坚持“四项基本原则”破解离子推断题
离子推断四项基本原则
离子推断四项基本原则离子推断是化学实验中常用的一种方法，用来确定物质中含有哪些离子。
离子推断的基本原则主要包括溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
下面将详细介绍这四项基本原则。
一、溶液的颜色变化在进行离子推断实验时，通常会将待测物质溶解于水中，观察其溶液的颜色变化。
不同离子所形成的溶液具有不同的颜色，这是由于离子本身的性质所决定的。
比如，溶解氯化铁（FeCl3）形成的溶液呈现黄色，溶解硫酸铜（CuSO4）形成的溶液呈现蓝色。
因此，通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其中可能存在的离子种类。
二、沉淀的产生当两种溶液混合时，如果其中存在会产生沉淀的离子，那么沉淀会在溶液中形成。
沉淀的产生是离子推断中常见的现象之一。
常见的沉淀反应有氯化物与银离子的反应、碳酸盐与钙离子的反应等。
例如，当氯化物与银离子反应时，会产生白色沉淀；当碳酸盐与钙离子反应时，会产生白色沉淀。
通过观察沉淀的颜色、形状等特征，可以推断出溶液中存在的离子种类。
三、气体的生成在离子推断实验中，有些离子在反应过程中会生成气体。
气体的生成可以通过观察溶液中的气泡、气体的气味等来判断。
例如，当盐酸与碳酸氢钠反应时，会产生气泡，并伴有气味的变化，这表明反应中生成了二氧化碳气体。
通过气体的生成情况，可以进一步推断溶液中可能存在的离子种类。
四、火焰的颜色离子在火焰中燃烧时，会产生特定的颜色。
这是因为离子的能级结构决定了它们在吸收和发射光的能力不同，从而产生不同颜色的火焰。
通过观察火焰的颜色，可以初步推断溶液中存在的离子种类。
例如，钠离子在火焰中燃烧时会产生黄色的火焰，钾离子会产生紫色的火焰。
因此，通过火焰的颜色变化可以推断出溶液中可能存在的离子种类。
总结起来，离子推断的四项基本原则是：溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
通过观察和判断这些现象，可以初步推断出溶液中可能存在的离子种类。
离子推断在化学实验中具有重要的应用价值，可以帮助我们了解物质的组成和性质，进一步推进化学研究和应用。
“四项基本原则”在离子综合推断题中的应用
中孝生皋捏化解题篇经典题突破方法高考理化2020年10月e“四项基本原则力芒右d在离子综合推断题中的应用■安徽省临泉县第一中学龜i►丿林倩楠陆鼎昌【考情分析+利用离子反应进行物质推断是推断题中的一种常见题型，这类题目的解题方法关键在于掌握离子的特有的性质和反应及离子共存的基本知识。
此类题型综合性较强，隐蔽性较强!它不仅考查考生对物质性质的掌握程度，还考查考生综合分析问题！解决问题的能力。
通过归纳，总结，发现离子推断题通常分为三类：①定性型离子推断题；②定量型离子推断题；③与图像结合型的离子推断题#【原则解读+不管是哪一类，想要迅速准确地解决问题，在解题之前，都要抓住“四项基本原则1具体内容如下#(1)肯定性原则#根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+A MnO4.CrO t、C z O2)#(2)互斥性原则#在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等(3)电中性原则#溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)#(4)进出性原则#通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中上一步反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰#【典例分析+1.定性型离子推断题$!!有一种无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO2、C1、I、HCO3#取该溶液进行如表1所示实验#表1实验实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是____;溶液中肯定不存在的离子是____#(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)：(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:_____#解析#1)肯定性原则：原溶液无色，则其中不含有Fe2+#(2)肯定性原则：实验①说明溶液呈酸解题篇经典题突破方法L L LLL L l LLt 高考理化2020年10月L工L/性，溶液中存在大量H%。
离子推断题的解题方法与技巧
离子推断题的解题方法与技巧
知识梳理 一.离子共存的概念
不发生任何反应
发生反应
知识梳理 二.熟悉常考离子的性质
既能与酸发生反应，又能与碱发生反应， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子
知识梳理 三.常见酸、碱性溶液的判断
红色
红色 橙色 蓝色
红色
蓝色 红色
H2 黄色
知识梳理
思考
(1)OH－不能和_H__＋_、_N__H_＋ 4_、__F_e_2_＋_、__F_e_3＋_、__C_u_2_＋_、__Z_n_2_＋_、_ _M__g_2＋_、__A__l3_＋_、__C_r_3_＋_、__H_C__O_3－_、__H__S_－_、__H_S_O__－ 3_、__H_2_P_O__－ 4 _、 _H__P_O_24_－_大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和____O_H_－_、__C__O_23_－_(H__C_O_－ 3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)、_____ S_O__23_－_(H__S_O_3－_)_、__P_O_34_－_(_H_2_P_O_－ 4_，__H__P_O_24_－_)_、__S_iO__23－_、__A__lO__－ 2_、 _C_l_O_－_、__F_－_、__C_H__3C__O_O_－_、__N__O_2－__大量共存。
K＋
(√ )
(8)常温下ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO23－、
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
选考化学 离子推断
7
@《创新设计》
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 通 入 过 量 CO2 充 分 反 应 后 ， 需 将 反 应 后 的 混 合 溶 液 加 热 再 过 滤 ， 其 目 的 是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
14
@《创新设计》
@《创新设计》
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4， 不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为 滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错 误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生 成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离 子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产 生不符合第三步的结果，故D错误。 答案 C
【KS5U推荐】突破11 离子推断-冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.一、【突破必备】1.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：2．离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。
其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子二、【真题示例】【真题示例1】(2016新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【真题示例2】（2016上海卷）（双选）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。
加入溴水任然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和-23SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有-23SO。
由于-23SO的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。
掌握方法规律 巧解离子推断题
掌握方法规律巧解离子推断题作者：关玉梅来源：《知识力量·教育理论与教学研究》2013年第21期[摘要]离子推断题考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点；真实地体现了现代化学教学过程是由学科内容走向学生经验、由探究知识走向解释简单化学现象和解决简单化学问题的过程。
解离子推断题要做好基础铺垫，坚持四项原则。
[关键词]实验现象坚持四项原则离子推断题是物质推断的一种重要题型，它既考查了常见离子典型性质，又考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点。
学生在解此类题目时往往因没有记住或记错颜色、记错实验步骤或现象、或考虑问题不周全而造成错误。
因此，平时授课或复习要强调基础，做好基础铺垫，解题时要坚持四项原则。
一、打好基础1.加强学生实验，培养学生动手能力，增强学生实验再现能力。
2.强化记忆。
（1）记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-（2）熟记部分酸、碱和盐的溶解性表（高中化学必修1的附录Ⅱ）3.熟练掌握一些物质的化学性质和实验现象。
如：（1）NaOH溶液与一些阳离子的反应 Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的现象：Mg2+ —产生白色沉淀； Cu2+ —产生蓝色沉淀 Fe3+ —产生红褐色沉淀Fe2+ —先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3+—产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液白色沉淀又会逐渐消失NH4+ —共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2）焰色反应： K+ —火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+—火焰呈黄色（3）特殊检验法：特殊的反应特征（如银镜反应等）；特殊的物理性质（如颜色，溶解性，挥发性等）；特殊的化学性质如金属钝化、显色反应（如Fe3+ —加入KSCN溶液呈红色；Fe2+ —加入KSCN溶液无变化，滴加新制氯水后溶液呈红色；I-——滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色等）。
新高考微专题9 应用四原则进行离子成分推断
新高考微专题10 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实：①X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y②Z ＋2H 2O=====冷水Z(OH)2＋H 2↑③Z 2＋的氧化性比X 2＋弱④由Y 、W 作电极组成的原电池，负极反应为Y －2e －===Y 2＋由此可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．X ＞Y ＞Z ＞WB ．Y ＞X ＞W ＞ZC ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W 2．(2020·银川诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小C ．Fe 2＋首先反应，转化为FeD ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu3．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br －一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe 2＋、Br －均被完全氧化A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④4．(2019·济南一中月考)已知：H 2SO 3＋Br 2＋H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。
现将0.03molCl 2缓缓通入含0.02molH 2SO 3和0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的c (H ＋)与n (Cl 2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)( )二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
高三专题复习_离子共存、离子的检验和推断
高考一轮复习离子的检验和推断[考纲要求] 1.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)也可以反过来检验Ag+SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
离子检验与推断
离子推断“四项基本原则”突破离子推断[典例]某溶液中可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在[思维建模][过关训练]1．(2020·山东八校联考)某黄色溶液中含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A．c(Fe3＋)一定为0.2 mol·L－1B．c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1C．Na＋、SO2－4一定存在，NH＋4一定不存在D．Na＋、Fe2＋可能存在，CO2－3一定不存在解析：选D溶液呈黄色，证明存在Fe3＋，则不存在CO2－3，向溶液中加入过量NaOH 溶液加热产生红褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀灼烧后得到1.60 g(0.01 mol)Fe2O3固体，说明原溶液中存在铁元素的物质的量为0.02 mol，可能仅以Fe3＋形式存在，也可能同时含有Fe3＋和Fe2＋，则c(Fe3＋)≤0.2 mol·L－1，A项错误；向滤液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66 g，该固体为BaSO4，说明原溶液中存在0.02 mol SO2－4，再根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－，可能存在Na＋，因为与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成，一定不存在NH＋4，C项错误，D项正确；当原溶液中不含Fe2＋、Na＋时，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，当原溶液中含Fe2＋，不含Na＋时，c(Cl－)＜0.2 mol·L －1，当原溶液中含大量Na＋时，c(Cl－)＞0.2 mol·L－1，B项错误。
高考化学 专题01 突破新型离子检验和推断热点题型和提分秘籍(含解析)
专题01 突破新型离子检验和推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】离子检验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。
该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现。
【热点题型】题型一离子检验例1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在【提分秘籍】1．常见离子的检验方法与技巧根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)------SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀------Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀---------Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气NH＋4浓NaOH溶液产生有刺激性气味的气体，且气体要加热体法和湿润的红色石蕊试纸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰SO2－3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色---------显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色----------- Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液血红色---------苯酚溶液紫色--------- Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
瞻前顾后——突破离子推断题
技法点拨瞻前顾后———突破离子推断题■ 于小俊离子推断题作为高考的重要题型，考生容易入手，但得分率低。
该题型考查两点：一是分析推理，二是规范书写。
推理结论的正确性通过规范书写来体现。
推理过程不仅考查典型离子的性质检验，而且定量与定性相结合，对思维的逻辑性和严密性要求很高。
推理过程有清晰的思路方法，瞻前顾后，才能立于不败之地。
例1有一无色透明溶液，可能含有下列离子：NO -3、SO 2-4、Cl -、I -、HCO -3、K +、Mg 2+、Fe 2+、Ba 2+、Al 3+。
取该溶液进行实验确定成分：（1）取少量该溶液，测定溶液pH =0（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓H 2SO 4，加热，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加少量BaCl 2溶液，有白色沉淀（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO 3溶液，有白色沉淀，且不溶于稀HNO 3（5）取少量该溶液，加NaOH 溶液，有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此可知：（1）溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有________________。
（2）可能存在的阴离子是____，设计实验验证该离子的方法是________________。
【答案】（1）NO -3、SO 2-4、Mg 2+、Al 3+；Fe 2+、HCO -3、I -、Ba 2+（2）Cl -，取原溶液少量滴加Ba （NO 3）2溶液，过滤，滤液中加AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解，说明有Cl -，反之没有。
【解析】据无色透明可知原溶液无Fe 2+；实验（1）pH =0可确定原溶液不存在HCO -3；实验（2）确定有NO -3，因为NO -3（H +）具有强氧化性，I -与之不共存；实验（3）确定含SO 2-4，Ba 2+与之不共存；由于实验（3）中加入BaCl 2而引入Cl -，无法证明原溶液是否有Cl -；据实验（5）判断原溶液含有Mg 2+和Al 3+。
高中化学离子推断题型的四个原则应用策略
高中化学离子推断题型的四个原则应用策略赵明霞(甘肃省静宁县第一中学ꎬ甘肃平凉７４３４００)摘㊀要:文章介绍了确定性㊁引入性㊁电中性和互斥性原则的含义和作用ꎬ明确了它们在推断过程中的重要性ꎬ然后详细分析了每个原则的应用策略ꎬ包括确定必有离子㊁排除不可能的离子组合㊁检查电荷守恒和谨慎对待其他物质.关键词:离子推断ꎻ四个原则ꎻ应用策略ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３６－０１３７－０３收稿日期:２０２３－０９－２５作者简介:赵明霞(１９７９.１１－)ꎬ女ꎬ甘肃省静宁人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀化学离子推断是高中化学重要的知识点之一ꎬ也是解题的关键.离子推断题型的解答需要遵循四个原则:确定性㊁引入性㊁电中性和互斥性.这些原则帮助学生根据题干所给反应的特征现象得出必有离子ꎬ并通过排除与其共存不可能的离子㊁检查离子间的电荷守恒关系以及谨慎对待引入的其他物质ꎬ以准确推断溶液中存在的离子.１确定性原则确定性原则是离子推断中的重要原则之一.根据这一原则ꎬ可以通过分析反应的特征现象来推断必有的离子种类.其中ꎬ颜色变化是一个常见的特征现象.很多离子能够引起溶液的颜色发生变化ꎬ通过观察溶液的颜色变化ꎬ可以初步推断出存在的离子种类.沉淀的生成也是确定性原则中的一个重要现象.在溶液中ꎬ当两种离子相遇形成不溶于溶液的沉淀物时ꎬ通过观察沉淀的形成和性质ꎬ可以推断出溶液中存在的离子组合.还有一些特征现象可以用于确定性推断ꎬ如气体的释放㊁酸碱指示剂的变色㊁电导率的变化等.这些现象都提供了宝贵的线索ꎬ帮助学生准确推断出溶液中存在的离子[１].例１㊀某无色溶液中可能含有Ｍｇ２＋㊁ＮＨ＋４㊁Ｋ＋㊁Ａｌ３＋㊁ＳＯ２－４㊁ＣＯ２－３㊁Ｃｌ－等离子.现进行如下实验:(１)向１０ｍＬ该溶液中加Ｂａ(ＮＯ３)２溶液至过量ꎬ加稀硝酸酸化后过滤得到６.９９ｇ白色沉淀ꎻ(２)另取１０ｍＬ该溶液ꎬ滴加ＮａＯＨ溶液ꎬ随ＮａＯＨ溶液的加入ꎬ沉淀和气体物质的量变化如图１所示.下列说法不符合事实的是(㊀㊀).图１㊀离子溶液反应气体变化Ａ.根据图中数据计算实验中使用的ＮａＯＨ溶液的浓度为１ｍｏｌ Ｌ－１Ｂ.根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子Ｃ.ｂｃ段发生反应的离子方程式为:Ａｌ(ＯＨ)３＋ＯＨ－ ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏ７３１Ｄ.另取一定量该溶液滴加一定量Ｂａ(ＯＨ)２溶液ꎬ能使Ａｌ３＋和ＳＯ２－４同时完全沉淀解析㊀由题意得ꎬ向１０ｍＬ该溶液中加Ｂａ(ＮＯ３)２溶液至过量ꎬ加稀硝酸酸化后过滤得到６.９９ｇ白色沉淀.根据确定性原则ꎬ该沉淀一定为ＢａＳＯ４沉淀.因此ｎ(ＳＯ２－４)＝ｎ(ＢａＳＯ４)＝６.９９ｇ２３３ｇ/ｍｏｌ＝０.０３ｍｏｌꎬｃ(ＳＯ２－４)＝０.０３ｍｏｌ０.０１Ｌ＝３ｍｏｌ/Ｌꎻ此时ꎬ另取１０ｍＬ该溶液ꎬ滴加ＮａＯＨ溶液３０ｍＬ时生成沉淀㊁并且沉淀最终全部溶于ＮａＯＨ溶液中ꎬ即ｂｃ段离子反应为Ａｌ(ＯＨ)３＋ＯＨ－ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏꎬ则根据确定性原则ꎬ原溶液中含有Ａｌ３＋ꎬ一定不含Ｍｇ２＋㊁ＣＯ２－３ꎬｎ(Ａｌ３＋)＝ｎ[Ａｌ(ＯＨ)３]＝０.０１ｍｏｌ.由题意可得ꎬ加入２０ｍＬＮａＯＨ溶液时生成ＮＨ３ꎬｎ(ＮＨ３)＝ｎ(ＮＨ＋４)＝０.０２ｍｏｌꎬｃ(Ａｌ３＋)＝０.０１ｍｏｌ０.０１Ｌ＝１ｍｏｌ/Ｌꎬｃ(ＮＨ＋４)＝０.０２ｍｏｌ０.０１Ｌ＝２ｍｏｌ/Ｌꎬ此时有２ｃ(ＳＯ２－４)>ｃ(ＮＨ＋４)＋３ｃ(Ａｌ３＋).且溶液不显电性ꎬ推断原溶液中一定含有Ｋ＋ꎬ由于Ｋ＋浓度不确定ꎬ所以不能判断是否含有Ｃｌ－ꎬｃ(Ｋ＋)ȡ１ｍｏｌ/Ｌꎻ综上ꎬ原溶液中一定含有ＮＨ＋４㊁Ｋ＋㊁Ａｌ３＋㊁ＳＯ２－４ꎬ一定不含有Ｍｇ２＋㊁ＣＯ２－３ꎬ可能含有Ｃｌ－ꎬ据此分析解答ꎬ可以简化题目.针对Ａ选项ꎬ由图１可知ꎬ０.０１ｍｏｌＡｌ(ＯＨ)３完全溶于１０ｍＬＮａＯＨ溶液ꎬＡｌ(ＯＨ)３＋ＯＨ－ ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏꎬ则ｃ(ＮａＯＨ)＝０.０１ｍｏｌ０.０１Ｌ＝１ｍｏｌ/Ｌꎬ故Ａ正确ꎻ针对Ｂ选项ꎬ由上述分析可知ꎬ原溶液中一定含有Ｋ＋ꎬ则该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子ꎬ故Ｂ正确ꎻ针对Ｃ选项ꎬｂｃ段Ａｌ(ＯＨ)３溶于ＮａＯＨ溶液ꎬ离子方程式为Ａｌ(ＯＨ)３＋ＯＨ－ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏꎬ故Ｃ正确ꎻ针对Ｄ选项ꎬ原溶液中ｃ(Ａｌ３＋)＝１ｍｏｌ/Ｌꎬｃ(ＳＯ２－４)＝３ｍｏｌ/Ｌꎬ则恰好同时沉淀ＳＯ２－４㊁Ａｌ３＋时消耗ｎ(Ｂａ２＋)ʒｎ(ＯＨ－)＝３ｍｏｌ/Ｌʒ３ｍｏｌ/Ｌ＝１ʒ１ꎬ所以取一定量该溶液滴加一定量Ｂａ(ＯＨ)２溶液ꎬ不可能使Ａｌ３＋和ＳＯ２－４同时完全沉淀ꎬ故Ｄ错误.２引入性原则引入性原则是化学实验中的一个重要原则ꎬ它强调在实验过程中引入其他物质时需要谨慎分析其引入的离子种类ꎬ以避免对结果产生干扰.当在实验中选择性地加入某种试剂后观察到沉淀或反应时ꎬ就需要综合考虑引入的离子和已知条件进行推断.因此ꎬ在使用引入试剂时ꎬ需要仔细考虑引入的离子种类ꎬ并结合已知条件进行推断[２].引入性原则的应用包括解决复杂离子组合问题.当在实验中遇到未知的沉淀或反应时ꎬ通过分析已知的物质和引入的试剂ꎬ可以根据已知条件进行推断ꎬ并确定可能存在的离子种类.例２㊀某无色溶液中含有Ｋ＋㊁Ｃｌ－㊁ＯＨ－㊁ＳＯ２－３㊁ＳＯ２－４等离子.小明打算检验溶液中所含的阴离子ꎬ他所拥有的试剂有:盐酸溶液㊁硝酸试剂㊁硝酸银和硝酸钡溶液ꎬ以及溴水和ｐＨ试纸.其中ꎬ检验ＯＨ－的实验方法省略ꎬ检验其他阴离子的过程如图２所示.(１)请帮小明选择试剂①.(２)现象ｃ表明小明所检验出的离子是什么?(３)白色沉淀Ａ加试剂②ꎬ得到气体和沉淀ꎬ请帮小明写出反应的离子方程式.(４)无色溶液Ｃ加试剂③得到溶液Ｄꎬ请写出该步骤的主要目的是什么?(５)写出气体Ｅ通入试剂④发生反应的离子方程式.图２㊀阴离子检验过程图８３１解析㊀检验离子存在性时ꎬ往往需要使用辅助溶液进行检验ꎬ这时候不免要在原溶液中引入其他离子.(１)在本题中ꎬ①ＳＯ２－３㊁ＳＯ２－４与Ｂａ(ＮＯ３)２溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀ꎬ亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体ꎬ二氧化硫气体Ｅ能使溴水褪色ꎬ硫酸钡不溶解于硝酸中ꎬ故试剂①为Ｂａ(ＮＯ３)２溶液ꎬ试剂②为盐酸或硝酸ꎬ试剂④为溴水ꎬ无色溶液Ｃ呈碱性ꎬ加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性ꎬ再加入试剂⑤硝酸银溶液ꎬ生成氯化银白色沉淀ꎬ故(１)答案为:Ｂａ(ＮＯ３)２.在这个过程中ꎬ根据引入性原则ꎬ应考虑到试剂①的离子不能影响到原溶液中阴离子的浓度ꎬ同时在检测时ꎬ不能影响原溶液离子的检测.(２)根据题意ꎬ原溶液呈碱性ꎬ因此无色溶液Ｃ呈碱性ꎬ加入过量试剂③硝酸ꎬ调整溶液Ｃ呈酸性ꎬ是为了不让已经检验出的氢氧根影响原溶液离子的检验ꎬ再加入试剂⑤硝酸银溶液ꎬ生成氯化银白色沉淀ꎬ故现象ｃ检验出的阴离子为Ｃｌ－. (３)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫ꎬ故试剂②为盐酸或硝酸ꎬ即ＢａＳＯ３＋２Ｈ＋ Ｂａ２＋＋ＳＯ２ʏ＋Ｈ２Ｏꎬ故答案为:ＢａＳＯ３＋２Ｈ＋ Ｂａ２＋＋ＳＯ２ʏ＋Ｈ２Ｏ. (４)前已述及ꎬ无色溶液Ａ中含有ＯＨ－ꎬＯＨ－和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀ꎬ干扰对Ｃｌ－的检验ꎬ所以加入过量稀硝酸中和ＯＨ－ꎬ防止对Ｃｌ－的检验产生干扰ꎬ故答案为:中和ＯＨ－ꎬ防止对Ｃｌ－的检验产生干扰.(５)溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸ꎬ离子方程式:Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋２Ｂｒ－.故答案为:Ｂｒ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｈ＋＋ＳＯ２－４＋２Ｂｒ－.３电中性原则电中性原则是离子推断过程中的另一个重要原则ꎬ它基于离子间的电荷守恒关系ꎬ能够判断已确定离子组合是否符合电中性原则.当已确定的离子间存在电荷缺失或电荷过多的情况时ꎬ可以据此推断溶液中还有哪些离子存在.通过电中性原则ꎬ还可以判断存在于溶液中的离子的相对浓度.以例１为例ꎬ加入２０ｍＬＮａＯＨ溶液时ꎬ生成ＮＨ３ꎬｎ(ＮＨ３)＝ｎ(ＮＨ＋４)＝０.０２ｍｏｌꎬｃ(Ａｌ３＋)＝０.０１ｍｏｌ０.０１Ｌ＝１ｍｏｌ/Ｌꎬｃ(ＮＨ＋４)＝０.０２ｍｏｌ０.０１Ｌ＝２ｍｏｌ/Ｌꎬ此时计算出２ｃ(ＳＯ２－４)>ｃ(ＮＨ＋４)＋３ｃ(Ａｌ３＋)ꎬ因此根据电中性原则ꎬ推断出原溶液中一定含有Ｋ＋ꎬ由于Ｋ＋浓度不确定ꎬ所以不能判断是否含有Ｃｌ－ꎬ但可以判断出ｃ(Ｋ＋)ȡ１ｍｏｌ/Ｌꎬ这便是电中性原则的妙用.４互斥性原则互斥性原则是离子推断过程中的一项重要原则.它基于已确定的离子种类ꎬ通过分析离子之间的反应规律和物理性质ꎬ判断哪些离子不能同时存在于溶液中.在化学实验中ꎬ不同的离子具有不同的性质ꎬ它们可能会发生化学反应或产生共存不稳定的情况.互斥性原则就是根据这些特性来排除与已确定离子共存不可能的离子.仍以例１为例ꎬ取１０ｍＬ该溶液ꎬ滴加ＮａＯＨ溶液３０ｍＬ时生成沉淀㊁并且沉淀最终全部溶于ＮａＯＨ溶液中ꎬ即ｂｃ段离子反应为Ａｌ(ＯＨ)３＋ＯＨ－ ＡｌＯ－２＋２Ｈ２Ｏꎬ则根据确定性原则ꎬ原溶液中含有Ａｌ３＋ꎬ但根据互斥性原则ꎬ原溶液一定不含Ｍｇ２＋和ＣＯ２－３ꎬ这是因为原溶液含Ａｌ３＋ꎬ则不可能存在ＣＯ２－３ꎬ而加入ＯＨ－过程中ꎬ沉淀最终消失ꎬ因此根据互斥性原则ꎬ不可能存在Ｍｇ２＋.参考文献:[１]向太平ꎬ王繁ꎬ卿恩平.有序思维建模破解离子推断[Ｊ].数理化学习(教研版)ꎬ２０２１(０７):５－６. [２]洪兹田ꎬ陈女婷.离子推断题破解之道[Ｊ].广东教育(高中版)ꎬ２０１８(１０):６４－６７.[责任编辑:季春阳]９３１。
2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节素养提升5坚持“四项基本原则”突破离子推断
素养提升5 坚持“四项基本原则”突破离子推断1．某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3中的若干种，取该溶液进行如下实验。
(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是( )A．溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断B 解析：绿色溶液说明其中可能存在Fe2＋或者Cu2＋，则肯定不含HCO－3、CO2－3，进行完步骤①后可生成不溶于酸的白色沉淀说明其中有SO2－4，得到绿色溶液，说明少量OH－与H＋反应，溶液肯定含有H＋，Fe2＋或Cu2＋未发生反应。
完成步骤②后可以证实有Cl－，无法确定是否有Mg2＋的存在。
溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－，一定不含有HCO－3、CO2－3，Fe2＋和Cu2＋含有一种或两种，Na＋、Mg2＋可能存在，A、C正确，B错误。
Fe2＋和Cu2＋可以使用NaOH进行判断，因为Fe(OH)2首先是白色沉淀，随后会变色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，D正确。
2．(2020·某某模拟)(双选)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Na＋、K＋。
为确认溶液组成进行如下实验：①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
第2章微题型14应用四原则进行离子推断
题型一与离子共存结合的离子推断1．(2020·济南第二中学月考)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－32．(2020·珠海市第二中学月考)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2都存在3．(2020·福建龙海二中月考)某无色透明溶液中可能有Cu2＋、Na＋、CO2－3、Ba2＋、Cl－、SO2－4，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是()A．一定存在的离子是：Na＋、CO2－3B．不可能存在的离子是：Cu2＋、Ba2＋、SO2－4C．可能存在的离子有：Na＋、Cl－、SO2－4D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银题型二与计算结合的离子推断4．(2020·上海市南洋模范中学高三月考)现有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成②第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05 mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是()A．一定不存在K＋B．100 mL溶液中含0.005 mol CO2－3C．一定存在Cl－D．一定不存在Ba2＋，可能存在Mg2＋5．已知某溶液中可能含有NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。
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坚持“四项基本原则”破解离子推断题
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”
1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
()
A．原溶液中一定含有SO2－4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式：
实验①_________________________________________________________________。
实验②_________________________________________________________________。
(5)实验③生成的气体是________。
4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算
结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________________。
5．(2014·大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
有变化。
(1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO－3或CO2－3，理由是_____________________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。
11．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
1\B 2\B
3答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4
(2)Na＋、AlO－2、CO2－3
(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。
若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)实验①：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
实验②：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑、
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)NH3
4答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)
5答案：(1)一定不HCO－3与CO2－3均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
(2)Cl－、NO－3、SO2－4Fe2＋、Mg2＋
(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)120
6答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B。