高一化学必修一第四章 硫和氮的氧化物PPT课件
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人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/8/42021/8/4August 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/8/42021/8/42021/8/42021/8/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/42021/8/42021/8/48/4/2021 7:55:28 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/42021/8/42021/8/4Aug-214-Aug-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/42021/8/42021/8/4Wednesday, August 04, 2021
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物3PPT
易溶
毒性 无毒 有毒 有毒
收集方法
排水法 向上排空气法
一、N2、NO和NO2
2、化性
① N2+O2放==电=/高=温=2NO ② 2NO+O2==2NO2 ③ 3NO2+H2O==2HNO3+NO 补充：
②+③*2：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ②*3+③*2：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
4、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 18、说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢? 6 、使用双手的是劳工，使用双手和头脑的舵手，使用双手、头脑与心灵的是艺术家，只有合作双手、头脑、心灵再加上双脚的才是推销员。 6、不要抱怨苦难，因为那是成长不可或缺的一部分。郁闷的时候放开心胸想想吧，再大的困难都仅是一道独特的风景，终会过去，它们的名 字，都叫做——成长。 10 、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 6 、经营自己的长处，能使你人生增值;经营你的短处，能使你人生贬值。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 16 、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的人只能引为烧身，只有真正勇敢的人才能所向披靡。 17 、如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握;如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情。 6 、当你不能够再拥有的时候，你唯一可以做的就是令自己不要忘记。 1 、如果以棋喻人生，那么人生岂不是没有一点回旋的余地?一般来说，人生迈错了一步，是不能往回倒退的，已经不能重来，但事实上迈错 一步未必就是没有了希望，因为你还有下一步呢!
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共10张PPT)
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应.
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
练一练:
1.下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是( )
A.N2B.He答案：来自CDC.SO2 D.HCl
2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时23分33秒15:23:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时23
分33秒下午3时23分15:23:3321.11.9
SO2具氧化性:SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或 溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂 时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选 择答案D。原理：NaHCO3＋SO2====NaHSO3＋CO2（强 制弱)。答案：D.
3.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳 定，受热易分解，使颜色恢复 .
氯水
二氧化硫
原理 实质
氯水中HClO将有色物质 氧化成无色物质
氧化还原反应
SO2 溶 于 水 产 生 的 H2SO3 与 有 色 物 质 直 接结合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
效果 永久性
暂时性
范围 可漂白大多数有色物质， 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液 褪色（石蕊变红）
A.CO2、O2 答案： D
B.N2、CO C.Cl2、N2 D.NO2、SO2
高中化学必修一第四章--第三节硫和氮的氧化物(共18张PPT)
2)、氮气的化学性质：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO 3)、氮气的用途：
保护气：填充灯泡，焊接金属等
2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质：
无色、不溶于水、有毒气体
是大气的污染物
2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
（工业制硝酸的第二步） 思考：能否用排空气法收集一氧化氮气体？ 为什么？
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ②
① ×3 ＋ ②×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
三、SO2、NO2对大气的污染：
1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93
①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼 产生SO2
②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2
第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
二、二氧化氮和一氧化氮
1、氮气(N2) 1)、氮气的物理性质： 无色无味无毒气体 不溶于水
比空气稍轻
收集氮气时用排水法不用排空法
知识拓展
常温下无色、无味的气体有:H2、O2、 N2、CO、CO2、NO、CH4。 直接排入空气的有: O2、N2、CO2
难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、 NO、CH4。
+3
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ +3 N2O3
[科学探究] 书p92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
（1） 将试管倒 扣在水槽 中
（2） 制取氧气
红棕色气体 变为无色， 液面上升到 2/3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高中化学人教版必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》ppt课件共36张PPT
硫化氢
1、物理性质：
硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶 于水即得氢硫酸。
2、化学性质：
（1）弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）还原性
①SO2通入氢硫酸H2S中
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
②H2S通入FeCl3溶液 2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
A．2NO2
N2O4
点燃
√B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
请写出SO2与氧化钙、氢氧化 钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方 程式。
CaO+SO2=CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O Ca(OH)2+SO2(少量）=CaSO3 ↓ +H2O
二氧化氮和一氧化氮
• 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在 放电条件下，它们可以直接化合。此外， 在高温时氮气也能与氧气反应生成一氧化 氮。
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比 空气略大，不溶于水。
• 一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧 气化合，生成二氧化氮。
2NO＋O2 2NO2
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
第三节
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
人教版高中化学必修一4.3 硫和氮的氧化物 课件 (共73张PPT)
硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共25张PPT)
8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时21分 20秒下午3时21分15:21:2021.11.9
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在 我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 还原性
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时21分20秒15:21:209 November 2021
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、 摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。 我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水 溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时 候我看到人们想对他们表示一下友好，他们 却离我而去，有的时候还被送到了医院，真 是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在 我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了， 我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色。
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
小结
1、物理性质 酸性氧化物的通性 还原性
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时21分21.11.915:21November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时21分20秒15:21:209 November 2021
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怎样检验SO2？
SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。 —— 利用此反应可用来检验SO2
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
在市场上,经常见有外面非常白的馒头和 粉丝,它的做法是在一个封闭的容器中先放入 馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得 到的,您能否马上就食用或用来做菜?
3、氧化性（弱氧化性）
罪魁祸首！！
第三节 硫和氮的氧化物
硫在自然界的存在（游离态）
硫在自然界的存在（化合态）
黄铜矿
石膏
黄铁矿
单质硫化学性质：
既有氧化性（弱氧化剂）又有还原性！
△
S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
点燃
S+O2=SO2
用途： 黑火药、制硫酸
• 皓矾： ZnSO4.7H2O • 钡餐,重晶石： BaSO4 • 绿矾： FeSO4.7H2O • 芒硝： Na2SO4.10H2O • 明矾： KAl(SO4)2.12H2O • 生石膏：CaSO4.2H2O
如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化 碳又有二氧化硫？
①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红 溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处 澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。
口加两笔可以组成多少字？
• 口在左 叹 叨 叱 叶 叫 叽 叼 叮 叩 叻 卟叺叭
• 口在右 扣 加 旧 • 口在上 号 旦 另 兄 只 号 叧 甲 曱 尺
一、主要来源：
• 现象： • 空气中：
微弱的淡蓝色火焰； • 纯氧中：
明亮的蓝紫色火焰。
点燃
S+O2===SO2
二、物理性质
1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40）
5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。
• 思考：根据SO2中S的化合价，推断它 具有怎样的性质？
户 • 口在下 叾 古 叴 石 台 召 占 右 白 甴 • 口在中间史 申 电 • 口在外 囚 囜 四 田 目 囙 • 口在内 句 可 叵 司 冋
NO、NO2的性质
• 熟石膏：2CaSO4.H2O
• 莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O • 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
• 黄铁矿（愚人金）：FeS2 • 大苏打（海波）：Na2S2O3 • 泻盐：MgSO4.7H2O • 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 • 锌钡白：ZnS+BaSO4
二氧化硫和三氧化硫
1、制硫酸
2、漂白
3、杀菌消毒
漂白性
SO2总结
特性
氧化性 还原性
+4价 SO2 酸酐
与H2O反应 与碱反应
与某些碱性 氧化物反应
练习3
如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液
√ D、气体通过酸性KMnO4溶液 √ E、气体通过饱和NaHCO3溶液
-2
0
+4
+6
SSS S
SO2既有氧化性，又有还原性。
三、化学性质
1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应
SO）2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
（可逆反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
可逆反应
• 定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
（2）与碱反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
• 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气 体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫 。
深度思考
• 怎样除去CO2中的HCl?
饱和的NaHCO3溶液
• 怎样除去SO2中的HCl?
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂
制 2SO2 + O2 △ 2SO3 SO3 ：无色固体 造 具有酸性氧化物的通性 硫 SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热） 酸 SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
• 怎样除去SO2中的SO3?
• 怎样除去SO2中的HCl?
四、SO2的用途
• 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物 质共存。
练习1
• 下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．H2和Cl2点燃生成HCl，HCl受热分解为H2和Cl2 B．，和N同H2和2 时H2N在H3高又温在、高高温压、、高催压化、剂催作化用剂下作可用以下生分成解N为H3N2 C。Br2可以置换出I2，Cl2又可以置换出Br2 D．分C解l2和为HH2COl反和应O2生成HCl和HClO，HClO光照条件下可
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
Cl2、Br2、I2、SO2氧化性依次减弱
4.SO2还原性
• 是判断下列反应是否能进行
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。KMnO4可
用来吸收和检验SO2）
5、实验室制法 △
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
漂白原理 氧化 化合 吸附
漂白剂
氯水（HClO） 漂粉精、O3 H2O2、Na2O2 等
SO2 H2SO3
活性炭
漂白效果
持久 加热后 不恢复
暂时 加热后 恢复
暂时
加热 后
恢复
练习2
• 下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是
（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
饱和的NaHSO3溶液
• 实验室制取SO2可选择用什么试剂 吸收尾气?
NaOH溶液
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
2.漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久(可逆)。