初中化学常见物质的检验

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初中化学常见物质检验方法

初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

初中化学中考复习第2讲物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)

物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。

能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

初中化学物质的检验及其反应方程式

初中化学物质的检验及其反应方程式有关离子的检验：（酸、碱、盐）1、酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的是酸。

使石蕊试液变红的是酸，变蓝的是碱性溶液。

2、碳酸根离子的检验---------向溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3(2-)碳酸根离子。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑3、硫酸根离子SO4(2-)的检验-----向溶液中滴加BaCI2试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有硫酸根离子。

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HClNa2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl4、氯离子CI-的检验----溶液中滴加AgNO3试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有CI-氯离子。

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2ONaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO35、NaOH和Ca(OH)2的鉴别-------分别通二氧化碳，使石灰水变浑浊的是Ca(OH)2，没变化的是NaOH。

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O6、有关气体的检验-----------一般用试燃的方法，如果生成CO2气体，常用澄清的石灰水检验。

O2----------助燃，使带火星的木条复燃CO---------能燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊H2----------能燃烧，生成水雾CH4--------能燃烧，生成水雾，生成的气体还能使澄清的石灰水变浑浊。

CO2-------不能燃烧，使燃着的火柴熄灭。

能使澄清的石灰水变浑浊。

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点

初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。

鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。

2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。

3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。

4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。

5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。

物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。

常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。

2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。

3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。

4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。

总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。

鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。

试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。

物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。

化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。

除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。

常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。

在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。

例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。

对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。

对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。

3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。

4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。

7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。

•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。

3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。

4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。

5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。

•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。

2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。

•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。

•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。

•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。

•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。

•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。

•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。

气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。

•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。

•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。

•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。

初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法

初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。

本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。

一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。

酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。

2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。

2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。

常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。

碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。

2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。

3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。

常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。

中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。

2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。

二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。

试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。

具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。

2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。

红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。

2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。

具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。

2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。

3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。

颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。

3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。

常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。

物质的检验与鉴别、分离与除杂

泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有的溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）

常见物质的鉴别方法

物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）初中化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）[5]碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学专题复习物质的检验与鉴别

考点一物质的检验
物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其
中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。也就是确定是这种物质，或这种物质存在。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。即通过不同现象区分开即可。
不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色
记住
白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、Fe粉蓝色：CuSO4•5H2O Cu(OH)2 黄色：硫磺（S）
③溶液的颜色
蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
常见阳离子的检验方法
记住
紫色石蕊试液 H+
紫色石蕊试液变红
锌粒或碳酸钠等产生气泡
阳离
溶于水放热
溶于水形成蓝色溶液
鉴别的原则：
操作简便易行，现象还要明显且不同！
考点二、物质的鉴别
物质的鉴别，简单地说就是区别物质，都是利用物质的某些性质，通过化学实验，使之与某些化学试剂作用后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化等来定性分析它的组成，从而鉴别这些物质。因此，物质鉴别的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

化学实验题有机物质的鉴定

化学实验题有机物质的鉴定化学实验是学习化学知识的关键环节之一，通过实验，我们可以观察化学反应的现象，探索物质性质的变化。

有机物质的鉴定是化学实验中较为常见的一种任务。

下面将介绍几个有机物质鉴定的实验方法。

一、醇的鉴定醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。

常见的醇有乙醇、丙醇等。

醇的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 碘酒溶液2. 醇样品溶液3. 硫酸铜溶液实验步骤：1. 将待鉴定的醇样品溶液滴加入碘酒溶液中。

2. 观察反应。

若出现白色絮状沉淀，则表示醇存在。

二、醛的鉴定醛是一类含有羰基（—COH）的有机化合物。

常见的醛有乙醛、丁醛等。

醛的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. Fehling试剂A溶液2. Fehling试剂B溶液3. 醛样品溶液实验步骤：1. 取等量的Fehling试剂A溶液和Fehling试剂B溶液混合。

2. 将待鉴定的醛样品溶液加入混合溶液中。

3. 加热反应溶液。

若出现红色沉淀，则表示醛存在。

三、酮的鉴定酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。

常见的酮有丙酮、己酮等。

酮的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 2,4-二硝基苯肼溶液2. 酮样品溶液实验步骤：1. 将待鉴定的酮样品溶液加入2,4-二硝基苯肼溶液中。

2. 观察反应。

若溶液由黄色变为橙红色，则表示酮存在。

四、醚的鉴定醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。

常见的醚有乙醚、甲基叔丁基醚等。

醚的鉴定可以通过以下实验方法进行。

实验材料：1. 金属钠2. 醚样品溶液实验步骤：1. 取适量的金属钠置于试管中。

2. 加入待鉴定的醚样品溶液。

3. 观察反应。

若发现有气泡生成，则表示醚存在。

通过以上实验方法，我们可以对常见的有机物质进行鉴定。

在实验过程中，我们需要注意实验操作的准确性和安全性，遵守实验室的相关规定和操作规程。

同时，实验后也需要对实验装置进行正确的处理和清洗，以维护实验室的整洁和安全。

如何检验初中化学中常见离子

如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。

方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。

方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。

(2)ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。

(3)oh-的检验。

方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。

方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。

方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(4)cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。

(5)so4的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。

2-2-++(6)co3的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。

2-2-二、几种关键物质的检验。

初中化学物质的鉴定与鉴别方法

初中化学物质的鉴定与鉴别方法TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-初中化学物质的鉴定与鉴别方法鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。

通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。

要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。

例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO42-。

要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。

但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

物质的检验初中化学教案

物质的检验初中化学教案教学目标：1. 理解物质检验的基本原理和常用方法。

2. 学会使用常见化学试剂进行物质的检验。

3. 能够运用物质的检验方法解决实际问题。

教学内容：1. 物质检验的基本原理2. 常用物质检验方法及化学试剂3. 实际问题的解决教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质检验？为什么需要进行物质检验？2. 学生回答后，教师总结：物质检验是通过观察物质的特性和使用化学试剂，确定物质是否存在或确定物质的性质的过程。

物质检验在实验室、工业生产、日常生活中都有广泛应用。

二、基本原理（10分钟）1. 介绍物质检验的基本原理：利用物质的特性和化学反应，通过观察实验现象，判断物质是否存在或确定物质的性质。

2. 讲解物质检验的步骤：选择合适的试剂，进行反应，观察实验现象，分析结果。

三、常用物质检验方法及化学试剂（15分钟）1. 气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳、氨气、水蒸气等。

2. 离子的检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子等。

3. 常用化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜等。

四、实际问题的解决（15分钟）1. 提出问题：如何检验NaOH是否变质？如何检验生石灰中是否含有石灰石？如何检验NaOH中是否含有NaCl？2. 引导学生分组讨论，设计实验方案。

3. 学生进行实验，观察实验现象，分析结果。

4. 教师总结：通过实验可以得出NaOH变质会产生气泡，生石灰中含有石灰石会产生气泡，NaOH中含有NaCl会产生白色沉淀。

五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。

2. 教师对学生的总结进行点评，强调重点知识。

3. 引导学生思考：如何运用物质检验方法解决实际问题？教学评价：1. 学生能够理解物质检验的基本原理和常用方法。

2. 学生能够熟练使用常见化学试剂进行物质的检验。

常见物质的检验教案

常见物质的检验教案【篇一：常见物质的检验教案】常见物质的检验教案教学过程：第一部分：情境导入在生产、生活中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻来课本p21【提问】1、怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？（闻气味）2、如何辨别是否是全毛毛衣？（燃烧，闻气味）3、氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（看颜色）总结上面提到的，我们发现，物质的气味，颜色等式属于物质的物理性质，只能物质进行粗略的区分，而假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。

小结板书：对于常见物质的检验，我们主要利用了他们的物理和化学性质第二部分：讲解本节课内容【回顾】结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?答：加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在2- co32---【追问】只有co3才有这种现象吗？hco3呢？那么在鉴别的时候我们要注意hco3的干扰，2、 -那么怎么鉴别co3 hco3呢？【板书】2-1、 co32-样品---------产生气体----------变浑浊-------- co3 无明显现象-----hco3 加bacl2白色沉淀 ----- co3【讲解】nh4cl、(nh4)2so4、kcl;、k2so4均可做化肥，它们电离出哪几种离子呢？nh4、cl、so4、k那么，下面我们来学习如何检验这几种离子，同学们看活动与探究1，（读题）nh4cl、(nh4)2so4共同的离子nh4活动与探究——展示实验，最好能在教室转一圈 2、nh4nh4cl + naoh== nacl + h2o + nh3（nh4）2 so4+ 2naoh == na2 so4 + 2h2o + 2nh3+方法：样品（少量）-----------加热---------变蓝------- nh4++2-++-2--得出结论：铵盐的检验，用铵盐与naoh溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝-接下来我们看探究2，（读题）nh4cl kcl共同的离子cl-【板书】3、clnh4cl+ agno3==agcl↓+ nh4 no3kcl +agno3== agcl↓+kno3kno3方法：样品（少量）-------白色沉淀----------沉淀不溶解-------- cl-得出结论：盐酸盐的检验，溶液中的离子遇agno3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含cl-同学们想想，为何要加稀硝酸呢？2- 2-+加稀硝酸的目的：防止co3 so3的干扰。

初中化学常见物质的鉴别方法

物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。

初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。

常见的方法归纳如下：1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。

（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。

【点拔】气体检验不取样品。

2、固体的检验：（1）先取样品。

（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。

例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。

必须分别证明Cu2+、SO42-存在。

3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。

检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。

（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。

解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。

②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。

初中化学常见物质和离子的检验教案

常见物质和离子的检验知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；2、常见气体和离子的鉴别：1．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。

(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH (B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 (D)HNO3、Na2CO3、AgNO32.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl （B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 （D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO43．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。

则该溶液组是（）4．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（） A．盐酸 B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液5．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸6．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO37.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+8. 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（）、A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

初中化学几种常见离子的检验方法

初中化学几种常见离子的检验方法作者：柴敏来源：《内蒙古教育·基教版》2012年第04期初三学生经过近一年对化学学科的学习，已经学到了一定的基础知识，掌握了一些基本技能，在进入应对中考的复习阶段，很有必要将所学过的基础知识进行分类整合，使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。

为此，笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结，希望对同学们复习备考有所帮助，也愿与同仁们一起交流探讨。

一、H ＋（酸溶液）的检验方法1.用酸碱指示剂检验：初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，因为酚酞遇酸不变色，所以常用紫色石蕊试液来检验。

具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为红色，则证明该溶液为酸溶液。

2.用活泼金属检验：活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气，利用其这一性质可检验盐酸和稀硫酸。

具体方法：向一试管中放入少量活泼金属（如：镁、锌、铁等），再向试管中加入待测溶液，若金属溶解并且产生能够燃烧的气体，则证明该溶液为酸溶液。

3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验：氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物，且Cu2+在溶液中显蓝色，Fe3+在溶液中显黄色，利用它们颜色的特殊性，可以检验初中化学中常见的几种酸溶液。

具体方法：向装有少量氧化铜（或氧化铁）的试管中加入少量待测溶液，用酒精灯给试管加热后，如果固体物质消失，且溶液变为蓝色（或浅黄色），则证明被测溶液为酸溶液。

4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。

具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一定量的待测溶液，如果沉淀消失，则证明该溶液为酸溶液。

（氢氧化镁可由氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应得到）5.用碳酸盐检验：碳酸盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用其这一性质可进行CO32+和H+互相检验。