高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度精品 新人教版

定容摇匀时，液面下降，再加水 －
定容后，经振荡、摇匀、静置， 液面下降
－
定容时，俯视刻度数线
－
定容时，仰视刻度数线
－
V － － － － － － 减小 － 增大
－
减小 增大
c/mol·L－1
偏大 无影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小
无影响
偏大 偏小
第2讲 │ 要点探究
注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如 图2-3所示：
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g 以下用游码)，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置：
第2讲 │ 要点探究
图2-4 ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 ________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒， 目的是________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流 ，需要洗涤烧杯2～3次是为了 _________________________。 (6)定容，摇匀。
第2讲 │ 要点探究
第2讲 容│量瓶要的点使探用究注意事项：
①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，
塞紧瓶塞，使其______，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有
无水珠渗出。如倒果立不漏，再把塞子旋转________，塞紧，倒
置，试验这个方向有无渗漏。
180
巧记：加水→倒立→观察→正立→°瓶塞旋转180°→倒立→
中。
(4)转移：把所得的溶玻液璃用棒________引流注入容量瓶 ２~３
(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______
次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
第2讲 │ 要点探究
(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻 度1-线2 _c_m______处，再胶用头__滴__管______滴加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切。
。
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4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的 ________；如溶液是液体时，则计算所体需积液体的___质__量___。
(2)称量天：平用______称出所需固体的质量或量用筒 _______量出所需液体的体积。
(3)溶解：把称量出的溶质放烧在杯________中加少量的 水溶解，边加水边振荡。
(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住 瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶 _______并标贴签好________。
实验流程图：
第2讲 │ 要点探究
第2讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．溶液的特点 (1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的 溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量 浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体 积，也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时， 必须通过 V(溶液)＝mρ溶溶液液来计算。 2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 (1)分析判断的依据: 由 cB＝nVB可分析实验误差, 若 nB 偏小, V 值准确,则 cB 偏小;若 nB 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。
2.物质的量浓度溶液配制实验。该 考点的考查多是在与化工生产等有关 的非选择题中出现，主要形式是仪器 选择、配制操作等，偶尔在选择题中 也会出现误差分析的选择项，难度较 小。
第2讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 物质的量浓度及溶液配制
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的物__质__的__量______来表
图2-3
第2讲 │ 要点探究
【典例精析】 例1 [2010·海口模拟]实验室需要配制0.50 mol·L
－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平
(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______ 以及等质量的两片滤纸。
示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB___；单位为：
__m_o_l_·__L_－_1。
n
2. 表达式：cBV＝__。(n为溶质B的物质的量，单位m为ol
____；V为溶液的体积，单位L为___)
第2讲 │ 要点探究
3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平：应使用分析天平(或电子天平)，可托用盘天平 __________代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器 ，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有温：度______容、量_____刻_、度线 _______。容量瓶是为配一制定准物确质的的__量__浓__度____________的溶液 用的精密仪器。实验中常5用0 的mL是____1_0_0__m、L ___2_5__0__m和L ________的容量瓶。
第2讲 │ 要点探究
(2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作(以配 因变量 制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例) m
称量固体溶质时，所用砝码生锈 增大
称量前小烧杯内有水
－
称量时间过长
减小
用滤纸称NaOH
减小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
向容wenku.baidu.com瓶注液时有少量流出
减小
未冷却到室温就注入定容
－
定容时水加多了，用滴管吸出 减小
第1讲 │ 物质的量 摩尔质量
第2讲 物质的量浓度
第2讲 │ 物质的量 摩尔质量
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中溶 质的质量分数的概念，并能进行有关 计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、物 质的量浓度溶液的方法。
1.物质的量浓度相关计算。物质的 量浓度在高考题中起到考查考生定量 处理问题的能力，命题角度定位于技 巧计算，主要是选择题形式，难度中 等。
观察。
②________在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在 ________不中能溶解，冷却后转移到容量瓶里。
烧杯③容量瓶只能用于配制溶液，________储存溶液，因为
溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使不容能量瓶的精度受到影响
。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻_璃__棒_____、胶_头__滴__管_____等