最新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案1
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
2024-2025学年高中化学《气体摩尔体积》教学设计
答案：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。因此，2.24L的氧气占有的是0.1摩尔体积。
2. 例题二：一个容器中有5.6L的二氧化碳，在温度为25°C，压强为1atm下，求二氧化碳的摩尔体积。
答案：首先，将温度转换为Kelvin，即T=25°C+273.15=298.15K。然后，利用理想气体状态方程PV=nRT，其中R=0.0821L·atm/(mol·K)，可得：
在实验操作环节，我鼓励学生积极参与，观察实验现象，记录实验数据。通过实践活动，学生能够更好地理解气体摩尔体积的概念，并提高实验操作技能。在小组讨论中，学生们积极发表自己的观点，与其他小组成员进行交流，提高了他们的沟通能力和团队合作能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些需要改进的地方。首先，在讲解计算方法时，我应该更加注重细节，确保学生能够准确理解和掌握计算步骤。其次，在实验操作中，我应该更加关注学生的安全，确保他们能够正确操作实验仪器，避免发生意外。最后，在小组讨论中，我应该更加积极地引导学生，鼓励他们提出问题，培养他们的批判性思维能力。
难点：1. 气体摩尔体积的计算方法及实际应用中的误差分析；2. 气体摩尔体积与气体分子间相互作用、气体分子大小等因素的关系。
解决办法：1. 通过具体案例和实验数据，让学生深刻理解气体摩尔体积的概念和计算方法，提高学生的实际应用能力；2. 利用模拟实验和微观动画，直观地展示气体摩尔体积的计算过程，降低计算误差；3. 通过小组讨论和思考题，引导学生深入探讨气体摩尔体积与气体分子间相互作用、气体分子大小等因素的关系，提高学生的分析能力。
六、学生学习效果
1. 理解并掌握气体摩尔体积的概念，知道它是如何在一定的温度和压强下，表示1摩尔气体所占的体积。
高一气体摩尔体积(第一课时)教案
教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点:气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书]第二节气体摩尔体积粒子数??????物质的量?????物质的质量????（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答]还需知道物质的密度。
???V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol密度g·cm 3体积cm3Fe1567.8Al1272.7Pb1207 11.3 H2O（液）1181H2SO4981.83表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·L—1体积LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.01。
高中化学 气体摩尔体积教案第一册新高一第一册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校第2课时气体摩尔体积课程标准核心素养1.理解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的互相关系进展简单计算。
1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。
阿伏加德律1．物质体积大小的决定因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子之间的间隔。
2．探究讨论(1)分析数据1mol气体0℃、101kPa时的体积/L 1mol液体20℃时体积/cm31mol固体20℃时体积/cm3H2 2 H2O 18.0 Fe 2O2 2 H2SO4 5 Al 10.0①温度和压强一定，1mol不同的固体或者者液体所含粒子数目一样，而粒子之间的间隔很小，但不同物质的粒子大小不一样，所以1mol不同的固体或者者液体的体积往往不一样。
②对气体来说，通常情况下粒子之间的间隔要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数一样时，气体的体积主要取决于气体粒子间的间隔。
③温度和压强会较大程度地影响气体体积。
压强一定，升高温度，粒子之间的间隔变大，气体体积增大；反之，气体体积缩小。
温度一定，增大压强，粒子之间的间隔减小，气体体积缩小；反之，气体体积增大。
④温度和压强一定，任何气体粒子间的间隔近似相等，因此，在一样的温度和压强下，粒子数一样的任何气体都具有一样的体积。
3．阿伏加德律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。
阿伏加德律的推论结论一样条件公式语言表达同温同压下，体积之比等于物质同温同压＝＝的量之比，等于分子数之比同温同体积下，压强之比等于物同温同体积＝＝质的量之比，等于分子数之比同温同压下，密度之比等于摩尔同温同压＝质量之比同温同压下，体积一样的气体，同温同压同体积＝其质量与摩尔质量成正比(1)阿伏加德律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
高中化学必修一教案讲义：气体摩尔体积(教师版)
气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。
因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。
3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。
4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。
《气体摩尔体积》优秀教案
07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。
在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。
2气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。
3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。
如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。
41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。
探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。
2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。
3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。
②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。
[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。
2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2.掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
二、教学内容1. 气体摩尔体积的概念气体摩尔体积是指在标准状态下，1摩尔气体所占的体积。
标准状态是指温度为273.15K（0℃），压强为101.325kPa（1 atm）的状态。
2. 气体摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法为：V m=V n其中，V m为气体摩尔体积，V为气体体积，n为气体的物质量（单位为摩尔）。
3. 气体摩尔体积的实验测量方法实验器材1.烧杯2.水槽3.水银压力计4.气压计5.气球6.气管7.水平尺8.温度计实验步骤1.将气球充满气体，用气管将气体导入烧杯中；2.将烧杯放入水槽中，使其完全浸没在水中；3.用水银压力计测量水面下方的压强；4.用气压计测量气球内气体的压强；5.用水平尺测量水面到烧杯口的距离；6.用温度计测量水温；7.计算气体摩尔体积。
实验数据处理1.计算气体摩尔体积的值；2.计算实验误差。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.气体摩尔体积的概念和计算方法；2.气体摩尔体积的实验测量方法。
2. 教学难点1.实验器材的使用方法；2.实验数据的处理方法。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解气体摩尔体积的概念和计算方法，让学生了解气体摩尔体积的基本知识；2.实验法：通过实验测量气体摩尔体积，让学生掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3.讨论法：通过讨论实验数据的处理方法，让学生掌握数据处理的技巧。
五、教学评价1.实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、实验器材、实验步骤、实验数据、数据处理和结论等内容；2.实验成绩：根据学生的实验操作能力和数据处理能力，给予相应的实验成绩；3.学生反馈：听取学生对教学内容和教学方法的反馈，及时调整教学策略，提高教学效果。
六、教学建议1.教师要注重实验操作的指导，确保实验数据的准确性；2.学生要认真听讲，积极参与实验操作和数据处理，提高实验操作能力和数据处理能力；3.教师要及时反馈学生的实验成绩和学习情况，及时调整教学策略，提高教学效果。
高中化学第1章第2节课时2气体摩尔体积教案新人教版必修1
课时 2气体摩尔体积目标与修养： 1. 认识气体摩尔体积及其单位。
( 宏观辨别 )2. 认识阿伏加德罗定律及应用。
( 宏观辨别与模型认知)3. 掌握V、n、V m之间的换算与计算。
( 凭证推理 )一、决定物质体积大小的要素1．物质体积大小的影响要素结论：(1)在同温同压条件下，粒子数同样的不一样固态或液态物质的体积不同样。
(2)在同温同压条件下，粒子数同样的任何气体的体积都同样。
2．阿伏加德罗定律同温同压下，同样体积的任何气体都含有同样数量的粒子。
微点拨：①决定气体粒子间距离的要素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。
②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差异较大。
二、气体摩尔体积1．观点：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位：L·mol－1或 L/mol 。
气体所占的体积V2．表达式：气体摩尔体积＝气体的物质的量，即Vm＝n。
3．影响要素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
4．标准情况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－ 1V ≈24.5 L·mol－1，常温常压下，。
m标准情况下， 1 mol O 2与 1 mol CO 2和 CO混淆气体的体积均约是22.4 L吗？提示：均是。
1．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×”)(1) 必定温度、压强下，气体体积主假如由其分子的数量决定的。
()- 1 -(2)在常温常压下， 1 mol Fe与 1 mol H 2O的体积同样。
()(3)在标准情况下， 1 mol H 2O和 1 mol H 2 的体积均为22.4 L。
()(4)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol时的情况必定为标准情况。
()[ 答案] (1) √ (2) ×(3)×(4) ×2．以下说法正确的选项是()A．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB．在标准情况下，某气体的体积为22.4 L ，则该气体的物质的量为 1 mol ，所含的分子数量约为 6.02 ×10 23C．当温度高于 0 ℃时，必定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强盛于 101 kPa 时， 1 mol 任何气体的体积都小于 22.4 L[答案] B3．在标准情况下， 2.24 L气体的质量为3.2 g ，则气体的物质的量为________，气体的相对分子质量为 ________。
高中化学-高一气体摩尔体积[第一课时]教案
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高中化学-高一气体摩尔体积[第一课时]教案【教学内容】气体摩尔体积【教学目标】1.了解气体摩尔体积的概念，掌握计算气体摩尔体积的方法；2.掌握气体摩尔体积的应用，如计算气体的密度等。
【教学重点】1.概念的理解：摩尔体积；2.计算方法的掌握：化学式法；3.应用技能的掌握：计算气体密度。
【教学难点】1.化学式法的应用；2.摩尔体积和密度的关系及应用。
【教学方法】1.讲授法；2.互动式教学；3.实验演示法。
【教学过程】一、导入（5分钟）1.引入气体的概念，与学生一起思考气体的性质；2.提出问题：气体的摩尔体积是多少？二、讲解（15分钟）1.概念的引入：摩尔体积的定义；2.摩尔体积的计算方法：化学式法；3.摩尔体积的单位及换算；4.摩尔体积和温度、压强的关系。
三、实验演示（15分钟）1.对比不同气体的摩尔体积；2.通过实验观察、测量、计算，加深学生的理解。
四、巩固练习（10分钟）1.练习题目讲解，帮助学生熟练掌握化学式法的应用；2.提供气体密度计算的实例，让学生掌握应用技能。
五、反思与拓展（5分钟）1.让学生回顾本课的知识点，思考自己在哪些部分存在不足；2.提供拓展题目，加深学生的理解和巩固。
【教学资源】1.实验器材：烧杯、黄铜管、气体灯、水银柱，氨气、氯气、乙烯气。
2.教师准备：教学PPT、教案、练习题。
【板书设计】气体摩尔体积定义：单位摩尔气体的体积，即1摩尔气体所占的体积。
计算方法：化学式法V（m3/mol）= V（L） / n（mol）摩尔体积与温度、压强的关系摩尔体积V 与温度T的关系：V∝1/T（常压下）摩尔体积V 与压强P的关系：V∝1/P（常温下）【教后反思】本节课的教学由基础概念引入，通过多方面的方式加深学生对气体摩尔体积的理解，运用教学实验提高学生的思维能力。
但是整个课堂难度还是相对较大，在巩固复习上，需要让学生课后再次练习巩固，尤其是化学式法的应用需要多练习。
在后续的教学中应该更加注重学生的练习和变通能力的培养。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。
2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。
3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。
②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。
教学难点：理解气体摩尔体积的概念。
三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。
②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。
③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。
④演示法：多媒体演示、实物模型演示。
四、教学流程：。
气体摩尔体积教学设计
气体摩尔体积教学设计一、教学目标1.了解气体摩尔体积的概念和计算方法。
2.掌握摩尔体积的实验测量方法。
3.学会应用气体摩尔体积的知识解决实际问题。
二、教学重点和难点1.摩尔体积的定义和计算方法。
2.摩尔体积的实验测量方法。
3.基于摩尔体积的实际应用。
三、教学内容及步骤步骤一：导入与概念讲解（20分钟）1.导入：引入本节课的主题，提问学生对摩尔体积的认识，并从学生的回答中引导出气体摩尔体积是指在一定条件下1摩尔气体所占据的体积。
2.概念讲解：首先讲解气体分子间距较大，在常温常压条件下分子间距离比较远。
由此引出气体摩尔体积的概念，即单位摩尔气体所占据的体积。
3.计算方法：给出计算摩尔体积的公式，并结合示意图进行讲解。
步骤二：实验操作（30分钟）1.实验目的：通过实验测量氢气的摩尔体积并计算摩尔体积的大小。
2.实验器材与试剂：氢气收集装置、烧杯、洗瓶、氢气发生装置、天平、温度计等。
3.实验步骤：（1）设置实验装置，将氢气发生装置与气体收集装置连接。
（2）通过水分解反应制备氢气。
（3）测量氢气的体积，记录温度和压强。
4.数据处理：（1）根据实验数据计算氢气的摩尔体积。
（2）让学生自主进行计算，并与同桌讨论思路和结果的正确性。
（3）收集学生的答案，讲解计算方法和正确答案。
步骤三：巩固与拓展（30分钟）1.例题分析：给学生提供一个实际问题，使用氧气摩尔体积的知识来解决。
例题：电力公司燃烧一氧化碳发电，假设氧气使用率为90%，次使用的氧气量为1000m³，求所需的一氧化碳的体积。
2.学生讨论并解答问题，引导学生从摩尔体积的角度思考问题的解决方法。
3.作业布置：布置课后作业，练习摩尔体积的计算和应用。
步骤四：小结与反思（10分钟）1.对本节课的内容进行小结，复述气体摩尔体积的定义、计算方法以及实验测量方法。
2.提醒学生将新学知识进行复习和巩固，并及时解决不理解和困惑的问题。
四、教学手段及学时安排1.教学手段：讲授、实验、讨论、自主学习。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）教案一：气体摩尔体积实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 学习使用实验方法测定气体摩尔体积；3. 培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：燃气灯、导管、试管、集气瓶、平衡器、空气泵、氢气气瓶、水密封法气体收集装置等；实验材料：氢气、氧气、二氧化碳等气体。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 实验前的准备：a. 准备好实验器材和实验材料；b. 确保实验室环境安全。
3. 实验操作：a. 实验1：测定氢气的摩尔体积i. 取一个已经称好的空气泵瓶，称取一定量的氢气（体积为V）；ii. 将氢气导入水密封法气体收集装置中，收集气体直至水位不再下降；iii. 完成收集后，记录气体温度和大气压力。
b. 实验2：测定氧气的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用氧气代替氢气进行收集。
c. 实验3：测定二氧化碳的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用二氧化碳代替氢气进行收集。
4. 数据处理：a. 计算气体摩尔体积的公式：V/Vmol = V / n；b. 根据实验数据，计算氢气、氧气和二氧化碳的摩尔体积。
5. 总结：a. 提出问题：根据实验结果，你觉得气体摩尔体积和气体分子的性质有关吗？为什么？b. 引导学生思考气体摩尔体积和气体分子的性质之间的关系。
教案二：气体摩尔体积模拟实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 通过模拟实验，学习使用计算方法测定气体摩尔体积；3. 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：计算机、模拟实验软件等。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 介绍气体摩尔体积的概念和计算方法。
3. 使用模拟实验软件进行实验操作：a. 打开模拟实验软件，选择相应的实验模拟；b. 按照软件提示进行实验操作，并记录实验数据；c. 完成实验后，使用计算方法计算气体摩尔体积。
人教版新课标高中化学必修1《气体摩尔体积》名师教学设计
《气体摩尔体积》教学设计一、理念1、教学理念——以学定教。
我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。
课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2、学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。
应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2、学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标核心素养：培养学生从宏观和微观不同视角认识气体体积，同时能够通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
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第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导
五、教学过程
你能计算出在常温常压
使学生形成知识体系（25℃和101kPa）下，人
每呼出的一口气中大约包
含多少个分子吗?（一般男
生3600mL，女生2500mL
左右）
附：板书设计
二、气体摩尔体积Vm
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
Vm＝
3、单位：L/mol (或L·mol-1) 和m3/mol(或m3·mol-1)
4、取值：不同温度、压强下气体的Vm数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol
六、教学流程
教学流程活动内容
学生自行设计由气体体积计算分子个数的各种方法，得出引入气体摩尔体
积可使计算简化的结论。
使学生从对生成物气体体积的感性认识出发，结合理论推算，进行思考讨
论，从而得出结论。
帮助学生从微观角度理解知识，建立宏观与微观的联系。
帮助学生正确理解和使用概念
应用知识解决实际问题
使学生形成知识体系
食品加工厂
生产车间管理制度
目的：为了维持良好的生产秩序，提高劳动生产率，保证生产工作的顺利进行特制订以下管理制度。
范围：适用于生产车间全体工作人员。
一、早会制度
1．员工每天上班必须提前10分钟到达车间开早会，不得迟到、早退。
2．员工在开早会时须站立端正，认真听主任或班长的讲话，不得做一些与早会无关的事项。
3．各条线的班长每天上班必须提前20分钟到达车间组织员工准时开早会。
4．各条线的班长在开早会时必须及时向员工传达前天的工作情况以及当天的生产计划，时间应控制在15分钟。
5．班长开早会时讲话应宏亮有力，多以激励为主，不得随意批评和责骂员工。
二、请假制度
1．如特殊事情必须亲自处理，应在2小时前用书面的形式请假，经主任与相关领导签字后，才属请假生效，不可代请假或事后请假(如生病无法亲自请假，事后必须交医生证明方可)否则按旷工处理。
2．杜绝非上班时间私下请假或批假。
3．员工每月请假不得超过两次，每天请假不得超过两人。
4．员工请假核准权限：（同厂规一致）（1）一天以内由班长批准；三天以内由车间主管批准；
(3) 超过三天必须由生产部经理批准；(4) 连续请假按照累计天数依上述规定办理。
三、车间卫生管理制度
1、车间工作人员应保持良好的个人卫生，勤洗澡、换衣、理发、不得留长指甲和涂指甲油。
2、进入车间必须穿戴工作服（无钮扣，无外。