高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题

命题人：王骊龙 审题人：陈焕生

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32

一、单选题（每小题3分，共54分）

1. 下列说法中错误．．

的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构

C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维

2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。

B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO

D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。

3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物

B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上

C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色

D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．

的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A

B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A

C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A

D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( )

A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O

B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++

C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+

D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+

6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．．

的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W

B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

C ．气态氢化物的稳定性：W> Y > Z

D ．简单离子半径大小：Z>W>X

7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．同温度下，CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4不水解。

B ．在室温下稀释两种酸时pH 变化如右图，其中HX 为弱酸，且a 点与b

点的w K 数值相同

C ．25℃时，等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA 与Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸

D ．若常温下，pH ＝3的HA 溶液中水电离出的c(H ＋)为10－11mol·L －1，则能证明HA 为弱酸。 8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．

的是（ ） A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1

C ． NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离

D ．若向纯水中加入Na 2S 固体，抑制了水的电离

9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A ．根据上图可知，相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na +)＞c(ClO ﹣)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(OH ﹣)＞c(H +)

B ．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2ClO ﹣+CO 2+H 2O=CO 32﹣+2HClO

C ．向0.1mol·L -1

CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小 D ．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH —数目增多

10. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）

A ．气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时

B ．各组分的物质的量浓度不再改变

C ．A 与C 的质量分数相等

D ．反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q 11．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A ．工业合成氯化氢时氢气过量

B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

12．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH 2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A．正反应方向为放热反应

B．反应速率大小：v a < v b

C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平

衡的时间

13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H 2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．CO的平衡转化率为20% B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C．反应前H2S物质的量为8mol D．通入CO后，正反应速率逐渐增大

14．下列实验中可能失败的是

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液

②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气

④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸

⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯

A．①④B．①②③④⑤C．②③④D．③⑤

15.下列有关同分异构体的说法正确的是（）

A．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

16. 下列有关实验方法和结论都正确的是（）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀

NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热