酸的化学性质
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实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
氯化钡 硫酸钡
酸的化学性质总结
跟指示剂的反应
酸跟锌、铁等金属反应，都 跟金属的反应 能生成氢气和相应的可溶性 8个方程式） Fe2O3化合物。（等 +6HCl= 2FeCl 3+3H2O 跟金属氧化物的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe+2HCl= FeCl 2+H 2↑ H O CaCO + 2HCl == CaCl + CO ↑+ 3 2 2 2 跟某些盐反应 酸跟金属氧化物反应生成可溶 可用于制备氢气 AgNO +HCl =AgCl↓ + HNO3 性化合物，可以用来除锈。 3 （等 4个化学反应方程式） H2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ H2O
红色 黑色
铁锈的主要成分
(3)酸与金属氧化物反应
现
象
化学方程式
氯化铁
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黄 色
铁锈+硫酸
硫酸铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黄 色
铁的两种化合物对比
氯化亚铁
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（先反应）
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
（后反应）
实验室制二氧化碳气体
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 碳酸钙 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？ Fe + H2SO4 = H2 ↑ + FeSO4 4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 时间浸在酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2
Biblioteka Baidu
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与金属氧化物反应都生成水和盐
金属离子和酸根离子组成的化合物
思考
除去铁锈时，能否可将铁制品长期放 在酸溶液中？
答：不能
因为，长期放在酸溶液中，铁锈反应掉以后， 酸会与铁锈内部的金属铁反应。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
硫酸亚铁
Fe
浅绿色
+2
Fe+H2SO4=H2
↑ + FeSO4
氯化铁
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
硫酸铁
Fe
黄 色
+3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考
氧化铜和稀硫酸能否反应？写出反应的 化学方程式。并说明反应的现象。
能，是金属氧化物和酸的反应， 相似于盐酸和铁锈的反应。
硫酸铜
蓝色溶液
CuO + H2SO4= CuSO4+H2O
反应现象：
黑色的氧化铜，溶解消失；溶液的颜色变成蓝色
氧化铜和盐酸反应：
CuO +2HCl= CuCl2+H2O
反应的共同点
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
盐
+
酸
→
盐 +
酸
类似的反应还有：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
补充1：盐酸跟硝酸银AgNO3的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
氯化银
补充2：硫酸跟氯化钡BaCl2的反应
练习 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ C） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2,请你写出下列化学反应方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈与稀硫酸反_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 Fe +2HCl= H2 ↑ + FeCl2 量铁粉来补充________________________
思考
酸（盐酸、硫酸）
前面已经学习过的 化学性质
有哪些？
提
1、酸与酸碱指示剂作用 2、酸与活泼金属的作用
示
3、实验室制取二氧化碳时用过稀盐酸
酸能与某些化合物反应
探究酸的化学性质一：
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
红色 红色
无色 无色
结论:
酸能使紫色的石蕊变成红色
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学 性质中的(B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
硫酸亚铁
硫酸锌
Fe+H2SO4=H2 ↑ + FeSO4 浅绿色
1、置换反应
2、生成氢气 3、生成一种化合物（金属离子和酸根离子组成）
1、概念
金属氧化物
两种元素组成的化合物，一种元素是氧元素，另一 种元素是金属元素的化合物。叫金属氧化物。
2、常见金属氧化物 氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 CuO
不能使无色酚酞变色。
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
氯化镁
与稀硫酸的反应
硫酸镁
镁 Mg+2HCl=H2 ↑ +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 ↑ +MgSO4
氯化锌
锌 Zn+2HCl=H2↑+ ZnCl2
铁 Fe+2HCl=H ↑ + FeCl 2 2
反应的共同点; 氯化亚铁
Zn+H2SO4=H2 ↑ + ZnSO4
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
氯化钡 硫酸钡
酸的化学性质总结
跟指示剂的反应
酸跟锌、铁等金属反应，都 跟金属的反应 能生成氢气和相应的可溶性 8个方程式） Fe2O3化合物。（等 +6HCl= 2FeCl 3+3H2O 跟金属氧化物的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe+2HCl= FeCl 2+H 2↑ H O CaCO + 2HCl == CaCl + CO ↑+ 3 2 2 2 跟某些盐反应 酸跟金属氧化物反应生成可溶 可用于制备氢气 AgNO +HCl =AgCl↓ + HNO3 性化合物，可以用来除锈。 3 （等 4个化学反应方程式） H2SO 4 + BaCl2 = BaSO4↓+ H2O
红色 黑色
铁锈的主要成分
(3)酸与金属氧化物反应
现
象
化学方程式
氯化铁
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
铁锈逐渐消 失,溶液由无 色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黄 色
铁锈+硫酸
硫酸铁 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黄 色
铁的两种化合物对比
氯化亚铁
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（先反应）
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
（后反应）
实验室制二氧化碳气体
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 碳酸钙 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？ Fe + H2SO4 = H2 ↑ + FeSO4 4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长 时间浸在酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2
Biblioteka Baidu
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸与金属氧化物反应都生成水和盐
金属离子和酸根离子组成的化合物
思考
除去铁锈时，能否可将铁制品长期放 在酸溶液中？
答：不能
因为，长期放在酸溶液中，铁锈反应掉以后， 酸会与铁锈内部的金属铁反应。
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
硫酸亚铁
Fe
浅绿色
+2
Fe+H2SO4=H2
↑ + FeSO4
氯化铁
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
硫酸铁
Fe
黄 色
+3
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考
氧化铜和稀硫酸能否反应？写出反应的 化学方程式。并说明反应的现象。
能，是金属氧化物和酸的反应， 相似于盐酸和铁锈的反应。
硫酸铜
蓝色溶液
CuO + H2SO4= CuSO4+H2O
反应现象：
黑色的氧化铜，溶解消失；溶液的颜色变成蓝色
氧化铜和盐酸反应：
CuO +2HCl= CuCl2+H2O
反应的共同点
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
盐
+
酸
→
盐 +
酸
类似的反应还有：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
补充1：盐酸跟硝酸银AgNO3的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
氯化银
补充2：硫酸跟氯化钡BaCl2的反应
练习 1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ C） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液 2,请你写出下列化学反应方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈与稀硫酸反_____________________
人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 Fe +2HCl= H2 ↑ + FeCl2 量铁粉来补充________________________
思考
酸（盐酸、硫酸）
前面已经学习过的 化学性质
有哪些？
提
1、酸与酸碱指示剂作用 2、酸与活泼金属的作用
示
3、实验室制取二氧化碳时用过稀盐酸
酸能与某些化合物反应
探究酸的化学性质一：
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
红色 红色
无色 无色
结论:
酸能使紫色的石蕊变成红色
A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应
B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学 性质中的(B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
硫酸亚铁
硫酸锌
Fe+H2SO4=H2 ↑ + FeSO4 浅绿色
1、置换反应
2、生成氢气 3、生成一种化合物（金属离子和酸根离子组成）
1、概念
金属氧化物
两种元素组成的化合物，一种元素是氧元素，另一 种元素是金属元素的化合物。叫金属氧化物。
2、常见金属氧化物 氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 CuO
不能使无色酚酞变色。
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
氯化镁
与稀硫酸的反应
硫酸镁
镁 Mg+2HCl=H2 ↑ +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 ↑ +MgSO4
氯化锌
锌 Zn+2HCl=H2↑+ ZnCl2
铁 Fe+2HCl=H ↑ + FeCl 2 2
反应的共同点; 氯化亚铁
Zn+H2SO4=H2 ↑ + ZnSO4