人教版初中化学总复习资料(精编版)

合集下载

人教版初中化学总复习资料（精编版）

⼈教版初中化学总复习资料（精编版）(本资料)由班内⽹出品知识典：同步课堂：同步背单词：化学第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）⼀、物质的组成和分类1.物理变化是分⼦运动的结果；化学变化是原⼦运动的结果；离⼦运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原⼦的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离⼦，因带电荷数不同，性质不同。

如Fe2+、Fe3+。

4.同种原⼦组成的分⼦的化学性质完全相同，例如⾦刚⽯、⽯墨。

5.元素周期表：周期表每⼀横⾏叫做⼀个周期，共有7个横⾏，即7个周期。

周期表中有18个纵⾏，除第8，9，10三个纵⾏共同组成⼀个族外，其余⼗五个纵⾏，每⼀个纵⾏叫做⼀族，共16个族。

6.注意跨辈⼉错误：“MnO2中有两个氧原⼦”是错误的！⼆、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧⼀定有发光发热的现象）（发光不等于有⽕焰．．．．．．．．，燃烧不⼀定产⽣⽕焰，例如铁丝在氧⽓中燃烧）。

燃烧不⼀定有氧⽓参加，例如⿊⽕药燃烧发⽣爆炸就不需要氧⽓参加反应。

3.原⼦团在化学反应中不⼀定不变。

如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于⽔，但溶于酒精。

三、化学⽤语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。

有机物（C）元素写在前。

2.⾦属原⼦，最外层电⼦数⼀般＜4个。

⾮⾦属原⼦，最外层电⼦数⼀般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.⼈体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.⼄酸＝醋酸：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g>10 >1 >0.01 <0.01 （20）溶解性易溶可溶微溶难溶2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分⼦或离⼦的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分⼦或离⼦和⽔分⼦作⽤，形成⽔合分⼦或⽔合离⼦的过程，放出热量，是化学过程。

初中化学复习全资料(人教版)

初中化学复习资料化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑50. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑51. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应）72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版九年级化学总复习资料

人教版九年级化学总复习资料颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和. （反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.） 23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点. 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比. （2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的： a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零. ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角. 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称. 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼. 非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼. 稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定. 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”. 8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH 值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性. （2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性. 9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能. （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子. b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数. d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价. 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数.(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加. 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2====2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2. 收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热. ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸.）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质 (通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2（发出白光,放出热量） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧.）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气（H2）无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体. ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料） 1、作燃料 2、冶炼金属①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之. 1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色. 2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么. （一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质. （二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度. ②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中. ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收. ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序. （三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗. ② 沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.我只是一个人sG 2014-11-06。

最全面(完整word版)人教版初中化学知识点总结归纳(精华版)

人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念1. 物质的变化及性质(1) 物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2) 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3) 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4) 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1) 混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2) 单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3) 氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

人教版初中化学知识点总结(完整版)

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）能用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿能用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

人教版初中化学知识点总结归纳

初中化學知識點目錄1.初中化學知識點總結一、基本概念二、基本知識、理論三、物質俗名及其對應的化學式和化學名四、常見物質的顏色的狀態五、物質的溶解性六、化學之最七、解題技巧和說明八、初中化學中的“三”九、化學中的“一定”與“不一定”十、化學實驗總結十一、基本化學反應2.初中化學規律總結3.初中化學基本概念和原理4.初中化學元素的單質及化合物（一）5.初三化學初中總複習——元素的單質及化合物（二）6.初中化學總複習——化學實驗綜合7.初中總複習——化學計算綜合初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)5.純淨物：由一種物質組成6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純淨物11.化合物：由不同種元素組成的純淨物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14.相對原子品質：以一種碳原子的品質的1/12作為標準,其他原子的品質跟它比較所得的值某原子的相對原子品質= 某原子的品質÷（一種碳原子的品質的1/12）相對原子品質≈質子數+ 中子數(因為原子的品質主要集中在原子核)15.相對分子品質：化學式中各原子的相對原子品質的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關係：注：在離子裡，核電荷數= 質子數≠ 核外電子數18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

人教版初中化学总复习资料

人教版初中化学总复习资料Part I (Basic Concepts and Principles)___1.Physical changes are the result of molecular n。

while chemical changes are the result of atomic n。

The result of ion movement can be either a physical or chemical change.2.es of the same element have the same chemical properties。

such as 12C。

14C。

etc.3.Ions of the same element have different properties due to their different charges。

such as Fe2+ and Fe3+.4.Molecules composed of the same type of atom have identical chemical properties。

___.5.The dic table of elements has seven ds。

each consisting of one row。

and 18 groups。

with the n of the 8th。

9th。

and 10th groups。

which together form one family。

The other 15 groups。

each consisting of one column。

are called families。

with a total of 16 families.6.Note: the statement "MnO2 has two oxygen atoms" is incorrect!___1.The scope and nship een physical and chemical properties:Physical PropertiesSolubility。

人教版初中化学总复习资料

人教版初中化学总复习资料初中我们学了什么化学内容，这些知识点你都掌握了吗?下面店铺为你整理了人教版初中化学总复习资料，希望对你有帮助。

初中化学总复习资料(物质的变化和性质)一、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4联系:化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。

(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

人教版九年级化学中考总复习资料汇编(上、下册)

人教版九年级化学中考总复习资料汇编（上、下册）1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

学习化学的一个重要的途径是实验，实验是科学探究的重要手段。

2. 道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子，即原子时参加化学变化中的最小粒子。

3. 组合成物质的基本成分是元素，门捷列夫发现了元素周期律和有元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化(一) 物理变化1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水结冰、汽油挥发等。

2. 特征：没有生成其他物质，只是形状、状态(固态、液态、气态)的变化。

(二) 化学变化1. 概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。

(又叫化学反应)如：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐败、动植物呼吸。

燃烧一定是化学变化。

2. 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

3. 物理变化和化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：在发生化学变化的同时一定发生物理变化，在发生物理变化的同时不一定发生化学变化。

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界4.爆炸不一定属于化学变化：如气球爆炸、锅炉爆炸是物理变化；火药、炸药爆炸是化学变化。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的：一般蜡烛为圆柱形白色固体。

2.如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小，且难溶于水。

3.火焰可分为三层：最里面的火焰较为暗淡，底部呈蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面一层的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

人教版初中化学知识点总结(完整版)

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

人教版化学中考复习资料大全

初三化学复习重点知识点
总结
常见不共存离子对：
Ca2+ Ca2+
Fe3+ CO32- Ba2+ SO42-Mg2+ OH-+ Ag+ Cl-NH4+ HCO3-
有关离子的鉴别：
①紫色石蕊溶液溶液变红
2.pH试纸pH＜7
H+ 3.活泼金属产生气泡（H2）
4.金属氧化物固体溶解，溶液颜色改变（CuO
变蓝，Fe2O3变黄）
5.不溶性碱固体溶解或溶液颜色改变
碳酸盐产生气泡（CO2）
② 1.无色酚酞溶液溶液变红
2.紫色石蕊溶液变蓝
OH- 3.pH试纸pH＜7
4.CuSO4溶液蓝色沉淀
5.FeCl3溶液红褐色沉淀
③
试剂：HCl和Ca(OH)2
原理：
CO32- 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
或
H+ + HCO3- == H2O + CO2↑
④
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓
⑤
试剂：稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
原理：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
⑥与碱混合后产生的气体能使湿润的紫色石蕊试NH4+ 液变蓝
原理：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
Cl-SO42-要同时鉴别Cl-和SO42-时，应先
鉴别SO42-
若有CO32-，先鉴别CO32-Ag+Ba2+要鉴别Ag+和Ba2+时，应先鉴别
Ag+。

(完整版)人教版初中化学总复习知识点汇总

初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

人教版中考化学总复习资料汇总全册

九年级化学学问点物质的用处：【性质确定用处】油脂供能及储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素〔不供能〕蔬菜、水果。

缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；无机盐〔不供能〕微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长缓慢发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。

常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水〔不供能〕六大养分素之一。

塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【留意离子符号及下面化合价的“两同两不同〞】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe化合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】分子、原子模型：—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小〞、“动〞、“间〞。

【说明现象】【分子及原子的本质区分：化变中可不行分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干〔水的蒸发〕、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变更、物体的热胀冷缩、酒精及水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变更。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

(本资料)由班内网出品知识典：同步课堂：同步背单词：化学第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。

如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。

燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。

如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。

有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。

非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g>10 >1 >0.01 <0.01 （20）溶解性易溶可溶微溶难溶2.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。

当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。

在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。

因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C 和H 2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO 有剧毒。

5. 钢的含碳量：0.03%－2%。

机械性能：硬而韧，弹性好。

6. 生铁的含碳量：2%－4.3%。

机械性能：硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8. ZnO 、Al 2O 3致密。

9. 还原反应的条件（加热、高温）：10. 有机高分子材料天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶合成纤维合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）（简称合成材料）合成橡胶11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。

例如：电视机外壳热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。

例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类：二、酸、碱、盐1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2. 100mL 生理盐水中含0.9g 医用NaCl 。

3. 常见的酸、碱、盐的用途：(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH ）③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ） ⑤配制波尔多液(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。

反应为NaHCO 3+HCl ） ③治疗胃酸过多有机高分子材料(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗（洗涤）(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙（胃溃疡者不宜）(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。

Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。

即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第Ⅲ部分（化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。

细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。

称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。

图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。

若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）干燥剂可以干燥（常见）不能干燥固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3酸性气体如CO2、SO2、HCl浓硫酸中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等碱性气体如NH3CaCl2固体适合多种气体2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1.相关化学式。

乙酸（醋酸）：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：3.化学肥料的用途：4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。

6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。

7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。

脂肪是备用能源。

8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。

9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。

10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。

11.PET纤维的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。

14.石油的炼制会导致空气污染。

15.煤的无害化：脱硫处理。

16.乙醇属于可再生能源。

17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。

（大于50%）18.活性炭净水：逆行效果更好。

（见图2）图219.燃烧各种衣料纤维的现象：棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。

人教版初中化学总复习资料(精编版)

人教版初中化学总复习资料（精编版）

初中化学复习全资料(人教版)

人教版九年级化学总复习资料

最全面(完整word版)人教版初中化学知识点总结归纳(精华版)

人教版初中化学知识点总结(完整版)

人教版初中化学知识点总结归纳

人教版初中化学总复习资料

人教版初中化学总复习资料

最新人教版中考化学总复习资料汇总--课本知识全册精编版

人教版九年级化学中考总复习资料汇编(上、下册)

人教版初中化学知识点总结(完整版)

人教版化学中考复习资料大全

(完整版)人教版初中化学总复习知识点汇总

人教版中考化学总复习资料汇总全册