金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀和防护(教案)
第二节金属的腐蚀和防护（第１课时）榆中七中孙志彪【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施，【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。
现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。
三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。
【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。
以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → M n++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。
【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。
在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。
【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。
【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。
【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。
【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)：2H++ 2e-→ H2↑ (还原反应) 总的反应方程式：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑ 【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？【回答】电化学腐蚀，【讨论】（全班分小组讨论,小组代表小结.）问题：1、电化学腐蚀的形成条件和特征。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、腐蚀的原因及类型1.1 腐蚀的原因•大气氧气的作用•氧气和水的共同作用•酸、碱等化学物质的侵蚀1.2 腐蚀的类型1.干腐蚀–晶间腐蚀–点蚀–高温蒸汽腐蚀2.湿腐蚀–水下腐蚀–大气腐蚀–酸碱腐蚀二、腐蚀的危害及后果2.1 腐蚀的危害•减少金属材料的使用寿命•导致设备损坏或失效•对环境造成污染•对人体健康产生威胁2.2 腐蚀的后果•经济损失•安全事故•生产中断三、腐蚀的防护方法3.1 表面处理1.刷漆2.镀锌3.阳极保护4.涂层保护3.2 材料选择1.不锈钢材料2.高温合金材料3.镀铬材料3.3 电化学防护1.阴极保护2.阳极保护3.电化学陶瓷涂层3.4 环境控制1.控制温度2.控制湿度3.控制pH值四、防腐材料的选择与使用4.1 防腐涂料•有机涂层•无机涂层•高分子涂层4.2 防腐涂料选用原则1.根据金属材料的腐蚀类型选择相应的涂层2.考虑涂层的抗腐蚀性能和耐久性3.考虑涂层的适用环境和工作条件4.3 防腐涂料的使用1.表面处理2.涂层施工3.维护与检测五、腐蚀防护的重要性与实践5.1 重要性•延长金属材料的使用寿命•提高设备的稳定性与安全性•保护环境与维护生态平衡5.2 实践方法1.了解金属材料的腐蚀特性2.选择适合的防腐材料和防护措施3.定期检测和维护防护层4.加强员工培训和意识教育六、结论通过本文对金属的腐蚀与防护教案的探讨，我们可以看到腐蚀对金属材料的危害以及防护的重要性。
选择合适的腐蚀防护方法和材料可以延长金属材料的使用寿命，提高设备的性能和可靠性。
在实际应用中，必须加强防腐材料的使用和维护，以保障设备的安全运行和环境的健康。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案教案标题：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程。
2. 掌握金属腐蚀的分类和常见的腐蚀形式。
3. 了解金属腐蚀对环境和经济的影响。
4. 学习金属腐蚀的防护方法和措施。
教学准备：1. 多媒体设备和投影仪。
2. 实验材料：不同金属试样、腐蚀溶液、防腐涂料等。
3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生们观察周围的物体，有哪些是由金属制成的？2. 提问：你们是否注意到金属制品在使用一段时间后会发生变化？这是什么原因导致的？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属腐蚀的定义和基本概念。
2. 解释金属腐蚀的原因和过程，包括化学反应和电化学反应。
3. 分类和介绍常见的金属腐蚀形式，如氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
三、案例分析（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就日常生活中金属腐蚀的案例进行讨论，如铁锅的生锈、汽车的生锈等。
2. 汇报讨论结果：每个小组选择一个案例进行汇报，并分析腐蚀原因和影响。
四、实验探究（20分钟）1. 实验设计：将不同金属试样浸泡在不同腐蚀溶液中，观察并记录腐蚀情况。
2. 实验操作：学生们按照实验设计进行操作，注意安全和实验记录。
3. 实验讨论：学生们根据实验结果讨论不同金属在不同腐蚀溶液中的腐蚀情况，分析原因。
五、防护方法（15分钟）1. 介绍金属腐蚀对环境和经济的影响。
2. 介绍金属腐蚀的防护方法和措施，如表面处理、防腐涂料、电镀等。
3. 引导学生们思考并讨论如何在日常生活中防止金属腐蚀。
六、总结与评价（5分钟）1. 总结金属腐蚀的原因、分类和防护方法。
2. 提问：你们对金属腐蚀与防护有什么新的认识？3. 评价教学过程和学生的参与程度。
教学延伸：1. 学生可以进一步了解金属腐蚀与防护的相关科学原理和技术。
2. 学生可以开展更多的实验探究，深入研究金属腐蚀的影响因素和防护方法。
3. 学生可以调查和研究金属腐蚀在不同行业中的应用和解决方案。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属腐蚀的类型和主要原因。
3. 学习金属防护的方法和措施。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念与危害2. 金属腐蚀的类型与原因3. 金属防护的方法与措施4. 实验操作与观察5. 案例分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、类型及原因，金属防护的方法和措施。
2. 教学难点：金属腐蚀机理的理解，金属防护技术的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的概念、类型、原因及防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 讨论法：分析案例，探讨金属腐蚀的防护策略。
4. 提问法：引导学生思考和巩固所学知识。
五、教学准备1. 实验室设备：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等。
2. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频和动画。
3. 案例材料：金属腐蚀事故案例及相关数据。
4. 实验指导书：详细介绍实验步骤、观察指标和评价标准。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片或视频，引发学生兴趣，提问学生对金属腐蚀的了解。
2. 讲解金属腐蚀概念：讲解金属腐蚀的定义，解释金属腐蚀是指金属在接触环境中的化学或电化学作用下，造成金属性能下降或结构破坏的现象。
3. 介绍金属腐蚀类型：介绍均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、电化学腐蚀等不同类型的金属腐蚀，并解释其特点和原因。
4. 分析金属腐蚀原因：讲解金属腐蚀的主要原因，包括金属的化学性质、环境因素、材料选择等。
5. 总结金属防护方法：介绍金属防护的方法和措施，包括选择合适的材料、涂层保护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。
七、实验操作与观察1. 准备实验材料和设备：准备金属样品、腐蚀试剂、防护材料等实验用品。
2. 进行金属腐蚀实验：按照实验指导书的要求，将金属样品与腐蚀试剂接触，观察和记录腐蚀现象。
3. 观察金属腐蚀过程：通过显微镜等工具，观察金属腐蚀的形态和程度，记录实验结果。
金属的腐蚀与防护+参考教案
第4节金属的腐蚀与防护◆教学目标【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
◆教学重难点【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。
【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。
◆教学方法从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。
通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。
学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。
◆教学过程一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀？【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；（自发的氧化还原反应）。
在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。
【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。
二、讲授新课教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。
【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。
金属的腐蚀与防护 教案
《金属的腐蚀与防护》教案一、教学目标：1、知识与技能：①认识金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的意义；②知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别、了解金属发生电化学腐蚀的基本原理；③了解钢铁电化学腐蚀发生的条件、了解防治金属腐蚀的措施和原理；④了解金属腐蚀原理的应用。
2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、教学重点：掌握氨及铵盐的性质和用途。
三、教学难点：实验原理及实验现象的分析，归纳。
四、教学过程：创设情景提出问题学生活动学习反馈【数据呈现】1.世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失占各国国内生产总值(GDP)的2% ～4%，约7000亿美元2.每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%3.如采取有效的防护措施。
可降低25％～30％的损失。
1.前两天刮台风，去年余姚发生过严重水灾，这些自然灾害一旦严重，会造成重大的经济损失。
但有一种现象，它所导致的经济损失是台风、水灾、地震总和的6倍，同学们知道它是什么吗？2.我们看一组数据，知道它们代表什么吗？…，而金属腐蚀中90%以上的是钢铁的腐蚀，每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%，当然如采取有效的防腐措施。
可降低25％～30％的损失，因此，了解金属腐蚀的原理、进而采取合适的防护措施就显得意义重大。
金属腐蚀是什么原理呢？下面我们通过实验一起来发现。
阅读材料，思考问题认识金属腐蚀造成的巨大损失，激发求知欲演示实验——模拟析氢腐蚀（试管改为锥形瓶，内盛铁粉、碳粉、稀盐酸混合物）锥形瓶中的三种物质构成了什么装置？写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.导管口出现气泡2.构成原电池，正极：C、负极：Fe、电解质溶液：稀盐酸3.负极Fe-2e-= Fe2+正极2H++2e- = H2↑演示实验——吸氧腐蚀Fe+C+NaCl 若将稀盐酸换为氯化钠溶液，还能构成原电池吗？如何设计实验证明？请根据实验现象写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.左：加电流计指针有偏转，Fe极附近溶液经检验含有Fe2+；右：液面倒吸2.负（Fe）Fe -2e- = Fe2+正（C）O2+2H2O+4e-=4OH-其实，刚才实验中涉及的金属腐蚀分属两种不同的类型，下面请大家阅读课本，完成学案1、2，5分钟后，我将请两位同学分享收获。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。
2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。
3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。
2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。
2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。
3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。
4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。
2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。
3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。
教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。
2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。
3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。
4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。
5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。
七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。
（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。
（）c) 金属腐蚀只有一种类型。
（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。
（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。
高中化学《金属的腐蚀和防护》优质课教学设计、教案
高中化学《金属的腐蚀和防护》优质课教学设计、教案教学目标】知识与技能：1.理解化学腐蚀和电化学腐蚀的意义，掌握电化学腐蚀的条件；2.掌握金属防护的一般方法和电化学防护原理。
过程与方法：通过情景导学、构建模型、实验探究、问题导学、交流研讨等形式，加深学生对析氢腐蚀、吸氧腐蚀本质和金属的电化学防腐措施的理解。
情感态度与价值观：通过知识构建、图片展示、阅读感悟、传统文化融合等形式，培养学生分析问题、解决问题的兴趣，激发学生研究科技的欲望和解决世界难题的使命感。
研究重点】金属腐蚀的本质和类型，金属防护的方法。
研究难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
教学过程】1.【情景导入】通过港珠澳大桥的新闻报道，感受国家现实科技成就和超级工程的伟大，激发学生的爱国情怀和研究兴趣。
2.【图片展示】展示港珠澳大桥的雄伟美丽，赞扬工程的伟大和工程师的成就，引导学生思考超级工程背后的世界难题和金属腐蚀问题。
3.【情景还原】通过分析钢铁的成分和在高湿、多盐的环境下钢铁表面容易形成水膜的原理，引导学生理解金属的腐蚀本质。
4.【构建模型+实验探究】通过实验探究，让学生感受金属腐蚀的现象和规律，培养他们的动手能力和分析能力。
5.【问题导学】通过问题导学，引导学生进一步分析金属腐蚀的本质和类型，以及吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。
6.【总结归纳】通过交流研讨，总结归纳出金属腐蚀的类型和环境因素，以及金属防护的方法和电化学防腐原理。
7.【课堂作业】布置课堂作业，要求学生进一步探究金属腐蚀和防护的相关知识，并结合实际生活和工作中的问题进行分析和解决。
蚀，可以采用哪些方法？情景延伸】在海洋环境中，金属腐蚀更加严重，如何防止海洋设施的腐蚀问题？实验再探】实验：将铁钉和铜钉分别插入酸性和碱性溶液中，观察有何现象？分析两种溶液中金属腐蚀的原因。
问题导学】问题3：金属腐蚀的类型有哪些？吸氧腐蚀和析氢腐蚀有何不同？写出电极反应式。
得出结论2】金属腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
高中化学选择性必修一第4章第3节金属的腐蚀与防护 教案
人教版（2019）选择性必修1 第四章化学反应与能量第三节金属的腐蚀与防护教学设计1、认识金属腐蚀的危害，能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3、了解金属腐蚀的防护方法。
重点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理一、导入新课PPT播放金属腐蚀的图片。
金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
二、新课讲授【师】金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
【提问】金属腐蚀有哪些种类呢？【学生】讨论回答。
【师】金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
【师】电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。
例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的。
【PPT】展示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀【学生】讨论吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同【师】分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe –2e = Fe2+2Fe –4e = 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e－= 4OH-总反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3次要主要【思考与讨论】不同类别的腐蚀速度相同吗？【总结】不同条件下金属腐蚀快慢的判断(1)各种腐蚀的程度：电解原理引起的腐蚀(即电解池的阳极)>原电池原理引起的腐蚀(即原电池的负极)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀(即电解池的阴极、原电池的正极及加有镀层的金属等)。
金属的腐蚀与防护教案
第二节金属的腐蚀和防护第一课时金属的腐蚀
学生阅读教材49页、讨论并交流，得出金属腐蚀的概念
学生回答
思考、交流
学生以小组为单位，提前查阅资料并完成自己的实验探究活动、分小组汇报
方案1：教材方案
⑴在第一支试管中加入经煮
沸后迅速冷却的蒸馏水，使蒸
馏水浸没铁钉，然后加入适量
植物油以隔绝空气，使铁钉只
与水接触，不与空气接触；⑵
在第二支试管中放入棉花和
干燥剂CaCl2，并塞上塞子，
使铁钉只与空气接触，不与水
接触；⑶在第三支试管中加入
蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使
铁钉既与水接触，又与空气接
触；⑷在第四支试管中加入
NaCl溶液至浸没1/2的铁钉，
使铁钉既与NaCl溶液接触，
第二课时金属的防护。
《金属的腐蚀与防护》教学设计最全版
《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。
它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。
因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。
这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。
它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。
金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。
教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。
教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。
金属腐蚀是生活常见的化学现象。
省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。
过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。
情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。
2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。
3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
《金属的腐蚀和防护》 教学设计
《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解金属腐蚀的定义、类型和原理。
（2）学生能够掌握金属防护的常见方法和原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
（2）通过小组讨论和案例分析，培养学生的合作交流能力和解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生能够认识到金属腐蚀对社会和环境的危害，增强环保意识和社会责任感。
（2）学生能够感受到化学知识在生产生活中的重要应用，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）金属腐蚀的类型和原理。
（2）金属防护的方法和原理。
2、教学难点（1）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理。
（2）牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法的原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、案例分析法四、教学准备实验仪器和药品：铁钉、试管、蒸馏水、食盐水、醋、锌片、导线、电流表、多媒体设备五、教学过程（一）导入新课通过展示一些生锈的金属制品图片，如生锈的铁钉、铁链、铁桥等，引导学生观察并思考金属生锈的现象，从而引出本节课的主题——金属的腐蚀和防护。
（二）新课讲授1、金属腐蚀的定义和类型（1）定义：金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的物质（一般是非电解质）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如，铁与氯气反应生成氯化铁。
电化学腐蚀：不纯的金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
2、金属腐蚀的原理（1）析氢腐蚀在酸性较强的溶液中，发生析氢腐蚀。
以铁钉在酸性溶液中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
总反应：Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑。
（2）吸氧腐蚀在弱酸性、中性或碱性溶液中，发生吸氧腐蚀。
以铁钉在潮湿空气中的腐蚀为例，负极：Fe 2e⁻＝ Fe²⁺；正极：O₂＋ 2H₂O ＋ 4e⁻＝ 4OH⁻。
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1新人教版选修4
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1新人教版选修4第一篇：高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1 新人教版选修4第四节金属的电化学腐蚀与防护一、教学设计“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。
本节开篇提供的统计资料——“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%”，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示：金属腐蚀，不可等闲视之！金属曾是人类文明发展的历史标志，如铜器时代、铁器时代。
在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标。
然而人们对随处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以为怪。
因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！本节内容可大致分为三部分：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→ 分析发生金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍，也更为严重，教科书中又重点以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并重点介绍了金属的电化学防护方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
教科书中安排了一个铁钉锈蚀的演示实验，帮助学生认识金属的吸氧腐蚀原理。
另外又安排了一个【科学探究】，验证牺牲阳极的阴极保护法，通过实验说明较活泼金属锌如何阻止铁的析氢腐蚀。
为了拓展学生的知识面与培养他们的合作精神，教科书还安排了一项【实践活动】，要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流。
本节教学可采用讲授与讨论相结合的方法。
本节教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
本节教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教学建议如下：1.本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
2.新课引入。
以一组音像和文献中的数据资料或新闻信息，简要介绍金属在社会经济发展中的重要地位，同时揭示金属腐蚀所造成的严重危害，可以使学生通过感官刺激产生强烈的心理震撼，进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1.了解金属的腐蚀现象及其原因；2.掌握常见金属的腐蚀方式和特点；3.熟悉金属防护的常用方法和原理；4.培养学生的实验观察能力和数据分析能力；5.培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀•金属腐蚀的定义和基本概念；•腐蚀过程中发生的化学反应；•腐蚀速率与环境因素（如温度、湿度、氧气等）的关系。
2. 常见金属的腐蚀方式和特点•铁的锈蚀：原理、反应方程式及特点；•铝的氧化：原理、反应方程式及特点；•铜和铜合金的绿锈：原理、反应方程式及特点。
3. 金属防护方法•防止湿度和氧气接触，如涂层、包覆等方法；•使用防腐剂，如涂料、油漆等；•使用电化学保护方法，如阳极保护、阴极保护等。
4. 实验演示•设计实验方案，观察不同金属在不同环境条件下的腐蚀情况；•收集数据，分析实验结果；•总结实验中的经验和教训。
三、教学方法1.授课法：通过讲解理论知识和示意图，向学生介绍金属腐蚀与防护的基本概念和原理。
2.实验演示法：设计简单的实验，观察金属在不同环境条件下的腐蚀情况，并让学生参与数据收集和分析。
3.讨论交流法：组织小组讨论，让学生分享自己对金属腐蚀与防护的理解和经验，并进行互动交流。
四、评价方式1.实验报告评价：根据学生完成的实验报告内容、数据分析能力和思考深度进行评价。
2.小组讨论评价：根据学生在小组讨论中表现出的合作意识、团队合作能力和对他人观点的尊重程度进行评价。
3.平时作业评价：根据学生完成的课堂笔记、课后作业和参与度进行评价。
4.个人表现评价：根据学生在课堂上的积极性、主动性和表达能力进行评价。
五、教学过程安排第一课时1.导入：通过展示一些腐蚀严重的金属制品图片，引起学生对金属腐蚀问题的兴趣。
2.介绍金属腐蚀的基本概念和定义，以及与环境因素（温度、湿度、氧气等）之间的关系。
3.讲解铁的锈蚀过程及特点，并与学生一起探讨如何防止铁制品锈蚀。
4.设计小组讨论题目：你们身边有哪些铁制品发生了锈蚀？请分析其原因并提出防护措施。
金属的腐蚀与防护教案
1-3-3金属的腐蚀与防护课型：新授课主备人：柴强教学目标知识与技能:1.了解金属腐蚀的危害,认识防止金属腐蚀的意义；2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义,理解电化学腐蚀的条件；3.理解析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别；4.了解金属防护的一般方法和电化学防护原理;过程与方法:运用原电池原理,分析电化学腐蚀的条件,学会区分条件不同,应用原理不同的分析方法,在腐蚀基础上理解金属防护;情感、态度与价值观:通过学习,认识到化学是为生产服务的,在日常生活中处处可以见到化学,激发学生的学习兴趣,提升学习效率;教学重点：金属腐蚀的原因,金属防护的方法;教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别教学过程：复习提问1、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下： Fe+NiO2+2H2O=FeOH2+NiOH2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么尝试写出电极反应;－Fe+2OH—=FeOH2 +2e— +NiO2+2e—+2H2O=NiOH2 + 2OH—2、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池;电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式：CH4+10OH—=CO32—+7H2O +8e—③负极上是O2获得电子,电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—④电池放电后,溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④引入新课由于金属腐蚀而造成的损失非常严重,全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废,而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重;所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的;这节课我们就来看看这方面的内容;板书三、金属的腐蚀与防护投影金属的腐蚀照片;学生预习P27第2段;板书一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;教师化学腐蚀的例子在生活中也可以见到,比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等;过渡但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀,下面同学们看看电化学腐蚀的原理;学生预习P27到P28倒数第2段;教师电化学腐蚀根据电解质溶液的酸碱性,一般分为两种腐蚀;首先我们看看第1种情况;板书二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈提问如果水膜的酸性比较强,是不是还会发生吸氧腐蚀呢下面我们来看看这种情况;板书2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— =H2↑强调如何判断是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀呢最主要的还是看电解质溶液的酸碱性;要抓住这一点,切记提问那么电化学腐蚀与化学腐蚀有什么不同呢大家思考一下;投影教师下面我们来看看金属的防护,金属防护的原理主要还是依据金属腐蚀的原理;叫做“据腐蚀,来防护”呀学生预习P29—P30;教师我们在日常生活中也可以看到很多金属防护的例子;比如：自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr,不锈钢不容易生锈；衣架和电线的外面包上一层塑料层,某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈,为什么不能用油；那么这些属于什么防护措施呢漆学生回答;板书三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层提问在港口,我们经常看到轮船靠船底的外壳处镶嵌着比较多的白色金属锌,那么这些锌是作什么用途呢学生防止钢材腐蚀;教师对,它属于电化学保护法;板书3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;教师讲解原理以锌铜硫酸铜,用锌铜电极电解硫酸铜为例;板书1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜教师防腐措施的效果由好到差的顺序如下：板书外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀练习下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是小结小结本节课的内容;作业P32 4、5 P33 7板书设计三、金属的腐蚀与防护一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— = H2↑三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜防腐措施的效果由好到差的顺序如下：外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀教学反思。
《金属的腐蚀和防护》教案
第二节金属腐蚀和防护许昌市第三高级中学魏瑞萍【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电化学原理【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】金属腐蚀的现象非常普遍，我们先看几幅图片，来认识一下金属腐蚀现象，受到腐蚀的钢铁桥梁，各种机器的轴承齿轮，你家窗外为你遮雨的雨搭，小区内的电表盒。
如果你细心会看到周围有那么多锈迹斑斑的金属，失去了他的功用，成为废铜烂铁。
学习了这一课我们会更了解腐蚀的原因，掌握防护的方法，不会造出坍塌的桥梁酿成人间的悲剧。
【板书】第四节金属的腐蚀【板书】一、金属腐蚀：【讲述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的，我们以前接触过金属腐蚀的，曾经探讨过铁钉在什么条件下最容易受到腐蚀，我们来设计实验来研究一下钢铁腐蚀的条件，提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计实验，我这里提供的实验用品有：铁钉、煮沸过的水（除O2）、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，还有食盐溶液和醋酸溶液。
我们可以设计出至少五种实验方案来探究铁钉在什么条件下会锈蚀，什么条件下锈蚀的速度会加快。
注意在设计实验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。
【实验设计】（学生自主设计）（由学生讲述设计的实验）【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀，但是与水和空气同时接触的铁钉，出现明显的锈蚀。
与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。
【板书】三、铁钉生锈的条件：潮湿的空气；加速锈蚀的原因，有电解质溶液。
【提问】铁作为我们常见的金属，我们看到的这个现象就是腐蚀现象，那么什么是金属腐蚀？它的定义，本质，分类分别是什么呢？【投影】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
金属的腐蚀与防护教学设计教案
金属的腐蚀与防护教学设计教案第3节化学能转化为电能——电池第3课时金属的腐蚀与防护【学习目标】1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。
3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。
【预习】三、金属的腐蚀与防护1、金属电化学腐蚀的原理（1）金属腐蚀。
金属腐蚀常见的类型：。
（2）电化学腐蚀①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。
②吸氧腐蚀见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：正极：然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为：Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为：生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。
③析氢腐蚀同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：总反应为：。
该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。
【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A、避免长期接触潮湿空气B、避免与酸性物质接触C、不能接触干燥的空气D、不能盛放硫酸铜溶液【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。
B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。
C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。
D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。
2、金属的防护金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：(1)让金属制品处于的环境。
《金属的腐蚀和防护》教学设计
《金属的腐蚀和防护》教学设计一、教材分析本节教材是人教版一般高中课程选修一《化学与生活》第三章探究生活材料其次节《金属的腐蚀和防护》。
从内容上讲是在初中《金属的腐蚀》、高中必修一《氧化复原反响》、《原电池》和必修二《化学反响速率的影响因素》的根底上进展的。
初中只是在宏观的根底上生疏金属腐蚀是化学反响，高中则是在微观角度生疏原电池的反响。
表达了课程学问的螺旋上升和应用。
分为三局部：提示金属腐蚀的严峻性和危害性；分析发生金属腐蚀的缘由；探讨防止金属腐蚀的方法。
教材以最常见的钢铁锈蚀为例，鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍，也更为严峻，重点剖析了金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程。
本节教材设置了试验探究教学素材即不同条件下铁钉的锈蚀。
通过金属腐蚀的化学原理的学习，学生自然会形成对金属进展防护的方法，增进学生对化学学科的理解和情感，体会化学学习的价值。
二、学情分析本节课教授对象是高二文科学生。
学生在化学思维上显示出确定的迟钝。
我将着重挖掘化学课程的人文内涵，让不同学生学习不同的化学，有效落实时代性、根底性和选择性的高中课程理念。
教学宗旨是进一步提高学生的科学素养。
虽然在学习这局部学问之前，学生已有了一些金属的化学性质、氧化复原反响及电化学相关学问，但是所欠缺的就是如何将以前所学到的理论学问和日常实际生产和生活中的应用联系起来，真正做到学以致用，拓宽学问面，并且能够在学习的过程中不断体会科学的争论方法和提高分析解决问题的力气。
所以从一系列的金属腐蚀图片协作一些触目惊心的数字创设情境引入课题。
提示金属腐蚀所造成的严峻危害，可以使学生通过感官刺激产生猛烈的心理震撼，进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
三、教学目标、重难点、教学过程其次节金属的腐蚀和防护学问与教技能学过程与方法目情感的态度价值观重1、知道金属腐蚀的概念。
2、知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区分与联系3、了解金属防护的常用方法通过探究观看铁钉生锈的过程，学会比照、比较生疏事物的科学方法和思维方式，辩证的生疏外因条件对化学变化的影响，体会试验是学习和争论物质化学性质的重要方法。
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金属的腐蚀与防护教案
年级：高三年级
科目：化学
姓名：丁博利
金属的腐蚀与防护
教学目标
知识与技能：
①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
②认识金属吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式
③能够利用电化学知识进行金属防护
过程与方法：
①通过图片，资料激发学生的责任感，从而走进生活，寻求解决金
属腐蚀的根源及方法。
②通过对原理的分析，进一步提升学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观：
通过金属腐蚀对生产、生活的影响，感受化学对人类进步的意义。
教学重难点：
重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理
难点：钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理
教学方法:
讨论法，讲授法，多媒体展示法，比较归纳法等。
课时安排:
2课时
第一课时
教学过程
一．创设情景，导入新课
1.图片展示，解释腐蚀的普遍性。
2.联系实际介绍金属腐蚀的危害性，。
3.了解腐蚀与防腐的必要性。
二．新课教学
学生阅读教材，回答相关问题
1.金属的腐蚀
⑴概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学
作用而遭到破坏，称为金属腐蚀.
⑵本质：M-ne-=M n+ (氧化反应)
⑶分类：化学腐蚀
电化学腐蚀
【交流研讨】：为什么铁在潮湿的环境中更容易腐蚀变红？
2.金属的电化学腐蚀
⑴原理：钢铁（Fe.C合金）在电解质溶液中形成原电池
⑵分类：①析氢腐蚀
条件：电解质溶液酸性较强
Fe（-）：Fe-2e-= Fe2+
C(+): 2H+ + 2e- = H2↑
总反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
②吸氧腐蚀
条件：电解质溶液呈中性或弱酸性
Fe（-）：2Fe-4e-= 2Fe2+
C (+): O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
进一步反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去水生成铁锈：Fe2O3 ·n H2O
三.强化训练，巩固提升
1.如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察：
⑴若液面上升，则溶液呈性，
发生腐蚀,电极反应式为：负极：
正极：
⑵若液面下降，则溶液呈性，
发生腐蚀,电极反应式为：负极：
正极：
2. 请你用所学知识解释：在潮湿的空气中镀层破坏后，马口
铁（镀锡）为什么比白口铁（镀锌）更容易腐蚀？四．小结：本节课主要学习了金属腐蚀的概念，本质，分类，重在掌握电化学腐蚀的原理分析与电极方程式的
书写。
五．作业
1 . 巩固本节内容
2 . 完成课后练习第3，4题
3 . 思考如何用电化学知识对金属防六．板书设计
一．金属的腐蚀
1. 金属腐蚀的概念，本质，分类
2. 电化学腐蚀
⑴原理
⑵类型：①析氢腐蚀
②吸氧腐蚀
七．课后反思。