硫及其化合物测试题

4-3硫及其化合物

一、选择题

1．不能由单质直接化合得到的物质是( )

A．Cu2S B．FeCl2

C．FeS D．Al2S3

解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。

答案：B

2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )

A．饱和石灰水B．漂白粉溶液

C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液

解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。

答案：C

3．下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

答案：B

4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )

解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。C选项中能反应，但无明显现象。D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。

答案：B

5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )

A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液

解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。

答案：B

6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )

选项实验现象解释

A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性

D 品红溶液褪色SO2具有漂白性

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答案：A

7．(2012·吉林省吉林市高中毕业班期末检测)下列反应生成的新化合物中，不稳定的是( )

A．SO3与水B．SO2与水

C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液

解析：本题考查元素化合物的性质。难度较小。SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误；SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定，可以分解，B正确；SO2与氯水可以发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，C错误；SO3与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4，D错误。

答案：B

8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋NO2―→SO3＋NO ②SO3＋H2O―→H2SO4

③2NO＋O2―→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

解析：从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用(①中)，又有催化剂的作用(整体看)。

答案：BD

9．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO 2的叙述中，正确的是( )

A ．SO 2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害

B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C ．SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3

D ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，能生成白色沉淀

解析：SO 2有毒，不能用它熏蒸食物，A 正确；亚硫酸不稳定，B 不正确；过量的SO 2通入NaOH 溶液中生成NaHSO 3，C 不正确；SO 2与BaCl 2不反应，D 不正确。

答案：C

10．(2013·东北三省高三第一次大联考)当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色。根据实验现象推测，下列描述正确的是( )

A ．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu 2＋浓度较大

B ．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应

C ．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应

D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等

答案：C

11．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )

A ．氯化钡有两性

B ．两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡

C ．SO 2有还原性，其水溶液有酸性

D ．若把SO 2换为CO 2，则两试管中也均有沉淀

解析：将BaCl 2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO 2，SO 2被硝酸氧化为SO 2－4，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO 2，先发生反应SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，

在碱性条件下再发生反应Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓。综上分析，A 、B 不正确；SO 2能被硝酸氧

化证明了它的还原性，与NaOH 溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C 正确；CO 2与HNO 3不反应，故滴加了HNO 3的BaCl 2溶液中通入CO 2无沉淀生成，D 错误。

答案：C