酸及其性质教案

密封线

第一节酸及其性质（第一课时）

一教学目标：

知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；

2、掌握盐酸化学性质；

3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，

记住相应的反应现象

过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神

二教学重难点及突破：

教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质

2、盐酸的化学性质

教学难点：化学方程式的书写、记忆

重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规

律、多写、多练的方法来记忆。

三教学准备：

实验仪器和药品：

仪器：试管、试管

药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、

生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶

液紫色石蕊试液，无色酚酞试液

多媒体课件

四教法设计：实验探究，比较，概括的方法

五教学过程：

【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸

【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质

【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。

【活动天地】：

【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。

【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容

【交流】：学生交流讨论得到的信息。

【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态，

2打开瓶塞观察现象

3 闻气味，

【学生活动】小组合作将观察，阅读，思考的结果填在下表中

【知识补充】：演示浓硫酸吸水性，脱水性实验。

强调浓硫酸强烈的腐蚀性

提醒学生实验时注意安全及应急处理方法，

视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。【小结】：引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【实验探究】：

【过渡】：前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质？

【探究实验1】：根据老师提供的实验仪器和药品，分组实验

学生展示交流实验现象，得出结论

【小结】：性质一：盐酸能使石蕊变红，酚酞不变色。

【探究实验2】：

学生分组实验，观察并记录实验现象。

学生展示实验成果，引导学生书写方程式。

【演示实验】：锌粒与稀盐酸反应？

【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。

【小结】：性质2:盐酸+活泼金属=盐+氢气。

【探究实验3】：

学生分组实验，观察并记录实验现象。

学生展示实验成果，引导学生书写方程式。

引导学生观察铁锈消失后的实验现象，指导学生写出反应方程式。【演示实验】：氧化铜与稀盐酸反应？

【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。

【小结】：性质3:盐酸+金属氧化物=盐+水。

【探究实验4】：

学生分组实验，观察并记录实验现象。

学生展示实验成果，引导学生书写方程式。

【知识补充】：碳酸根离子检验方法，氯离子检验方法

复分解反应

【小结】：性质4:盐酸+某些盐=新盐+新酸。

【课堂总结】：引导学生总结盐酸的化学性质，谈谈本节课的收获。【拓展训练】

1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ）

A、稀盐酸

B、水

C、氢氧化钠溶液

D、硫酸铜溶液

2. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）

A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳

C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）

3、稀释浓硫酸时，一定要把 _______ 沿器壁慢慢注入____ 里并不断搅拌。

4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。

六：板书设计：

第一节酸及其性质

一酸的概念

浓盐酸：无色，液体，刺激性气味，挥发性

二常见的酸

浓硫酸：无色无味，吸水性，脱水性，腐蚀性三酸的化学性质

指示剂：使石蕊变红，酚酞不变色

盐酸+活泼金属=盐+氢气

盐酸的化学性质盐酸+金属氧化物=盐+水

盐酸+某些盐=新盐+新酸

七：教学反思：