《盐类的水解平衡》专题复习训练
。高三化学一轮复习盐类的水解(专题训练)
答案 C
8.1
8.4
6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A ．pH＝ 5 的 H2S 溶液中， c(H＋)＝c(HS－)＝ 1× 10－5 mol ·L－1
B． pH＝ a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝ b，则 a＝b＋1 C．pH＝ 2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na＋)＋ c(H＋)＝ c(OH－ )＋ c(HC2O－4 ) D．pH 相同的① CH3COONa ②NaHCO3 ③ NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：① >②>③
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
答案 C
4、室温下 0.1 mol/L 的 NH 4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 ( )
A ．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下， NH 3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4 的水解程度 D．室温下， 0.1 mol/L NaCN 溶液中， CN－的水解程度小于上述溶液中
B.
泡沫灭火器灭火
CO2 气体
施肥时，草木灰 (主要成分
K 2CO3 与 NH 4Cl 反应生成 NH 3，降
C.
K 2CO3)与 NH4Cl 不能混合使用 低肥效
明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O]作净水
D.
明矾溶于水生成 Al(OH) 3 胶体
剂
答案 A
11 下列有关工农业生产和实验中与盐的水解无关的是 ( )
pH(NaCl)＜
F 元素非金属性强
A
溶液的 pH
pH(NaF)
于 Cl 元素
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活水平不断提高和改善，化学在其中起到了重要的作用。
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一、单项选择题1.下列关系的表述中，正确的是（）A。
0.1 mol/L NaHSO4 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-)B。
中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为1∶1C。
pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCl3 溶液中，水电离的c(H+) 不相等D。
0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)。
c(HCO3-)。
c(CO32-)。
c(H2CO3)2.在 25℃时，1 mol/L 的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 三种溶液中，测得 c(NH4+) 分别为 a、b、c（单位为 mol/L），下列判断正确的是（）A。
a = b = cB。
a。
b。
cC。
a。
c。
bD。
c。
a。
b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A。
纯碱溶液去油污B。
铁在潮湿的环境下生锈C。
加热氯化铁溶液颜色变深D。
浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A。
NaHCO3 溶液：HCO3- + H2O → CO32- + H3O+B。
NaHS 溶液：HS- + H2O → H2S + OH-C。
Na2CO3 溶液：CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2OH-D。
NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4+ + D2O → NH3·D2O + H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是（）A。
氢氧化钠B。
氨水C。
氧化锌D。
氯化锌6.常温时，将 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是（）A。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
盐类的水解 专题训练及答案
盐类的水解专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。
”文中涉及的化学反应属于( )A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。
碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。
2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。
的值减小B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。
加水促进N错误!未找到引用源。
水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。
)减小,而错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。
逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。
的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。
)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。
),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。
3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
专题三盐类的水解专题训练专题训练
专题三《盐类的水解》训练一、选择题1、向三份0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）Ａ．减小、增大、减小Ｂ．增大、减小、减小Ｃ．减小、增大、增大Ｄ．增大、减小、增大答案A2（2021年北京顺义）常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是（）①溶液中c（H＋）＞c（OH—）②由水电离产生的c（H＋）约为10—10mol·L—1③溶液中离子浓度关系为c（Cl—）＞c（NH错误!）＞c（H＋）＞c（OH—）④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制Ａ．①② Ｂ．①③Ｃ．①④ Ｄ．①②③④答案B2．.（2018·北京，11）测定0.1 mol·L—1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.252下列说法不正确的是（）Ａ．Na 2SO3溶液中存在水解平衡：SO错误!＋H2O HSO错误!＋OH—Ｂ．④的pH与①不同，是由SO错误!浓度减小造成的Ｃ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致Ｄ．①与④的K w值相等答案C3．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）答案C4．.（2018·银川二中月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）Ａ．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂Ｂ．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉Ｃ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化Ｄ．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案B5．（2021年湖北武汉）25 ℃时，下列各组数据中比值为2∶1的是（）Ａ．0.2 mol·L—1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中c（CH3COO—）之比Ｂ．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH错误!）与c（SO错误!）之比Ｃ．等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比Ｄ．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H＋）之比答案B6．下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHＡ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①④⑤ Ｄ．①②③④⑤答案D7常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
高考化学复习练习题盐类的水解
天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。
答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
2024年高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习
专题16 盐类水解、溶解平衡1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－【答案】C【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。
故选C。
2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；依据质子守恒得，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；依据物料守恒得，c(Na＋)＝c(CH3COO －)＋c(CH3COOH)，D错误。
4．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L【答案】D5．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【答案】D【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
化学上册盐类水解的复习训练题
化学上册盐类水解的复习训练题1、下列关于盐类水解的叙述错误的是A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、下列盐溶液中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示：1NH42SO4;2BaCl2;3NaHCO3;4AlCl3;5CuSO4;6NaBr;7FeCl3;8Na2CO3。
3、下列水解离子方程式表达正确的是A.NaAc的溶液：Ac-+H2O=HAc+OH-B.AlCl3的溶液：Al3++3H2O=AlOH3↓+3H+C.Na2CO3的溶液：CO32-+H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的溶液：NH4++H2O NH3•H2O+H+4、某溶液中由水电离产生的cH+=10-10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是A.H2SO4B.NaOHC.FeCl3D.K2SO45、现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
3既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
4既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
6、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO7、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A.酸性：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.酸根离子浓度：cCN-D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN8、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A.Na2HPO4B.NaHSO4C. NH42SO4D.K2S9、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A.CaCl2B. CH3COONaC.NH3D.K2S10、NH4Cl溶于重水D2O生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3 •D2O和HD2O+B. NH3•HDO和D3O+C.NH2D•D2O和DH2O+D.NH2D•HDO和D3O+11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B. ④=①>③>②C. ①>④>③>②D. ④>①>③>②12、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO313、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的浓度相同的是A.50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B.50 mL 0.25 mol / L NH4SO4溶液C.100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D.50 mL 0.2 mol / L NH3•H2O14、下列溶液，阴离子总浓度最大的是A.0.2 mol / L NaClB.0.1 mol / L BaOH2C.0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L NH42SO415、25℃时，在浓度均为1mol•L-1的NH42SO4 、NH42CO3 、NH42FeSO42的溶液中，测得其中cNH4+分别为a、b、cmol•L-1，则下列判断正确的是A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a >c>b16、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：CaOH2s Ca2++2OH-加入以下溶液，可使CaOH2减少的是A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液17、当MgOH2在水中达到溶解平衡时：MgOH2 Mg2++2OH- 要使MgOH2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.干冰18、某氨水中c =0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c =0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的电程度将A.增大B.减少C.不变D.无法判断19、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠20、盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色21、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O+ + PO43-，欲使溶液中cHPO42-、cH3O+、cPO43- 三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银22、水溶液的pH值最大A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF23、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl24、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A.硫化钠B.氯化铜C.硝酸钠D.乙醇25、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是A.NaHCO3溶液B. NaCl溶液C. CH3COONH4溶液D.NH4Cl溶液26、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX27、相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是A.③<②<①B.②<①<③C.②<③<①D.①<②<③28、浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④B. ④③①②C.③④①②D.②①④③29、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、30、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A.④>①>③>②B. ①>④>③>②C. ①>②>③>④D.④>③>①>②31、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HClB.Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4ClD.Na2CO3、HCl、CH3COOH感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学复习盐类的水解习题含解析
高考化学复习盐类的水解1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C ．加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解D ．同pH 的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液，由水电离出的c (H ＋)前者大解析：0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，说明NH 4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质，故A 正确；K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关，温度不变K w 不变，加水稀释过程中K w 不变，故B 错误；K 2CO 3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH ＜7)，所以加入K 2CO 3固体可促进NH ＋4的水解，故C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水电离，所以由水电离出的c (H ＋)前者大，故D 正确。
盐类的水解专题训练
盐类的水解专题1.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3下列各项排序正确的是( )A ． pH ：②>③>④>①B ．c (CH 3COO －)：②>④>③>①C ． 溶液中c (H ＋)：①>③>②>④D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>②2.在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在如下平衡：CO＋H 2O HCO ＋OH －，下列说法正确的是( ) A ． 稀释溶液，平衡正向移动，增大B ． 通入CO 2，平衡逆向移动，溶液pH 减小C ． 加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D ． 升高温度，增大3.一定温度下，将足量AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L －1KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L －1AgNO 3溶液A ． ①＞②＞③＞④＞⑤B ． ④＞①＞③＞②＞⑤C ． ⑤＞④＞②＞①＞③D ． ④＞③＞⑤＞②＞①4.己知25 ℃时，K sp (AgCl) ＝1.8×10－10，K sp (AgBr) ＝5.4×10－13，K sp (AgI) ＝8.5×10－17。
某溶液中含有C1－、Br －和I －，浓度均为0.010 mo1·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ． C1－、Br －、I －B ． Br －、C1－、I －C ． I －、Br －、C1－D ． Br －、I －、C1－5.下列说法正确的是( )A ． 相同温度时，两种难溶电解质的K sp 小的其溶解度一定小B ．K sp 大小取决于难溶电解质的离子浓度大小，所以当其改变时，沉淀平衡就会发生移动C ． 某温度下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液pH 为12，则该温度下K W ＝1×10－14D ． 温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －浓度的乘积等于K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
《盐类的水解平衡》专题复习训练
【详解】
“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。
【来源】山东省烟台市2018-2019学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；
B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；
【分析】
【详解】
A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
2．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O
盐类水解的练习题
盐类水解的练习题一、选择题1. 在盐类水解的过程中，下列哪种离子会结合水电离出的氢离子或氢氧根离子？A. 酸根离子B. 碱金属离子C. 酸性离子D. 碱性离子2. 弱酸盐的水解反应中，水解程度与下列哪个因素有关？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 酸的强弱3. 盐类水解的平衡常数Kh与下列哪个因素有关？A. 温度B. 溶液的pH值C. 盐的浓度D. 酸的强弱4. 盐类水解后，溶液的pH值将如何变化？A. 酸性盐水解后pH值升高B. 碱性盐水解后pH值降低C. 酸性盐水解后pH值降低D. 碱性盐水解后pH值升高5. 盐类水解的平衡移动受哪些因素影响？A. 温度B. 盐的浓度C. 溶液的pH值D. 所有以上因素二、填空题6. 盐类水解是指盐中的______离子与水电离出的______离子结合生成弱电解质的过程。
7. 盐类水解的平衡常数Kh表达式为______。
8. 根据勒夏特列原理，升高温度会使得盐类水解的平衡向______方向移动。
9. 在一定温度下，如果盐类水解的平衡常数Kh大于1，则表示水解程度______。
10. 盐类水解的平衡移动受溶液中离子浓度的影响，当增加溶液中的______浓度时，水解平衡会向逆反应方向移动。
三、简答题11. 请简述盐类水解的基本原理。
12. 举例说明如何通过实验测定盐类水解的平衡常数。
13. 解释为什么升高温度会促进盐类水解。
14. 说明盐类水解对溶液pH值的影响，并举例说明。
15. 讨论盐类水解在工业生产和日常生活中的应用。
四、计算题16. 已知某弱酸盐NaA的水解平衡常数Kh=1.0×10^-5，初始时NaA的浓度为0.1 mol/L，求水解后溶液的pH值。
17. 假设某溶液中存在NaB和NaC两种盐，已知NaB的水解平衡常数Kh1为1.0×10^-4，NaC的水解平衡常数Kh2为1.0×10^-6，如果初始时NaB和NaC的浓度均为0.05 mol/L，求水解后溶液的pH值。
第三节 盐类的水解专题训练精编版
盐类的水解专题训练 班级 姓名考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、（2013安徽理综，6分）.已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3 H + + SO 32- ②向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-) C 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是（ ）A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―）D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4ClD ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
高考化学专题16盐类水解溶解平衡考点专练
专题 16 盐类水解、溶解均衡1．以下说法正确的选项是A．将 FeCl3 溶液和 Fe2(SO4) 3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分同样B．配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，而后稀释至所需浓度3＋C．用加热的方法能够除掉 K2 SO4溶液中的 FeD．清洗油污常用热的碳酸钠溶液【答案】 D2．关于以下实验事实的解说，不合理的是选项实验事实解说加热蒸干 MgSO4溶液能获取 MgSO4固体；加热蒸干 MgCI2 溶液得不A H2SO4不易挥发， HCI 易挥发到 MgCI2 固体B 电解 CuCI2 溶液，阴极获取C u；电解 NaCI 溶液，阴极得不到 Na 得电子能力： Cu2+>Na+>H+C 浓 HNO3能氧化 N O；稀 HNO3不可以氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反响缓和；钠与水反响强烈羟基中氢的活性： C2H5OH< H2O【答案】 B【分析】 A项、HCl 易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干 MgSO4 溶液能获取 MgSO4+>Na+，解说不正确，故 B 错误；固体，可知与酸的挥发性有关，故 A 正确； B 项、得电子能力 HC项、浓硝酸氧化 NO，而稀硝酸不反响，可说明浓硝酸拥有较强的氧化性，故 C正确； D项、羟基中氢的活性越强，越易与钠反响，钠与乙醇反响缓和；钠与水反响强烈，可说明羟基中氢的活性： C2H5OH<H2O，故 D正确。
5．化学与生活生产亲密有关。
以下说法中不正确的选项是A．施肥时，铵态氮肥不可以与草木灰（含 K2CO3）混淆使用B．夏季冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反响速率C．施用适当石膏 (CaSO4· 2H2O)可降低盐碱地（含许多 NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获取 Mg 及 Cl2 等单质【答案】 D6．已知常温下浓度为的几种溶液的 pH以下表。
专题三 盐类的水解专题训练
专题三盐类的水解（专题训练）一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案D2、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）Ａ．NaCl Ｂ．NaHSO4 Ｃ．Na2CO3Ｄ．NH4Cl答案D3、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）Ａ．纯碱溶液去油污Ｂ．钢铁在潮湿的环境下生锈Ｃ．加热氯化铁溶液颜色变深Ｄ．浓硫化钠溶液有臭味答案B4.在Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是（）Ａ．加热Ｂ．通入HClＣ．加入少量Na2SO4（s）Ｄ．加入NaCl溶液答案D5、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）Ａ．明矾溶液加热Ｂ．CH3COONa溶液加热Ｃ．氨水中加入少量NH4Cl固体Ｄ．小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）Ａ．NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋Ｂ．S2—＋2H2O H2S＋2OH—Ｃ．CH3COOH＋H2O CH3COO—＋H3O＋Ｄ．CH3COOH＋OH—===CH3COO—＋H2O答案A7．下列各离子①R—②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH—（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④答案B8．下列说法不正确的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应答案B9、向三份0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—的浓度变化依次为（）Ａ．减小、增大、减小Ｂ．增大、减小、减小Ｃ．减小、增大、增大Ｄ．增大、减小、增大答案A10、有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）①0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液②0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液Ａ．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②Ｂ．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｃ．加水稀释溶液①，溶液中错误!不变Ｄ．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则错误!减小答案A11、下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是（）Ａ．K＋、S2—、Al3＋、AlO错误!Ｂ．MnO错误!、Na＋、SO错误!、K＋Ｃ．SO错误!、Fe3＋、S2—、K＋Ｄ．Fe2＋、Cl—、H＋、NO错误!答案A12（2017·娄底名校联考）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案D13.（2017·张家界高二质检）下列实验操作能达到目的的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体Ａ．①② Ｂ．②③Ｃ．③④ Ｄ．①③答案B14．（2017·抚顺六校联考）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
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A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．水解反应NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解
D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
【分析】
【详解】
A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；
C.当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确
D.当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案为：B。
7．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42-)＜c(HF)
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
2．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O
A.pH：③<①<⑤<④<⑥
B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③
C.水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥
D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)
C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
【来源】四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三第二次联考（全国III)理综化学试题
【答案】B
【解析】
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A正确；
B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；
考点：本题考查离子反应。
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（B）
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2
4．分析下表提供的数据，下列说法正确的是（B）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
A.84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-
B.25℃时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNaHCO3的pH
C.25℃时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNa2CO3的pH
D.0.1mol/LNaClO和0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(ClO-)＞c(HCO3-)
【来源】上海市闸北区2013年高考一模化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则
故答案为D。
9．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（D）
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题
【答案】D
【解析】
详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。
C、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的c(OH-)：⑥<①，故C错误；
D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；
故选B。
【点睛】
理解盐类水解的规律和影响因素，以及水的电离的影响因素是解题的关键。本题的难点为ABC的判断，易错点为D，要注意NH4HCO3中阴阳离子都要水解。
D.酸性H2CO3＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以溶液中离子浓度大小为：c(ClO−)＜c(HCO3-)，故D错误；
答案选B。
【点睛】
此题关键就是运用K的大小判断酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3-，而弱酸的钠盐因水解呈碱性，按越弱越水解的规律，碱性强弱为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3。
5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（A）
A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化
【来源】2015-2016学年上海市理工大学附属中学高二上学期期中测试化学试卷（带解析)
【答案】A
【解析】
试题分析：加入盐酸，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液变黄，故A正确。
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
【来源】【全国百强校word】重庆市第八中学2017届高三高考适应性月考（七)理科综合-化学试题
【答案】A
【解析】A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据电荷守恒2c（SO42-）+c（F－）+c（OH－）＝c（H+）＜c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HF）+c（F－）可知c（SO42-）＜c（HF），A正确；B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，B错误；C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 ，温度不变，平衡常数不变，C错误；D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，溶液中 减小，D错误，答案选A。
【来源】山东省烟台市2018-2019学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；
B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；
C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；
D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；
故答案为C。
3．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（B）
【分析】
【详解】
“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。