北京市东城区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
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北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷
本试卷共100分,考试时长100分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 F 19
第一部分(选择题 共50分)
本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确...
的是 A. 对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝
B. 用电解水的方法制取大量2H ,可以缓解能源不足的问题
C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”
D. 工业上,不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁
2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger )在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality )一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信
息相关的是
A. 温度越低,化学反应越慢
B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低,化学反应停止
D. 化学反应前后质量守恒
3. 按照生活经验,判断下列物质:①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液,其中呈酸性的是
A. ②③
B. ①④
C. ②③④
D. ①③④
4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如2CO 、
O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A. 化学能
B. 热能
C. 生物能
D. 电能
5. 下列关于铜电极的叙述不正确...
的是 A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极
6. 下列说法不正确...
的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe
B. 钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222
C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,钢铁作原电池的负极
7. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A. 抗氧化剂
B. 调味剂
C. 着色剂
D. 增稠剂
8. 水的电离过程为
,在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-⨯=℃K W ,14101.2)35(-⨯=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是
A. )(+
H c 随着温度升高而降低
B. 在35℃时,)()(-+>OH c H c
C. 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D. 水的电离是吸热的
9. 下列物质在水溶液中促进了水的电离的是
A. 4NaHSO
B. HClO
C. NaCl
D. 4CuSO
10. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热
B. 一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能
C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
D. 将3NaHCO 溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化,最终所得固体仍为3NaHCO
11. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡:
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A. 氨水
B. 硫酸
C. 亚硫酸钠
D. 水
12. 在一定温度下,可逆反应
达到平衡的标志是
A. 3NH 生成的速率和3NH 分解的速率相等
B. 2N 、2H 、3NH 的浓度相等
C. 单位时间内生成2N mol n ,同时生成23H mol n
D. 2N 、2H 、3NH 的分子数之比为1:3:2
13. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B. 可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大
C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
14. 下列有关事实,与水解反应无关..
的是 A. 醋酸钠溶液中,)()(-
+ B. 实验室保存2FeCl 溶液时常加入Fe 粉 C. 加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体 D. 用4TiCl 和大量水反应,同时加热制备2TiO 15. 如图为一原电池装置,其中X 、Y 为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是 A. 活动性顺序:X>Y B. 外电路的电流方向是:Y X →→外电路 C. 随反应的进行,溶液的pH 减小 D. Y 极上发生的是氧化反应 16. 下图表示的是某物质所发生的 A. 置换反应 B. 水解反应 C. 中和反应 D. 电离过程 17. 某同学按照教材实验要求,用50mL 0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D. 若将盐酸体积改为60 mL ,理论上所求中和热不相等