初中化学_《原子中的电子》教学课件设计
原子中的电子及相对原子质量
(思考)原子那么小，有没有质量呢？原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。
(阅读)课文表“几种原子的质量”
这样小的数字，无论书写、读数、记忆和使用都极不方便。正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用原子的相对质量——相对原子质量来表示。
(教师引导)原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可再分，在动画中已经显示出来，大家仔细观察原子核的构成。
(屏幕演示)重放动画,引导学生动手用大括号的形式将原子的结构表示出来。
知识巩固：
1．以碳原子为例说明构成原子的粒子有几种？
2.它们是怎样构成原子的?
自主探究：
指导学生阅读教材P68的表4-2；引导学生根据表格内容比较和讨论。
教学设计
年级
初三
学科
化学
备课时间：
11.2
上课时间：
11.7
Hale Waihona Puke 授课人：王玲玲课题
原子中的电子及相对原子质量
课时
第二课时
课型
新授
教学目标
知识目标
了解原子的组成,了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
能力目标
了解原子的实际质量和相对原子质量的意义,相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
情感目标
练习巩固：
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
教学
后记
相对原子质量的概念和计算方法的应用要多练习。
4.相对原子质量≈质子数+中子数
教学过程
（包括导引新课、新授、异步训练、达标测试、作业设计、教师与学生的的活动设计等。）
化学《原子中的电子》优质教案、教学设计
年级：九学科：化学使用人：课型：新授周次：
指导学生看课本，了解核外电子分层运动的简单表示方法。
演示钠原子的原子结构示意图的画法，介绍各部分的表示意义以及注意事项
学以致用
将下列原子结构示意图补充完整，小组交流
火眼金睛
找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
小结原子结构
示意图的画法
探究活动三：核
外电子与原子化
学性质的关系
观察前十八位原
子结构示意
图
出示资料卡片，介绍相对稳定结构学生听讲、理解、记忆
分组合作交流，完成任务
学生完成后交流、板演，纠错
学生回答
学生观查、交流
学生合作交流、探究，形成共识
学生观看视频，小组合作交流，
教学反思：。
化学《原子中的电子》优质教案、教学设计
化学《原⼦中的电⼦》优质教案、教学设计年级：九学科：化学使⽤⼈：课型：新授周次：
指导学⽣看课本，了解核外电⼦分层运动的简单表⽰⽅法。
演⽰钠原⼦的原⼦结构⽰意图的画法，介绍各部分的表⽰意义以及注意事项
学以致⽤
将下列原⼦结构⽰意图补充完整，⼩组交流
⽕眼⾦睛
找出原⼦结构⽰意图中的错误，并说明理由。
⼩结原⼦结构⽰意图的画法探究活动三：核外电⼦与原⼦化学性质的关系
观察前⼗⼋位原
⼦结构⽰意图
出⽰资料卡⽚，介绍相对稳定结构学⽣听讲、理解、记忆
分组合作交流，完成任务
学⽣完成后交流、板演，纠错
学⽣回答
学⽣观查、交流
学⽣合作交流、探究，形成共识学⽣观看视频，⼩组合作交流，
教学反思：。
原子中的电子PPT课件
电子的能量
低→高
电子离核远近
近→远
排布规律
1.电子总是尽先排布在能量最低的 电子层里。
2.每个电子层最多容纳2n2个电子。
3.最外层最多容纳8个电子（K层为 最外层时，最多容纳2个电子）。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、原子结构示意图表示的意义
原子核
变化 趋势
化学性 质
稀有气 体 金属
非金属
8（He 稳 定 稳 定 为2个 ） 结 构
一般﹤ 4 个
不稳 定 结构
易失去 电子
一 般≥4 不 稳 定 易 获 得
个
结构
电子
稳定 活泼 活泼
所 以 ， 最外层电子数决定了原子的化学性质 。
+11 2 8 1
失去一 个电子
+11 2 8
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
+17 2 8 7
得到一 个电子
氯原子（Cl ）
+17 2 8 8
氯离子(Cl-)
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
Cl- +17 2 8 8 Na+ Cl-
练习
1.写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子 的离子符号 ？
Al3+ Mg2+ O2-
Cl-
2.以上四种离子的结构示意图应当怎样画?
+13 2 8 +12 2 8 +8 2 8 +17 2 8 8
离子2 和原子
阳离 子
鲁教版九年级化学上册《原子中的电子相对电子质量》ppt课件
夯实基础·逐点练
4．【中考•泰州】下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
夯实基础·逐点练
5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )
夯实基础·逐点练
【点拨】A项，质子数＝核外电子数＝10，为原子，A错误； B项，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数， 为阳离子，B错误；C项，质子数＝16，核外电子数＝16， 质子数＝核外电子数，为原子，C错误；D项，质子数＝17， 核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，D正确。
量。A
原子的相对原子质量为 b
kagk×g112＝1b2a。
【答案】
12a (1) b
(2)6
夯实基础·逐点练
9．根据下列各组原子结构示意图判断其化学性质相似的 一组是( )
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一 定”)是稀有气律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带两 个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x＝12， 为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核内质子数 比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3)若粒子为原 子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10，为Ne；(4) 由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可能是阳离子、 阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。 【答案】(1)12；Mg2＋ (2)8；O2－ (3)10；Ne (4)不一定
《原子中的电子》课件
自旋量子数
描述电子自旋状态的物理 量，只有两个可能的值， ±1/2。
泡利原理
在任何一个原子中，不可 能存在四个量子数完全相 同的电子，这是由泡利不 相容原理决定的。
03
原子中的电子运动规律
薛定谔方程
薛定谔方程是描述微观粒子（如电子）运动规律的数学 方程，它使用波动方程来描述波函数的行为。
合物的结构等。
激光技术
利用受激辐射放大原理，通过泵 浦源激发原子，使原子在特定能 级间发生跃迁，产生相干光束，
从而实现激光输出。
光学通信
利用光子作为信息载体，通过光 纤传输信号，实现高速、大容量
的通信。
06
原子中的电子与化学键
共价键的形成与电子
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自的外层电子会 相互作用，形成共价键。
向相同。
02
电子在原子中的状态
电子的波粒二象性
03
波粒二象性
德布罗意波长
物质波
电子同时具有波和粒子的特性，即其运动 既遵循波动规律，又遵循粒子运动规律。
电子的波长是电子动量与普朗克常数的比 值，是电子波粒二象性的体现。
电子的波动性可以解释其在原子中的行为 ，如绕核运动和衍射现象。
电子的轨道和能级
自发跃迁
原子中的电子在高能级不稳定时 ，会自发地跃迁到低能级，同时
释放出光子。
受激跃迁
当原子受到外界光子的激励时，电 子会吸收光子的能量并跃迁到高能 级。
诱导跃迁
当原子与其他粒子相互作用时，其 他粒子的作用力会导致电子发生跃 迁。
电子跃迁的应用
原子光谱分析
通过分析原子光谱，可以确定原 子的能级结构、元素组成以及化
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
初中化学_《原子中的电子》教学课件设计
钠
镁
铝 硅 磷硫
氯氩
1、原子的稳定结构是指______最__外__层__8_个__电__子__（__氦__是__2_个__）________
2、哪些是金属原子？哪些是非金属原子(稀有气体除外)
3、金属原子和非金属原子达到稳定结构了吗？ 均未达到
4、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么区别？
金属原子最外层电子数一般少于4
(用来表示原子的核电荷数和核外电子层排布的简图)
画出钠原子核和核外电子的分层排布 （钠原子核内有11个质子）
将下列原子结构示意图补充完整
？？ ？
核外电子分层排布规律
①第一层最多容纳2个电子 ②第二层最多容纳8个电子 ③最外层最多容纳8个电子（第 一层是最外层最多容纳2个电子 ④核外电子由里向外依次排布
不活泼
金属原子
少于4个
不稳定
易失电子
阳离子
活泼
非金属原子 大于等于4个 不稳定 易得电子
阴离子
活泼
原子在化学变化中的表现与原子的最 外层电子数有关
1、根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
（1）表示相对稳定结构的粒子是（填序号，下同）_B__D__F_． （2）在化学反应中，易失去电子的粒子是___C___，易获得电 子的粒子是_A__E___．
（2）构成原子的基本粒子是___③__④___⑤____ （3）显示电中性的粒子是____①___②__④_______
（4）带正电的粒子是___③_____ （5）决定原子化学性质的粒子是____⑤___ （6）原子中数目一定相等的粒子是__③___⑤____
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原子结 构示意图中各部分的含义。
初中化学电子排列结构教案
初中化学电子排列结构教案
一、教学目标：
1. 理解原子中电子的排列结构
2. 掌握电子排列结构的规律和原理
3. 能够根据元素的原子序数画出电子排列结构图
二、教学重点和难点：
重点：电子排列结构的规律和原理
难点：能够根据元素的原子序数画出电子排列结构图
三、教学准备：
1. PPT课件
2. 黑板、粉笔
3. 元素周期表
4. 笔记本、铅笔
四、教学步骤：
Step 1：导入教学（5分钟）
教师通过举例介绍原子中的电子排列结构，引出本节课的主要内容。
Step 2：电子排列结构的规律和原理（15分钟）
1. 通过PPT课件介绍电子在原子中的排列规律和原理
2. 分析元素周期表中元素的电子排列结构，引导学生发现规律
Step 3：示范画出电子排列结构图（10分钟）
教师在黑板上示范画出几个元素的电子排列结构图，步骤讲解清晰明了。
Step 4：学生练习（15分钟）
学生根据元素的原子序数，自主画出电子排列结构图，教师巡视指导。
Step 5：总结讲解（5分钟）
总结本节课的内容，强调电子排列结构的重要性。
五、作业布置：
根据元素周期表中几个元素的原子序数，画出它们的电子排列结构图。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握电子排列结构的规律和原理，能够独立画出元素的电子排列结构图。
同时，教师需要及时对学生的学习情况进行调查和评估，及时发现问题并针对性解决。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
初中化学原子中的电子教案
初中化学原子中的电子教案
教学内容：原子中的电子的位置、结构和性质
教学目标：
1. 理解原子的电子云结构；
2. 掌握原子中电子的能级分布；
3. 了解电子在原子中的运动规律。
教学重点和难点：
重点：电子云结构、能级分布；
难点：电子在原子中的运动规律。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示原子结构的图示，引出本节课的主题：原子中的电子。
二、讲解电子云结构（15分钟）
1. 介绍原子核和电子云的结构；
2. 讲解电子云的概念和性质；
3. 引导学生思考电子在原子中的分布规律。
三、讲解能级分布（15分钟）
1. 介绍电子在原子中的能级分布；
2. 解释电子在各能级上的排布规律；
3. 引导学生理解电子在原子中的定量分布。
四、讨论电子的运动规律（15分钟）
1. 引导学生思考电子在原子中的运动方式；
2. 解释电子在轨道上的运动规律；
3. 汇总电子在原子中的运动特点。
五、案例分析和讨论（10分钟）
通过案例分析电子在不同原子中的位置和运动规律，引导学生深入理解。
六、小结（5分钟）
总结本节课的重点和难点，概括电子在原子中的结构和性质。
七、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对原子中电子的理解。
教学资源和工具：投影仪、电子板、教材、案例分析题目。
教学反思：
本节课采用了多种教学方法，让学生通过案例分析和讨论等方式加深对原子中电子的理解，提高学生的学习兴趣和能力。
在以后的教学中，可以结合实验、模拟等活动，进一步拓展
学生对原子结构的认识。
初中化学原子与电子教案
初中化学原子与电子教案主题：原子与电子年级：初中教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成。
2. 掌握电子在原子中的排布规律。
3. 理解原子和元素之间的关系。
教学重点：1. 原子的结构和组成。
2. 电子在原子中的排布规律。
教学难点：1. 原子结构的三维模型。
2. 电子在原子中的排布规律。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验器材：简易模型或模型图。
3. 教学资源：化学教材和资料。
教学过程：一、导入（5分钟）教师可以通过提问的方式引出原子与电子的相关知识，激发学生对化学的兴趣。
二、讲解原子结构（15分钟）1. 介绍原子的基本结构和组成。
2. 解释原子的云层结构以及核中质子和中子的作用。
3. 使用幻灯片或模型图来展示原子的结构。
三、讲解电子排布规律（20分钟）1. 介绍电子在原子中的排布规律，即电子壳层结构。
2. 解释原子序数与电子排布的关系。
3. 使用模型或图像演示电子在原子中的排布规律。
四、实验操作（20分钟）1. 学生可以自行操纵模型进行电子排布的实验操作。
2. 观察不同元素的电子排布规律，加深对原子结构的理解。
五、课堂讨论（15分钟）1. 学生分享实验操作的体会和观察结果。
2. 教师指导学生探讨电子排布规律的发现和意义。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习题目或研究性任务，巩固学生对原子与电子知识的掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解原子的结构和组成，掌握电子在原子中的排布规律，为学生进一步学习化学打下基础。
同时，教师应该在教学过程中引导学生探索、实践，培养学生的分析能力和实验技能。
鲁教版九年级化学上册2.3.2 原子质量的计算 原子中的电子》课件
3. (1)氮原子的原子结构示意图为
。
①“ ”表示__原__子__核__内__质__子__数__为__7______________；
②弧线表示___电__子__层_____，氮原子有____2__个电子层；
③弧线上的数字表示____该__层__上__的__电__子__数____，氮原子最
外层有____5____个电子；
8. 下列说法中正确的是( A ) A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 相对原子质量就是原子的实际质量 C. 相对原子质量近似等于质子数和电子数之和 D. 相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略 不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相 对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这 种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”， 而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原 子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个 碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子 数之和，故C错。
【方法规律】本题采用图示分析法解答。(1)若该粒子带 两个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即x ＝12，为Mg2＋；(2)若该粒子带两个单位负电荷，则核 内质子数比核外电子数少2，即x＝8，该粒子为O2－；(3) 若粒子为原子，则核内质子数等于核外电子数，即x＝10， 为Ne；(4)由上述三问可知，最外层电子数为8的粒子可 能是阳离子、阴离子、原子，不一定是稀有气体的原子。
4. 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的
是( D )
A. 水
B. 铁
C. 氧气
初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】《原子中的电子》板书设计：原子中的电子一、核外电子的分层排布二、最外层电子数的特点三、离子学情分析本节内容选自教材《第三单元物质构成的奥秘》中《课题2 原子的结构》第2课时内容，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
学生虽然学习了原子构成的知识，但知识储备还不够，学生的抽象思维和想象力还较差，所以学习本课还是有一定难度的。
通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l―18号元素原子结构示意图”，化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。
效果分析1、学生自我评价：通过这节课的学习，我们知道核外电子分层排布的原因，记住原子结构示意图中各部分的含义，知道最外层电子数与原子化学性质的关系，能够说出离子的形成过程，能正确书写简单的离子符号。
2、小组内部评价：在小组活动中，通过讨论、交流、自主、合作，我们小组内每位成员巩固并加深了对原子核外电子的分层排布的理解，了解最外层电子数与原子化学性质的关系，学会了书写简单的离子符号，增强了做题的自信心，提高了解题的效率。
3、教师评价：交流和小结后教师根据本节课的教学目标提出问题，让不同同学回答来检验教学效果。
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
【初中化学】原子中的电子PPT课件 人教版
稀有气 体 金 属
8（He 为2个 ） 一般﹤ 4 个 一 般 ≥4 个
稳 结
定 构
稳
定
稳 活泼
定
不稳 定 结构 不稳定 结构
易失去 电子 易获得 电子
非金属
活泼
所 以 ， 最外层电子数决定了原子的化学性质 。
失去一 +11 2 8 1
氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：
质子数
2、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电， 弧线呈扇面，数字一条线。
氧（ O ）
钠（ Na ）
+1 1 氢(H)
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
+2 2 氦(Li)
+10 2 8
锂(Li)
铍(Be) 硼(B) 碳(C)
氮(N) 氧(O)思考源自:原子内部的结构是什么样?
原子核 中子 （ + ） 原子 核外电子（–）
原子的构成原子的构 成.wmv
质子（+）
原 子 中 的 电 子刘
文 杰
电子云
电子云：电 子在核外运 动时就像一 团云雾笼罩 在原子核的 周围人们形 象的称它为 电子云。
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
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传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
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点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
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不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
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历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
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不活泼
金属原子
少于4个
不稳定
易失电子
阳离子
活泼
非金属原子 大于等于4个 不稳定 易得电子
阴离子
活泼
原子在化学变化中的表现与原子的最 外层电子数有关
1、根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
（1）表示相对稳定结构的粒子是（填序号，下同）_B__D__F_． （2）在化学反应中，易失去电子的粒子是___C___，易获得电 子的粒子是_A__E___．
(用来表示原子的核电荷数和核外电子层排布的简图)
画出钠原子核和核外电子的分层排布 （钠原子核内有11个质子）
将下列原子结构示意图补充完整
？？ ？
核外电子分层排布规律
①第一层最多容纳2个电子 ②第二层最多容纳8个电子 ③最外层最多容纳8个电子（第 一层是最外层最多容纳2个电子 ④核外电子由里向外依次排布
反 思 者
（2）构成原子的基本粒子是___③__④___⑤____ （3）显示电中性的粒子是____①___②__④_______
（4）带正电的粒子是___③_____ （5）决定原子化学性质的粒子是____⑤___ （6）原子中数目一定相等的粒子是__③___⑤____
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原子结 构示意图中各部分的含义。
水 H H O
HH
O 水分子
HH
O
铜 Cu 很小
不停运动 微粒间有间隔
氯化钠 NaCl
构成这些物质 的小粒子有什 么共同特点？
分子
质子
离子
核外电子 分层排布
中子
最外层电子数 决定了原子在化学变化中的表现
将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、 ⑥离子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①__②__⑥____
1、请找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
硼
+5 3 2
B
硅
+14 2 9 3
Si
硫
178
S
核外电子排布与原子性质的关系
+1 1
氢
+3 2 1
锂
+4 2 2
铍
+5 2 3
硼
+6 2 4
碳
+7 2 5 +8 2 6
氮氧
+9 2 7
氟
+2 2
氦
+10 2 8 氖
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
第一节 原子的构成
第二课时 原子中的电子
核外电子的运动特点
核外电子的运动特点
1、高速运动； 2、分层运动，离核越近能量越低。 3、在电子层内无规则运动，无固定的轨道；
电子在离核远近不 同的区域运动称为 电子的分层排布
原子核外的电子分层排布的表示方法
-------原子结构示意图
二、原子结构示意图
2、根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
属于原子的是（填序号，下同）___A___B__C__E____． 属于阳离子的是（填序号，下同）__D____． 属于阴离子的是（填序号，下同）__F____．
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子数为 13，该离子的核外电子数为__1_0__，该离 子的名称是__铝__离__子___,符号是___A_l_3_+_, 该离子的结构示意图是：
2、知道最外层电子数与原子化学性质的关系。
3、能够说出离子的形成过程，能正确书写简单 的离子符号。
通过本节课的学习，我们对电子 有了更深刻的理解。下面，就让我 们穿越回到汤姆森时代，向他介绍 今天的收获吧!
动 手 动做 脑个
探 索 者
—— —— ——
深 入 分做 析个
思 考 者
勤 于 总做 结个
非金属原子最外层电子数一般≥4
5、金属原子和非金属原子为了达到稳定结构会发生怎样的变化？
钠在氯气中燃烧
请同学们仿照氯化钠的形成，画出 氧化镁的形成过程
拓展提升
镁在氯气中燃烧生成氯化镁
元 素 最外层电子数 原子结构 变化趋势 粒子变化 化学性质
稀有气体原子 8（He为2个）
稳定结构
不易失电子也 不易得电子
钠
镁
铝 硅 磷硫
氯氩Βιβλιοθήκη 1、原子的稳定结构是指______最__外__层__8_个__电__子__（__氦__是__2_个__）________
2、哪些是金属原子？哪些是非金属原子(稀有气体除外)
3、金属原子和非金属原子达到稳定结构了吗？ 均未达到
4、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么区别？
金属原子最外层电子数一般少于4
+13 2 8
2、根据右边的结构图回答： ①若该图表示的是原子， 则X值为_1_0_，该原子的符号是__N_e_。 ②若该图表示的是带两个单位正电荷的阳
离子，则X值为_1_2_，符号是__Mg_2_+。 ③若该图表示的是带两个单位负电荷的阴
离子，则X值为__8_，符号是__O_2_-
分子 离子
以下物质由什么构成?