第4讲 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
例 4 已知：①向 KMnO4 晶体中滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体， 溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A．上述实验证明氧化性：MnO－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 4 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉- 试纸变蓝 KI D．实验②证明 Fe2 既有氧化性又有还原性
3．实质 氧化还原反应的实质是 电子得失(或共用电子 对的偏移) 。 4．氧化还原反应与四种基本类型的关系
注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失 氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化 反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。 (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原 反应，如同素异形体之间的相互转化。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
特别提示 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易，与得失电子的数目无关。
例 3 在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋10Z ＋2XO4 ===2X2 ＋5Z2＋8H2O ②2A2 ＋B2===2A3 ＋2B ③2B ＋Z2===B2＋2Z
－ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2 ===2A3 ＋2Z B．Z2 在①③反应中为还原剂
7．根据物质浓度或溶液酸碱性比较 (1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化 性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。如 氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；MnO2 能与浓盐酸反应， 但不能被稀盐酸还原。 (2)某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有 关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强； ClO－、 －中性条件下无氧化性， 但酸性条件下具有强氧 3 NO3 化性。
氧化还原反应的基本概念和规律复习讲义
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律考点一 用分类思想理解氧化还原反应(1)．根据反应中有无___转移或元素____是否发生变化，可以把化学反应划分为____反应和__反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
(2)．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中__是氧化剂，__是还原剂；__元素被氧化，__元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；__是氧化产物，__是还原产物。
考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型【例1】 下列说法正确的是 ( )A ．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B ．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例2】 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 1．(必修1P 38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A ．一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)2．(必修1P 38－7)在下列反应中，HCl 作还原剂的是( )，HCl 作氧化剂的是 ( )。
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O3．(必修1P 96－7)在NO 2与水的反应中 ( )A ．氮元素的化合价不发生变化B ．NO 2只是氧化剂C ．NO 2只是还原剂D ．NO 2既是氧化剂，又是还原剂4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
2025届高考化学复习第4讲氧化还原反应的相关概念
第4讲氧化还原反应的相关概念1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：_。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原：_。
3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂：_。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月考，6]关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物听课笔记【师说·延伸】判断氧化还原反应相关概念时：①准确标注变价元素的化合价是关键；②准确标注电子转移的方向是保障。
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
2.4氧化还原反应规律及应用
（1）反应过程中
Cr2(SO4)3，由电子得失相等得： 3C+2K2Cr2O7+ H2SO4 3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+ ,再根据
元素守恒，由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2，
由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧 元素守恒可知缺项为H2O，计量数为8。 （2）通过（1）中元素化合价变化情况分析可知： K2Cr2O7作氧化剂，CO2为氧化产物。
N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol),
SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：-12
+6=-3y,y=2，根据原子守恒有：6+12=3x,x=6。
综合上述，①③⑤正确。
答案
A
迁移应用1 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生 反应的离子方程式为
aFe+bNO 3 +cH+ dFe2++f Fe3++gNO↑+hNO2↑ +kH2O，下列有关推断中,不正确的是（ D） A.2d+3f =3g+h B.反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol~ 0.3 mol e- C.HNO3的氧化性大于Fe3+ D.当a不变时，d随着b的增大而增大 解析 由得失电子守恒可知，A、B正确；由氧 化性强弱顺序可知C正确；由得失电子守恒和电 荷守恒可知当a不变时，d随着b的增大而减小， D项错误。
基础回归
1.守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一 个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,
得失电子总数相等。
2.强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反
2022届新高考化学苏教版一轮学案：第4讲氧化还原反应的基本概念
第4讲氧化还原反应的基本概念【课标要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点1 氧化还原反应的相关概念及表示方法1．本质和特征2．相关概念及其关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失去电子原子指向得到电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：其中Fe2＋、SO2－3 (H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
()(5)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。
()(6)电子转移的方向和数目：()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是________。
第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件
已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未
配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O —电—解→ X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__G_、__Y__、__Q_、__Z__、__X__。
√B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
4.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，
能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4
√D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
NO－ 2 ＋NH＋ 4 ===N2↑＋2H2O
量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正 确的是
A.褪色原因为I2被Fe还原 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
B.液体分层后，上层呈紫红色
√D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3.(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋ SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应
氧化剂
Cl2
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
酸性 KMnO4
还原产物
Fe3+
Cr2O72-
还原剂 Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
第4讲 氧化还原反应的基本性质
第4讲氧化还原反应的基本性质【考点1】氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
【小思提示】①有单质参与（生成）的化合（分解）反应一定是氧化还原反应，无单质参与（生成）的化合（分解）反应也有可能是氧化还原反应。
②有单质参与或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
【例1】下列说法正确的是()A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【小思点评】非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂，如氢气和氧气反应，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，A错误；氧化剂得到电子，还原剂失去电子，B错误；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，C正确；阳离子可能有还原性，如亚铁离子，D错误。
故答案为C。
【例2】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用小苏打治疗胃酸过多【小思点评】用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理过程，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B正确；生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，是非氧化还原反应，C错误；发生复分解反应生成二氧化碳，是非氧化还原反应，D错误。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2 。
c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32FeFeFe--→←2423S O S O S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________， 属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
专题一 第4讲 氧化还原反应
应10NaN3+2KNO3 === K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是
()
关闭
根据A.原x=子5 守恒可知x=5,A正确;题给反应中硝酸钾是氧化剂,氮元素的化合 价从B.+每5价生降成低16到m0价ol ,N所2以转每移生10成m16olm电o子l N2转移10 mol电子,B正确;题给反 应中CD..NN反a2N应既3中后是的氧氧N化化元产产素物物的化与又合还是价原还升产原高物产,作的物还质原量剂之,硝比酸为钾1中∶氮15元素化合价降低,
3.(2019 江苏海安高级中学月考)现有下列氧化还原反应:① 关闭
2由Br反-+应Cl①2 2BBr-+r2C+l22Cl- Br②2+22FCel2-可++B知r2还原性2FeB3+r-+>2CBl-r,-由反③应②
22MFen2O++4- B+1r20Cl-2+F1e63H+++2Br-2可M知n2还++原5C性l2↑F+e82H+>2BOr。-,由根反据应上③述反应,判断下
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
氧化还原反应概念辨析及规律应用
真题示例
1.(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及
氧化还原反应的是( )
关闭
A 项物,Fe质粉(括和号F内eC为l3杂的质反)应 Fe+2Fe除Cl杂3 试3剂FeCl2 属于氧化还原反
应A,AF不eC选l2 溶;B液项(,F加eC入l3)足量 NaOH 溶F液e 粉发生复分解反应生成 MBg(ONHaC)2l沉溶淀液,(过Mg滤C后l2)用盐酸中和过Na量OH的溶N液aO、H稀得盐到酸不含 MgCl2 的CNCaCl2l(H溶C液l) ,B 正确;C 项,除去 ClH2 中2O的、浓H硫Cl酸,可将混合气体通过 饱D和N食O盐(N水O2,然) 后再用浓硫酸干燥,HC2O不、选无;D水项C,aNCOl22 和 H2O 的反
高中化学第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案KMnO4氯Cl22N A还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质) X－O2(H＋) H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
2专题提升第4讲 氧化还原反应方程式的配平
第4讲氧化还原反应方程式的配平１．依据：①得失电子相等②质量守恒(元素种类、原子个数不变)③电荷守恒２．方法：双线桥法“一标变价，二画线桥、三注电子得失”３．步骤：“一标、二等、三定、四平、五查”例1．配平反应KMnO4＋HCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O 步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据质量守恒，配平其它元素系数例2．配平反应Fe2＋＋O2＋H2O＝Fe3＋＋Fe (OH)3↓步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数步骤四：根据电荷守恒配平离子的系数步骤五：根据质量守恒，配平其它元素系数例3．配平反应FeS2+ O2△Fe2O3+ SO2步骤一：标变价步骤二：画线桥，定电子得失步骤三：根据电子得失，配平价态改变元素系数还可以表达成：４．氧化还原反应方程式的配平方法及技巧（1）离子反应配平过程中，“四平”时注意利用“电荷守恒”。
（2）“歧化反应“时，从后往前配；“归中反应“时，从前往后配。
（3）酸在反应中既做氧化剂（或还原剂）又作酸时，从后往前配。
（4）待定系数法，设出物质系数，根据规律解出系数。
（5）缺项配平一般所缺物质是酸、碱或水，可根据“原子守恒”或“电荷守恒”得出；或是氧化剂和还原剂，可根据价态变化和性质能判断出的。
（6）整体法。
（7）有机物的氧化还原反应，根据价态规律找出“碳元素”的平均价态变化。
（8）零价法。
５．化合价规律总结：（1）初中化学化合价记忆口诀：一氢氯氟钾钠银，二氧钙镁钡与锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
金正非负单质零，氢＋1氧－2要记清，正负总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。
（2）规律：①单质中元素化合价定义为0。
②在化合物里，元素正负化合价的代数和为零，如MgCl 2中，（+2）+（-1）×2 = 0。
第4讲氧化还原反应的基本概念(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(2)
第4讲氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的概念。
2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
任务目标必备知识(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/ O2－/OH－Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NO H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/ S2－HI/I－NH3CO SO2/SO2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NO CO2SO3、SO2－4 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如：其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示必备知识1．下列说法正确的是A ．氧化还原反应中一定有氧元素参加B ．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 【答案】B【解析】A ．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O 元素参加，故A 错误； B ．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B 正确； C ．22Cl H O HCl HClO +=+中被氧化、被还原的元素都是Cl 元素，故C 错误； D ．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D 错误； 综上所述，答案为B 。
04 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 【正文】听课正文
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
3.氧化性和还原性(1)氧化性氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂的性质(或能力)。
(2)还原性还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂的性质(或能力)。
(3)性质与元素价态的关系①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn O4-等。
②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。
③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。
[微点拨]①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。
例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。
②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。
例如,Fe2+、S O32-主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如:(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如:5.电子转移的表示方法类型双线桥法单线桥法表示方法还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 元素的原子,且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化①箭头从 元素的原子指向元素的原子。
②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中应用举例3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O6. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4) [2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( )(5)向0.01 mol ·L -1 硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 H 2O 2溶液,溶液褪色,则H 2O 2具有氧化性 ( ) (6)反应2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( )2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH 2OH+4Fe 3+N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ,下列说法正确的是()A. 生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物题组一氧化还原反应概念的理解1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2.[2024·辽宁朝阳重点中学联考]关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法错误的是()A. K2H3IO6发生还原反应,具有氧化性B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1C. KI是还原产物D. 生成12.7 g I2时,转移0.087 5 mol电子题组二氧化还原反应的电子转移3.[2023·辽宁协作校一模]已知反应:a FeSO4+b Na2O2c Na2FeO4+2Na2O+d Na2SO4+e O2↑,a=2。
第1章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.了解电子守恒法在化学计算中的应用。
考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnO－4＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平(1)______I2＋______NaOH===______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______CO ＋______NO x ===______CO 2＋______N 2(2)______Fe x S ＋______HCl===__________S ＋______FeCl 2＋______H 2S(3)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)2x 2 2x 1 (2)1x 2 (1x－1) 1 1 (3)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______CH 2==CH 2＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2＋______H 2O(3)______C 2H 5OH ＋______K 2Cr 2O 7＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______Cr 2(SO 4)3＋______CH 3COOH ＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 28(3)3 2 8 2 2 3 115．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
高考化学新增分2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念和规律92
发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋
===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋
B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
题组一 氧化还原反应及基本概念判断
1.(2018·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.酸雨的形成
√C.氨碱法制纯碱
B.根瘤菌固氮 D.电池放电
解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引
起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧
大一轮复习讲义
专题2 化学反应
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
理解氧化还原反应的本质。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 考点二 氧化性、还原性强弱规律 考点三 价态归中、歧化规律的应用 探究高考 明确考向 课时作业
0
考点一
1 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产
物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 越强 ，如：
2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3，Fe＋S
△ =====
FeS，则氧化性：Cl2
＞ S。
辨析易错易混·正误判断
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( √ ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( × ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( × ) (4)难失电子的物质一定易得电子( × ) (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( × ) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小( × )
2020版高考化学一轮复习专题一第四讲氧化还原反应讲义(含解析)
氧化还原反应[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。
氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法(2)单线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂提能点一突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区2 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
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第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。
2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。
3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。
4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。
2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)命题热点1氧化还原反应的概念(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中氧化性：MnO 2＞Cl 2，还原性：HCl ＞Mn 2＋。
■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀B [A 项，CO 2使Na 2O 2固体变白的原因是发生了反应：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，该反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，CO 2既不是氧化剂也不是还原剂。
B 项，Cl 2使KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，该反应中Cl 元素由0价降低到－1价，故Cl 2发生了还原反应，被还原生成KCl 。
C 项，乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色是由于CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成了BrCH 2CH 2Br 。
D 项，NH 3使AlCl 3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl 3＋3NH 3＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ，该反应为非氧化还原反应。
]2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能A [A 项，硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。
B 项，该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。
C 项，该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。
D项，葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。
]3．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
下列有关说法正确的是()A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D．上述反应中生成64 g Cu时，转移的电子数为2N AA[Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，I为－1价，A项正确；CuI中一部分Cu元素的化合价由＋1降低到0，被还原，CuI为氧化剂，另一部分Cu元素的化合价未发生变化，B项错误；Cu元素的化合价降低，被还原，Hg元素的化合价升高，被氧化，C项错误；由题给方程式可知，上述反应中生成64 g Cu，即1 mol Cu时，转移1 mol电子，转移的电子数为N A，D项错误。
] 4．(2017·赣州二模) “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是()A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3D[当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，A正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，B正确；根据反应方程式可知，氧化产物是Ag2S、还原产物是H2O，二者物质的量之比为1∶1，C正确；银针复原时，正极为Ag2S、负极为Al，总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，D错误。
]5．(2017·惠州4月模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是() 【导学号：97184037】A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移D[反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂也是还原剂，FeSO4为还原剂，A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，C正确；每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol 电子转移，D错误。
][方法技巧]“三步”搞定氧化还原反应概念题第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
■提能力——针对热点题型训练·(见专题限时集训T1、T2、T3)命题热点2氧化还原反应的规律与应用(对应学生用书第13页)■储知识——剖解重点难点备考·1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。
价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O 。
■对点练——沿着高考方向训练·1．已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH －<Cl －<Br －<I －<S 2－，若某溶液含有相同浓度的OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是( )A ．Br －B ．Cl －C ．OH －D ．S 2－A [根据氧化还原反应规律，Cl 2首先与还原性最强的S 2－反应，最后和还原性弱的Br －反应，与Cl －不反应，Cl 2与OH －反应时Cl 2既是氧化剂又是还原剂。
]2．(2017·南阳四模)将13.6 g 带铁锈的铁片溶解于25 mL 、14 mol/L 的热的浓硫酸中，气体只有SO 2且体积为1.12 L(标准状况)。
将溶液稀释至100 mL ，所得溶液遇KSCN 溶液时无血红色出现。
下列说法正确的是( )【导学号：97184038】A ．反应中：转移电子3.01×1022个B ．反应后：剩余硫酸0.30 molC ．原混合物：n (Fe 2O 3)∶n (Fe)＝1∶2D ．所得溶液：c (FeSO 4)＝1.7 mol/LC [设原混合物Fe 2O 3、Fe 的物质的量分别是x 、y ，则160x ＋56y ＝13.6。
由题意说明一定还发生反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，SO 2是0.05 mol ，转移0.1 mol 电子，因此0.05＋x ＝y ，解得x ＝0.05、y ＝0.1。