高中化学 第2章 第4节 第2课时 氢键与物质性质 精品导学案 鲁科版选修3

第2课时 氢键与物质性质学习目标 1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。

2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。

氢键与物质性质1．氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X 以__________结合时，H 原子与另一个______________的原子Y 之间的____________，它是一种较强的____________。

2．表示形式(1)通常用__________表示氢键，其中X —H 表示氢原子和X 原子以__________相结合。

(2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X —H…Y 分解为__________和____所需要的能量。

3．形成条件(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。

(2)X 、Y 原子具有______________________________________________________。

(3)X 、Y 原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。

4．类型氢键⎩⎨⎧分子间氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键 分子间氢键5．特征 (1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。

(2)氢键具有一定的__________和____________。

6．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______________。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。

(3)氢键也影响物质的________、________等过程。

思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。

2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。

(2)水分子间的范德华力。

(3)水分子间的氢键。

1．下列叙述错误的是( )A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径2．下列各组分子之间存在氢键的是( )①C2H6和CCl4②NH3和C6H6③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C2H5OHA．①②④ B．③⑤C．①②③④⑤ D．都不存在3．下列现象中，不能用氢键解释的是( )A．氨极易溶于水B．醋酸与水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．氨易液化4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。

练基础落实知识点一氢键1．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键2．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中3．下列说法中，正确的是( )A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关知识点二形成氢键的条件4．下列物质中不存在氢键的是( )A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5．图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4知识点三氢键对物质性质的影响6．H2O与H2S结构相似，都是V形的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃。

引起这种差异的主要原因是( )A．范德华力 B．共价键C．氢键 D．相对分子质量7．下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是( )A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔、沸点比硫化氢的高C．氨气极易溶于水D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体练综合拓展8．下列说法中正确的是( )A．化学键的极性越大，键就越强B．凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高C．CFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键D．稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高9．利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )A．HF B．NO2C．CH3CH2CH3 D．HBr10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。

(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________________________________________________________________________________。

11．物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。

根据下表数据，形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。

第2课时氢键与物质性质双基落实一、1．共价键电负性很大静电作用静电作用2．(1)X—H…Y共价键(2)X和Y X—H Y3．(2)强的电负性和很小的原子半径(3)右上角氮原子氧原子氟原子4．分子内氢键相同不同5．(1)范德华力化学键(2)方向性饱和性6．(1)升高(2)降低(3)电离溶解课堂练习1．C2．B [根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。

] 3．C [氨自身易形成氢键，所以易液化，氨气分子与水分子间，醋酸分子与水分子间均形成氢键，所以二者都易溶于水，而C中碘与酒精不形成氢键，碘易溶于酒精，与氢键无关。

] 4．F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O解析E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

课时作业1．B [本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。

冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气→氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。

]2．D 3.C4．D [只有非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子间才能形成氢键，C—H不是强极性共价键。

]5．D [因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。

]6．C 7.A8．D [A说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一；B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低；C说法错误，因为在CFH3分子中，是C—F和C—H间形成共价键，而在H与F 之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键；D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。

]9．A [HF由于氢键的原因易形成多聚分子(HF)n，因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量，与HF的相对分子质量相比差距最大；测量NO2的相对分子质量时，由于存在2NO2N2O4，NO2和N2O4必然同时存在，因此实际测量的相对分子质量应介于46(NO2)和92(N2O4)之间；CH3CH2CH3和HBr测量的气体密度不会有偏差。

]10．(1)CI4>CBr4>CCl4>CF4，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高(2)乙醇>溴乙烷>乙烷，乙醇形成分子间氢键解析对于结构相似的物质，如果分子间只存在范德华力，物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。

如果有氢键则会出现反常，含氢键的物质熔、沸点较高。

11．B教师个人研修总结在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。

7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。

8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。

我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。