化学实验报告单

九年级化学实验报告单

九年级化学实验报告单九年级化学实验报告单实验目的：本次实验旨在通过观察和记录实验现象，探究化学反应中的物质变化和能量转化。

实验材料：1. 试管：用于容纳反应物和观察反应现象。

2. 烧杯：用于混合和加热反应物。

3. 火柴：用于点燃反应物。

4. 硫酸：用于观察酸碱反应。

5. 碳酸氢钠：用于观察酸碱反应。

6. 锌片：用于观察金属与酸反应。

7. 纸片：用于观察物质燃烧现象。

实验步骤：1. 实验一：观察酸碱反应a. 取一只试管，加入少量硫酸。

b. 再加入适量的碳酸氢钠。

c. 观察试管内发生的反应现象，记录下来。

2. 实验二：观察金属与酸反应a. 取一只试管，加入适量的硫酸。

b. 将一片锌片放入试管中。

c. 观察试管内发生的反应现象，记录下来。

3. 实验三：观察物质燃烧现象a. 取一张纸片，点燃它。

b. 观察纸片燃烧时的现象，记录下来。

实验结果：1. 实验一中，当硫酸与碳酸氢钠反应时，试管内冒出了气泡，并伴有气味的释放。

这是由于碳酸氢钠与硫酸反应生成了二氧化碳气体和水。

2. 实验二中，当锌片与硫酸反应时，试管内冒出了气泡，并伴有气味的释放。

这是由于锌与硫酸反应生成了氢气和硫酸锌。

3. 实验三中，当纸片被点燃时，纸片燃烧产生了火焰和烟雾，并伴有明亮的光和热的释放。

这是由于纸张中的碳和氢与空气中的氧气发生燃烧反应。

实验分析：1. 实验一中的酸碱中和反应是一种常见的化学反应，其中酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水。

这种反应常用于中和酸性或碱性溶液。

2. 实验二中的金属与酸反应是一种常见的单替换反应，其中金属与酸反应生成相应金属的盐和氢气。

这种反应常用于检测金属的活性和反应性。

3. 实验三中的燃烧反应是一种氧化反应，其中物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量。

这种反应常见于日常生活中的燃烧过程。

实验总结：通过本次实验，我们深入了解了化学反应中的物质变化和能量转化。

酸碱反应、金属与酸反应和燃烧反应是化学反应中常见的类型，它们在日常生活和工业生产中都有重要的应用。

探究实验报告册化学(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

化学小实验全部实验报告

实验名称：化学小实验一、实验目的1. 通过实验操作，加深对化学知识的理解。

2. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析问题的能力。

3. 培养团队合作精神，共同完成实验任务。

二、实验器材1. 试管：5支2. 烧杯：3个3. 量筒：1个4. 玻璃棒：1根5. 滴管：1支6. 酒精灯：1个7. 火柴：1盒8. 铁架台：1个9. 铁夹：1个10. 实验药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁、氯水、碘酒等三、实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应（1）取两个试管，分别加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氢氧化钠溶液至盐酸溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并计算反应生成的盐的量。

2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸铜溶液和硫酸锌溶液。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加硫酸锌溶液至硫酸铜溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应（1）取两个试管，分别加入等量的硫酸亚铁溶液和氯水。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加氯水至硫酸亚铁溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

4. 实验四：碘酒与淀粉反应（1）取两个试管，分别加入等量的淀粉溶液和碘酒。

（2）将两个试管放置在铁架台上，用滴管滴加碘酒至淀粉溶液中，观察现象。

（3）记录实验现象，并分析反应过程。

四、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和反应实验现象：氢氧化钠溶液滴加至盐酸溶液中，溶液颜色逐渐变浅，直至无色。

分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

2. 实验二：硫酸铜与硫酸锌反应实验现象：硫酸锌溶液滴加至硫酸铜溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至蓝色。

分析：硫酸锌与硫酸铜发生反应，生成硫酸锌和硫酸铜沉淀。

3. 实验三：硫酸亚铁与氯水反应实验现象：氯水滴加至硫酸亚铁溶液中，溶液颜色逐渐变深，直至棕色。

分析：氯水与硫酸亚铁发生反应，生成硫酸铁和氯化亚铁。

初三化学实验报告单

初三化学实验报告单篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

化学实验报告单化学实验报告单随着社会不断地进步，报告与我们愈发关系密切，我们在写报告的时候要注意涵盖报告的基本要素。

为了让您不再为写报告头疼，以下是本店铺为大家收集的化学实验报告单，欢迎大家分享。

化学实验报告单1固体酒精的制取指导教师：一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735 CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

化学实验报告单

化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：1. 用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高实验器材、药品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。

4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器，整理复位。

实验装置图评语教师签名化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：2.组装实验室制取氧气的装置实验目的：正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品：大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。

2. 组装气体发生装置。

3. 检查气体发生装置的气密性。

4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。

5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。

6. 拆除装置，整理复位。

实验装置图评语教师签名化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称：3.木炭在氧气中燃烧实验目的：利用事先备好的一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验，并验证生成气体是二氧化碳。

实验器材、药品：集气瓶（125mL）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、木炭、澄清石灰水、火柴、盛放废弃物的大烧杯、石棉网。

初中化学实验报告单(全一册共19个实验)

化学实验报告目录01、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同02、组装实验室制取氧气的装置03、木炭在氧气中燃烧04、利用制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满05、用实验证明二氧化碳气体比空气重06、探究二氧化碳与水的反应07、用托盘天平称取12.5g氯化钠08、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液09、组装过滤装置并过滤粗食盐水10、加热蒸发食盐溶液11、探究氯化钠在一定量水中的溶解12、用实验证明酒精与水能互相溶解13、探究物质溶解时的吸热或放热现象14、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水15、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度16、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性顺序17、用盐酸中和氢氧化钠溶液18、用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠19、氮肥的简易鉴别20、化学实验报告____级__班__号姓名_________实验日期____年__月__日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶(250ml)两个、玻片两片、饮料管(或玻璃管)、酒精灯、火柴、小木条、水,盛放废弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。

2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。

3. 用饮料管向集气瓶中吹气,用排水法收集一瓶我们呼出的气体,用玻璃片盖好,放在桌面上。

4. 将另一集气瓶放置在桌面上,用玻璃片盖好。

5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

6. 观察实验现象,做出判断,并向教师报告实验结果。

7. 清洗仪器,整理复位。

实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告____级__班__号姓名_________实验日期____年__月__日实验名称2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置,并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。

化学实验安全实验报告(8篇)

化学实验安全实验报告(8篇)化学实验安全实验报告1实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。

补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。

此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

化学实验安全实验报告2实验教学，是学校教学工作的重要组成部分，是全面贯彻国家教育方针，提高教育水平和质量的重要手段，也是培养学生创新精神和实践能力的有效途径。

因此，建筑系把实验教学作为常规教学的重要组成部分和必须完成的教学任务来看待。

为了确保实验室及建筑测量室的安全，我系于4月x日对各实验室进行了安全检查，现具体总结如下：一、基本情况建筑系专业教师配备齐全，实验室有专人专管，且实验室及建筑测量室各项配备齐全，在各方面做好实验室及建筑测量室的相应工作。

1、以防护为主，确保实验教学安全确保实验室安全是为了育人，育人必须安全。

在实验室管理过程中时时、处处、事事都要把安全放在首位。

化学实验报告单模板

化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(四)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（六）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（九）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十二)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十四）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十六)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十九)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。

初中化学实验报告单

初中化学实验报告单初中化学实验报告单(共5篇) 篇一：初中化学实验报告单初中化学实验报告单图片已关闭显示，点此查看篇二：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

高中化学实验报告单

高中化学实验报告单高中化学实验报告单篇一钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

1、实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。

有关化学反应方程式：。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。

然后加热试管，现象：。

有关反应的化学方程式：。

对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：。

有关反应的化学方程式。

2、实验结论：1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇二1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否浑浊。

2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

化学实验报告9篇

化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。

2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。

二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。

化学铁丝燃烧实验报告单

实验名称：化学铁丝燃烧实验实验日期：2021年X月X日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察铁丝在氧气中的燃烧现象。

2. 了解燃烧的条件。

3. 掌握实验操作方法。

实验原理：铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

实验材料：1. 铁丝2. 氧气瓶3. 火柴4. 试管5. 烧杯6. 水槽7. 滴管8. 玻璃片9. 研钵10. 研杵实验步骤：1. 准备实验器材，检查氧气瓶是否充满氧气。

2. 将铁丝绕成螺旋状，长度约为5cm。

3. 将试管放在水槽中，向试管内加入少量水。

4. 用火柴点燃铁丝，待铁丝烧红后迅速将铁丝伸入装有氧气的试管中。

5. 观察铁丝在氧气中的燃烧现象，记录实验结果。

6. 将燃烧后的铁丝取出，放入研钵中，用研杵研磨成粉末。

7. 将研磨好的铁丝粉末用滴管滴入装有水的烧杯中，观察沉淀现象。

8. 记录实验结果。

实验现象：1. 铁丝在氧气中燃烧时，发出明亮的火花，产生大量的热。

2. 燃烧后的铁丝变成黑色固体，沉入水底。

3. 将研磨好的铁丝粉末滴入水中，观察到黑色固体沉淀。

实验数据：1. 铁丝在氧气中的燃烧时间：约5秒。

2. 燃烧后的铁丝质量：约0.5g。

3. 沉淀物质量：约0.3g。

实验结果分析：1. 铁丝在氧气中燃烧时，发出明亮的火花，产生大量的热，说明燃烧的条件是氧气的存在。

2. 燃烧后的铁丝变成黑色固体，说明铁丝与氧气发生了化学反应，生成了四氧化三铁。

3. 将研磨好的铁丝粉末滴入水中，观察到黑色固体沉淀，说明四氧化三铁不溶于水。

实验结论：1. 铁丝在氧气中可以燃烧，燃烧的条件是氧气的存在。

2. 铁丝在氧气中燃烧时，生成了四氧化三铁。

3. 四氧化三铁不溶于水。

实验讨论：1. 实验过程中，为什么铁丝燃烧时会产生明亮的火花？答：铁丝燃烧时，铁与氧气发生剧烈的化学反应，产生大量的热和光，从而形成明亮的火花。

2. 实验过程中，为什么燃烧后的铁丝变成黑色固体？答：燃烧后的铁丝变成黑色固体，是因为铁与氧气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁呈黑色。

化学实验报告含摘要(3篇)

第1篇实验名称：硫酸铜与铁的置换反应摘要：本实验旨在通过硫酸铜溶液与铁的置换反应，观察并分析反应过程中产生的化学现象，验证金属活动性顺序，并探究反应条件对反应速率的影响。

实验结果表明，铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，且反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

一、实验目的1. 观察硫酸铜与铁的置换反应现象。

2. 验证金属活动性顺序。

3. 探究反应条件对反应速率的影响。

二、实验原理根据金属活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能够将硫酸铜中的铜离子置换出来，生成硫酸亚铁和铜。

反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、铁钉、试管、漏斗、滤纸、镊子、滴管、酒精灯、温度计、计时器。

2. 试剂：硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 取一烧杯，加入适量硫酸铜溶液。

2. 将铁钉放入烧杯中，观察溶液颜色的变化。

3. 用玻璃棒搅拌溶液，记录反应过程中颜色的变化和沉淀的形成。

4. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入少量稀硫酸，观察溶液颜色的变化。

5. 将铁钉放入烧杯中，用酒精灯加热，观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

6. 取另一烧杯，加入适量硫酸铜溶液，加入适量蒸馏水，观察溶液颜色的变化。

7. 将铁钉放入烧杯中，用计时器记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 观察到铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色固体（铜）析出。

2. 加入稀硫酸后，溶液颜色变化不明显，但反应速率加快。

3. 加热后，溶液颜色变化加快，反应速率明显提高。

4. 加入蒸馏水后，溶液颜色变化不明显，反应速率基本无变化。

六、结论1. 铁能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。

2. 稀硫酸和加热可以加快反应速率。

3. 反应速率受到温度、浓度等因素的影响。

七、注意事项1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化和沉淀的形成。

2. 加热时，注意安全，避免烫伤。

化学实验报告模板5篇

化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。