人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
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人教必修1几种重要的金属化合物(铝的重要化合物)19页PPT
6、AlO2-+4H+= Al3++2H2O
3、KAl(SO4)2 阅读课本P59资料卡片
KAl(SO4 )2 K Al 3 2SO42
KAl(SO4)2·12H2O : 十二水合硫酸铝钾，俗名明 矾 ,无色晶体，易溶于水，其水溶液显酸性，可 用于净水。
Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体）+ 3 H+
（2）物理性质 白色胶状物质，难溶于水，具有吸附作用。
（3）化学性质 【实验3—8 视频】取新制取的氢氧化铝分别与 2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液反应，观察现象。 ① 两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸（如H2CO3）和弱碱 （如氨水）。
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时
二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） （1）物理性质 白色难熔的固体，不溶于水。 天然Al2O3俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
蓝宝石、红宝石的主要成分是Al2O3
（2）化学性质：两性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
总结：“铝三角”关
Al(OH)3
系
1 5
写出上述转化的离子方程式： Al3+
3
4
1、Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
6
2
AlO2—
2、Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O 3、Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 4、AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3↓
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件
• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
可溶性铝盐＋氨水
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物 (共20 张PPT)
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物--铝的化合物(1)课件
2、氢氧化铝
⑶不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
⑵Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
H+ Al(OH)3 OH（两性）
AlO2-
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
现象 开始产生气泡速率较慢 ，后来逐渐加
快，点燃后在试管内产生浅蓝色火焰。
原因 开始先与Al片表面的氧化膜反应。随着反应
进行，反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；反 应产生了可燃性气体。
1、氧化铝 ②化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
两
Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
正确的是（ D）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀
B、一定无气体生成
C、溶液最后澄清且有气体放出
D、一定有气体生成
3、下图中能表示将NaOH 溶液逐滴加入到硫酸 铝硫酸镁溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入 NaOH溶液的体积（V）关系C 的是 ( )
W
W
人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物铝的化合物课件(21页ppt)
无
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成
盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。
氢氧化铝的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中
和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的 感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3）， 能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿由氧化铝的水合物和少
量的氧化铁和二氧化硅杂质组成
刚 玉氧化铝的天然晶体，硬
度大仅次于金刚石、金刚砂 （SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉 的一种）
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
（2）化学性质：
1. 和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 2. 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
氢氧化铝 沉淀 与氢氧化 溶解 钠反应而
溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯ = AlO2+2H2O
向氢氧化铝 中滴加氨水
沉淀 氢氧化铝 不溶 不与氨水 解 反应
高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
高一化学 必修一 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 （第2课时）
陕西实验中学 王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色 的蓝宝石，是由于其中混有少量钛 （Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是 刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。
反应 方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
陕西实验中学 王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色 的蓝宝石，是由于其中混有少量钛 （Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是 刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多， 氨水过量不溶解。
反应 方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？ 应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
【人教版】化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物课件PPT
Al3+ +3OH- =Al（OH）3
方 程
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
式
3AlO2-+Al3+ +6H2O =4Al（OH）3
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
②、两性氢氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
③、不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
④、用途：医用的胃药、净水
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
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课堂小结
1、氧化铝
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2、氢氧化铝
①、实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
【人教版】化学必修一几种重要的金 属化合 物铝的 重要化 合物课 件PPT优 秀课件 （实用 教材）
课后活动探究:
有两瓶失去标签的试剂，已知分别为NaOH 溶液和AlCl3溶液，不用其他试剂，你能否把 它们鉴别出来？请设计合理的实验方案。
高中化学必修一第三章-几种重要的金属化合物(第2课时)(共13张PPT)
2 、当你感到痛苦时，就去学习点什么吧，学习可以使我们减缓痛苦。 10. 常识性的知识绝不是那些人人熟知，毫不稀奇的东西，人们要掌握常识，同样得认真学习。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
思考：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取 氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液 来制取氢氧化铝呢？
我们通过下面的实验来学习看是否 可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。
+ 2H2O
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和 酸反应又能和强碱反应，所以，如果 用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解 在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢 氧化铝。
用途：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃
壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因 此，医疗上通常用氢氧化铝来中和 胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还 可以用来净水。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
氢氧化铝在受热时会发生分解，产 生氧化铝和水。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能
吸附色素，经常用来净水。
思考：
为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取 氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液 来制取氢氧化铝呢？
我们通过下面的实验来学习看是否 可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。
+ 2H2O
所以我们说氢氧化铝既有酸性又 有碱性，是一种两性氢氧化物。
小结：通过以上两个实验我们可以看出，氢
氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和 酸反应又能和强碱反应，所以，如果 用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解 在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢 氧化铝。
用途：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃
壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因 此，医疗上通常用氢氧化铝来中和 胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还 可以用来净水。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
氢氧化铝在受热时会发生分解，产 生氧化铝和水。
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液
反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A.② ③ ④ ⑤
B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉 淀出来，适宜用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、KOH 溶液 C、盐酸 D、氨水
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎不溶于水.
(2)化学性质：
【问题探究1】 Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【பைடு நூலகம்纳】
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 写出相应的离子方程式
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究3】
在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？
为什么？
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铝的重要化合物公开课教学课件
人教版化学必修一几种重要的金属化 合物铝 的重要 化合物 公开课p pt
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢 氧化铝的哪个性质 （ B ） A、弱酸性 B、弱碱性 C、两性 D、氧化性
4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
A、Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝 不继续被氧化。
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二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
提示：可溶性铝盐和氨水反应
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【演示实验】
药品：Al2(SO4)3溶液、稀NH3·H2O、 NaOH溶液、稀盐酸
小结:
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铝及其重要化合物的相互转化
Al
① O2
Al2O3
⑥ 加热+
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2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来 煮水？
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1
馆。
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1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
人教版化学必修一《几种重要的化合物铝及其化合物》课件
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
铝芯电线、电缆
性质 决定 用途
反映
知识点一：铝
化学性质： 通过对金属钠的学习，推测金属铝
可以与哪些物质发生发应？
1、与非金属反应： 常温或加热 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
2、与酸反应： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑
3、与某些盐溶液反应：
课堂探究一
阅读课本P48科学研究，完成下面实验：
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着
原因：铝为活泼金属，在空气中很快与氧气反应生 成一层致密的氧化物薄膜，构成薄膜的Al2O3熔点 （ 2050℃ ）高于包在里面的Al的熔点(660 ℃)。 所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气 接触而燃烧。
知识点二：氧化铝
1、Al2O3物理性质： 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，
熔点高，硬度大。纯净的氧化铝俗称刚玉。
2、Al2O3的用途： 2Al2O3 电解 4Al + 3O2 ↑
氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一 种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火 坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，还可 以制造氧化铝轴承。
思考：
2、为什么铝制餐具不宜用来蒸煮或长 时间存放酸性、碱性食物？
因为氧化铝既可以与酸反应，又可以与强碱 反应，从而可直接侵蚀铝表面的氧化膜以及 铝制品本身。
知识点一：铝
课堂探究二：
实验步骤：
1、 在2支小试管里分别放入一小段铝片。 2、分别加入2ml盐酸和2mlNaOH溶液，观察现象。 3、一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口， 观察有什么现象？
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
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做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
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Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
抢答
地壳含量最多的金属元 素是谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
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【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
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二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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探究氢氧化铝的制备
方案评价
Al2(SO4)3 + NH3·NaOH
探究结论:在实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O
一、氧化铝
思考与交流：AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物？
不能
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一、氧化铝
2、化学性质： ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释，得出了什么结论？
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
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二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质： 白色胶状物，难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
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探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
分析思路：
Al(OH)3
Al3+ OH-
铝盐 碱
提供的药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、 氨水 、稀盐酸
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Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+H2O
结论
Al(OH)3溶于 NaOH溶液（强碱）
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探究1氢氧化铝的制备
操 作 (滴 管 滴 入 的 试 剂 实验现象
与强碱反应
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
既能与酸反应又能与碱反应且均能产生盐和 水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
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Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
二、氢氧化铝
至过量)
① 氨水
产生白色絮状沉淀
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
实验结论
Al2(SO4)3 与NaOH、 NH3·H2O 反应均能 产生白色 胶状沉淀 Al(OH)3， Al(OH)3可 溶于NaOH 溶液，但 不溶于氨
水。
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学习目标: 氧化铝和氢氧化铝的性质,氢氧化铝的制备
重点: 氧化铝和氢氧化铝的两性性质,氢氧化铝的制备
难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
抢答
地壳含量最多的金属元 素是谁？
铝
铝的化合物在生产生活中随处可见
氢氧化铝
硫酸铝
氧化铝
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料 熔点高
用于制作手表轴承 硬度大
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3是典型的两性氧化物。
练习：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？
NaOH溶液
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Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强 碱反应
Al2O3 + 2NaOH =（2N偏a铝A酸lO钠2）+ H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
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2.通过Al2(SO4)3溶液与氨水的反应，得到什么结论？
氨水 Al2(SO4)3溶液
反应方程式
Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
结论
Al(OH)3不溶于 氨水（弱碱）
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实验结论
AI2(SO4)3溶液
②
NaOH溶液
先产生白色絮状 沉淀,后沉淀逐渐 溶解
AI2(SO4)3溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
从① 组实验操作现象分析
1.实验中产生的白色胶状沉淀是什么? Al(OH)3
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝
斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。 胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末， 无味，不溶于水。可用于缓解胃酸(盐 酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸， 也可用于慢性胃炎。
任务：阅读斯达舒的说明书，找 出氢氧化铝的相关性质。
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探究氢氧化铝的制备
方案评价
Al2(SO4)3 + NH3·NaOH
探究结论:在实验室常用铝盐与氨水制备Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
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1.物理性质：白色胶状物，不溶于水,强吸附能力
2.化学性质:
① 两性
与酸反应
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
与强碱反应
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②不稳定性： 2Al(OH)3 ＝∆ Al2O3＋3H2O