实验报告-碱度测定

实验报告

一、实验目的

1学会酸碱滴定法测定碱度

2巩固滴定操作和终点颜色的判断

二、方法原理

水样用酸标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示OH中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐。

当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时，溶液的pH值为4.4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的重碳酸盐）已被中和。

根据上述两个终点达到时所消耗的盐酸标准溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

上述计算方法不适用污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。

三、仪器与试剂

1、聚四氟乙烯滴定管，25ml

2、锥形瓶，250m l

3、蒸馏水

4、酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中，用水稀释至

100ml。

5、甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。

6、已标定的盐酸溶液浓度0.1000mol/L

四、操作步骤

1、取100ml水样于250ml锥形瓶中，加入3滴酚酞指示剂，摇匀。

2、当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚退至无色，记录盐

酸标准溶液用量以P表示；若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下述操作；

3、向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀；

4、继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止，

记录盐酸标准溶液用量以M表示。

5、再次取水样，重复以上步骤，并记录数据。

五、实验数据记录

六、结果计算

P=3.40ml, M=2.18ml, P>M

∴水中有OH-和CO

2-碱度

3

①OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100

=0.1000×﹙3.40－2.18﹚×28.04×1000/100

=34.20mg/L

CO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100

=0.1000×2×2.18×30×1000/100

=130.8 mg/L

②OH﹣碱度（以CaO计，mg/L﹚=C（P-M）×28.04×1000/100

=0.1000×﹙3.01－2.24﹚×28.04×1000/100

=21.59 mg/L

CO32﹣碱度﹙½CO32﹣,mg/L﹚=C×2M×30×1000/100

=0.1000×2×2.24×30×1000/100

=134.4 mg/L

七、实验体会

①指示剂的添加量要合适；

②滴定时，右手摇动锥形瓶力度要足够，否则滴定溶液体积过量还

没出现颜色变化。因此造成以上两次实验结果偏差较大。