高考化学专题复习讲义：非金属及其化合物

第11讲非金属及其化合物

知考点明方向满怀信心正能量

设

问

方

式

①非金属及其化合物的性质与应

用

[例](2018·

全国卷Ⅱ，28)，(2018·全国卷

Ⅱ，7)

(2018·江苏卷，3)，(2017·江苏卷，4)

②以非金属单质与化合物的转化

关系为载体进行物质的推断

[例](2018·全国卷Ⅲ，26)，(2017·江苏卷，

7)

③非金属单质及其化合物的性质

探究

[例](2018·天津卷，4)，(2018·江苏卷，

6)

④环境污染的原因、治理及保护

问题

[例](2018·全国卷Ⅱ，8)，(2018·江苏卷，

20)

(2018·天津卷，9)

知识点网络线引领复习曙光现

释疑难研热点建模思维站高端考点一常见非金属及其化合物的性质和应用)

命题规律：

1．题型：选择题、填空题。

2．考向：在选择题中考查物质的性质、制备、用途，以正误判断的形式考查考生对常见物质鉴别与检验方法的掌握情况，填空题与化学推断、实验、计算并结合相关工艺与制备综合考查物质的鉴别与检验，该命题形式对考生要求较高。

方法点拨：

1．非金属元素及其化合物的重要性质和应用于化学推断、实验

2．熟记常见无机酸的重要规律和特性

(1)最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性的强弱一致，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。

(2)证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如Na2SiO3

＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。

(4)H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

(5)HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。

(6)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

(7)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，吸收NH3·H2O、SO3，不吸收SO2。

(8)常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化化学反应。

(9)浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

(10)H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。

3．常见非金属元素形成离子的鉴别方法

4．六种常见气体的检验方法

1．下列说法中正确的是__ADFH__。

A ．(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒

B ．(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

C ．(2018·江苏卷)SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D ．(2018·江苏卷)NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3

E ．(2017·江苏卷)ClO 2具有还原性，所以可用于自来水的杀菌消毒

F ．(2016·四川卷)硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化

G ．(2017·江苏卷)NH 3易溶于水，所以可用作制冷剂

H ．(2016·全国卷Ⅲ)HF 与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 I ．(2016·江苏卷)SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆

J ．(2016·江苏卷)SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2Si 的转化能够实现

解析 漂白粉有强氧化性，常用于生活用水消毒，选项A 正确；碳酸钡溶于胃酸，不能用于胃肠造影，应该选用硫酸钡，选项B 错误；SiO 2用作光导纤维不是因为熔点高硬度大，选项C 错误；实验室常用NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3，选项D 正确；ClO 2用于自来水的杀菌消毒，是因为有强氧化性，选项E 错误；硅胶吸水时，利用其吸附性，没有发生化学变化，选项F 正确；NH 3可用作制冷剂 ，不是因为易溶于水而是因为液氨气化吸热，选项G 错误；氢氟酸能雕刻玻璃，是因为HF 能与SiO 2反应，选项H 正确；SO 2用于漂白纸浆，不是因为有还原性，而是因为可与有机色素化合生成无色物质，选项I 错误；SiO 2不与HCl 反应，J 错误。

2．(1)下列说法中正确的是__BC__。

A ．(2018·天津卷)某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸仍有白色沉淀，则原溶液中有SO 2－

4 B ．(2017·天津卷)鉴别NaBr 和KI 溶液 ：分别加新制氯水后，用CCl 4萃取

C ．(2017·江苏卷)证明部分Na 2SO 3被氧化：向久置的Na 2SO 3溶液中加入足量BaCl 2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

D ．(2015·浙江卷)在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，

沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2－4或SO 2－3

E ．(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰

水变浑浊，该溶液中一定含有CO2－3

F．(2017·江苏卷)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2

(2)(2018·全国卷Ⅲ)已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，K sp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

解析(1)检验SO2－4应该先加盐酸酸化，再加氯化钡，选项A错误；分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可以用溴单质和碘单质在CCl4颜色不同进行鉴别，选项B正确；沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，选项C正确；溶液中若有银离子，也会有此实验结果，选项D错误；溶液中有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会有此实验现象，选项E错误；溶液中有铁离子也会有此实验结果，选项F错误；(2)检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化(反应为S2O2－3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O)，静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。

3．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(C)