粗盐中可溶性杂质去除
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
化学实验基本方法除去粗盐中的可溶性杂质
实验原理
01
02
03
04
05
粗盐中含有泥沙等不溶性 杂质以及可溶性杂质，如 氯化镁、氯化钙等。
不溶性杂质可以通过溶解 、过滤的方法除去。
可溶性杂质可以通过加入 试剂转化为沉淀或气体而 除去，如加入氢氧化钠溶 液可以除去氯化镁，加入 碳酸钠溶液可以除去氯化 钙。
用于溶解粗盐和进行沉淀反应。
漏斗和滤纸
用于过滤不溶性杂质和沉淀物。
铁架台和铁圈
用于支撑漏斗进行过滤操作。
pH试纸或pH计
用于检测溶液的pH值，确保杂质 被完全去除。
酒精灯和石棉网
用于加热溶液，促进沉淀的生成 和溶解。
玻璃棒
用于搅拌溶液和引流操作。
03
实验步骤与方法
粗盐溶解与过滤
溶解
将粗盐逐渐加入盛有蒸馏水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直 加到粗盐不再溶解为止。
结晶
利用余热将溶液蒸干，得到纯净的食盐晶体。
04
实验结果与数据分析
粗盐中可溶性杂质含量测定
测定方法
通过化学分析方法，如滴定法、比色法等，对粗盐 中的可溶性杂质进行含量测定。
测定结果
根据实验数据，得出粗盐中可溶性杂质的含量，通 常以质量百分比表示。
结果分析
将测定结果与标准值或理论值进行比较，分析粗盐 中可溶性杂质的种类和含量是否符合要求。
能够准确称量和配制所需药品 ，并控制药品的用量和浓度。
能够独立完成实验，并对实验 过程中出现的问题进行及时分 析和解决。
拓展应用：其他可溶性杂质的去除方法
01
沉淀法
通过加入适当的沉淀剂，使杂质形成不溶性的沉淀物而分离出来。例如，
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
中考化学第二轮专题复习课件：专题十五粗盐中可溶性杂质的去除(共29页)
3. 为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣 小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流 程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻__璃__棒__。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所产生反应的化学方程式。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
(3)步骤⑤是向饱和溶液中通入足量的气体，反应最终得到碳酸氢钠(在 该溶液中难溶)和一种氮肥，写出该反应的化学方程式。 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋ NH4Cl
(1)写出X溶液中溶质的化学式。 Ba(OH)2
(2)请设计实验证明溶液B中含有NaOH(简要写出实验步骤和现象)。 答：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2或BaCl2等溶液，静置， 取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH。 (3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中 氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠 质量增加的化学方程式。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
11. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要含有Na2SO4、 MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，某化学兴趣小组的同学设计 了如下实验方案来提纯NaCl。
(1)蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中 _出__现__较__多__固__体_时，停止加热，利用 余热将其蒸干。 (2)操作①加入的试剂为过量的NaOH 溶液，写出②和③的操作内容。 答：操作②为加入过量的BaCl2溶液，操作③为加入过量的Na2CO3溶液。 (3)若加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由。 答：没有影响，因为盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在后续蒸发结晶中 会被除去。
去粗盐中可溶性杂质流程
去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。
第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。
水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。
然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。
沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。
用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。
可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。
经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。
那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。
这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。
紧接着，咱请出一些“小”。
像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。
随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。
还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。
等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。
拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。
不过，这还不算完。
还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。
经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。
中考化学系统复习专题粗盐中可溶性杂质的去除
(2)步骤Ⅲ为盐洗(即用氯化钠溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂 质)、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱__和__(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)小明称取实验室制得的精盐8 g，加入盛有42 mL蒸馏水的烧杯中，完 全溶解。配制所得溶液的溶质质量分数小于16%，原因是什么？(写2条) 答：精盐不纯；固体倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品(合理即可)。
考向2 加入试剂的作用(10年6考) 2. (2014河南15题1分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_N_a_C__l、__N__a_2_C_O_3_。
3. [2013河南备用卷16(2)(3)题3分]如图为粗盐提纯的部分实验步骤。可先 后加入过量的两种溶液除去粗盐水中的氯化镁和氯化钙等杂质。
答：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑)
15. 海洋资源丰富，引人不断探索。从海水得到的粗盐中含有可溶性杂 质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，小明设计了如下流程进行除杂，得到精盐 并配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)用化学方程式表示加入过量BaCl2溶液的作用。 答：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 答：Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。
12. [2018河南25(3)②③题3分]为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、 CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)
4. (河南真题、备用卷组合)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂 质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量 的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg(OH)2、BaSO4 、BaCO3难溶于水] (1)写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)
粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。
故选B。
2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。
(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。
【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。
3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。
（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
粗盐中可溶性杂质去除 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《粗盐中可溶性杂质的去除》教学设计乌鲁木齐市第97中学闫朝霞对于除可溶性杂质是粗盐提纯小节中的教学难点，其原因是除去可溶性杂质的原理是利用物质的溶解性，恰好物质的溶解性是初中学生最为头疼的，再加上我们学校的学生的基础较差，如果按照教材上所说的那样一次除去三种杂质对于学生的思维容量的很大的，这不利于学生学习化学的兴趣。
在以减轻学生学习难度为背景下，我以化学流程图的形式精心设计了除去可溶性杂质的课堂教学。
下面就是我的教学设计和设计意图。
一、教学目标1.知识与技能掌握除去可溶性杂质的方法和原则。
2.过程与方法通过除去可溶性杂质的过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观通过亲身经历除杂的探究过程，体验在探究中的困惑、顿悟、喜悦。
在解决问题中提高自己的只是水平。
二、教学重点、难点1.教学重点除去可溶性杂质的方法和原则。
2.教学难点除去可溶性杂质的方法。
三、教学方法学导式教学法四、教学过程1．新课引入老师： 在上节课我们学习了粗盐提纯的第一步，除去难容性杂质，其主要过程有那三步？三步中都运用到了哪一种仪器、作用是什么、目的又是什么？在蒸发过程中又应注意那些？设计意图：以问题的形式让学生们回忆上节课所学习的知识。
学生：学生回忆并回答………………….老师：蒸发后的到得的盐是不是纯净的？设计意图：自然引出可溶性杂质。
学生：回答……………………2. 除杂过程（除去一种杂质）老师：从粗盐的成分来看主要含有硫酸根离子、镁离子、钙离子三种可溶性杂质首先我们一起来我们来看看亚丽同学设计的粗盐中可溶性杂质去除方案，并回答问题。
粗盐中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，亚丽同学依次加入过量的NaOH溶液，过量BaCl2溶液，过量Na2CO3溶液，然后过滤，蒸发结晶，得到纯净的食盐。
1、亚丽同学的方法完善可行吗？2、如何补充完善方案？3、加过量Na2CO3有什么样的作用？4、如加稀HCl过量对得到的食盐会有什么影响？5、为什么加稀HCl要在过滤之后才行？设计意图：这一步是最关键的，先让同学们参看现成的实验方案，以降低同学们的学习难度，如果叫他们一次讨论除去三种杂质，思维容量是非常大的。
河南中考化学专题五 粗盐中可溶性杂质的去除 (可自主编辑PPT)
(4)过量Na2CO3溶液的作用:一是除去粗盐中的CaCl2;二是除去过 量的BaCl2。 (5)除杂流程:
例 (2018林州期末统考,24)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外, 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是粗盐进行 提纯的实验步骤。
回答下列问题: (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 过滤 。 (2)步骤Ⅱ中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么?
答案 (1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④) (2)BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl (3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。
解析 (1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时, 选用的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质 充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可 利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故 碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,因此合理的顺序为② ⑤①③④或②①⑤③④或①②⑤③④。(2)氯化钡和硫酸钠反应 生成硫酸钡和氯化钠。(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾 与其他物质反应会产生新的杂质氯化钾。
解析 (1)由溶液得到精盐晶体,因此操作X是蒸发;过滤和蒸发中 都用到的玻璃仪器是玻璃棒;玻璃棒在蒸发时的作用是搅拌,防止 局部温度过高造成液滴飞溅。(2)除去氯化镁和氯化钙所用的试 剂分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,二者的加入顺序没有限制, 生成的沉淀分别是氢氧化镁、碳酸钙,加入盐酸后,沉淀溶解的化 学方程式可写氢氧化镁与盐酸反应,也可写碳酸钙与盐酸反应。 (3)加入试剂b过滤后,滤液中含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和 碳酸钠,加入适量的稀盐酸,目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 杂质;根据图像可知,OA段表示氢氧化钠与稀盐酸的反应,AB段 表示碳酸钠与稀盐酸的反应。
化学人教版九年级下册粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除——郑州市中原区第二中学阎普娟一．学习目标。
1.通过复分解反应微观本质学会将粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去；2.知道除去三种杂质时所加试剂的目的和顺序，以及加入试剂后粗盐溶液中的溶质成分；3.通过粗盐中可溶性杂质的去除，总结出除杂的一般方法。
二．教学重点难点1.教学重点除去粗盐中可溶性杂质的方法和步骤。
2.教学难点除去可溶性杂质的方法。
三．教学方法学导式教学法四．教学过程（一）新课引入1.展示3张“海水晒盐”的图片2.教师：我们每天吃的“食盐”大多数都是从海水中获取的，通过将海水晒干得到的“盐”称之为“粗盐”，因为含有杂质，显得有些“脏”，颜色也不洁白，“粗盐”经过简单的提纯，就变为颜色洁白的“精盐”，“粗盐”是如何变为“精盐”的呢？3.学生回答：溶解﹑过滤﹑蒸发4.教师：在这三个步骤中，都用到了哪一种玻璃仪器？它的作用分别是什么呢？5.教师：“精盐”是纯净的NaCl吗？6.学生思考:7.教师:“精盐”不是纯净的NaCl，经过“溶解﹑过滤﹑蒸发”的操作，只能除去粗盐中的难溶性杂质，其中还含有一些可溶性杂质没有除去，这些可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，这些可溶性杂质又该如何除去呢？这节课我们的任务就是来除去粗盐中的这些可溶性杂质。
（二）新课1.复习旧知，理解复分解反应实质（过渡）“新的知识”总是在“旧的知识”上建构的，所谓“温故知新”说的就是这个意思。
所以我们先来回顾一下以前所学的知识。
（1）教师：大家还记得中和反应的实质吗？（2）学生：H++OH-===H2O（3）教师问：你能否解释CuSO4溶液+NaOH溶液生成沉淀的原因吗？CuSO4溶液+BaCl2溶液生成沉淀的原因？（4）总结：复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程，实际上就是离子在溶液中的互换过程.2.除杂过程（1）教师：利用刚才复习的知识，你能说出氯化钠溶液、氯化钙溶液、氯化镁溶液和硫酸钠溶液中所含离子的种类吗？（2）学生回答：（3）教师：如果让大家一下除去三种杂质，大家是不是会觉得有些难度呢？接下来我们一起来将这些杂质“一一击破”。
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除方法
（完整版）粗盐中可溶性杂质的去除⽅法粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加⼊过量的NaOH溶液。
【⽬的：除去MgCl2。
】2、加⼊过量的BaCl2溶液。
【⽬的：除去Na2SO4。
】3、加⼊过量的Na2CO3溶液。
【⽬的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【⽬的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加⼊过量稀盐酸。
【⽬的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进⾏分离和提纯后才能⽤于⼯业⽣产和⼈们的⽇常⽣活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加⼊过量的碳酸钠溶液的⽬的是______，反应的化学⽅程式为________________________________________________________；（2）步骤④加⼊适量盐酸的⽬的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐⽔中还含有______（填化学式）．2、通过海⽔提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是⼀种制备精盐的实验⽅案(⽤于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?（2）进⾏步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加⼊Na2CO3的⽬的是什么?（4）以上粗盐提纯的有关操作中需⽤到的主要仪器有哪些?（5）该实验⽅案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有⼀定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加⼊，化学⽅程式（2）除去MgCl2，应加⼊，化学⽅程式（3）除去CaCl2，应加⼊，化学⽅程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加⼊⾄。
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中不但有可溶性杂质，还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，在医疗上常要用到纯度较高的氯化钠，这需要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入相应的化学试剂，进行一系列实验操作。
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：。
解析：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）把沉淀和液体分离的方法是过滤。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。
（4）加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。
（5）②③④三种试剂的加入可以除去相应的杂质离子，加过量氯化钡可除尽硫酸根离子，加过量氢氧化钠可除尽镁离子，加过量碳酸钠可除尽钙离子，过量的氢氧化钠与碳酸钠可加适量的盐酸除去，但过量的氯化钡无法用盐酸除去，可将碳酸钠的添加放在加氯化钡之后，这样既可除去钙离子，又能除去过量的氯化钡。
答案:（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）酒精灯、蒸发皿（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④或②④③
【方法提炼】
温馨提示：
①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既可除去粗盐中的钙离子，也可除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须在氯化钡溶液之后添加。
③试剂加完后，过滤，滤液中加稀盐酸至溶液pH为7即可。
关于粗盐中可溶性杂质的除去
关于粗盐中SO 42-、Mg 2+、Ca 2+的除去 ✧ 可溶性物质中的可溶性杂质（离子），一般地是先制成溶液，加入沉淀剂将杂质离子沉淀，过滤后再结晶，即可以得到较纯净的成分。
✧ 加入的沉淀剂一般地要过量（为了将杂质离子尽量除尽 *见下注），所以，要知道以下两点：1、确认沉淀剂过量的方法是：取上层清液少许，置试管中，向其中滴入沉淀剂，无沉淀出现，说明沉淀剂已过量。
或取上层清液少许，置试管中，向其中滴入含原被沉淀离子的溶液，有沉淀出现，说明沉淀剂已过量。
2、过量的沉淀剂肯定会引入新的杂质离子！！！在后续步骤中必须除去！！！（详见下文）✧ 沉淀SO 42-用Ba 2+，沉淀Mg 2+用OH -，沉淀Ca 2+用CO 32-。
由于纯净成分为Na +、Cl -，所以沉淀SO 42-用BaCl 2，沉淀Mg 2+用NaOH ，沉淀Ca 2+用Na 2CO 3。
加入过量BaCl 2时会引入杂质Ba 2+，它用CO 32-可以除去，所以BaCl 2应在Na 2CO 3的前面加入。
加入Na 2CO 3时，可以同时沉淀Mg 2+但不完全（MgCO 3微溶），能减少较贵试剂NaOH 的用量，所以NaOH 应在Na 2CO 3的后面加入。
过量时引入的CO 32-和OH -，可用适量的盐酸除去。
这样一来，粗盐中SO 42-、Mg 2+、Ca 2+的除去步骤为：1、加入过量的BaCl 2溶液。
2、加入过量的Na 2CO 3溶液。
3、加入过量的NaOH 溶液。
4、过滤。
5、加入适量的盐酸，使溶液pH ＝7 。
6、将溶液蒸发结晶。
（前三步也勉强可以为：1、3、2或3、1、2）✧ * 这个知识较深，现在只要记住“恰好完全反应”这种说法是不可能把某种离子沉淀完全的就行了。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
中考链接
9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一 种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
中考链接
7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
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考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl） 除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。 产生沉淀的反应有__4___个。
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考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果： 过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发 精 操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
中考链接
考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？ 反应生成了氯化钠
专题粗盐中可溶性杂质的去除
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
粗盐中难溶性和可溶性杂质的去除课件
(1)_溶__解__
①用托盘天平称取5.0 g粗 盐；②用量筒量取10 mL 水于烧杯中；③用药匙将 粗盐逐渐加入水中溶解， 边加边用玻璃棒搅拌；④ 一直加到粗盐不再溶解为 止，称量剩余粗盐的质量
①玻璃棒的作用是
_搅__拌__，___加__速__溶___解___；②填写有关质
量数据： 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
时，停止加热 蒸干
【实验步骤】 1．粗盐中难溶性杂质的去除
(4)_计__算_ _产__率_
①用玻璃棒把固体转移到纸上，称 量；②回收到指定容器中；③计算 精盐的产率(精盐
产率＝ 精盐的质量 ×100%)
①玻璃棒的作用是转移固体；
②根据有关质量数据，计算精
盐产率：溶解粗 盐/g Nhomakorabea精盐/g
精盐产率/%
溶解的粗盐的质量
入蒸发皿，用酒精 2/3；②玻璃棒的作用是
灯加热；②用玻璃 棒不断搅拌；③当 蒸发皿中
_搅__拌__散___热__，__防___止__因__局__部___温__度__过___高__，_______ _造__成__液___滴__飞__溅______；
_出__现___较__多__固__体____ ③停止加热后，利用蒸发皿的__余___热___使滤液
__________________________________________。
(3)滤液Ⅳ中的溶质除NaCl外，还有N__a_O__H_、___N_a_2_C__O__3(填化学式)。加入过 量稀盐酸_不__会_____(填“会”或“不会”)影响产率，原因是 _盐__酸__有___挥__发__性__，___在__蒸__发___结__晶__过__程___中__会__挥___发__到__空__气___中___。(4)加入试剂的
粗盐的可溶性杂质的去除
溶液
Mg2+
NaOH
Ca2+
Na2CO3
溶液
溶液
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子:
Ba2+
OH-
CO32BaCO3↓
HCl
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
食 盐 水
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 BaSO4↓
过量BaCl2
NaCl MgCl2 CaCl2 过量NaOH
BaSO4↓
Mg(OH)2↓
NaCl
BaCl2
CaCl2
BaCl2 NaOH
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶
BaSO4↓
Mg(OH)2↓ CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
3、加入试剂的顺序
同时除去CaCl2和BaCl2。
最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧 化镁沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
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粗盐的提纯
1、除去粗盐中的不溶性杂质
（1）溶解
（2）过滤
（3）蒸发
例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是．
（2）操作⑤中的一处错误．
操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热．
（3）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）
（4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．
2、食盐中可溶性杂质的除去
（1）食盐中含有的杂质：
（2）除去杂质离子所用的试剂：①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸（3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠）②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡）③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁）④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠）
（4）加入试剂的顺序：①②③④或者③①②④或者①③②④
例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液，正确顺序为。
例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示
（1）步骤①反应的化学方程式为．
（2）步骤③中操作a的名称是；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤
液中的Na
2CO
3
和．
（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
例3、盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
例4、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH
调为7。