2019年高考冲刺化学微专题-物质结构中难点

物质结构难点专项训练

1.萤石CaF2晶体的晶胞如图所示,其中Ca2+的堆积方式称为_______。立方体边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A,则CaF2晶体的密度为_______g∙cm-3(列出计算式)。

2. 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图甲所示,中心离子为钴离子。酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为

__________;与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________.

3.已知PH3分子的键角约为94°,而AsH3分子的键角约为91.8°,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因:________________________________________.

4.四(三苯基膦)钯分子结构如图丙所示:

磷原子以正四面体的形态围绕在中心钯原子上,钯原子的杂化轨道类型为__________;

判断该物质在水中溶解度并加以解释:______________________________。

该物质可用于如图丁所示物质A的合成。物质A中碳原子杂化轨道类型为__________;一个A分子中手性碳原子数目为__________。

5.在图丙中表示出四(三苯基膦)钯分子中的配位键。

6.NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为__________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图戊),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并

计算得每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(氧离子的半径为1.40×10-10m, )。

令3 1.7

7.碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图甲所示,图乙为其俯视图。

①晶体中Mg原子的配位数为__________。

②已知阿伏加德罗常数的值为N A,根据图甲计算,该碳化镁的密度为__________g·cm-3。

8.二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为__________。

9.砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为___________。

10.GaAs为原子晶体,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。Ga与As以___________键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏加德罗常数的值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式,可不化简)。

CO-的结构式11.化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知2

3

为)。

S的空间构型是__________,中心原子杂化方式12.单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3, 2-

3

是__________,与其互为等电子体的分子是____________ (任写1种)。

13.K和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是

_____________________________________________________________________________。

14.N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过滤金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是__________。

PO-的空间构型为__________;写出一种与15.磷酸为三元酸,其结构式为。3

4

3

PO-互为等电子体且属于非极性分子的化学式:__________。

4

16.将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是__________。

17.磷化硼(BP)是收到高度关注的耐磨涂料,晶体类型是__________,其中B原子的杂化方式是__________杂化,1mol BP中含有__________mol B-P键。

18.Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为__________,Cu+的半径为a pm,P3-的半径为b pm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Cu3P晶体的密度为__________g·cm-3(用含a、b、N A的代数式表示)。

答案:

1.面心立方; 3

784A N a ⨯ 2.sp 2;1、3;

3.P 原子半径比As 原子半径小,PH 3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大

4.sp 3; 不溶于水。水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极性分子,分子极性不相似,故不相溶; sp 、sp 2、sp 3; 3

5.

6. 22

a ; 31.8610-⨯ 7.①6 302A 3a bN 8.4;

9.sp 2

; 10.共价; 3033A 4π10()100%3(7075)

N a b ρ-⨯+⨯⨯+ 11.N 和O;

12.V 形 sp 3 OF 2或Cl 2O

13.K +的半径比Na +大,K 2S 的晶格能比Na 2S 小

14.F 原子的电负性强,会吸引N 原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键

15.正四面体形; CCl 4(或SiF 4)

16.焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多

17.原子晶体; sp 3; 4

18.6; ()31

-332.7910g cm A N a b ⨯⋅+