高考化学专题复习讲义：非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第7讲硝酸考点2亚硝酸亚硝酸钠含答案
考点2 亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。
制备方法：①向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2＋HCl NaCl＋HNO2（强酸制弱酸）。
②将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO＋NO2＋H2O[1]2HNO2。
2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为[2]NaNO2，是可溶性盐。
其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。
亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]＋3 ，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2N O2－＋2I－＋4H＋[4]2NO↑＋I2＋2H2O （可检验N O2－的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
N O2－＋Fe2＋＋2H＋[5]NO↑＋Fe3＋＋H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72－被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
Cr2O72－＋3N O2－＋8H＋[6]3N O3－＋2Cr3＋＋4H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。
1.易错辨析。
[2022浙江改编]将少量NO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N O3－＋H2O＋N O2－。
（√）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：①水、②淀粉－KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的硝酸银。
高考化学复习专题优质课件 非金属及其化合物ppt
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学复习专题5 非金属及其化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题5 非金属及其化合物（2011·江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。
看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。
铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。
【答案】A（2011·江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
【答案】B（2011·山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第四章非金属及其化合物第8讲含氮化合物之间的转化
第8讲 含氮化合物之间的转化课标要求核心考点五年考情核心素养对接相识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境疼惜中的重要价值含氮化合 物之间的 转化2024江苏，T8；2024广东，T19；2024江苏，T71.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中有关氮及其化合物之间的转化模型，指出模型表示的详细含义，并运用理论模型说明或推想物质的组成、结构、性质与变更；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
2.科学看法与社会责任：主动关切与氮的氧化物、硝酸型酸雨有关的环境疼惜、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念命题分析预料 1.含氮化合物之间的相互转化，可以结合试验、元素化合物、氧化还原反应等进行命题，也可以结合定性分析和定量计算进行命题，形式多样。
2.2025年高考可能会在选择题中考查氮及其化合物之间的转化相关试验现象分析和性质探究，另外，也可能会结合环境疼惜来命题，以凸显对科学看法与社会责任化学学科核心素养的考查，须要引起重视考点 含氮化合物之间的转化1.典型含氮元素物质之间的相互转化（1）“歧化反应”——同一物质中N 的化合价在同一反应中既上升又降低。
例如，3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO 、2NO 2＋2NaOH NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。
（2）“归中反应”——不同物质中N 的不同化合价在同一反应中只靠拢。
例如，6NO ＋4NH 35N 2＋6H 2O 、NO 2＋NO ＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O 。
2.氮元素的价类二维图及转化关系探讨氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
氮元素化合价－物质类别关系图如图：回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A 生成NO 是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式是 4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O 。
（2）在加热条件下，物质C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： C ＋4HNO 3（浓）△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)
解密07非金属及其化合物考点1 碳、硅及其化合物1. 扫除易忘知识盲点（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D ．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】A ．陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A 错误；B ．瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B 错误；C ．氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C 错误；D ．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D 。
高考化学总复习重点高中化学必修一《非金属及其化合物》知识重点总结课件
【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
A 是________，B 是________，C 是________，D 是 ________。(用化学式表示)
【解析】 推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口 在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中，干燥红纸不褪色，而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。
【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
专题 2 氯及其化合物的转化关系
●专题归纳 氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选 择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子 方程式书写中出现频率较高。
氯气与 H2O、Ca(OH)2 的反应是由元素的一种价态转变 为 另 外 两 种 价 态 。 Cl2 ＋ H2O===HCl ＋ HClO,2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，这种反应又叫“歧化 反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点——有升 高也有降低，并且化合价升降总数相等。
2025年高考化学总复习专题四非金属及其化合物
5.[2024湖北武汉硚口区质检]采用水合肼 还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。已知：“合成”步骤中生成的副产物为 。
下列说法不正确的是( )
D
A.“合成”过程中所得溶液含有、和 B.“还原”过程消耗的离子方程式为 C.“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和 ，不引入杂质D.工业上常用铁屑还原制备，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【解析】装置A为制取的装置，发生反应的离子方程式为 ，A正确。若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确。要验证氯气没有漂白性，应先用干燥剂干燥氯气，然后用干燥的红色布条检验，（【突破口】干燥的氯气不具有漂白性,湿润的氯气有漂白性是因为氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性。）则为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，C正确。装置的溶液中可能含有 ，会干扰实验（【易错警示】容易忽略也可以将氧化为,也能观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性 。 ），所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性 ，D错误。
4.[2023Βιβλιοθήκη 江卷6月]探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( )
实验方案
现象
结论
A
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
B
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
【解析】 题中现象说明从中转移到了浓溶液中，可得出相应结论，A正确； 溶液具有强氧化性，能漂白试纸，故不能用试纸测定其酸碱性，B错误；该实验中过量，加入溶液，与过量的 反应生成黄色沉淀，C错误；有白色沉淀产生说明有，、均具有强氧化性，均可以氧化 ，溶液变蓝不能说明有 ，故D错误。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第11讲非金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①非金属及其化合物的性质与应用[例](2018·全国卷Ⅱ，28)，(2018·全国卷Ⅱ，7)(2018·江苏卷，3)，(2017·江苏卷，4)②以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断[例](2018·全国卷Ⅲ，26)，(2017·江苏卷，7)③非金属单质及其化合物的性质探究[例](2018·天津卷，4)，(2018·江苏卷，6)④环境污染的原因、治理及保护问题[例](2018·全国卷Ⅱ，8)，(2018·江苏卷，20)(2018·天津卷，9)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见非金属及其化合物的性质和应用)命题规律：1．题型：选择题、填空题。
2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。
方法点拨：1．非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验2．熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。
(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。
(5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。
(6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
(7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，吸收NH3·H2O、SO3，不吸收SO2。
(8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。
(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
(10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
3．常见非金属元素形成离子的鉴别方法4．六种常见气体的检验方法1．下列说法中正确的是__ADFH__。
A ．(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒B ．(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查C ．(2018·江苏卷)SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D ．(2018·江苏卷)NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3E ．(2017·江苏卷)ClO 2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒F ．(2016·四川卷)硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化G ．(2017·江苏卷)NH 3易溶于水，所以可用作制冷剂H ．(2016·全国卷Ⅲ)HF 与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 I ．(2016·江苏卷)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆J ．(2016·江苏卷)SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2Si 的转化能够实现解析 漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项A 正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项B 错误；SiO 2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项C 错误；实验室常用NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3，选项D 正确；ClO 2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项E 错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项F 正确；NH 3可用作制冷剂 ，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项G 错误；氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF 能与SiO 2反应，选项H 正确；SO 2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项I 错误；SiO 2不与HCl 反应，J 错误。
2．(1)下列说法中正确的是__BC__。
A ．(2018·天津卷)某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀，则原溶液中有SO 2－4 B ．(2017·天津卷)鉴别NaBr 和KI 溶液 ：分别加新制氯水后，用CCl 4萃取C ．(2017·江苏卷)证明部分Na 2SO 3被氧化：向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量BaCl 2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解D ．(2015·浙江卷)在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2－4或SO 2－3E ．(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO2－3F．(2017·江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2(2)(2018·全国卷Ⅲ)已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaS2O3)＝4.1×10－5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液解析(1)检验SO2－4应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项A错误；分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在CCl4颜色不同进行鉴别，选项B正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项C正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项D错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项E错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项F错误；(2)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。
但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O2－3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。
3．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(C)C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3解析 SO 2被混合溶液中FeCl 3氧化生成SO 2－4，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，选项A 正确；SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，选项B 正确；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2＋，体现了SO 2的还原性，选项C 错误；SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，选项D 正确。
突破点拨(1)胸中有“网”：快速进入知识网络，熟悉物质之间的转化关系；(2)分类熟记重要、典型、特殊物质的性质与用途，特别是性质与用途之间的对应关系；(3)记住重要离子的检验方法并且注意试剂加入的先后顺序；如SO 2－4检验，先加盐酸，再加BaCl 2。
【变式考法】(1)下列说法中正确的是__J__。
A ．(2018·湖北七市联考)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B ．(2018·湖北八校联考)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2C ．(2017·江苏卷)S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4的转化能够实现 D ．(2017·江苏卷)NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3的转化能够实现 E ．(2016·上海卷)NaCl 与浓H 2SO 4加热可制HCl ，推测NaBr 与浓H 2SO 4加热可制HBr 。
F ．(2018·江淮十校联考)SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4G ．(2015·山东卷)加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，是因为NH 4Cl 固体可以升华H ．(2015·全国卷Ⅱ)六水合氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl 2也可干燥NH 3。
I．(2016·全国卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，应将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。
J．(2015·四川卷)除去CO2气体中的HCl，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中。
(2)(2016·浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(B)A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O 解析(1)SiO2只能和氢氟酸发生特殊反应，不能与其他酸反应，所以不是两性氧化物，选项A错误；通过饱和食盐水洗气后还有水蒸气，选项B错误；S 与氧气反应不能直接生成SO3，选项C错误；NO不能与水反应，选项D错误；浓H2SO4可HBr氧化生产溴单质，选项E错误；通入Ba(NO3)2溶液后，SO2被氧化生成硫酸根离子，最后的沉淀只有BaSO4，选项F错误；NH4Cl固体受热不是升华，而是发生了分解和化合反应，选项G错误；作干燥剂的不是六水合氯化钙，是无水氯化钙，而且无水氯化钙能吸收氨气，不能用于干燥氨气，选项H 错误；制备纯净Cl2，应将气体产物通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，选项I错误；除去HCl气体中的CO2，可将混合气体通入NaHCO3饱和溶液中，既除去了氯化氢，又产生了CO2，选项J正确。