粗盐中可溶性杂质去除
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粗盐的提纯
1、除去粗盐中的不溶性杂质
(1)溶解
(2)过滤
(3)蒸发
例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验,如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.(1)操作④中用玻璃棒的作用是.
(2)操作⑤中的一处错误.
操作⑥中,当观察到蒸发皿内出现时,停止加热.
(3)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______(填序号)
(4)他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号).
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出.
2、食盐中可溶性杂质的除去
(1)食盐中含有的杂质:
(2)除去杂质离子所用的试剂:①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸(3)每种试剂的作用:①氯化钡溶液除去硫酸根离子(或者硫酸钠)②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子(或者氯化钙和过量的氯化钡)③氢氧化钠溶液除去镁离子(或者氯化镁)④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子(或者过量的氢氧化钠和碳酸钠)
(4)加入试剂的顺序:①②③④或者③①②④或者①③②④
例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液,正确顺序为。
例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示
(1)步骤①反应的化学方程式为.
(2)步骤③中操作a的名称是;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤
液中的Na
2CO
3
和.
(3)蒸发精盐水到即停止加热,然后继续搅拌得到精盐.
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有
例3、盐城濒临黄海,海盐文化全国知名.某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究
(1)操作①中必须用到的一种仪器是(填序号)
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒,作用为.(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为.
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是.
③若实验过程中不考虑损耗,最终到的NaCl固体的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。
例4、为除去粗盐中含有的硫酸钠,氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质.将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下:对该过程的认识中,认正确的是
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH
调为7