氯及其化合物元素学案
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
氯及其化合物学案
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时学案2008 09 02一、研究物质性质的基本程序1、研究物质性质的基本程序是：观察→→（发现特殊现象，提出新问题）→。
2、假说是以已有的和为依据，面对或所提出的一种推测性说明，假说提出后须得到实验的证实，才能成为科学理论。
3、模型是以为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
模型一般可分为和两大类。
二、氯及其化合物1.氯气的物理性质：氯气通常情况下为色气味的气体，密度比空气，易液化，1体积水能溶解2体积氯气思考1：怎样闻氯气的气味？（属于那种研究方法）2.氯气的化学性质（1）与金属单质Fe Cu Na 的反应Fe+ Cl2==== 现象：氯化铁溶于水呈色Cu+ Cl2==== 现象：氯化铜溶于水呈色Na+ Cl2==== 现象：思考2：1、在氯气和金属单质反应时金属体现的化合价是高价还是低价？2.如何制得FeCl2？（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧的化学方程式：现象：H2和Cl2混合物在光照的条件下：方程式现象：思考3：1、为什么有雾？烟和雾有何区别？2、工业上制盐酸用哪一个反应比较好为什么？（3）氯气和水的反应实验：将盛满氯气的试管倒扣在水中，试管内液面逐渐上升，水溶液呈现色，再将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B，集气瓶A中干燥红纸条褪色，集气瓶B湿润红纸条褪色，说明氯气和水反应生成了新的物质。
方程式：思考4：新制氯水中有那些微粒？若氯水长时间放置后成分是否发生变化？若发生变化，则存在哪些微粒？填写下表分析氯水的成分实验内容观察到的现象解释与结论观察新制氯水的颜色滴加HNO3酸化的AgNO3滴加紫色石蕊试液填写下表辨析液氯、氯水的区别液氯氯水分类（混合物.纯净物）新制久置成分（分子离子）性质黄绿色.不导电.具有氯气的氧化性无漂白性。
黄绿色.导电.有酸性.具有氧化性.漂白性。
无色.导电.有酸性.无氧化性.无漂白性。
高考第一轮复习教学案__氯及其化合物
复习教学案氯及其化合物【课标要求】1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
【知识梳理】一、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是、有、溶于水、比空气重、液化的有气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2（产生白烟）②Cu＋Cl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl2（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl2（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水反应：化学方程式，离子方程式（4）与碱反应与NaOH溶液反应，离子方程式（用于除去多余的氯气）与Ca(OH)2反应（用于制漂粉精）思考：漂粉精的漂白原理、失效原因？（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=②2KI＋Cl2= （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = ，，离子方程式3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应方程式：大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H 2CO 3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，易分解方程式③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较4．氯气的制法： （1）实验室制法 药品及原理：强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。
仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收（2（氯碱工业）2NaCl + 2H 22↑ + Cl 2↑ 二、卤族元素：1．卤素及化合物的性质比较：2．卤素元素的有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。
复习学案2氯气及其重要化合物
寄语：读书勤乃成，不勤腹中空。
第二课时氯气及其重要化合物编制：宋聚荣审核：张静最新考纲：1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响3.以上各部分综合知识的应用知识回顾：一、氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气为色气体，有气味，比空气密度，能溶于水，毒性。
2．化学性质（1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属）写出相应的化学方程式：铁在氯气中燃烧；铜在氯气中燃烧；钠在氯气中燃烧。
（产生色的烟）（2）与非金属单质的反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，生成白雾。
化学方程式为。
H2和Cl2的混合气体在光照的条件下会发生剧烈反应而爆炸。
（3）与水反应：化学方程式为（4）与碱反应：实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其化学方程式为，工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其化学方程式为。
（5）与还原性物质反应（写出相应的离子方程式）①通入SO2的水溶液中②通入氢硫酸中③通入FeCl2溶液中④通入KI溶液中思考：干燥的液氯能否储存在钢瓶中？二、氯的重要化合物1．次氯酸（1）不稳定性：或条件时易分解，化学方程式为。
（新制饱和氯水应该保存在试剂瓶中。
）（2）弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性，电离方程式为。
（3）强氧化性，因为有强氧化性而具有。
2．次氯酸盐（1）强氧化性：ClO- 与S2- 、I-、Fe2+、SO32-等无论在酸性、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能大量共存；可用做漂白剂。
（2）ClO - 容易水解，水解的离子方程式为。
3.漂白粉（1）制取原理：。
有效成分为。
（2）漂白原理：。
所以必须保存。
思考：新制氯水、久制氯水、液氯的比较三．氯气的制备 使用时间： 9、7（1）工业制法——电解法 化学方程式为（2）实验室制法① 原理（化学方程式）② 装置制取纯净干燥的氯气，除杂试剂依次是 ， 。
尾气处理试剂 。
四、Cl -的检验：酸化，再加入 溶液，若有产生，证明有Cl -存在。
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第2课时) 学案
第2节 氯及其化合物第二课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验学习目标：1.了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
1．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO 2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。
(7)装置图2．Cl －的检验方法1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水()(4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰()(5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是() A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收[解析]Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。
[答案] C3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________。
(2)在该反应中，HCl 充当的是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第2节课时1氯气的性质含解析
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
2015届高考化学总复习 第三章 第一节氯及其化合物学案
第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
的性质及实验室制取为基础，综2．了解以Cl2合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质： 色 体， 气味，密度比空气 ， 毒 反应： Na现象： 反应： 与金属 Fe现象：剧烈 ，有 色烟 反应： Cu现象：剧烈 ，有 色烟 反应：Cl 2 化学性质 与 H 2 点燃时现象：发出 色火焰 混合气体，光照时发生与其他非金属反应，如红磷，反应： 、 ，现象： 与水：Cl 2＋H 2O 与碱（如NaOH ）：与还原 FeCl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl -1性物质 KI ：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl工业： 装置：制法 实验室反应原理：收集方法： 或 法尾气吸收反应的离子方程式为答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2===========光照或点燃2HCl苍白 爆炸 2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 产生大量的烟雾 HCl＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O＋ClO －二、氯的重要化合物 1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ 棕色 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
高中化学必修1教案氯
高中化学必修1教案氯
教学目标：学生能够了解氯元素的基本性质、化合物及应用，并能够运用所学知识解决相
关问题。
教学重点和难点：氯元素的性质及其化合物的特点，氯的应用。
教学准备：教师准备实验室用氯气装置及相关化学试剂，教材、课件等教学资料。
教学过程：
一、引入：通过展示有关氯元素在生活中的应用和影响，引发学生对氯的学习兴趣。
二、讲解氯元素的性质和特点，包括物理性质、化学性质以及在自然界中的存在形式。
三、介绍氯化物的性质及其重要化合物，如氯气、氯化钠等。
四、开展实验：让学生观察氯气的物理性质及与其他物质反应的情况，培养学生动手实验
的能力。
五、讨论氯元素的应用，包括在工业生产、卫生消毒等方面的应用。
六、布置作业：让学生总结氯元素的性质及化合物的特点，并思考氯在生活中的实际应用。
教学反思：本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用方面的知识，通过实验和讨论，加深学生对氯元素的理解，增强他们的实验操作能力和综合应用能力。
通过这样的教学方法，能够激发学生的学习兴趣，提高他们学习化学的积极性和学习效果。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案_
城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。
二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。
工业盐酸常带黄色的原因是含有。
[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。
第四章 学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题4.2氯及其化合物(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。
其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。
以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
公开课： 氯及其化合物 (1)
学案20：氯及其化合物（课时1）【考纲要求】1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【学习目的】1.掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。
2.了解氯气的制法及氯气的除杂。
3.氯离子的检验。
【学习重点】1.氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。
2.氯气的制法。
3.氯离子的检验。
【学习难点】知识综合运用【学习过程】【基础知识梳理】一、氯气（一）物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
（二）化学性质( 活泼非金属单质，是强氧化剂。
)1.与金属的反应（用单线桥标出电子转移方向）(1) 与钠的反应：现象化学方程式(2) 与铜的反应：现象化学方程式(3) 与铁的反应现象化学方程式（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）【交流讨论】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl22. 与H2反应(1)氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
（应用：工业上制备）(2)氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为3. 与水的反应化学方程式为(3) 次氯酸结构：电子式结构式性质：①电离方程式②光照易分解方程式⑴将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是⑵氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(aq)＋H2HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－ K a＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好4.与碱反应①与烧碱溶液反应化学方程式为离子方程式为 【交流讨论】(1)用单线桥标出电子转移方向及数目(2)已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-2-2 氯气 学案
1.2.2 氯气【学习目标】1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及它们在生产、生活中应用。
2．结合实例认识氯及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
【基础知识】一、氯气的结构和物理性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．物理性质颜色气味密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒【注意】闻氯气气味的方法：取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
二、氯气的化学性质1．与单质反应（1）与钠反应①现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白烟。
②方程式：2Na+Cl22NaCl。
（2）与铁丝反应①现象：剧烈燃烧，生成红棕色烟②方程式：2Fe+3Cl22FeCl3（3）与铜丝反应①现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟②方程式：Cu+Cl2CuCl2（4）与氢气反应①现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生②方程式：Cl2+H22HCl2．与水反应（1）实验操作（2）实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色（3）方程式：Cl2+H2O HCl+HClO3．与碱反应（1）与NaOH溶液反应①方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O②应用：制备84消毒液（2）与石灰乳反应①方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②应用：制备漂白粉【考点剖析】考点一：氯气的性质例1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。
（2）反应c过程中的现象是________________________，反应e的化学方程式为__________________，反应b的化学方程式为____________。
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——氯气及其化合物的性质与应用（学案及训练）核心知识梳理1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸 c (H ＋)和c (Cl －)增大左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2.2 氯及其化合物(学案)-长沙铁路第一中学高中化学人教版(2019)必修第一册
长铁一中导学·学案[实验探究1]氯水的成分操作实验现象结论NaHCO3+氯水AgNO3溶液+氯水紫色石蕊试液+氯水[实验探究2]氯水的漂白作用实验操作实验现象实验结论有色布条氯水有作用，其漂白作用的是有色布条干燥氯气漂白作用结论：氯气不仅溶于水，还与水反应，反应的离子方程式为：由于HClO为弱酸，在水溶液中不完全电离：HClO H++ClO-所以新制氯水中含有三种分子四种离子，三种分子：、、，四种离子：、、、。
拓展提升发展能力2、次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3、氯水的性质(1)溶液中含有微粒，具有性；(2)溶液中含有微粒，具有性；(3)溶液中含有微粒，具有性；(4)溶液中含有微粒，具有性；[思考]4、实验室如何保存氯水？久置的氯水的成分是什么？5、漂白粉漂白的原理是什么？请以简要的文字及方程式说明。
达标检测查漏补缺1、下列说法正确的是（）A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味B、氯气有漂白作用C、用排水集气法可收集到纯净的氯气D、自来水常用氯气杀菌消毒2、有关氯水和液氯这两种液体的说法正确的是（）A、两种液体都可以使干燥的布条褪色B、两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C、用这两种液体都可以给自来水消毒D、把锌粒分别放在这两种液体中都有气泡产生3、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是（）A、H2SO4B、NaOH溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液课后作业课后反思氯水有色布条干燥氯气有色布条长铁一中导学·学案。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
富集在海水中的元素——卤素一 氯及其重要化合物1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体 | 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2|密度—比空气大提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应： 。
②与铜反应： 。
(2)与非金属反应。
与H 2反应： ，(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应： 。
②与SO 2水溶液反应： 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为 。
Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
提醒：①．Cl ．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．HClO ．．．．起漂白作用。
．．．．．．②．Cl ．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．使变色后．．．．的石蕊褪色。
．．．．．．③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉提醒：①HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH 试纸测量氯水的pH ，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。
③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
④“84”消毒液的主要成分为NaClO ，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
【随堂练习】1．(RJ 必修1·P 872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．②④⑤⑥2．(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是()A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓3．(溯源题)(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。
①碳酸钙粉末②稀硫酸③氯化钙溶液④二氧化硫水溶液[拓展性题组]题组一氯气及其水溶液(氯水)的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：2．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－43．下列关于新制氯水的说法正确的是()A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸【练后归纳】氯水的成分及性质的多样性1．氯水成分的多样性(1)组成微粒——“三分子”“四离子”。
(2)三个平衡。
Cl2＋H2O HClO＋HCl、HClO H＋＋ClO－、H2O H＋＋OH－。
2．氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
拓展①在新制饱和氯水中，再通入少量Cl2，c(H＋)c(ClO－)将如何变化。
②在新制饱和氯水中通入少量SO2，溶液漂白性如何变化。
题组二含氯化合物的性质及探究4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数的值)5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4B．漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色6.(2016·济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_______________________________，产物之一次氯酸的电子式为________________。
(2)二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为_____________________________________。
【练后归纳】次氯酸盐的强氧化性ClO －不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO －与I －、Fe 2＋、S 2－、SO 2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
拓展漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：二 氯气的实验室制法及性质的实验探究1．实验装置2．制取过程 反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O↓ 发生装置→固体＋液体――→△气体↓净化方法→用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气↓收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法↓尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收↓验满方法→⎩⎨⎧ (1)用湿润的淀粉－碘化钾试纸(2)用湿润的蓝色石蕊试纸(3)根据氯气的颜色3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl 的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(5)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
提醒：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记忆：①14HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O ＋3Cl 2↑②16HCl ＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑③6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑④4HCl ＋Ca(ClO)2===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气【随堂练习】1．(LK 必修2·P 543改编)某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式： 。
(2)上述反应中，浓盐酸的作用： 。
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是 。
A ．NaOH 溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．浓硫酸2．(RJ 必修1·P 8814改编)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2 。
[填“①比②多”“②比①多”“一样多”]3．(溯源题)(全国卷)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。
[拓展性题组]题组一氯气制备原理、装置的考查1．(2017·安庆一中月考)实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol2．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是()3．(2017·常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子题组二氯气制备与性质探究4．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC．装置e的主要用途是制备NaClOD．若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性5．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_____________________________________________。