人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时1-1-2 蒸馏 萃取31ppt
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2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一
流体热交换逆流原理简介【广东、上海、浙江高考】
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。
2020-2021学年人教版必修1 第1章 第1节 第2课时 物质检验 蒸馏和萃取 课件(38张)
• 2．主要仪器：________、________、 ________。
• 3．萃取的应用举例——从碘水中提取碘
• (1)加萃取剂
• 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液分，液倒漏斗入
__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖 好玻下璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在____
层。
• (2)振荡萃取(如图Ⅰ)
NaCl溶液蒸馏得蒸馏 水
蒸发
分离液体和可溶性固 体溶质，通常是为获 取固体溶质
NaCl溶液蒸发可得 NaCl晶体
•
(2015·汕头高一检测)下列有关蒸馏
的实验装置与操作的说法中，不正确的是
()
• A．烧瓶必须垫石棉网加热
• B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排 出
• C．实验中需要在烧瓶中加入几块碎瓷片， 防止出现暴沸现象
• (2)明确冷凝管的进出水方向；
• (3)知道温度计馏
石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和
煤油。
• (1)写出A、B、C所代表仪器的名称： • A________；B________；C________。
• (3)用字母表示装置的连接顺序： ________________。
• ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。
• (2)常见的三种萃取剂
• 2．液体混合物的分离方法 • (1)沸点相差较大时，用蒸馏法。 • (2)互不混溶时，用分液法。 • (3)在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。 现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验 操作可分解为如下几步：
• 【核心提示】 (1)制蒸馏水的装置与通常的蒸 馏装置的不同之处是制蒸馏水时不用温度计， 因为水沸腾时的温度是100 ℃，没有必要使 用温度计。
• 3．萃取的应用举例——从碘水中提取碘
• (1)加萃取剂
• 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液分，液倒漏斗入
__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖 好玻下璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在____
层。
• (2)振荡萃取(如图Ⅰ)
NaCl溶液蒸馏得蒸馏 水
蒸发
分离液体和可溶性固 体溶质，通常是为获 取固体溶质
NaCl溶液蒸发可得 NaCl晶体
•
(2015·汕头高一检测)下列有关蒸馏
的实验装置与操作的说法中，不正确的是
()
• A．烧瓶必须垫石棉网加热
• B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排 出
• C．实验中需要在烧瓶中加入几块碎瓷片， 防止出现暴沸现象
• (2)明确冷凝管的进出水方向；
• (3)知道温度计馏
石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和
煤油。
• (1)写出A、B、C所代表仪器的名称： • A________；B________；C________。
• (3)用字母表示装置的连接顺序： ________________。
• ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解度。
• (2)常见的三种萃取剂
• 2．液体混合物的分离方法 • (1)沸点相差较大时，用蒸馏法。 • (2)互不混溶时，用分液法。 • (3)在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。 现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验 操作可分解为如下几步：
• 【核心提示】 (1)制蒸馏水的装置与通常的蒸 馏装置的不同之处是制蒸馏水时不用温度计， 因为水沸腾时的温度是100 ℃，没有必要使 用温度计。
第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取 --人教版高中化学必修一课件(共45张PPT)
2．(2019·云南马关二中高一开学考试)下列关于蒸馏实验操 作说法中，不正确的是( )
A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方 法
B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变 为液体
C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质
1．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为 1 _蒸__气___，再重 新冷凝成 2 __液_体___的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利 用蒸馏可以除去 3 __易_挥__发_、__难__挥_发__或_不__挥__发_的__杂__质________。
(2)实验仪器装置 ①指出图中序号所示各仪器的名称
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要 从低处流向高处，即 15 _下__口___进水， 16 __上_口___出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了 17 ___防_止__蒸_馏__烧__瓶_内__液_体_______ _暴__沸___。
【归纳总结】 蒸馏实验装置的改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收 集沸点不同的馏分，装置改进如下：
淀法，易引入其他杂质离子，故 D 错误。
4．(2019·云南通海二中高一月考)在使用分液漏斗进行分液 时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开 活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体 放出
答案：(1)四氯化碳 萃取、分液 分液漏斗 (2)苯019·黑龙江牡丹江市第三高级中学高一期中)关于用自 来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )
人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件1
进行海水的淡化。
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？
第1章 第1节 课时2 蒸馏与萃取-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共52张PPT)
堂 达
知
标
核 选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
提 素
心
养
突
A 二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
破
攻
课
重
B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤
时
难
分
系
C 氯化钾固体 氯酸钾
加入二氧化锰并加热
层 作
列
业
微
D 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤
专
返
题
首 页
37
自
主
预
当
习
探
堂
新
心
养
突
破 清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )
攻
课
重 难
A．萃取
B．过滤
时 分
层
系
C．蒸馏
D．蒸发
作
列
业
微 专
[答案] C
返
题
首 页
35
自
主 预
2．关于下列物质分离的方法正确的是 ( )
当
习
探 新
A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法
堂 达
知
标
核
B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
达
知
标
提
核
1．萃取和分液的原理
素
心 突 破
(1)萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同，用一 养
攻
课
重 种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 时
难
分
系
(2)分液：将萃取后两种 互不相溶 的液体分开的操作。
【人教版】高中化学必修一：1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件
H．静置、分层。 就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操 作的编号字母填写)：
______→______→______→A→H→___
___→E→F (2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？ (3)上述E步骤的操作中应注意
________________________________。 (4)上述G步骤操作的目的是
2．物质检验的“三个原则” 即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实 验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同， 检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入 分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻 璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气， 最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞 上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶 液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是
() A．一定有SO42－ B．一定有CO32－ C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO42－是否存在 【解析】 向①中生成的白色沉
淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部 分溶解，且产生CO2气体，证明原溶 液中一定含有SO42－和CO32－。
解析：(1)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O； SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O。弱酸的酸根离 子与H＋(强酸)不能共存。
人教版高中化学必修一1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件
(3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液 水层 体分层。上层为 ，无色；下层为 四氯化碳溶液 碘的 ，显 色。 紫 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗颈上的 凹槽 漏斗 玻璃塞打开(或使塞上的 对准 上的小孔 活塞 )，再将分液漏斗下面的 烧杯壁 拧开，使下层液体沿 流下。上层 上口 液体从分液漏斗 倒出。
③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然 后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试 －。 管内 。说明制得的蒸馏水不含 Cl 无沉淀
二、萃取与分液 1．原理 (1)萃取 互不相溶 溶解度 利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 两种互不相溶 将 的液体分开的操作。
【思路点拨】 解答本题要注意 以下两点： (1)萃取是利用溶质在两种互不相 溶的溶剂里的溶解度不同而进行的提 取操作。 (2)熟练掌握萃取、分液的操作及 注意事项。
【解析】 (1)题中给出了八个步骤， 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个： A→H→( )→E→F，只要考虑到静置、 分层后才能分液，操作顺序应为 A→H→(G)→E→F。前三个步骤应为： 查漏→装液→振荡，即C→B→D。 (2)振荡分液漏斗时，会产生气体， 导致漏斗内压强过大而发生危险。
(3)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气， 以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时要将玻璃塞打开，或使塞 上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔， 保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗 下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体 顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液 体要从上口倒出。
特别提醒 分液既是萃取操作中的一个步骤， 也是一个独立的分离混合物的方法，工 业生产和实验室中经常利用萃取分液的 方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的 混合物时可用分液的方法。
最新人教版必修一高中化学1.1.2蒸馏萃取课件ppt
3.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 ( C 从漏斗上口倒出
B.分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
)
A.分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液
C.分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开
活塞 D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把 气体放出
1 2 3 4 5 6
4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是 ( C A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关
闭活塞，把分液漏
斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对
C B D 准漏斗口上的小孔；
H
使漏斗颈末端紧靠烧杯内壁 (2)上述E步骤的操作中应注意 及时关闭活塞，不要让上层液体流出 __________________________ ；
的装置。
1 2 3 4 5 6
回答下列问题： 冷却水的方向接反了 球插入溶液中 、
。 (填序号)。 A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰后分液 、
互不相溶 再倒置看是否漏水。
不发生反应 2.萃取剂必须具备的三点性质
(1)萃取剂和原溶剂
远大于 ；
(2) 萃取剂和溶质 ； 常见的萃取剂：四氯化碳、汽油、苯
3.分液操作的注意事项——三防止、两保证
操作 振荡过程中不时旋 开活塞放气 分液时要先打开分 液漏斗上口的玻璃 塞 分液时要使分液漏 斗的下端管口紧贴 烧杯内壁 待下层液体恰好流 尽时及时关闭活塞
1.工业酒精是含水约 4%的液态乙醇，向工业酒精中加 入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇： CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 。要在实验室中将工业酒精转
高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)
3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第一节第二课时蒸馏和萃取》.pptx
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： N；aCl＋AgNO3===AgCl↓＋
(4)N结aN论O：3 某溶液白色沉淀
沉淀，证明原溶液中 有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理 利用溶质在互的不两相种溶溶剂里的不同，溶用解一度种溶剂把溶
质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_______________________________________________． (2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________.
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生． ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生． ④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是( ) A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
(4)N结aN论O：3 某溶液白色沉淀
沉淀，证明原溶液中 有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理 利用溶质在互的不两相种溶溶剂里的不同，溶用解一度种溶剂把溶
质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_______________________________________________． (2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________.
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生． ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生． ④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是( ) A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
高三化学必修一第一章 第一节 第二课时《蒸馏和萃取》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(1)写出A、B所代表仪器的名称：A： 圆底烧瓶 、 B： 冷凝器 。
(2)说明冷却水流动方向： 下口进水，上口出水 。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
二、萃取和分液 1．概念 (1)萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种 互不相溶 的液体分开的操作。 2．主要仪器 分液漏斗 和 烧杯 。
第一部分·专题一 基本概念
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁； 及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液 操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取 的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶 解度。
第一部分·专题一 基本概念
(1)从水溶液中萃取时常用的萃取剂：①苯、汽油 (或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于 水，密度比水大。由于酒精与水互溶，故酒精一般不 作从水溶液中萃取物质的萃取剂。
(2)萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属 于萃取，打开活塞后属于分液。
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第一部分·专题一 基本概念
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第一部分·专题一 基本概念
解答本题要注意以下两个方面的失误 (1)冷凝器进出水的流向易错答为d进水，c出水。 (2)蒸馏烧瓶易错答为支管烧瓶。
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第一部分·专题一 基本概念
萃取、分液操作的注意事项
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第一部分·专题一 基本概念
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液 2．萃取剂的选择 (1)与另一种溶剂互不相溶； (2)与被萃取的物质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中 的溶解度。
第一部分·专题一 基本概念
(1)写出A、B所代表仪器的名称：A： 圆底烧瓶 、 B： 冷凝器 。
(2)说明冷却水流动方向： 下口进水，上口出水 。
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第一部分·专题一 基本概念
二、萃取和分液 1．概念 (1)萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不 同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提 取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种 互不相溶 的液体分开的操作。 2．主要仪器 分液漏斗 和 烧杯 。
第一部分·专题一 基本概念
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁； 及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液 操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取 的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶 解度。
第一部分·专题一 基本概念
(1)从水溶液中萃取时常用的萃取剂：①苯、汽油 (或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于 水，密度比水大。由于酒精与水互溶，故酒精一般不 作从水溶液中萃取物质的萃取剂。
(2)萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属 于萃取，打开活塞后属于分液。
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解答本题要注意以下两个方面的失误 (1)冷凝器进出水的流向易错答为d进水，c出水。 (2)蒸馏烧瓶易错答为支管烧瓶。
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萃取、分液操作的注意事项
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第一部分·专题一 基本概念
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液 2．萃取剂的选择 (1)与另一种溶剂互不相溶； (2)与被萃取的物质不发生反应； (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中 的溶解度。
人教版高中化学必修一1.1.3《蒸馏和萃取》ppt课件
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探究一
探究二
名师精讲
1 .蒸馏操作的注意事项 1 2 (1)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的 ~ 之间。 (2)蒸馏时在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。 (3)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷凝水,再加热。 (4)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,水银球上缘与支管口下缘相平。 (5)给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。 2 .蒸馏操作中的“不能” (1)加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。 (2)蒸馏时加热不能过快或过慢。 ①蒸馏时加热过猛,火焰太大,易造成蒸馏烧瓶局部受热,使实验数据不 准确,而且馏分纯度也不高。 ②加热太慢,蒸气达不到支管口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计 水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,温度偏 低。
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一
二
二、萃取和分液
1 .原理
分离操作 萃取 分液 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同, 把两种互不相 定义 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成 溶的液体分开 的溶液里提取出来的方法 的操作 分离四氯化碳 实例 用四氯化碳提取碘水中的碘 和水的混合物
3
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一
二
练一练 1
右图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)。
课件_人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取课件PPT精品课件[完整版]
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有两瓶无色液体，分别是自来水、蒸馏水，
（3）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３
是否含有Ｃl-离子 溶液，蒸馏水中无沉淀。
[思考] 有两瓶无色液体，分别是自来水、蒸馏水， 你能区分它们么？ （1）检验Cl（2）在蒸发皿中加热蒸干 （3）……
若两溶液密度有很大差异，还可以用密度计测密度。
蒸馏的应用举例
（2）不发生化学反应 二、混合物的分离和提纯
加热，烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 ［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
（3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。 解决淡水缺乏问题的方法除了厉行节约以外，还可以怎么样？
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。 淡水消费量已占全世界可用淡水量的 加热，烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
100℃沸腾，在锥形瓶中
7％又属于固体冰川，分布在难以利用的高山和南、北两极地区，还有一部分淡水埋藏于地下很深的地方，很难进行开采。
将互不相溶的两种液体进行分离的一种操作。 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
收集到蒸馏水。
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
温度 计的
冷却水
位置
的流向
碎瓷 片防 暴沸
蒸馏烧瓶
盛液量 不超过三分之二
【人教版】化学必修一化学实验基本方法,蒸馏萃取PPT
【 人 教 版 】 化学必 修一化 学实验 基本方 法,蒸馏 萃取P PT优秀 课件（ 实用教 材）
萃取
液液萃取、固液萃取
应用： 天然香料、药物的提取， 核染料的处理等
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实验1-3表格
实验目的
现象
（1）自来水中 加ＡgＮＯ３溶液后有不溶
Ｃl-的检验
于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。
（2）蒸馏，制 蒸馏水
（3）检验蒸馏 水中是否含有Ｃ l-离子
加热，烧瓶中水温升高至 1000C沸腾，在锥形瓶中 收集到蒸馏水。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
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CO32-的检验 向溶液中加入盐酸，若有无色无味的
气体放出，将气体通入澄清石灰水， 若产生白色沉淀，则含有CO32-
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练习：１
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
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C （3）氯化钠溶液和碘水
以上混合物分离的正确方法依次是 (
)
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
2. 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间
大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶 剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶 液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色。
液体混合物。 2）装置
温度计 冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
3）注意事项:
a.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
b.蒸馏烧瓶中 液体量不得超 过容积的2/3
e.冷凝水， 下口进， 上口出
c.投放沸 石或瓷片
防暴沸
d.烧瓶底加 垫石棉网
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自来水 滴加硝酸银溶液后，有 ，滴加几滴稀硝酸和硝酸银 不溶于硝酸的沉淀生成
2) CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
3．下列说法正确的是（ B ）
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口 倒出
C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
练习
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能超过 混合物中沸点（ 最高 ）的物质的沸点！
4）应用: 酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
通过蒸馏，我们得到了纯净的蒸馏 水，即蒸馏是一种高效的分离提纯方法， 但这种方法的成本比较高，需要热源，不 仅会消耗能量，还必须有冷凝装置。
④分液时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ⑤分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
萃取剂选择的依据是什么？
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反 应 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的 溶解度大 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
练习1. 现有三组溶液
（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
检查合格的才能使用。
思考与交流
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘 （1）加入试剂——用量筒取10ml碘的饱和水溶液，倒 入分液漏斗，然后注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
(4)待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开
，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口出。
为什么上层液体上口出，下层液体下口出？
分液就是为了把两种液体给分开。下层的容 器壁上沾有下层液体，如果下层液体放出后，上 层液体也从下口放出，那么上层液体也混入了下 层液体，没有达到分离的目的。
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
总结：萃取和分液
（1）操作步骤：
检漏
加入试剂
振荡
静置
分液
倒出
（2）操作要点： ①分液前要检查漏斗活塞和上口瓶塞是否漏水 ②振荡后，要打开活塞，放出产生的气体。
③分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹 槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空气相通。
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取使用的仪器——分液漏斗 活塞
瓶塞（玻璃塞）
凹槽、小孔
检漏
活塞——关紧下口活塞，往分液漏斗中加入一定量 的水，观察活塞处是否漏水，如果漏水，可以涂抹 凡士林来防漏。
瓶塞——关好活塞，往分液漏斗中加入一定量的水 ，用右手食指顶住瓶塞，左手握住活塞部分，将分 液漏斗倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出；若不漏 水，把分液漏斗放正后，瓶塞旋转180°后再次将 分液漏斗倒立，检查是否漏水。
接下来我们将学习一种新的分离提纯 的方法，萃取和分液。
泡茶 水为什么变色了？
3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不 同，用一种溶剂将该物质从溶解度较小的溶 剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫 做萃取。
分液:将两种互不相溶的液体分开的操作。
分液和萃取，我们均使用的仪器是分液漏斗
仪器介绍
溶液。
2、往烧瓶中加入约1/3自来 加热一段时间后，水开
水和几粒沸石，连接装置后 始沸腾，冷凝管末端开
开始蒸馏。
始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的液体于 加入稀硝酸和硝酸银后 试管中，滴加几滴稀硝酸和 无沉淀产生
硝酸银。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出 来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
第一节 化学实验的基本方法
化学组：李琰婕
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供 人类使用的淡水不足1%
如何获得淡水资源？
2.蒸馏
1）原理——利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同，加
热使其中的某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从
而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的
思考与交流
P9 实验 1-4 萃取碘水中的碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
1 .
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使空气进入分液漏斗，让分液漏斗内外压力相等， 确保液体顺利流下。下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出。
DCl2和Na2SO4溶液
B. 酒精和煤油 D. 苯和蒸馏水
2 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间 大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶 剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其 溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色
备注：四氯化碳（CCl4）是一种有机溶剂，与水不互溶 ，密度比水大。碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
(2)振荡----用右手压住分液漏斗瓶塞，左手握住活 塞部分（右上左下），把分液漏斗倒转过来振荡;振 荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 为什么要放气？
（3）静置——将分液漏斗放在铁架台上， 静置分层。