海水资源利用
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(4) Ag
例 3．实验室从含碘废液(除 H2O 外，还含有 CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验 过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离 子方程式为________________；该操作将 I2 还原为 I－的目的是________________。
防__止___I_2_升__华___；锥形瓶里盛放的溶液为____N__a_O__H__溶___液__。
答案：(1)SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水层 (2)分液 (3)防止 I2 升华（或防止 I2 被氧化成 HIO3） NaOH 溶液
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
2.从MgCl2·6H2O晶体得到MgCl2固体的操作步骤是什么？
在HCl气流中加热
3．溴的提取 (1)流程
1.写出主要反应的离子方程式 2.硫酸酸化的目的是什么？
思考：上述流程中的SO2可以换成下列---D-----。
A H2O
B 饱和食盐水
C 氢氧化钠溶液
D 饱和Na2SO3溶液
② 上述流程中的“分离”操作步骤是--------？选用的试
剂是-------？
萃取、分液、蒸馏； 苯（CCl4)
[例 1]溴主要以 Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为 ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物得到 Br2
(2)操作 X 的名称为____分___液_____。 （1）SO32-+I2+H2O =2I-+SO42-+2H+ ;使CCl4中的I2进入水层.
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I－的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，
在 40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
第5节
考点1 海水资源的开发利用
考纲解读 1.了解海水的综合利用。 2.海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程。
1．海水淡化方法及原理
淡化方法
原理
将海水加热至 105 ℃蒸发汽化，然后蒸汽冷凝 蒸馏法
而得到蒸馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选 择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的 电渗析法 一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目 的 离子交换 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水 法 中的阴、阳离子得到去离子水的方法
[例 2]在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工
艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤③的反应方程式; (2)写出步骤④的离子方程式； （3）操作⑤的名称是: (4)循环利用的物质是：
[答案](1)2AgI + Fe = 2 Ag + FeI2 (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3) 萃取、分液
完成下列填空：
(1)Cl2 氧化 Br－应在稀硫酸条件下进行，目的是______。 (2)写出步骤②中 Na2CO3 溶液吸收 Br2 的反应方程式_____。
(3) 写出步骤③所发生的化学反应方程式____________
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。
（4）为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向 Br2 中---------。
a．通入 HBr c．加入 NaBr 溶液
B．加入 Na2CO3 溶液 D．加入 Na2SO3 溶液
[答案](1)抑制 Cl2 和水的反应。 (2)3Br2+3Na2CO3 = 5NaBr +NaBrO3+3CO2 (3)3H2SO4 ＋ 5NaBr ＋ NaBrO3===3Na2SO4 ＋ 3Br2 ＋ 3H2O 酸化后能生成 Br2，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性) (4)ac
2.海水提镁 写出主要反应的化学方程式
(1)流程
(2)主要反应原理：CaCO3=煅==烧==CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O===Ca(OH)2、
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 1.从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的操作步骤是什么？
H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O；坩埚、酒 精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳。
4．海带提碘 1.写出主要反应的离子方程式
(1)流程
2.灼烧时的主要仪器是什么？
思考：① 上述流程中H2O2(H+wk.baidu.comaq)可以换成下列--B--C--。
A 过量Cl2
B FeCl3溶液
C O2和稀硫酸
D 饱和食盐水
例 3．实验室从含碘废液(除 H2O 外，还含有 CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验 过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离 子方程式为________________；该操作将 I2 还原为 I－的目的是________________。
防__止___I_2_升__华___；锥形瓶里盛放的溶液为____N__a_O__H__溶___液__。
答案：(1)SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水层 (2)分液 (3)防止 I2 升华（或防止 I2 被氧化成 HIO3） NaOH 溶液
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
2.从MgCl2·6H2O晶体得到MgCl2固体的操作步骤是什么？
在HCl气流中加热
3．溴的提取 (1)流程
1.写出主要反应的离子方程式 2.硫酸酸化的目的是什么？
思考：上述流程中的SO2可以换成下列---D-----。
A H2O
B 饱和食盐水
C 氢氧化钠溶液
D 饱和Na2SO3溶液
② 上述流程中的“分离”操作步骤是--------？选用的试
剂是-------？
萃取、分液、蒸馏； 苯（CCl4)
[例 1]溴主要以 Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为 ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物得到 Br2
(2)操作 X 的名称为____分___液_____。 （1）SO32-+I2+H2O =2I-+SO42-+2H+ ;使CCl4中的I2进入水层.
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I－的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，
在 40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是
第5节
考点1 海水资源的开发利用
考纲解读 1.了解海水的综合利用。 2.海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程。
1．海水淡化方法及原理
淡化方法
原理
将海水加热至 105 ℃蒸发汽化，然后蒸汽冷凝 蒸馏法
而得到蒸馏水
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选 择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的 电渗析法 一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目 的 离子交换 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水 法 中的阴、阳离子得到去离子水的方法
[例 2]在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工
艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤③的反应方程式; (2)写出步骤④的离子方程式； （3）操作⑤的名称是: (4)循环利用的物质是：
[答案](1)2AgI + Fe = 2 Ag + FeI2 (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3) 萃取、分液
完成下列填空：
(1)Cl2 氧化 Br－应在稀硫酸条件下进行，目的是______。 (2)写出步骤②中 Na2CO3 溶液吸收 Br2 的反应方程式_____。
(3) 写出步骤③所发生的化学反应方程式____________
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。
（4）为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2，可向 Br2 中---------。
a．通入 HBr c．加入 NaBr 溶液
B．加入 Na2CO3 溶液 D．加入 Na2SO3 溶液
[答案](1)抑制 Cl2 和水的反应。 (2)3Br2+3Na2CO3 = 5NaBr +NaBrO3+3CO2 (3)3H2SO4 ＋ 5NaBr ＋ NaBrO3===3Na2SO4 ＋ 3Br2 ＋ 3H2O 酸化后能生成 Br2，溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性) (4)ac
2.海水提镁 写出主要反应的化学方程式
(1)流程
(2)主要反应原理：CaCO3=煅==烧==CaO＋CO2↑、
CaO＋H2O===Ca(OH)2、
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 1.从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的操作步骤是什么？
H2O2 + 2I-+ 2H+ = I2 + 2H2O；坩埚、酒 精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳。
4．海带提碘 1.写出主要反应的离子方程式
(1)流程
2.灼烧时的主要仪器是什么？
思考：① 上述流程中H2O2(H+wk.baidu.comaq)可以换成下列--B--C--。
A 过量Cl2
B FeCl3溶液
C O2和稀硫酸
D 饱和食盐水