仅是化学反应的基本过程，也是我们生活中许多燃烧现象的重要组成部分。
对于了解硫的性质和燃烧过程的差异，具有一定的科学意义和实际应用价值。
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应
九年级化学空气、氧气考点汇总与煤炉中的化学反应九年级化学当中最接近生活的知识带你无非就是空气和氧气的知识了，所以这个知识点的考查几率很大，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级化学空气、氧气考点汇总空气一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
初中化学教学课例《氧气》课程思政核心素养教学设计及总结反思
还有第二单元中的《空气》。学生对化学实验比较感兴 学生学习能
趣，学习比较主动，对氧气的用途有了初步的了解，但 力分析
对氧气缺乏初步的认识。本节课教师应该利用演示，引
导学生观察实验，体会实验过程，记录，对产生的现象
加以分析，使学生对氧气有更深的认识。
教学策略选 择与设计
1 讲授法 2 演示实验法 3 归纳法
验，通过实验能培养学生的观察能力，分析能力，练习
实验基本操作，为课题三制取氧气做好铺垫。
1 认识氧气的重要物理性质
2 认识氧气能与其他的物质反应，认识氧气的化学
性质比较活泼（助燃性） 教学目标
3 通过氧气化学性质的演示实验，培养学生观察，
叙述实验能力。
4 认识化合反应，氧化反应，缓慢氧化.
学生已经学习了序气的用途
回顾复习空气的成分以及各成分的含量
二提出问题
空气的主要成分是氮气和氧气组成，那么今天我们
就来认识空气中含量第二多的氧气。
三认识氧气的物理性质
标准状况下是一种密度比空气略大，难溶于水的气
体。在一定条件下可以转化成淡蓝色液体（液氧),在一 教学过程
定条件下也能转化成雪花状固体。
初中化学教学课例《氧气》教学设计及总结反思
学科
初中化学
教学课例名
《氧气》
称
本课题是人教版九年级化学上册第二单元课题 2
《氧气》，本课题包括氧气的性质和化学反应两部分，
在了解氧气的成分及其用途上进一步认识氧气.符合学
(完整版)物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
反 应 现 象
反应物发生反应的条件在空气中在氧气中
生成物木炭跟氧气
点燃
持续红热，无烟、
无焰
剧烈燃烧，发出白光，
放出热量，生成一种无
色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)硫磺跟氧气点燃
持续燃烧放热，有
隐约可见的淡蓝色
火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰
，放出热量，生成一种
无色有刺激性气味的气
体
二氧化硫(刺激性气味)红磷跟氧气点燃
黄白色火焰，伴随
放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出
热量，生成大量白烟，
白烟易溶于水
五氧化二磷（白色固体）铁跟氧气点燃
灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成
小球，生成黑色固体四氧化三铁（黑色固体）
蜡烛（主要是石蜡) 跟氧气）
点燃黄白色光亮火焰，
火焰分层，放出热
量，稍有黑烟
火焰十分明亮，分层，
放出热量，瓶壁有雾珠
，还有无色气体生成，
能使石灰水变白色浑浊
水和二氧化碳
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因硫是一种常见的元素，它在自然界中存在于许多矿石和岩石中。
当硫与氧气接触时，会发生燃烧反应，但其燃烧现象在空气中和氧气中却有着明显的差异。
本文将从化学反应和环境因素两个方面来解释这一现象的不同原因。
让我们来了解硫在空气中和氧气中燃烧的化学反应过程。
硫在空气中燃烧的化学反应可以表示为：2S + 3O₂ → 2SO₃这个反应是一个氧化反应，其中硫与氧气反应生成二氧化硫。
而在氧气中燃烧时，硫的化学反应可以表示为：S + O₂ → SO₂这个反应也是一个氧化反应，生成二氧化硫。
可以看出，两个反应的不同之处在于氧气和硫的反应物比例不同。
在空气中，硫与氧气的比例为2:3，而在氧气中，硫与氧气的比例为1:1。
这导致了两个反应的产物不同，分别是二氧化硫和三氧化硫。
这种现象的不同原因还与环境因素有关。
空气是由氧气、氮气、水蒸气等组成的混合物，而氧气则是空气中的主要成分。
在空气中燃烧时，硫不仅与氧气反应，还可能与其他成分发生反应，产生其他物质。
这些其他反应可能会影响燃烧反应的进行，导致燃烧现象的不同。
空气中的湿度和温度等环境因素也会对燃烧现象产生影响。
在高温下，硫的燃烧速度会加快，产物生成的速度也会增加。
而在湿度较高的环境中，硫的燃烧可能会受到水蒸气的影响，产生硫酸等物质。
这些环境因素的变化会导致硫在空气中燃烧的现象与在纯氧气中燃烧的现象有所不同。
硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因主要有两个方面：化学反应的不同和环境因素的影响。
化学反应的不同导致了在空气中燃烧产生的是二氧化硫，而在氧气中燃烧产生的是三氧化硫。
而环境因素的变化则会对燃烧反应的进行产生影响，使燃烧现象的表现不同。
因此，我们需要根据具体情况来选择合适的实验条件，以便研究和应用硫的燃烧性质。
燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系是本单元的学习难点，也是中考的考点。
下面进行详细释疑。
1、燃烧常见的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。
燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。
例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
2、爆炸可燃物的燃烧现象还与燃烧空间有关，如果急速的燃烧发生在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
例如，火药在鞭炮内（空间有限）燃烧而发生爆炸。
若把一个鞭炮剖开，点燃其中的火药，则不发生爆炸。
在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都写有“严禁烟火”的字样，就是因为这些地方的空气中常混有可燃物的气体或灰尘，它们接触明火，就有发生爆炸的危险。
3.、缓慢氧化有些氧化反得进行很慢，甚至不易觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。
例如，动植物的呼吸，食物腐烂、钢铁生锈等都在发生缓慢氧化。
物质在缓慢氧化的过程中，也会产生热量。
例如，葡萄糖在人体内缓慢氧化产生热量维持人的体温和提供运动所需要的能量。
4、自燃某些可燃物发生缓慢氧化产生的热量没有及时散失，越积越多，引起可燃物温度升高，若达到了可燃物的着火点，不经点火就自发燃烧。
例如白磷的着火点较低（40℃），白磷放置空气中，很短时间发生自燃，再如，在秋冬季常出现由柴草缓慢氧化而引起自燃，导致发生山火。
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃概念的比较注意：爆炸现象不一定都是化学变化引起的。
如：气球爆炸、锅炉爆炸等则是物理变化。
例题下列说法正确的是（）A.铁丝在纯氧气中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因不同物质而改变B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关C.爆炸就是发生了急剧的化学变化D.缓慢氧化最终必引起自燃解析：A是错误的，因为可燃物的着火点是物质本身固有的属性，是一个定值；B是正确的，因为影响燃烧现象的因素与可燃物与氧气的接触面积、浓度有关。
物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
五氧化二磷（白色固体）
P + O2点燃P2O5
红磷+氧气点燃五氧化二磷
化合反应
铁跟氧气
银白色
点燃
灼成红热，离火后变冷
用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体
四氧化三铁（黑色固体）
Fe + O2点燃Fe3O4
铁+氧气点燃四氧化三铁
化合反应
物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较反应物发生反应的来自件反??应??现??象
生成物
文字（化学）表达式
化学反应类型
在空气中
在氧气中
木炭跟氧气
黑色
点燃
持续红热，无烟、无焰，
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊无色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)
C + O2点燃CO2
青海师范大学附属中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气测试(培优提高)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味C．白磷和红磷在空气中燃烧，都产生大量的白雾，放出热量D．铁丝在空气中燃烧，火星四溅，生成四氧化三铁2．下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是A．氢气+氯气点燃氯化氢B．镁+氧气点燃氧化镁C．碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气3．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。
下列说法正确的是A．用高锰酸钾制取氧气的反应，不需要加热就可以进行B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，氧气具有可燃性C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生化学反应D．氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性4．下列对物质物理性质的描述正确的是A．五氧化二磷是白色气体B．液氧是淡蓝色液体C．二氧化硫是无色无味气体D．高锰酸钾是黑色固体5．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．将水通电电解一段时间B．加热一定量的高锰酸钾固体C．加热等质量的氯酸钾D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液6．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．①B．②C．③D．④7．以下反应属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A．硫+氧气点燃二氧化硫B．磷+氧气点燃五氧化二磷C．铁+氧气点燃四氧化三铁D．石蜡+氧气点燃二氧化碳+水8．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关9．小张发现养鱼师傅向鱼中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO2）固体鱼塘中立即产生大量气泡，小张为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如图实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好。
深圳平冈中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气经典练习题(培优提高)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．若图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是A．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气B．红磷燃烧产生大量的白色烟雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹C．实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞D．该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积大于五分之一2．如图，在测定空气里氧气的含量实验时，下列说法正确的是A．红磷用量不足会造成结果偏小B．点燃红磷后应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C．实验中可用铁代替红磷D．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免造成橡皮塞从瓶口喷出3．现有A、B两种质量相等的固体,其中A为纯净的氯酸钾,B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。
将A、B分别放入试管中,并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。
当A、B均完全反应后,如下图所示,得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中,正确的是A．B．C．D．4．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关5．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热,变量y随加热时间的变化趋势如图,则变量y 可表示的是A．生成氧气的质量B．固体中二氧化锰的质量分数C．固体中氧元素的质量D．固体中钾元素的质量分数6．下列实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将燃着的木条伸入集气瓶中C．观察颜色D．将集气瓶倒扣在水中8．同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰(b曲线)，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是A． B． C．D．9．区别木炭粉、红磷、硫粉、铁丝四种药品，最为简便的方法是 A ．加热分解 B ．观察颜色 C ．加水溶解D ．测定物质的密度10．下列反应中，属于分解反应的是（ ） A ．氢气+氧气→点燃水 B ．二氧化碳+水→碳酸 C ．乙醇+氧气→点燃二氧化碳+水 D ．碳酸钙→高温氧化钙+二氧化碳11．下列有关空气及其成分的说法中，不正确的是 A ．空气中含量最多的气体是氮气 B ．稀有气体可用来制作节日的霓虹灯C ．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳等D ．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，这一过程属于物理变化二、填空题12．空气中含有多种成分，与我们的生活息息相关，请完成下列问题（填写相应的名称）。
物质在氧气中燃烧现象归纳
一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较
二、对物质与氧气反应情况的归纳
对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况，可以找出它们之间的共同点，例如：
(1)未点燃的物质放在纯氧气中，一般并不发生燃烧现象；
(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰，有的冒烟、有的不冒烟，烟和焰色也各有不同；
(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质，在纯氧气中却能燃烧起来，且燃烧得十分剧烈；
(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应，产生了一种新物质，属于化合反应；
(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应，故都属于氧化反应。
X。
中考化学专题特训-氧气的实验室制取与性质
B.用向上排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶的底部
C.用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,立即收集
D.用排水法收集氧气,收集满后,在水下盖上玻璃片
3.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气,用到的一组仪器是 (C ) A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶 C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶 4.(2018湖州)如图所示的装置有很多用途,下列使用方法不正确的是( A ) A.排水法收集氧气时,由a口进气 B.排空气法收集氢气时,由b口进气 C.排水法收集氢气时,由b口进气 D.排空气法收集氧气时,由a口进气
7.如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程,请回答下列问题:
(1)选用的铁丝如果表面有铁锈,应用 砂纸打磨去锈 进行处理,这个变
化属于 物理 变化。
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状? 为了增大与氧气的接触面积 。
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙? 防止燃烧产生的熔化物 .
溅落瓶底,使瓶底炸裂 。
③点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 待火柴即将燃尽时, .
氧气的实验室制取与性质
氧气的实验室制取与性质
【实验目的】 1.用过氧化氢溶液制取3～5瓶氧气,并选择适当物质,探究(或验证)氧气的 性质。 2.初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。 【实验准备】 1.仪器:锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶 (125 mL)、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒(50 mL)、坩埚钳、燃烧匙。 2.药品:10%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石 灰水。
【实验过程】 1.氧气的制取 (1)如图所示,按照自 下 而 上 、从 左 到 验装置,并检查装置的气密性。
铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象
铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象以铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象为标题，我们来探索一下这个现象的原因和背后的化学反应。
我们需要了解什么是燃烧。
燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气发生化学反应释放能量的过程。
燃烧通常需要三个要素：燃料、氧气和点火源。
在这个实验中，铁丝就是我们的燃料，而空气和氧气则作为氧化剂提供氧气。
在常温下，铁丝是不会自燃的，因为铁丝的燃点相对较高。
然而，当我们将铁丝加热到足够高的温度时，铁丝就会开始燃烧。
这是因为高温使铁丝表面的氧气分子与铁丝表面的铁原子发生反应，形成了铁的氧化物。
这个反应是一个放热反应，释放出大量的热能。
铁丝在空气中燃烧的化学反应可以用以下方程式表示：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 + 热能在这个方程式中，4个铁原子与3个氧气分子反应生成了2个铁的氧化物分子，并释放出热能。
铁的氧化物在实验中呈现出红色的火焰，这是因为铁的氧化物对热的辐射具有特定的能量级，发出了红光。
当我们将实验环境从空气改为纯氧气时，铁丝的燃烧现象会变得更加明显。
这是因为氧气是一种更强的氧化剂，可以更有效地供应氧气给铁丝，使其燃烧得更加旺盛。
铁丝在氧气中燃烧的化学反应方程式与在空气中的反应方程式相同。
除了氧化反应，铁丝在燃烧过程中还伴随着其他的化学反应。
例如，铁丝在高温下与空气中的氮气反应，形成了氮氧化物。
这些氮氧化物在实验中呈现出淡黄色的火焰。
总结一下，铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象是由铁丝与氧气发生氧化反应而产生的。
这个反应释放出大量的热能，并产生了铁的氧化物和氮氧化物。
通过这个实验，我们可以更好地理解燃烧的本质和化学反应的原理。
希望通过这篇文章的介绍，读者能够对铁丝在空气和氧气中燃烧的实验现象有一个更清晰的理解，并对燃烧的化学反应产生兴趣。
通过实验，我们可以不断探索和发现更多有趣的化学现象，丰富我们的科学知识。
物质在氧气中的燃烧现象
物质在氧气中的燃烧现象在生活中，燃烧现象可谓随处可见，听起来挺简单的，但其实蕴藏着不少科学小秘密。
想象一下，你在厨房忙碌，火苗在锅里舞动，热腾腾的香气四溢。
哎呀，那可是物质与氧气相遇后的火花碰撞，简直像一场热烈的舞会，燃烧的气氛一下子就拉满了。
那种“哧哧”的声音，仿佛在给你打招呼，火焰可不是一个人来玩的，它需要氧气这个好伙伴。
没有氧气，火焰就像没水的鱼，干脆扑灭。
我们常常听到“火能旺，氧气足”，这话一点都没错。
每当我们点燃蜡烛的时候，首先映入眼帘的就是那摇曳的烛光。
蜡烛的主要成分是石蜡，在点燃的瞬间，石蜡和氧气就开始“亲密接触”。
你会看到，烛光越亮，周围的空气似乎都被它的热情感染，空气中氧气的浓度逐渐被消耗，火焰变得越来越强，真是气势如虹啊。
可是，火焰也有脾气，一旦氧气不够，它就会发出呜呜的声音，仿佛在抗议：“喂，别走啊，我还没烧够呢！”再说说炭火烧烤，那可是夏天的热门项目。
一群人围坐在烤架旁，等着肉串在火焰上滋滋作响，简直是嘴巴流口水的节奏。
这个时候，你会发现，炭块燃烧的过程也是离不开氧气。
炭在燃烧时，表面会形成一层灰烬，哎，这层灰烬就像一堵墙，挡住了氧气的进攻。
可一旦你把灰烬拨开，火焰又重新焕发了生机，哇塞，真是越烧越旺啊，真是火力全开，激情四射！而说到更宏大的场景，比如森林大火，听起来就让人心里发毛。
那种烈焰冲天的景象，简直就像末日降临，蔚为壮观。
这背后也是氧气在作怪。
树木在阳光下蓄积了大量的水分和有机物，一旦有火星出现，火焰便迅速蔓延。
尤其是那些干燥的树叶，简直就像是干柴烈火，瞬间点燃。
环境一旦缺乏水分，火焰就像饿狼扑食，肆无忌惮地吞噬一切，留下的只有满目疮痍。
唉，真是让人心痛，火焰的魅力和毁灭的力量交织在一起，让人感到无奈。
我们还会在生活中看到各种物质的燃烧现象，像是烟花绽放、爆竹响亮，哇，那瞬间的光彩夺目，真是让人惊叹。
烟花在空中炸开的那一刻，五颜六色的火光在空气中交织，像是为夜空绘制了一幅美丽的画卷。
人教版九年级上册初中化学《第二单元 我们周围的空气 课题1 空气》_8
第二单元我们周围的空气单元知识双向细目表课题1 空气【学习目标】1．记住空气各组成成分的名称及其体积分数。
2．关于空气中氧气含量的测定实验：能理解并准确叙述其原理、实验的现象和结论，会分析产生误差的原因。
（重点）3．依据混合物、纯净物的概念，会对最常见的物质实行简单分类。
（重点）【问题引领】知识点一：空气的组成（重点）合作探究一：实验2-1并在P27书中记录现象1.测定空气里氧气含量的实验原理？（既反应的文字表达式）。
2.该实验能得到氮气难溶于水的物理性质和较稳定的化学性质么？。
3. 复述空气的主要成分、含量、该含量是质量分数还是体积分数？。
知识点二：物质的分类（）物和（）物（重点）纯净物和混合物有什么区别？举例说出两种混合物和纯净物。
知识点三：空气是一种宝贵的资源氮气和稀有气体有哪些相似的用途？为什么？。
【问题突破】A组题1.下列物质中，不属于空气成分的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．稀有气体2.下列对空气的叙述准确的是（）A.空气中氧气约占空气总质量的五分之一B.除了氮气，空气中含量最多的是二氧化碳C.空气是一种宝贵的自然资源D.空气中含有0.03%的水蒸气3.下列物质属于纯净物的是（）A．液氧 B．海水 C．洁净的空气 D．白醋4.下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫5.(2019北京)下列关于空气说法准确的是（）A ．空气由空气分子构成 B．氮气和氧气均匀混合C．氮气和氧气不再保持各自的化学性质 D．氮气和氧气的体积比约为5：126.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：（1）写出红磷在空气中燃烧的化学符号表达式。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）。
唐山市第一中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气经典练习题(培优练)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，闻到刺激性气味C．白磷和红磷在空气中燃烧，都产生大量的白雾，放出热量D．铁丝在空气中燃烧，火星四溅，生成四氧化三铁2．加热固体氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。
．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )A．B．C．D．3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．将水通电电解一段时间B．加热一定量的高锰酸钾固体C．加热等质量的氯酸钾D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液4．关于空气，下列说法中正确的是A．洁净的空气是纯净物B．空气中的氮气按质量算约点78%C．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D．工业上分离液态空气制氧气的过程属于分解反应5．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关6．下列叙述中，前者是物理性质，后者是化学变化的是（）A．酒精挥发，蜡烛燃烧B．氧气是无色气体，铁生锈C．胆矾研磨，澄清石灰水遇二氧化碳变白色浑浊D．氮气难溶于水，高锰酸钾受热易分解7．下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（）A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O ↑ 分解反应 B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃 化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 氧化反应 D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O ↑ 分解反应8．下列反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是A ．酒精 ＋ 氧气→点燃水 ＋ 二氧化碳B ．镁 ＋ 氧气→点燃氧化镁C ．碱式碳酸铜→点燃氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳D ．氢气 + 氯气→点燃氯化氢9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A ．闻气味B ．将燃着的木条伸入集气瓶中C ．观察颜色D ．将集气瓶倒扣在水中10．某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
乐都县第一中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气测试题(培优提高)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列物质中存在着氧分子的是（）A．空气B．二氧化碳C．双氧水D．高锰酸钾2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．红磷测定空气中氧气的含量B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水C．加热一定量高锰酸钾固体D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气3．有三份质量相同的氯酸钾，向甲中加入1g高锰酸钾，向乙中加入1g二氧化锰，丙中不添加其他物质。
然后同时加热，则产生气体最多的和最慢的是（）A．甲、丙B．乙、丙C．甲、甲D．乙、甲4．某化学兴趣小组同学利用数字化手持技术，探究双氧水与二氧化锰在密闭容器中混合，这一过程中温度和压强的变化如图所示。
从图中所获信息错误的是A．该反应过程中，有热量放出B．50s前，双氧水与二氧化锰还未接触C．50~100s，生成气体是压强增大的原因之一D．100~150s，压强减小是因为无气体生成5．下列对物质物理性质的描述正确的是A．五氧化二磷是白色气体B．液氧是淡蓝色液体C．二氧化硫是无色无味气体D．高锰酸钾是黑色固体6．下列实验方法正确的是A．用托盘天平称取8.25gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.55mLNaCl溶液C．用燃着的木条区分两瓶N2和CO2D．用MnO2固体加快双氧水分解的速率7．下列有关氧气的描述正确的是（）A．氧气参与物质燃烧是高能燃料B．低温下氧气可以变成无色液体或固体C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应8．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关9．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热,变量y随加热时间的变化趋势如图,则变量y 可表示的是A．生成氧气的质量B．固体中二氧化锰的质量分数C．固体中氧元素的质量D．固体中钾元素的质量分数10．下列实验现象的描述正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体D．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳11．实验室分别用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)制取氧气，氧气质量随时间变化的关系如图所示。
武汉市武珞路中学人教版初中化学九年级第二章我们周围的空气复习题(培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．某化学兴趣小组同学利用数字化手持技术，探究双氧水与二氧化锰在密闭容器中混合，这一过程中温度和压强的变化如图所示。
从图中所获信息错误的是A．该反应过程中，有热量放出B．50s前，双氧水与二氧化锰还未接触C．50~100s，生成气体是压强增大的原因之一D．100~150s，压强减小是因为无气体生成2．加热过氧化氢（H2O2）和二氧化锰的混合物制取氧气时，反应中二氧化锰在此混合物中的质量分数（w）随时间（t）变化的规律，用图像表示如图，其中正确的是（）A．B．C．D．3．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系B．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系D．密闭装置内燃烧一定质量的镁条，装置内固体总质量随时间变化关系4．氧气是我们身边的常见物质，以下有关氧气的叙述正确的是A．无色无味密度比空气大的气体一定是氧气B．鱼虾等在水中能生存是由于氧气易溶于水C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应5．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变。
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。
6．下列关于氧气的说法不正确的是A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性B．工业上可以利用分离液态空气法制氧气C．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼7．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是A．氧气能支持燃烧，可做燃料B．空气成分中体积分数最大的是氮气C．呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少D．空气污染指数越大空气质量状况越好8．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关9．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中先后顺序错误的是（）A．给试管的药品加热时，先均匀预热，后对准药品部位加热B．用排水法收集氧气结束后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯C．实验室制备气体时，先加入药品，后检查装置的气密性D．将玻璃导管插入胶皮管时，先用水润湿玻璃导管口，再将导管插入胶皮管10．下列实验室中常见物质的区分方案都正确的是（）需区分物质方法一方法二A水和过氧化氢溶液取带火星木条分别伸入试管中分别加入硫酸铜溶液B二氧化锰和高锰酸钾观察颜色加水，溶解C空气和呼出气体带火星的木条分别加入等质量的澄清石灰水D木炭粉和四氧化三铁观察颜色在空气中点燃A．A B．B C．C D．D11．下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是A．H2CO3 = CO2↑+ H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2C．CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O D．2Cu + O22CuO二、填空题12．类比归纳是学好化学的一种有效手段，它可以引导我们总结规律、发现区别。
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反应物
发生反应的条件
反??应??现??象
生成物
文字（化学）表达式
化学反应类型
在空气中
在氧气中
木炭跟氧气
黑色
点燃
持续红热，无烟、无焰，
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊无色气体
二氧化碳(能使澄清石灰水变白色浑浊)
C + O2点燃CO2
碳+氧气点燃二氧化碳
五氧化二磷（白色固体）
P + O2点燃P2O5
红磷+氧气点燃五氧化二磷
化合反应
铁跟氧气
银白色
点燃
灼成红热，离火后变冷
用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体
四氧化三铁（黑色固体）
Fe +燃四氧化三铁
化合反应
化合反应
硫磺跟氧气
黄色
点燃
持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体
二氧化硫(刺激性气味)
S + O2点燃SO2
硫+氧气点燃二氧化硫
化合反应
红磷跟氧气
红色
点燃
黄白色火焰，伴随放热 和大量白烟
发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水