1.1.2 热化学方程式(解析版)
2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式
2021年高二人教版化学选修4练习册：1.1.2热化学方程式知识点一 热化学方程式1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ2．下列热化学方程式中，书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(1) ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ/mol3．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(1)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(1) ΔH ＝＋726.4 kJ/molB ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－1 452.8 kJ/molC ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(1)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(1)ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(1) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(1) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(1)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③知识点二 中和反应反应热的测定5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是( )A ．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B ．实验中可使酸或碱略过量C ．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同D ．可以用KOH 代替NaOH ，浓硫酸代替盐酸6．已知25 ℃ 101 KPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，下列关于中和热的说法正确的是( )A ．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B ．HCl 和NaOH 反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/molC ．若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===2H 2O(l)＋Na 2SO 4(aq) ΔH ＝－57.3 kJ/mol7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部8．已知298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ/mol ，在此温度下将1 mol N 2和3 mol H 2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.2 kJB ．一定等于92.2 kJC ．一定小于92.2 kJD ．不能确定9．化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图L1-1-9所示，该反应的热化学方程式是( )图L1-1-9A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(1)ΔH ＝2(a －b －c )kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ/molC.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(1) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/molD.12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。
考点02 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测
考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。
3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。
燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确 三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应【必备知识基础练】1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】
1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，Δ H 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，Δ H 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A ．焓变单位是kJ•mol −1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时Δ H >0，反应吸热时Δ H <0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ H 为“−”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，Δ H 为“+”3. 下列热化学方程式中书写正确的是A ． 2SO 2 +O 2 2SO 3 ΔH = − 196 . 6 kJ/molB ． H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = − 285 . 8 kJ/molC ． 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH = − 571 . 6 kJD ． C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = +393 . 5 kJ/mol4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ΔH=+131 . 3 kJ·mol − 1 表示A ．碳和水反应吸收131 . 3 kJ能量B ． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ热量C ． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3 kJD ． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131 . 1 kJ5. 下列实验操作中一定会产生误差的是A ．在中和热的测定实验中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替HClB ．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC ．用碱石灰来干燥氨气D ．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反6. 已知1 g火箭燃料肼(N 2 H 4 )气体燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(g)时，放出16 . 7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A ． N 2 H 4 +O 2 N 2 +2H 2 O ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1B ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1C ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+534 . 4 kJ·mol −1D ． N 2 H 4 (g)+ O 2 (g) N 2 (g)+H 2 O(g) ΔH= − 16 . 7kJ·mol − 17. 已知以下三个热化学方程式：2H 2 S(g)+3O 2 (g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=a kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(l) ΔH=b kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(g) ΔH=c kJ·mol − 1下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c8. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57 . 3 kJ/mol。
氮气燃烧热的热化学方程式-解释说明
氮气燃烧热的热化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：氮气是地球大气中占比最大的气体之一，在自然界中广泛存在。
氮气不仅是生物体生存和生长所必需的成分，还在工业生产和科学实验中扮演着重要的角色。
氮气的燃烧，作为一种常见的燃烧反应，具有重要的热化学特性。
本文将重点探讨氮气燃烧的热化学方程式，分析氮气燃烧释放的热量以及其在工业生产和实验研究中的应用。
通过深入了解氮气燃烧的热化学特性，有助于更好地掌握该燃烧过程的规律，并且对相关领域的发展具有一定的指导意义。
1.2 文章结构:本文将分为三个部分进行阐述氮气燃烧热的热化学方程式。
第一部分是引言，包括概述、文章结构和目的。
第二部分是正文，将涵盖氮气的性质、氮气燃烧的热化学方程式以及热化学方程式的应用。
第三部分是结论，将总结所述内容并展望未来可能的研究方向，最后以结束语结束全文。
通过这样的结构，读者可以清晰地了解文章的主要内容和组织结构，便于阅读和理解。
1.3 目的目的部分内容:本文的目的是通过对氮气燃烧的热化学方程式进行深入探讨，从而加深读者对氮气性质和热化学方程式的了解。
同时，本文还将重点介绍热化学方程式在实际应用中的意义和作用，帮助读者更好地理解和应用热化学方程式。
通过本文的阐述，读者将对氮气燃烧的热化学方程式有更深入的认识，并且能够将相关知识运用到工程实践中，达到理论与实践相结合的目的。
2.正文2.1 氮气的性质氮气是地球大气中最丰富的元素之一，占据了大气中的78。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下是一种非常稳定的分子，由两个氮原子组成。
氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常被用作惰性气体。
在工业上，氮气主要用来制备氨、制冷剂、氮化合物等。
在食品工业中，氮气也常用来包装食品，延长食品的保鲜期。
此外，氮气还被广泛用于光缆、半导体、医疗等行业。
在生物学上，氮气是所有蛋白质和核酸的组成部分，植物生长所需的营养元素之一。
然而，对于动物和人类来说，纯氮气是有毒的，因为它会抑制氧气的吸收，导致窒息。
热化学方程式大全(二)
引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。
通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。
在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。
本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。
正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。
2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。
热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。
二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。
合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。
2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。
合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。
2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。
氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
课时作业22：1.1.2热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课时作业1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒解析温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和热的实验中，不需要滴定管、天平，D项错误。
答案 A2.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()解析 1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，只有D项符合题意。
答案 D3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。
答案 B4.中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。
下列热化学方程式中正确的是()A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1解析A项中ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错；B、C两项中，NH3·H2O、CH3COOH 为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故ΔH>－57.3 kJ·mol－1，B、C错。
人教版高中化学选修四教案：1.1.2热化学方程式
（4）2H2( g )＋O2( g )＝2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol教学回顾Biblioteka 反思高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（二）热化学方程式
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
过程
与
方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
学案4：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 中和反应的反应热及其测定[学习目标]1．正确认识中和热的概念。
2．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
[基础知识梳理]1．中和反应的反应热在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热。
表示为H ＋(aq)＋ OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
2．实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．实验仪器装置（1）将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在方框中。
（2）实验过程中，还需要的其他仪器有 。
4．测量步骤（1）初始温度(t 1)的测量 用一 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 中并测量其 ；用另一 量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液并测量其 ，取两温度平均值为t 1。
（2）终止温度(t 2)的测量把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 中，并把量筒中的 倒入小烧杯中，盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记录终止温度为t 2。
（3）重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
5．数据处理ΔH ＝cm Δt ×10－3n H 2O kJ·mol －1 [其中c ＝4.18 J/(g·℃)][互动探究提高][思考探究]甲同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的KOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。
结论：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
问题思考：（1）实验装置中在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？（2）装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？（3）实验中为何使用0.55 mol·L－1KOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 KOH溶液？（4）能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？（5）能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？（6）乙同学将甲同学实验装置进行了改进，如图所示：①简易量热计②简易量热计[归纳总结]1．中和反应反应热测定原理的理解（1）中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。
1.1.2化学反应中的热效应
3、标准燃烧热：在101KPa时，1mol物 质完全燃烧的反应热 4、1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的
热值
5、物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素 转化为N2(g), 氢元素转化为H2O(l),碳元素 转化CO2(g),硫元素转化SO2(g)
练习：
1．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1； B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g)＝SO2(g)， C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1；
1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
能 源 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等
新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地
热能、海洋能、氢能、天然气水合物
等
2、能源又可以分为一级能源和二级能源。一级能
源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量
和资源；二级能源是指由一级能源经过加工转换
盖斯定律
1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还 是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应 的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应 的途径无关。 第8页例题
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ· mol1，则其逆反
应的焓变△H=-a kJ· mol1
2、已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
1.1.2 中和热及其测定(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第2课时反应热的测定——中和反应的反应热及其测定一、中和热概念及其数值1．概念：称为中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．对中和热概念的理解(1)条件：。
(2)反应物：。
(3)生成物及其物质的量：。
(4)表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【对点训练1】1．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是( )A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量3．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。
人教版高二化学选修一同步精品课堂1.1.2 热化学方程式 燃烧热(练习)(解析版)
1.1.2 热化学方程式燃烧热练习（解析版）一、选择题（共32小题）1、下列有关说法正确的是（）A、已知HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5 kJ/mol,由此可知1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的热量B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/molC、已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1,②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2,则△H1＜△H2D、含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH（a）+CH3COOH（ag）＝CH3COONa（ag）+H2O（1）△H＝﹣57.4kJ/mol[正确答案]C[解析]A、HI（g）═H2（g）+I2（s）△H＝﹣26.5kJ/mol,该反应为可逆反应,则1mol HI不能全部分解,则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5kJ,故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水时为燃烧热,生成气态水时放出的热量,不能判断燃烧热,故B错误；C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1,2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应,焓变为负值,则△H1＜△H2,故C正确；D、醋酸电离吸热,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH（aq）+CH3COOH（ag）＝CH3 COONa（ag）+H2O（1）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1,故D错误。
故选:C。
2、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═+2b kJ/molB、C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H═﹣2b kJ/molC、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣2b kJ/molD、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣b kJ/mol[正确答案]B[解析]充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知,生成2mol二氧化碳气体和液态水,反应放出热量2bkJ,或生成4mol 二氧化碳气体和液态水,反应放出热量4bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；故选:B。
1.1.2 热化学方程式的书写
2H2(g)＋O2(g)热=2化H2学O(方l) 程ΔH式(注29意8 k事)=项─571.6 kJ/mol 1.在反物2应5质生℃的成、2状2m9态8olk改液Pa态变下水，，，则2m放焓o出l气变57态也1.H6会2k与J发1能m生量o变l 气化态O2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH(298 k)=─483.6 kJ/mol 2.在反逆2应反5生℃应成、，22m其9o8l焓k气P变态a下的水，，符2放m号o出变l气4号8态3.H6k2J与能1m量ol 气态O2
②__N写__2(成_g_)生_+_3_成H_2_液(_g_态)_=_N_2H_N_3H的__3热(_l_)化_∆_学H__方=_─_程_2_式0_2__k_J_/_m_o_l___________
③已知生成气态NH3时，键能数据如下表，求x.
化学键 H─H N≡N N─H
键能 kJ/mol 435 943
∆H = Q(吸收) ─ Q(释放)= d - e ∆H=H(生成物)─H(反应物) = b-c
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
2H2 + O2 == 2H2O 只表示物质变化 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH(298 k)=─571.6 kJ/mol
是否能用一个方程式表示： 在25 ℃、298 kPa下， 2mol气态H2与1mol 气态O2反应生成2mol 液态水，放出 571.6 kJ 能量？
二、热化学方程式：
(1)定义 :把一个化学反应中的 物质的变化 和 反应的焓变 同时表示出来的式子。
(2)意义:热化学方程式不仅表明了物质的变化 ， 还表明了焓变(能量变化)。
高中化学：1.1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算1.定义：在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题(1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文小写字母g 、l 、s 分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用aq 表示。
(2)在ΔH 后要注明反应温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
如果不标明温度和压强，则表示在298_K 、常压条件下的反应热。
(3)ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。
(4)同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，ΔH 也不同。
根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH 的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。
3．重要提示(1)同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s ，石墨)。
(2)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数只表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。
1．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．4H 2(g)＋2O 2(g)===4H 2O(l) ΔH ＝－1 143.2 kJ·mol －1C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －11.盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
即化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。
2．盖斯定律的应用若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。
2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。
3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。
4．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。
5．已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．12H2(g)＋12Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1C．HCl(g)= 12H2(g)＋12Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋248 kJ·mol－1【答案】B【解析】H2与Cl2反应的化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1，A错误，B正确。
HCl分解是吸热反应，C错误。
D的计算过程是ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol －1－431 kJ·mol－1＝＋248 kJ·mol－1，忽视了生成物中HCl为2 mol，因此是错误的。
6．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= —285.8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ【答案】C【解析】A、碳和氧气的反应是放热反应，应为-号，故错误；B、没有注明物质的状态，故错误；C、注明物质的状态，反应为放热反应，故正确；D、反应热的单位错误，故错误。
7．关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是( )A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1【答案】C【解析】△H为“﹣”表示放热反应，由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，A正确；1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，B正确；热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，C错误；热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2(g)+O2(g) = H2O(l)，△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，D正确。
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g)2HI(g)ΔH ="-9.48" kJ·mol-1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)ΔH ="+26.48" kJ·mol-1下列判断正确的是( )A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低【答案】D【解析】A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（1）-（2）得，I2（g）=I2（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；C．都是HI的气态一样稳定；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确。
9．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】由图示可知:(1)断裂mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。
故有①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。
将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。
10．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是()A．C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大【答案】A【解析】由图像知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石应该为吸热反应，A错误；石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；能量越高越不稳定，石墨的稳定性强于金刚石，C正确；键能越大，能量越低，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误。
11．已知：；；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A．2:3.25 B．12:3.25 C．1:1 D．393.5:241.8【答案】B【解析】由题意可列得方程，。
12．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
【答案】吸热E1－E2一定低【解析】由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。