2018年高考预测试题——化学1
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
性质不稳定，撞击易爆炸C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2018年高考(课标Ⅰ卷)原创押题预测卷理综化学试题及答案
2018年高考原创押题预测卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．22.0gT2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11．下列装置图能达到相应目的的是A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境D．装置丁：制备少量SO212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的热稳定性：Z＞YC．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(一)化学试题Word版
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（一）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第 I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为① H 2(g)+ A(1)B(1) ΔH 1 ②O 2(g)+B(1)A(1)+ H 2O 2(1) ΔH 2巳知：A 、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH 2>0B. B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H 2(g)+O 2(g)H 2O 2(1) 的ΔH <09、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C 4H 10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25 ℃时，0.1 mol •L -1的M 溶液中)()(+-H c OH c =1.0×10-12。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<WB. X 分別与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X 、Y 形成的最简单化合物的电子式为D. Z 分別与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大 D向FeI 2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12、以二甲醚(CH 3OCH 3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
2018年高考全国卷命题预测(化学)
2018年高考全国卷命题预测（化学）
一、高考命题预测例题
1.选择题
（一）必考题型
SEST题：注重渗透有机物在生产、生活中的应用，特别是古代化学原理的考查。
例1：全国卷第7题
7.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，
装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) ( )
A.炉甘石作还原剂
B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子
D.该冶炼锌的方法属于热分解法
有机题：可能会出现两道题，其中一道题为有机物的性质，
另一道题为同分异构体分析。
全国2卷考查一道题的概率较大，特别注重给出陌生有机物结构简式结合官能团性质及同分异构
体的考查。
例2：全国卷第8题
8.Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：
1。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018年高考全国卷1化学试题答案解析
2018年高考全国卷1化学试题答案解析2018年高考全国卷1化学试题解析版硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属。
其回收流程如下：A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
B。
从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
C。
“沉淀”反应的金属离子为Fe3+。
D。
上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
答案：D解析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
从流程的转化可知，从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li。
得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe。
硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠。
答案选D。
本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是：A。
A。
B。
B。
C。
C。
D。
D答案：D详解：A、螺[2，2]戊烷与环戊烯分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体，A正确；B、根据螺[2，2]戊烷分子中氢原子的种类可知，二氯代物最多有4种，B错误；C、螺[2，2]戊烷分子中的所有碳原子不处于同一平面，因为螺环结构中的碳原子存在空间位阻，C错误；D、生成1 mol C5H12需要10 mol H2因为螺[2，2]戊烷分子中有10个氢原子，氢原子守恒，D 正确。
答案选C。
点睛：本题考查对螺环化合物的基本概念和结构特点的理解，同时也考查了对氢原子守恒定律的应用。
注意选项B的干扰，需要根据分子中氢原子的种类进行判断。
A、螺[2，2]戊烷和环戊烯的分子式分别为C5H8虽然结构不同，但它们是互为同分异构体的关系，因此A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以取代相邻或不相邻的碳原子上的氢原子，所以二氯代物的种类超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，因此分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，因此生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2D正确。
2018年高考押题卷理综化学解析版
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2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
全国高考2018届高三考前猜题卷(一)理综化学试卷
全国高考2018届高三考前猜题卷（一）理综化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】 C和H2O，属于清洁燃料，D正确。
8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键A【答案】A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应【答案】D【解析】分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，A错误；柠檬烯和丁基苯C4H9的分子式不同，二者不是同分异构体，B错误；分子中含有多个饱和碳原子，故所有碳原子不可能在同一个平面上，C错误；柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有—CH3、—CH2—，可发生取代反应，D正确。
10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】B【解析】能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO2－4时也有题述现象(在酸性条件下NO－3能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。
衡水2018届高考模拟押题卷化学试题(金卷一) 含答案
2018年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学部分7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2018年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒C ．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2OC ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
2018届全国高考考前猜题卷(一)理综化学试卷
2018届全国高考考前猜题卷（一）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A. 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B. “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C. PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D. 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶【答案】B【解析】A、医用酒精消毒的原理是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，选项A错误；B、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，选项B正确；C．PM2.5是指大气中直径大于或等于2.5μm（微米）的颗粒物，选项C错误；D、生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，应该用还原铁粉，选项D错误；答案选B。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018年高考化学模拟试题及答案(共十套)
高考模拟试卷化学卷（试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A．HClO4B．SO2C．Na2CO3 D．CaO【命题意图】本题考查物质的分类2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．【命题意图】本题考查仪器识别3．下列属于弱电解质的是A．液氯B．Cu(OH)2C．硝酸钾D．氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断4．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧 B．灼热的木炭和CO2反应C．锌粒与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．KOH B．CuSO4 C．Na2SiO3D．NH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断6．下列说法不正确．．．的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．二氧化硅通常用于通信行业C．金属钠可用于冶炼钛等金属D．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途7．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4 B．甲烷分子的球棍模型：C．氨分子电子式：D．氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断8.下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质 9.下列说法不正确．．．的是 A ． 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用 胶头滴管定容B ．做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C ．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D ．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主 要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范10.下列说法正确的是A ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3 与 CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．CH 3CH 2OH 与HOCH 2CH 2CH 2OH 互为同系物D ．35Cl 与37Cl 为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）11.下列说法不正确．．．的是 A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．混合气体的密度不再改变C ．混合气体的压强不再变化D ．两种物质C 、D 的反应速率之比为1∶1 【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断 13.下列离子方程式正确的是A ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2HCO 3－ C ．氯化铁溶液与铜反应Fe 3++ Cu== Fe 2++Cu2+ D ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 42-＝BaSO 4↓+H 2O 【命题意图】本题考查离子方程式正误判断14.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为20。
2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标(K12教育文档)
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2017年高考化学新课标模拟试题150分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 F-19 Na-23 Mg—24 Al-27 Si-28 S—32 Fe—56 Cu-64 Br—80 Ag—108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．（2017·湖南省五市十校3月模拟)图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（2017·宁夏银川一中第5次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．高温下，0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N A 3．(2017·河北省唐山市第一中学期末考试)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
最新2018年全国卷化学高考模拟试题(一)含答案
绝密★启用前最新2018年全国卷化学高考模拟试题（一）满分100分时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C．锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液D．据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢”，“金属氢”具备超导等优良性能。
由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化8．1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是（）A．X的分子式为C8H14O4B．M有2种结构C．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应D．可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2N AB．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AC．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为N AD．22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等10．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e-2H+C．当有3 g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下K sp[(CH3)2NH]=1.6×10-4)。
高一化学-2018年江苏高考化学预测题(密卷) 最新
2018年江苏高考化学预测题（密卷）（重点高中版）2018-5-18说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48第Ⅰ卷选择题（64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近两年我省连发化学品爆炸事故。
一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。
据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．以下对生活事实的解释，不正确的是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3．下列描述正确的是A．2018年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。
故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。
可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石完全不同D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 4．下列叙述的两个量，一定相等的是A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目5．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似（如右图），则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为A.3B.4C.5D.67．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。
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g。
答案：（除标注外每空 2 分，共 16 分） A(1 分) AB CD
3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- 不能（1 分）因阳极产生的 Cu2+
不能使 Cr2O72-还原到低价态 Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O 水中的 H+在
(3)
（2 分，不配平扣 1 分）
(4)4（2 分）
（或
（2 分）
(5)
或
或
（3 分，其他合理答案也给分） 5. C 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热， 实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 6. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 I.某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等， 且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
试剂为
（写名称）。若无该装置，则可能会有什么后果？请用化学方程式进行
说明
。
（4）D 中反应温度控制在 60—65℃，其原因是________________________。
（5）测定 POCl3 含量。①准确称取 30.70g POC13 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解 瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；③
______________。 (2)电解时阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为___________________。 (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解
释其原因
。
(4)若溶液中初始含有 0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
A
Cu
石墨
HCl
HN3
离子交换膜
B．若将盐酸换成 NaCl，电池的运行效率将会下降 C．负极的电极反应式为：Cu−e−=Cu+ D．当外电路中流过 0.1mol 电子时，交换膜左侧离子
减少 0.2 mol
26．（15 分）POCl3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一
B.HNO3 C.FeCl3
D.KMnO4
(2)加入 NaOH 溶液调整溶液 pH＝8 时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂
的原理：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+
B.Al3+
C.Ca2+
D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗 172.8gCr2O72-转移 4.8 mol e-，该反应离子方程式为
(5)已知：RCHO+CH3COOR' CH3CH3ONa→ RCH═CHCOOR'，请结合题给信息，设计以
苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备
的合成路线：
。
答案：(1)对硝基甲苯（1 分） BC（2 分，少选一个扣 1 分，多选或错选不给分）
(2)
（2 分，写成分子式或结构简式不给分） 取代（1 分）
阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡 H2O
H++ OH-向右移动，阴极区 OH-
浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 84.8
12．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3） 构 成 的 原 电 池 ， 总 反 应 方 程 式 为 ： 2Cu+2Cl ﹣ +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH+4 。下列叙述错．误．的是（ C ）
________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的废
水。
实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O72-废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H++2e-=H2↑
(1)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？________(填“能”或“不能”)，理由是
Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，25 ℃时，0.1 mol•L-1 的 M 溶液中 c(OH − ) =1.0×10-12。 c(H + )
下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<W B. X 分別与 Z、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同
C. X、Y 形成的最简单化合物的电子式为 D. Z 分別与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物 3. B 下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3 分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为 C3H5Br2 的有机物共有 4 件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙 烯 4. [化学——选修 5:有机化学基础](15 分） 3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂 TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合 成。
（7）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4，从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为
_________________。 答案：（1）acbfg（或 gf）hidej（2 分）
（2）CDBA（2 分）装置 F 充满黄绿色气体（1 分，其他合理答案也给分〉 （3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2 分） （4）防止水蒸气进入装置未参加反应的 Cl2，防止污染空气（2 分）
（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（2 分）
（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液
体中含有 TiCl4 （2 分，其它也合理答案也给分）
（7）蒸馏（1 分）
2. D 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、
的目的是
。
②反应中 POC13 的百分含量为
。
答案：（1）球形冷凝管（1 分） a（1 分）
（2）干燥 Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞（2 分） 五氧化二磷（或硅胶）（1 分） （3）碱石灰（1 分） POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2 分）
（4）一是温度过高，PCl3 会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变 慢（2 分） （5）①当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（1 分） 使 生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN-与 AgCl 反应（2 分） ②50%（2 分）
遇水强烈水解，易与氧气反应 遇水强烈水解，能溶于 PCl3 遇水强烈水解，加热易分解
b
乙
甲
a
A
B
C
D
E
F
（1）仪器甲的名称为
，与自来水进水管连接的接口编号是
。
（填“a”或“b”）。
（2）装置 C 的作用是
，乙中试剂的名称为
。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的
种制备 POCl3 的原理为：PC13+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下
装置在实验室模拟制备 POCl3。有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•mL﹣1
其它
PCl3 POCl3 SOCl2
-93.6 1.25 -105
76.1 105.8 78.8
1.574 1.645 1.638
硫酸
Na2S
双氧水
NaF
(NH4)2S2O8 有机萃取剂
废 Ni-MH 电 池正极材料
浸出
除铜
过滤
过滤 滤液 1
过滤
过滤
操作 X
滤液 2
滤液 3
滤液 4
水层
回答下列问题： （1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：
NiSO4·7H2O
则“浸出”时最适宜的条件为
。
（2）在“滤液 1”中加入双氧水可将 Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子
（4）向“滤液 3”中加入(NH4)2S2O8 可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8 与 MnSO4 反应生成
含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程
式
。
（5）向“滤液 4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂（用 HA 表示）形成易溶于萃取
剂的络合物 ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HA
2018 年高考预测试题 化学
1. TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4， 设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g • cm-3)