2014年高考化学真题及答案(广东卷_word版)
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。
2014年广东省中考化学试题及参考答案(word解析版)
2014年广东省中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（本大题包括14小题，每题2分，共28分，每小题只有一个正确选项）1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（）A．铁矿炼铁B．干冰制冷C．海水晒盐D．风能发电2．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）A．B．C．D．液化气站煤矿的井下通道农产品批发市场电影院等娱乐场所3．下列说法正确的是（）A．玻璃钢和碳纤维是天然材料B．钢铁在海水中不易锈蚀C．白色物质造成的污染称为白色污染D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛4．下列物质的名称和俗名相对应的是（）A．碳酸钙﹣纯碱B．氯化钠﹣食盐C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰5．氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（）A．B．C．D．6．下列分类正确的是（）A．蒸馏水和矿泉水：硬水B．生铁和塑料：合成材料C．金刚石和石墨：碳单质D．氧化钾和碳酸钾：盐类7．下列验证实验不能成功的是（）A．B．C．D．A．CO2能与烧碱溶液反应B．不同物质的着火点不同C．分子在不断运动D．质量守恒定律8．下列说法正确的是（）A．酒精、天然气和石油是化石燃料B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源C．施用农药造成污染，应禁止使用D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病9．如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（）A．不含微量元素B．不含糖类和油脂C．婴儿要慎用D．钙含量高于蛋白质10．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A 向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B 向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性C 用黄铜片在铜上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D 电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成11．如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（）A．X=8 B．磷元素的相对原子量为15C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D．磷可在R中的单质中剧烈燃烧12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）温度/℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41gKNO321g 31g 45g 65g 88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间C．在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余13．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸14．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A．B．C．D．A．向一定的饱和石灰水加入氧化钙B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C．用一定量的双氧水制取氧气D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（4分）用化学式填空：最轻的气体：；地壳中含量最高的金属元素：；氧化亚铁中铁元素显正二价：；2个硝酸根离子：．16．（2分）某反应的微观示意如图．请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是：；该反应的化学方程式为：．17．（4分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH2）2+X═CO2+2NH3，则X的化学式为（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式：（3）尿素与熟石灰研磨（填“能”或“不能”）产生氨气．18．（6分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图．（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：，．19．（5分）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，如图是某同学的改进装置．请回答．（1）图1是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是向导管a处，若则气密性好，若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是（2）用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以．三、解答题（本大题包括2小题，共15分）20．（7分）A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：（1）E的化学式为，B与E反应的化学方程式为：，该反应的类型是反应．（2）C与D反应的化学方程式为．（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是→（填化学式）21．（8分）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量（填名称）除去．（2）操作a的名称是，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度．四、实验题（本题包括2小题，共21分）22．（12分）请根据图1回答相关问题：（1）仪器a的名称是（2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应使少量药品落入盘中．（3）图1有明显错误的是B（填序号）；C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止．（4）图1中D的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程式为，该装置的优点是．（5）图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚线框中的图补充完整，处理尾气的方法是．23．（9分）某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ．【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立．【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是，该反应的化学方程式为【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧能燃烧，其原因是．五、实验题（本大题包括2小题，共15分）24．（4分）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学方程式为：C15H10O2）有很高的药用价值．请回答（1）黄酮素属于化合物（填“有机”或“无机”）（2）黄酮素含有种元素，碳、氢的原子个数比为（填最简化）（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）25．（11分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为（写出计算过程，精确到0.1%）．（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．（4）已组的中和反应试验设计存在的不足是．参考答案与解析一、选择题（本大题包括14小题，每题2分，共28分，每小题只有一个正确选项）1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（）A．铁矿炼铁B．干冰制冷C．海水晒盐D．风能发电【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答过程】解：A、铁矿炼铁是利用还原剂与铁的化合物发生反应，还原出铁来，属于化学变化，故A正确；B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、风能发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
专题60 有机合成(选修)(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题60有机合成（选修）1．【2022年广东卷】基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物I 为原料，可合成丙烯酸V 、丙醇VII 等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
（1）化合物I 的分子式为_______，其环上的取代基是_______(写名称)。
（2）已知化合物II 也能以II′的形式存在。
根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①CH CH -=-2H 22CH CH ---加成反应②_____________________氧化反应③____________________________（3）化合物IV 能溶于水，其原因是_______。
（4）化合物IV 到化合物V 的反应是原子利用率100%的反应，且1mol IV 与1mol 化合物a反应得到2mol V ，则化合物a 为_______。
（5）化合物VI 有多种同分异构体，其中含结构的有_______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_______。
（6）选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII 的单体。
写出VIII的单体的合成路线_______(不用注明反应条件)。
2．【2022年江苏卷】化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（2）B→C的反应类型为_______。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
C H NO，其结构简式为_______。
（4）F的分子式为12172（5）已知：(R和D'表示烃基或氢，R''表示烃基)；CH MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有写出以和3机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
2014年高考真题(化学)广东卷 纯Word版解析可编辑
2014·广东卷(课标化学)7．[2014·广东卷] 生活处处有化学，下列说法正确的是()A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7．B[解析] 棉和麻的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉的化学式都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，两者不是同分异构体，A项错误；不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，B项正确；花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，植物油属于不饱和酯类，C项错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，D项错误。
8．B1[2014·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－48．D[解析] Ca2＋和SO2－4大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；H＋和ClO－结合生成HClO，Fe2＋、SO2－3均会与HClO发生氧化还原反应，B项错误；Fe3＋和SCN－发生络合反应，C项错误；只有D项正确。
9．2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.B[解析] 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A 项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO2－4，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D项错误。
2014高考化学一轮复习 课时训练第8章 第3节
第8章第3节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1. 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳答案：D解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO2－3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
2. [2013·广东广州一模]对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是()A. 升高温度，溶液pH升高B. 通入少量HCl，c(NH＋4)和c(Cl－)均增大C. c(NH＋4)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D. c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)答案：B解析：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，升高温度平衡右移，c(H＋)增大，A错误；通入HCl，平衡左移，c(NH＋4)增大，HCl溶于水也使c(Cl－)增大，B正确；依据电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)及溶液显酸性c(H＋)>c(OH－)和NH＋4的水解知c(Cl－)>c(NH＋4)，C错误；依据水解程度比较微弱，所以c(H＋)<c(NH＋4)，D错误。
3. [2013·山东聊城一中二模]下列有关叙述正确的是()A. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B. pH＝4.5的柠檬汁中c(H＋)是pH＝6.5的番茄汁中c(H＋)的100倍C. 1.0×10－2 mol·L－1盐酸的pH＝2.0，则1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D. pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)答案：B解析：根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，A错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(广东卷)7.(2014广东理综,7)生活处处有化学。
下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案:A解析:不锈钢主要是铁、铬合金,常用于制饭勺、饭盒、高压锅等,A正确;棉和麻的主要成分是纤维素,纤维素和淀粉都是混合物,因此是同分异构体,B错误;天然油脂花生油和牛油中都含有碳碳不饱和键,只是含量不同而已,C错误;豆浆煮沸后,蛋白质几乎不水解,D错误。
8.(2014广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S O42-B.Fe2+、H+、S O32-、ClO-C.Mg2+、N H4+、Cl-、S O42-D.K+、Fe3+、N O3-、SCN-答案:C解析:Ca2+与S O42-生成微溶的CaSO4不能大量共存,A错误;酸性条件下ClO-与Fe2+、S O32-因发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;四种离子互不反应,能够大量共存,C正确;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,D错误。
9.(2014广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()答案:B解析:用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大,而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,A错误;S O42-的检验,先加过量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,B正确;NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C错误;Ca(OH)2微溶于水,不可能得到2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液,D错误。
10.(2014广东理综,10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成n A个SO2分子答案:B解析:1 mol含有8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10n A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水溶液中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。
2014年高考化学试卷分类汇编解析 D非金属及其化合物
化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。
3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。
平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。
这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。
B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
2014年全国高考试题及答案word版
2014年全国高考试题及答案word版一、语文试题1. 阅读下列文言文，完成下列各题。
（1）解释文中划线词语的含义。
（2）将文中划线的句子翻译成现代汉语。
（3）分析文中主要人物的性格特点。
2. 现代文阅读。
（1）概括文章的主要内容。
（2）分析文章中作者的观点和态度。
（3）根据文章内容，回答以下问题。
3. 作文。
请以“我眼中的家乡”为题，写一篇不少于800字的文章。
二、数学试题1. 选择题。
（1）下列哪个选项是正确的？A. 1+1=2B. 2+2=5C. 3+3=6D. 4+4=82. 填空题。
（1）计算下列表达式的值：3x+2=______。
（2）解方程：2x-5=1，x=______。
3. 解答题。
（1）证明下列几何定理。
（2）解决实际问题，列出方程并求解。
三、英语试题1. 听力部分。
（1）根据所听内容，选择正确的答案。
（2）填空题，根据所听内容填写缺失的单词。
2. 阅读理解。
（1）阅读下列文章，回答相关问题。
（2）根据文章内容，判断下列陈述的正误。
3. 写作部分。
请根据以下提示，写一封邀请信。
四、理科综合试题1. 物理部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）实验题，描述实验过程并得出结论。
（3）计算题，解决物理问题。
2. 化学部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）实验题，描述实验过程并得出结论。
（3）计算题，解决化学问题。
3. 生物部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）填空题，根据所学知识填写缺失的信息。
（3）简答题，回答生物学相关问题。
五、文科综合试题1. 政治部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）简答题，回答政治学相关问题。
（3）论述题，就某一政治现象进行分析。
2. 历史部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）材料分析题，根据提供的材料回答问题。
（3）论述题，就某一历史事件进行分析。
3. 地理部分。
（1）选择题，选择正确的答案。
（2）读图题，根据地图信息回答问题。
（3）论述题，就某一地理现象进行分析。
3年高考-2014年高考化学小题精做系列(第01期) 专题11 金属及其化合物 Word版含解析
1．（2013广东卷）下列实验的现象与对应结论均正确的是【解析】2．（2013海南卷）下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O3．（2013江苏卷）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4．（2012·重庆）下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷5．（2012·安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是6．（2012·天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl37．（2011上海）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。
答案：AC8．（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体9．（2011山东）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
2014年高考化学试卷分类详细解析(十三个专题)
6.（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
4.（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
3.（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
2014年全国高考化学试题分类解析
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
2014广东高考化学真题及答案解析版（WORD）
2014⼴东⾼考化学真题及答案解析版（WORD）2014⼴东⾼考化学试题及答案解析7.⽣活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、⾼压锅等的不锈钢是合⾦B.做⾐服的棉和⿇均与淀粉互为同分异构体C.煎炸⾷物的花⽣油和⽜油都是可皂化的饱和酯类D.磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合⾦”，不锈钢是铁、钴、镍的合⾦。
B项：棉和⿇主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花⽣油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋⽩质要在催化剂作⽤下才能⽔解为氨基酸。
8.⽔溶液中能⼤量共存的⼀组离⼦是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可⼤量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是化⼩的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于⽔，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质⼦C.标准状况下，22.4L氨⽔含有n A个NH3分⼦D.56g铁⽚投⼊⾜量浓H2SO4中⽣成n A个SO2分⼦解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol⽔有10摩尔质⼦。
C项：22.4L氨⽔⾮⽓体不可计算。
D项：铁⽚与浓H2SO4中钝化，只有表⾯反应，不可计算。
11.某同学组装了图4所⽰的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流⽅向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发⽣还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu解析：答案为A。
三年高考2014-2016高考化学试题分项版解析 专题05 离子反应(含解析)
专题05 离子反应1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合【答案】C考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ＋＋H ＋＋CO3,EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－,3EQ \* jc0 \* "Font:宋体" \* hps21 \o(\s\up 9(2－”。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3↑＋H 2O”。
(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu 与浓硫酸的反应、NH 4Cl 固体与NaOH 固体的反应。
2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ）- 2 - A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四 离子反应(含13年高考题,58张ppt)
专题四
高 频 考 点 探 究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化 性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁 离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它 遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换 出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生 成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反 应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能 ＋ 生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生 － 成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形 式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。 ，
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液， 加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该 溶液中一定无 CO 2－ ；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中 － ＋ ＋ 含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 － ＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性， 该溶液中至少含有 0.04 mol Cl － ，则原溶液中至少存在 － － ＋ ＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4
2014年广东高考化学试卷分析以及真题(含答案)
2014年广东高考理综化学试题分析以及真题（含答案）广东理科综合化学试题非常灵活，今年的高考理科综合的化学科目具有以下特点：①命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活，尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。
②命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。
③计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。
④试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。
一、近三年高考试题考点比较：2012年广东高考题2013年广东高考题2014年广东高考题选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、物质、性质、现象解释22、物质、性质、现象23、元素周期律7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
分子式结构简式-反应类型-方程式。
分值少，考点基础。
要求有结构分析力，类比迁移力。
30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。
30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。
反应速率-变量控制和因素分析作图-原电池—盖斯定律。
图表信息整合能力，31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。
2013-2022年高考化学真题——金属的腐蚀与防护
2013-2022年高考化学真题——金属的腐蚀与防护1．【2022年广东卷】为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C ．加入KSCN 溶液无红色出现D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
A ．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A 不符合题意；B ．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意；C ．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；D ．K 3[Fe(CN)6]是用于检测Fe 2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K 3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。
综上所述，答案为D 。
2．（2021·全国乙卷真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理【答案】D【解析】海水中除了水，还含有大量的Na +、Cl -、Mg 2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl -会优先失电子生成Cl 2，阴极区H 2O 优先得电子生成H 2和OH -，结合海水成分及电解产物分析解答。
2014年高考真题化学(课标1、课标2、广东卷)
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题及答案7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选择题答案：ACADABB26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年高考真题——理综(新课标Ⅰ卷)Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标I卷）本试卷共18页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。
5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误．．的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不．可能发生的现象是A.O2的产生停止B.CO2的固定加快C.ATP/ADP比值下降D.NADPH/NADP+比值下降3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误．．的是A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误．．的是A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察5. 下图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。
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2014广东高考化学试题
7.生活处处有化学。
下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na +
、Ca 2+
、Cl -、SO 42- B.Fe 2+
、H +
、SO 32-、ClO -
C.Mg 2+
、NH 4+
、Cl -、SO 42- D.K +
、Fe 3+
、NO 3-、SCN -
9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是
A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键 B.18gH 2O 含有
10n A 个质子
C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子
D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它均为Cu ，则
A 、 电流方向：电极Ⅳ→A →电极Ⅰ
B 、 电极Ⅰ发生还原反应
C 、 电极Ⅱ逐渐溶解
D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu
12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A 、 HA 为强酸
B 、 该混合液pH=7
C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +
D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +
)
2
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I 的说法，正确的是______。
A.遇FeCl 3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有III 能与Na 反
应产生H 2，III 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______ 。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为
____________________ 。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，
涉及的反应方程式为____________________________________________________
31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol-1
（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）
的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲
线变化规律：
a)_______________________________
；
b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反
应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，
计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数
字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中
适量加入____________ 。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再
生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
________________ 。
3
4
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO 2（7.8%）、Al 2O 3（5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和MgO （0.5%
）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
（注：SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________ 。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I 中的碳氧化物主要为________________________，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________ 。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV 中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为
___________________，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为___________kg 。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33.（17分）H 2O 2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe 3+
的催化下，探究H 2O 2浓度对H 2O 2分解反应速
率的影响。
限选试剂与仪器：30% H 2O 2、0.1mol ∙L -1
Fe 2(SO 4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
5
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。
参考答案
7．A 8．C 9．B 10．B 11．A 12．C 22．AD 23．BC
30.参考答案： （1）A C
(2)C 9H 10 4 (3)
或
NaOH 醇溶液 加热
（4） CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5
OH
31． (1)4△H 1 + △H 2 + 2△H 3
(2) a)当温度为500℃时，反应①的lgK 最大，此时副反应最弱，反应①的进行程度
最大，随着温度的升高，反应①的lgK 变小，反应的进行程度变小
b)当温度为500℃时，反应③的lgK=-6.3，说明反应③的进行程度很小，几乎没有发生，随着温度的升高，副反应③的lgK 迅速变大。
或当温度略高于1100℃时，副反应②、③的lgK 相等，主反应的lgK
明显变小。
说明此时副反应对主反应影响较大
(3)解：
(4)CaCO3
(5)
32.(1)排除容器内空气，防止空气中的氧气影响杂质的氯化
(2) CO SiCl4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O
(3) 静置、过滤，CH3COO-、Cl-、OH-
(4)
7.8
(5)
33.(1) ①
②收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积
6
③
（测相同时间内收集氧气的体积）或
（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气
体所需时间）
④
(2)深从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4反应为放热反应，
B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，
2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深
7。