第4讲 氧化还原反应

第4讲氧化还原反应

考纲定位命题热点及考频考题核心素养

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.氧化还原反应的概念

2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷

T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年

Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)

1.宏观辨识——从化

合价升降的角度认识

物质间的反应。

2.微观探析——从电

子转移的角度认识氧

化还原反应的实质。

3.变化观念——揭示

氧化还原反应的特征

和规律。

4.科学探究——针对

氧化还原反应问题进

行相关实验探究。

2.氧化还原反应的规律与应用

3.特定条件下氧化还原反应方

程式的书写与配平

2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ

卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、

T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016

年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷

T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014

年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷

T27(2)(3)

命题热点1氧化还原反应的概念

(对应学生用书第12页)

■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中，有：

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中氧化性：MnO 2＞Cl 2，

还原性：HCl ＞Mn 2＋

。 ■对点练——沿着高考方向训练·

1．下列变化中，气体被还原的是( )

A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白

B ．氯气使KBr 溶液变黄

C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色

D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀

B [A 项，CO 2使Na 2O 2固体变白的原因是发生了反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，该反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，CO 2既不是氧化剂也不是还原剂。B 项，Cl 2使KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，该反应中Cl 元素由0价降低到－1价，故Cl 2发生了还原反应，被还原生成KCl 。

C 项，乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色是由于CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成了BrCH 2CH 2Br 。

D 项，NH 3使AlCl 3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl 3＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ，该反应为非氧化还原反应。]

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

A [A 项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。

B 项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。

C 项，

该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。]

3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是()

A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2N A

A[Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，I为－1价，A项正确；CuI中一部分Cu元素的化合价由＋1降低到0，被还原，CuI为氧化剂，另一部分Cu元素的化合价未发生变化，B项错误；Cu元素的化合价降低，被还原，Hg元素的化合价升高，被氧化，C项错误；由题给方程式可知，上述反应中生成64 g Cu，即1 mol Cu时，转移1 mol电子，转移的电子数为N A，D项错误。] 4．(2017·赣州二模) “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()

A．当银针变黑时，所检验的物质有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

D[当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，A正确；

银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；根据反应方程式可知，氧化产物是Ag2S、还原产物是H2O，二者物质的量之比为1∶1，C正确；银

针复原时，正极为Ag2S、负极为Al，总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，D错误。]

5．(2017·惠州4月模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是() 【导学号：97184037】A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物

D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移

D[反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，FeSO4为还原剂，A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，C正确；

每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol 电子转移，D错误。]

[方法技巧]

“三步”搞定氧化还原反应概念题

第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产