高中化学 第2章 第4节 第2课时 氢键与物质性质 精品导学案 鲁科版选修3
鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节 《分子间作用力与物质性质》教案设计

鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第4节《分子间作用力与物质性质》教案
一、核心素养
1、认识化学键与分子间作用力的区别。
2、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质(如熔点、沸点)的影响。
3、知道氢键的形成条件、类型、特点。
4、学会从宏观到微观,从现象到本质的科学认识事物的方法。
5、通过分析、总结,培养学生分析归纳,类比推理、抽象等思维方法。
6、通过坐标图的展示,提高学生的识图能力。
7、通过生活实例的展示,使学生体会到生活中处处有化学,培养学生热爱化学的情感。
二、教学重难点
1、教学重点:
分子间作用力及对物质性质影响、氢键的形成。
1、教学难点:
氢键的形成。
三、教学过程。
高中化学《物质结构与性质》第二章 化学键与分子间作用力 全章 教学案鲁科版选修3

第2章微粒之间的相互作用第1节共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构;正确判断非极性键和极性键;初步了解键能、键长、键角的概念,能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标(1)通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力。
(2)在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。
(3)培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标(1)通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。
(2)通过观察模拟微观结构的三维动画,增强空间想象能力。
学习重点:掌握共价键的形成,并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
学习难点:1、较复杂的物质电子式和结构式分析。
2、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
第1课时【基本知识梳理】一、共价键:(一)定义:原子通过用电子对而形成的化学键称为共价键;(二)共价键的形成及本质:NaCl、HCl的形成过程1、共价键的本质是;2、规律:通常,电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法:电子式:是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类:、、2、按共用电子对是否偏移分类:、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键:(以“头碰头”重叠形式)人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例:H2的形成a、特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。
b、种类:S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键(2)π键:人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案

鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则,学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因,族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释主族元素,原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期,族划分的关系。
三、学习过程:第一课时(一)基态原子的核外电子排布[探索新知](1—18号)画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究](1—18号)书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境](19—36号)a.书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论:b.再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论:练习:V、As第2、3课时(二)核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题:鲍林近似能级图中分为几个能级组?每一能级组中共有多少个原子轨道,最多能容纳多少个电子?[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布,参照鲍林近似能级图,尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系,回答下题。
(1)周期的划分与什么有关?(2)每一周期(前4周期)各容纳几种元素?这又与什么有关?(3)周期的序数与什么有关?(从原子中电子排布式分析)[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
2.2.3氢键与物质性质+2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2

知识小结
氢键使物质的熔沸点显著的升高2、氢键对物质性质影响3、氢键的类型
熔沸点显著的升高
密度改变
溶解度增大
分子间氢键
分子内氢键
分子内氢键使物质熔沸点降低。
分子间氢键使物质熔沸点升高
1、氢键是一种特殊的分子间作用力,具有一定的方向性和饱和性,通常用X-H...Y(X、Y原子通常为N、O、F),比范德华力强,但远远小于化学键。
探究一
化学键键能键能:反映了化学键的强弱,表示原子间重新组合时,旧化学键断裂或新化学键形成所需的能量大小
不影响物质的物理性质
水、氨气、氟化氢分子熔沸点的反常现象
科学数据显示
在水分子、氟化氢分子、氨气分子间均存在“缔合”现象,如下图所示
表1 水、氟化氢、氨气分子的沸点
氢键使物质的熔沸点显著的升高
氢键为一种特殊的分子间作用力
氢化物的沸点
氢键数目对物理性质有影响
试着画出下列物质中的氢键
由于分子间氢键空间位阻较大,一般认为只存在分子内氢键
由于分子内氢键空间距离较大,一般认为只存在分子间氢键
氢键的类型
分子内氢键
分子间氢键
分子间氢键使物质熔沸点升高,分子内氢键使物质熔沸点降低。
氢键的广泛存在
例子
氢键
(HF)n
F-H···F
氢键的形成
DNA双螺旋结构中的氢键
化学键>氢键>范德华力
分子内作用力
分子间作用力
观察分析,氢键与化学键、范德华力的强弱
氢键是一种较强的分子间作用力,比范德华力强,但远远小于化学键。
氢键与化学键、范德华力
问题2:为什么水结成冰后体积变大?根据热胀冷缩,冰的密度不应该比水大么?
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版选修3

第4节分子间作用力与物质性质[课标要求]1.举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2.列举含有氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包括范德华力和氢键。
2.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用。
3.对于结构和组成相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力增强。
范德华力越强,物质的熔点和沸点越高。
4.氢键属于一种较强的分子间作用力,分子间氢键使物质的熔、沸点升高,溶解性增大,分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5.氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。
6.粒子间作用的强度:化学键>氢键>范德华力。
范德华力与物质性质1.分子间作用力(1)概念:分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类:包括范德华力和氢键。
2.范德华力(1)概念:分子间普遍存在的一种相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特点:比化学键的键能小得多。
(3)实质:电性作用,没有饱和性和方向性。
3.范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。
(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越强。
②分子的极性越大,范德华力越强。
1.从作用强度来看,范德华力和化学键有什么不同?提示:范德华力属于弱相互作用,化学键属于强相互作用。
2.范德华力与化学键的作用微粒有什么不同?提示:化学键的成键微粒包括原子、离子、电子,范德华力存在于分子之间。
1.化学键与范德华力的比较2.对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键,不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版
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第4节分子间作用力与物质性质“冰请玉洁”的印象给我们心清神爽的感觉。
冰是我们常见的物质,它是水的固态形式。
你是否注意到液态的水变成固态的冰是体积会膨胀?江河中的冰又总是浮在水面上?这些现象和事实都与一种特殊的分子间作用力----氢键有关。
一细品教材一、范德华力与物质性质1、范德华力的概念:分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力2、范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键能小得多,化学键的键能一般为100~600KJ·mol-1,而范德华力的作用能一般只有2~20 KJ·mol-1。
如:食盐中,将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键,氯化钠约在801℃时才能熔融,而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力,氯化氢的熔点低至-112℃,沸点也只有-85℃。
总结:分子之间普遍存在的作用力,范德华力的作用力比较小。
与化学键相比,分子间作用力很微弱。
分子间作用力与化学键相比,是一种存在于分子之间的,较弱的相互作用。
分子间作用能的大小一般比化学键能小1~2个数量级,主要影响物质的物理性质。
【例1】下列有关范德华力的叙述正确的是()(双选)A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱,故破坏它需要的能量很少3、影响范德华力的因素:分子大小、分子空间构型及分子中电荷分布是否均匀等。
对组成和结构相似的物质,其范德华力一般随着分子质量的增大而增大。
总结:范德华力是分子之间正电荷端与负电荷端的静电吸引力,所以范德华力没有方向性和饱和性,只要空间允许,当分子凝聚时,每个分子总是在它正、负两极周围尽可能多地吸引其他分子。
4、范德华力对物质性质的影响(1)范德华力主要影响物质的熔点、沸点。
范德华力越强,物质的熔点、沸点越高。
如:卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高,是因为它们的范德华力逐渐增强。
2.4.2《分子间作用力与物质性质》学案(鲁科版选修3).

第4节分子间作用力与物质性质(第2课时)班级__________ 姓名__________【学习目标】1、知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。
2、了解分子间作用力,特别是氢键对水的特殊性质的影响作用,了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【学习重难点】重点:氢键的类型、特点难点:氢键对物质性质的影响【学案导学过程】【当堂检测】【基础达标】1.下列物质的沸点排列顺序不正确的是()A.H2O>H2Te>H2Se>H2S;B.Cs>Rb>K>Na>LiC.I2>Br2>Cl2>F2D.GeH4>SiH4>CH42.水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在()A.氢键 B.共价键C.离子键 D.新型化学键3.下列化合物中存在氢键的是A.H2O B.H2S C.HBr D.CH44.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力5.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是()A.邻羟基苯甲醛不形成氢键,而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小,分子更紧凑。
D.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高6.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。
DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为()A.化学变化B.物理变化C.既有物理变化又有化学变化D.是一种特殊的生物变化【综合提高】7.下列说法中不正确的是()A.氢键是一种类似与共价键的化学键。
B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C.只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D.氢键是一种分子间作用力。
8.下列物质的性质与氢键无关的是()A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高。
【四维备课】高中化学《2.3分子的性质(第3课时)》学案 鲁科版选修3

第2章第3节分子的性质(第3课时)【学习目标】1、知道分子手性与物质性质之间的关系。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、掌握无机含氧酸酸性的判断方法。
4、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【重难点】无机含氧酸酸性的判断方法【知识回顾】1、氢键是一种______________,影响的是性质,不属于化学键。
氢键键能较小,比弱,但比强。
2、氢键既可以存在于之间,也可以存在于之间。
当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将________;当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将________。
例如:邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子,对羟基苯甲醛存在氢键,因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点。
3、溶质一般能溶于非极性溶剂,溶质一般能溶于极性溶剂。
4、如果溶质与溶剂之间能形成氢键,则溶解度,且氢键作用力越,溶解度越。
【自主学习】五、手性1.手性异构体:具有完全相同的____ ____和____________的一对分子,如同__________________互为________,却在三维空间里____________,互称手性异构体。
强调:互称手性异构体的分子,相同,但不同。
2.手性分子:有________________的分子叫做手性分子。
3. 手性分子的应用:(1)在生命科学和生产手性药物方面的应用:(2)在催化剂开发中的应用:六、无机含氧酸分子的酸性1.无机含氧酸分子的酸性:无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有-OH,而-OH上的_____在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。
2.无机含氧酸酸性的比较:(1)对同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越,其含氧酸的酸性越。
(2)无机含氧酸的通式可写成______________________,如果成酸元素R 相同,则n 值越大,R 的正电性越________,导致R —O —H 中O 的电子向________偏移的程度越大,在水分子的作用下越____电离出H +,酸性越____。
高二化学鲁科版选修物质结构与性质氢键与物质性质

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②分子内氢键削弱分子间作用力;主要 表现为物质的熔点和沸点降低
两 种 羟 基 苯 甲 醛 的 结 构
熔沸点:分子内小于分子间
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⑵对溶解度的影响
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4.关于氢键的下列说法中正确的是
பைடு நூலகம்( )。
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
解析 氢键属于分子间作用力,它主要影响物质的物
理性质,与化学性质如稳定性等无关。水分子内只有
共价键而无氢键,A中说法显然不对,B中水蒸气分
子间距离太大,不能形成氢键,而D中稳定性很强与
氢键无关,正确选项是C项。
答案 C
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5.下列有关水的叙述中,不能用氢键的知识进行解释 的是( )
A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高 C.氨气极易溶于水 D.0℃时,水的密度比冰大
【解析】 A项,H2O比H2S稳定,是因为氢氧共价键 的键能比氢硫共价键的键能大,故不能用氢键解释。
【答案】 A
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6.下列实验事实与氢键有关的是( ) A.乙醇可与水以任意比互溶 B.H2O 的热稳定性比 H2S 强 C.HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4,故氢氟酸不能盛放在 玻璃瓶中 D.NH3 能与 HCl 反应
【答案】 A
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7.比较下列熔、沸点高低并且说明原因。
(1)H2O________H2S 原因_____________________。 (2)HF________HCl 原因______________________。
2019_2020年高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3

第4节分子间作用力与物质性质目标与素养:1.知道范德华力的实质及对物质的影响。
(宏观辨识和微观探析)2.知道氢键的实质、特点形成条件及对物质的影响。
(宏观辨识与微观探析)一、范德华力与物质性质1.分子间作用力(1)概念分子间存在的一类弱的相互作用力。
(2)分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗?[提示] 一定存在。
2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念及实质:范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力,其实质是分子之间的电性作用。
(2)特征①范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
②范德华力无方向性,无饱和性。
(3)影响因素①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大。
②分子的极性越大,分子间的范德华力越大。
(4)对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、沸点越高。
二、氢键与物质性质1.氢键(1)概念:当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时,氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氢键,其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
②氢键的键长是指X和Y间的距离,氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
(3)形成条件①氢原子位于X原子和Y原子之间。
②X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径,主要是N、O、F。
(4)分类:分子内氢键和分子间氢键。
(5)特征①氢键的作用能比范德华力的作用能大一些,但比化学键的键能小得多。
②氢键具有一定的方向性和饱和性。
2.氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将升高。
(2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将降低。
(3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)范德华力的实质是电性作用,有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱。
高中化学 第2章 第4节 分子间作用力与物质性质同步备课课件 鲁科版选修3

当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·化学 选修 物质结构与性质
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
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课 前 自 主 导 学
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基
设 计
型和特点。
达
2.氢键存在的条件以及它对 标
3.列举含有氢键的物质,知
物质熔沸点的影响。(重点)
课 道氢键对物质性质的影响。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
LK·化学 选修 物质结构与性质
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
分子间作用力
教
当
学 方
1.概念:分子间存在的一类弱的_相__互__作__用__力__。
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
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课 前 自 主 导 学
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课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
LK·化学 选修 物质结构与性质
主
作
导 学
的影响。
业
菜单
LK·化学 选修 物质结构与性质
高中化学《氢键与物质性质》学案2 鲁科版选修3

高中化学《氢键与物质性质》学案2 鲁科版选修3 分子的溶解性
①“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大。
②随着溶质分子中憎水基个数的增大,溶质在水中的溶解度减小。
如甲醇、乙醇和水以任意比互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。
分子的手性
①手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。
②手性分子:具有手性异构体的分子。
③手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。
含有手性碳原子的分子是手性分子。
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n 值越大,R的正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
晶胞计算的思维方法
晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一,也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。
晶体结构的计算常常涉及如下数据:晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等,密度的表达式往往是列等式的依据。
解决这类题,一是要掌握晶体“均摊法”的原理,二是要有扎实的立体几何知识,三是要熟悉常见晶体的结构特征,并能融会贯通,举一反三。
[10100231]鲁科版化学选修三2
![[10100231]鲁科版化学选修三2](https://img.taocdn.com/s3/m/6d0f091e5627a5e9856a561252d380eb62942335.png)
鲁科版高中化学《物质结构与性质》选修模块第2章第4节(第二课时)氢键与物质性质教学设计学习目标:1、理解氢键的形成,氢键的分类以及氢键对物质性质的影响。
2、了解范德华力、氢键与化学键的存在及关系,能区分范德华力、化学键与氢键。
3、运用所学知识解释物质物理性质变化的原因。
重点:氢键的形成,以及对物质性质的影响。
难点:氢键的形成。
【课前预习区】【课堂互动区】教师活动学生活动设计意图【导入】思考:日常的水有何反常之处?展示图片,引发思考引起兴趣,聚焦水的不同【思考】展示沸点曲线,指出反常。
【PPT展示】一般:同一主族非金属氢化物,从上到下, Mr 逐渐增大,熔沸点应逐渐升高。
而 HF 、H20、NH3却出现反常,为什么?这说明在 HF 、H20、NH3分子间还存在除范德华力之外的其他分子间作用力一氢键对照数据曲线,发现问题,思索水反常的原因引发知识冲突,产生质疑【新课】【PPT展示】一、氢键在水分子的O - H 中,共用电子对强烈的偏向O,使得H 几乎成为“裸露”的质子,其显正电性,它能与另一个水分子中相对显负电性的O 的孤电子对产生静电作用,这种静电作用就是氢键。
1.定义:它是由已经与电负性很大的原子(如N 、F 、O )形成共价键的氢原子与一分子中电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示:氢键通常用×- H . Y 一表示,“一”表示共价键,“…”表示形成的氢键(Y 为N 、0、F )学习氢键的定义和表示:X—H…Y学习概念,进一步学习氢键二、氢键形成的条件【PPT展示】①要有与电负性很大的原子X 以共价键结合的氢原子;②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y ;③X 与Y 的原子半径要小。
观察图片思考氢键形成需要什么条件?三、氢键的特征(1)饱和性:由于 H 原子半径比 A , B 的原子半径小得多,当 H 与一个 B 原子形成氢键 A 一H …· B 后, H 周围的空间被占据, A , B 的电子云排斥作用将阻碍另一个 B 原子与 H 靠近成键,即即 H 只能与一个 B 形成氢键,氢键具有饱和性。
高中化学《2.3分子的性质(第2课时)》学案 鲁科版选修3

第2章第3节分子的性质(第2课时)【学习目标】1、掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
2、能够例举含有氢键的物质。
3、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。
4、掌握物质溶解性及其影响因素。
【重难点】氢键对物质性质的影响、“相似相溶”规律【知识回顾】1. 范德华力是________之间普遍存在的相互作用力,比化学键。
分子的极性越大,范德华力越_____。
一般来说,结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力________。
2. 欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来,萃取剂A需符合以下条件:(1);(2);(3);【自主学习】三、氢键及其对物质性质的影响1.概念:氢键是一种______________。
它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的________,与另一个分子中或同一分子中_________很强的原子之间的作用力。
2.表示方法:氢键通常用________表示,其中A、B为____、____、____中的一种,“—”表示____________,“…”表示形成的________。
3.特征:(1) 氢键不属于化学键,是一种分子间作用力。
氢键键能较小,约为________的十分之几,但比____________强。
(2) 氢键具有一定的________性和________性。
4.类型:氢键分为两类,一类是氢键,如邻羟基苯甲醛;另一类是氢键,如对羟基苯甲醛。
5.氢键对物质性质的影响:氢键一种分子间作用力,影响的是性质。
(1) 熔、沸点:当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将________。
当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将________。
(2) 溶解性:氢键也影响物质的溶解过程,若可以形成氢键,则能物质溶解度。
6.水中的氢键对水的性质的影响(1) 水分子间形成氢键,________了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。
鲁科版《分子间作用力与物质性质》导学案

练习3.请你用所学的知识解释以下情况:
①氨气极易溶于水中,
②以下三种物质的水溶性:丙三醇>乙二醇>甲醇
5.在具备氢键形成条件时,物质倾向于尽可能多地生成氢键,以最大限度地。氢键的形成和破坏所对应的能量变化;氢键的形成不象对的要求那么高;在物质内部分子不断运动变化的情况下,氢键仍能不断的。
练习2.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于
A.分子间的结合力减小了B.键的极性很弱
C.分子间产生了一种氢键的相互作用D.共用电子对强烈地偏向H原子
4.氢键对物质的影响
氢键的形成赋予物质一些特殊的性质,主要表现为物质的,另外,氢键对物质的、等过程也产生影响。尽管氢键被人们归结为,但它可以存在于,也可以存在于的原子团间,它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。
第4节 分子间作用力与物质性质
第2课时 氢键与物质性质
【学习目标】
1.知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。
2.了解氢键对于水特殊性质的影响作用,了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【学习过程】
三、氢键
思考:①水结冰后体积有怎样的变化?这种体积变化的原因是什么?
答案
参考课本
②根据范德华力判断氮族元素、氧族元素、卤素氢化物的熔、沸点的变化趋势后,与图2-4-7相比较有什么不同?其原因可能是什么?
1.氢键的定义ห้องสมุดไป่ตู้。
2.氢键的表示方法:氢键的键长指,氢键的键能是指,氢键的作用一般不超过比化学键的键能,比范德华力的作用。
3.氢键的生成条件:
①
②。
氢键的特征是具有性和性。生成氢键的常见元素原子为、和。
2019-2020年高中化学 第二章 本章总结教案 鲁科版选修3

2019-2020年高中化学第二章本章总结教案鲁科版选修3知识建构:专题归纳:一、微粒间相互作用力的比较键比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成电性作用成键条件电负性相差较大的活泼金属元素的阳离子和活泼非金属元成键原子得失电子能力相同成键原子得失电子能力差别较小(不同种非金属)成键原子一方有孤对电子,一方有空规道同种金属或不同种金属(合金)1 / 162 / 16二、分子的极性和键的极性、分子构型的关系由上表可知:分子的极性取决于键的极性,分子中每一个键两端的原子的电负性的差异,差异越大的,键的极性越强;很明显,若分子中没有极性键,则相应的分子不可能是极性分子,但含有极性键的分子也不一定都是极性分子,若成键的原子在空间呈对称分布的话,则键的极性彼此抵消,分子仍为非极性分子,否则的话为极性分子。
高考真题:3 / 16一、分子结构与分子间作用力例1、(07年荷泽)CO2、CH4、BF3都是非极性分子,HF、H2O、NH3都是极性分子,由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A、所有原子在同一平面B、分子中不含有氢原子C、在AB n中A原子没有孤对电子D、A的相对原子质量小于B解析:CO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键,没有孤对电子,都是对称结构,而HF、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键,都有孤对电子,都不是对称结构。
答案:C例2、(06·黄冈)关于氢键,下列说法正确的是( )A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致解析:A、氢键存在于分子之间而不在分子之内,错误;B、气态的水分子是单个水分子,不存在氢键,错误;D、水分子的稳定性是由于O-H之间的共价键键能大,与分子间作用力没关系,错误。
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第2课时 氢键与物质性质学习目标 1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。
2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质1.氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X 以__________结合时,H 原子与另一个______________的原子Y 之间的____________,它是一种较强的____________。
2.表示形式(1)通常用__________表示氢键,其中X —H 表示氢原子和X 原子以__________相结合。
(2)氢键的键长是指__________间的距离,氢键的键能是指X —H…Y 分解为__________和____所需要的能量。
3.形成条件(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X 、Y 原子具有______________________________________________________。
(3)X 、Y 原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。
4.类型氢键⎩⎨⎧分子间氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键 分子间氢键5.特征 (1)氢键的作用能比____________的作用能大一些,比____________的键能小的多。
(2)氢键具有一定的__________和____________。
6.氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将______________。
(2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将______________。
(3)氢键也影响物质的________、________等过程。
思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2.液态水中有三种作用力:(1)分子内氢氧原子间的共价键。
(2)水分子间的范德华力。
(3)水分子间的氢键。
1.下列叙述错误的是( )A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子间D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径2.下列各组分子之间存在氢键的是( )①C2H6和CCl4②NH3和C6H6③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C2H5OHA.①②④ B.③⑤C.①②③④⑤ D.都不存在3.下列现象中,不能用氢键解释的是( )A.氨极易溶于水B.醋酸与水能以任意比互溶C.碘易溶于酒精D.氨易液化4.已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大,请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键:_______________________________________________。
练基础落实知识点一氢键1.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )A.氢键、极性键、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢键、氢键、非极性键D.氢键、非极性键、极性键2.下列说法不正确的是( )A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解、电离等也都有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中3.下列说法中,正确的是( )A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与氢键无关知识点二形成氢键的条件4.下列物质中不存在氢键的是( )A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5.图中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4知识点三氢键对物质性质的影响6.H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-60.7℃。
引起这种差异的主要原因是( )A.范德华力 B.共价键C.氢键 D.相对分子质量7.下列有关水的叙述中,不能用氢键的知识进行解释的是( )A.水比硫化氢气体稳定B.水的熔、沸点比硫化氢的高C.氨气极易溶于水D.冰的密度比水小,冰是一种具有许多空洞结构的晶体练综合拓展8.下列说法中正确的是( )A.化学键的极性越大,键就越强B.凡能形成氢键的物质,其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高C.CFH3分子中,既有H原子,又有电负性大、半径小的F原子,因此,CFH3分子间可以形成氢键D.稀有气体能在温度充分降低时液化,而且随相对分子质量的增大熔点升高9.利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时,哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )A.HF B.NO2C.CH3CH2CH3 D.HBr10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序,并简要说明判断理由。
(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙醇、溴乙烷、乙烷:________________________________________________________________________________________________________________________。
11.物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。
根据下表数据,形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。
第2课时氢键与物质性质双基落实一、1.共价键电负性很大静电作用静电作用2.(1)X—H…Y共价键(2)X和Y X—H Y3.(2)强的电负性和很小的原子半径(3)右上角氮原子氧原子氟原子4.分子内氢键相同不同5.(1)范德华力化学键(2)方向性饱和性6.(1)升高(2)降低(3)电离溶解课堂练习1.C2.B [根据氢键形成的条件可判断:只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。
] 3.C [氨自身易形成氢键,所以易液化,氨气分子与水分子间,醋酸分子与水分子间均形成氢键,所以二者都易溶于水,而C中碘与酒精不形成氢键,碘易溶于酒精,与氢键无关。
] 4.F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O解析E元素在元素周期表的各元素中电负性最大,应为氟元素,其氢化物为HF,在溶液中存在的氢键有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
课时作业1.B [本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。
冰→水→水蒸气破坏的是分子间的氢键,而水蒸气→氢气和氧气,破坏的是极性键,B正确。
]2.D 3.C4.D [只有非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键,分子间才能形成氢键,C—H不是强极性共价键。
]5.D [因为第2周期的非金属元素的气态氢化物中,NH3、H2O、HF分子之间存在氢键,它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点,A、B、C不合题意,而CH4分子间不能形成氢键,所以a点代表的是SiH4。
]6.C 7.A8.D [A说法错误,影响化学键强度的因素很多,键的极性只是其中之一;B说法错误,分子内氢键使化合物的熔、沸点降低;C说法错误,因为在CFH3分子中,是C—F和C—H间形成共价键,而在H与F 之间并没有形成共价键,不符合形成氢键的条件,所以CFH3分子间不能形成氢键;D说法正确,稀有气体是非极性的单原子分子,分子间存在范德华力,所以在温度充分降低时液化,而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大,所以熔点依次升高。
]9.A [HF由于氢键的原因易形成多聚分子(HF)n,因此测量的密度实际上是多聚氟化氢的相对分子质量,与HF的相对分子质量相比差距最大;测量NO2的相对分子质量时,由于存在2NO2N2O4,NO2和N2O4必然同时存在,因此实际测量的相对分子质量应介于46(NO2)和92(N2O4)之间;CH3CH2CH3和HBr测量的气体密度不会有偏差。
]10.(1)CI4>CBr4>CCl4>CF4,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔、沸点升高(2)乙醇>溴乙烷>乙烷,乙醇形成分子间氢键解析对于结构相似的物质,如果分子间只存在范德华力,物质熔、沸点一般随相对分子质量的增大而升高。
如果有氢键则会出现反常,含氢键的物质熔、沸点较高。
11.B教师个人研修总结在新课改的形式下,如何激发教师的教研热情,提升教师的教研能力和学校整体的教研实效,是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下,本期个人的研修经历如下:1.自主学习:我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题,自主选择和确定学习书目和学习内容,认真阅读,记好读书笔记;学校每学期要向教师推荐学习书目或文章,组织教师在自学的基础上开展交流研讨,分享提高。
2.观摩研讨:以年级组、教研组为单位,围绕一定的主题,定期组织教学观摩,开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对:充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用,发挥学校名师工作室的作用,加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思:倡导反思性教学和教育叙事研究,引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告,并通过组织论坛、优秀案例评选等活动,分享教育智慧,提升教育境界。
5.课题研究:立足自身发展实际,学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作,认真落实研究过程,定期总结和交流阶段性研究成果,及时把研究成果转化为教师的教育教学实践,促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座:结合教育教学改革的热点问题,针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题,进行专题理论讲座。
7.校干引领:从学校领导开始,带头出示公开课、研讨课,参与本校的教学观摩活动,进行教学指导和引领。
8.网络研修:充分发挥现代信息技术,特别是网络技术的独特优势,借助教师教育博客等平台,促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到:一个学校的发展,将取决于教师观念的更新,人才的发挥和校本培训功能的提升。