最新高考化学复习知识点总结(全)

第一章高考揭秘

一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！考纲解读

1. 研究“目标”

研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。

2．研究“变化”

对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。

高考考题解读

1. 注重基础、考查主干、加强综合

试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，

保证内容效度。理综试卷中的化学试题数量少，只有13题左右。因此，在考试内容设置上，每道题内容上尽可能地覆盖较多内容。

2. 考查学生的实验探究能力

设置探究式试题的目的在于改变学生单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，为其提供多渠道获取知识，并将学到的知识加以综合应用于实践的机会，培养创新精神和实践能力。第28题实验题以探究物质组成为目的，将已有的酸碱中和滴定知识迁移到题目中，需要仔细分析提供的实验装置，考查实验原理、对装置的理解和对数据的处理，要求较高。

3. 考查学生的信息素养

试题注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。通过对实验现象、图形、模型、图表的观察以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力。如选择12题需要通过试题提供的信息，准确提取出实质性内容，得到准确结论。

第二章高考热点、重点、难点、回顾与预测高考化学试题千变万化，但重点难点热点的考查是不变的，下面对知识点进行分析。

考点一：有关化学计量的计算

【考查热点】

1.有关物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积（标准状况）之间的关系及计算。

2.有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

【典型例题】

N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N A

B．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A C．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A

【答案】D

[解析]：A ．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气；

在密闭容器中加入1.5molH 2和0.5molN 2，该反应可逆反应，充分反应后生成

氨气的物质的量小于1mol ，可得NH 3分子数目小于N A ，故A 错误；

B ．铁粉过量，转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算；足量的铁

粉与lmolCl 2在加热条件下充分反应，1mol 氯气完全反应得到2mol 电子，转

移的电子数为2N A ，故B 错误；

C ．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；

故C 错误；

D ．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，7.8g 过氧化钠的物质的量为：

=0.1mol ，0.1mol 过氧化钠中含有0.2mol 钠离子和0.1mol 过氧根离

子．总共含有0.3mol 离子，含有的离子总数目为0.3N A ，故D 正确；

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，纵观这几年

的高考试题，有关化学计量的计算主要考查物质的量与微粒数目（ N

A N

n =）、物质的量与物质质量（ M m n =）、物质的量与气体体积（ V V m n =）之

间的换算，试题还常常联系化学基本概念、元素化合物、化学反应原理等知识

进行综合考查。

解答此类试题，一是要注意三个公式的适用前提和对象，如

（ V V

m

n =）仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体或液体，其中气体

可以使纯净物，也可以是混合物；二是要注意利用物质的量的桥梁作用，进行

m 、V 、N 之间的换算，如“m →N ”的计算，可以通过（N A N n =

）和N=N A •n ，实现宏观物质质量和微观粒子数之间的计算：N=M

m ×N A 考点二：有关反应速率、化学平衡的计算

【考查热点】

1.根据反应速率的定义进行计算

2.根据反应速率、化学平衡曲线进行计算

3.利用平衡常数进行计算

【典型例题】

目前工业上可利用C（s）或CO

2

来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三种化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡

常数（K

1、K

2

、K

3

）如下表所示

请回答下列问题：

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K

1、K

2

与K

3

之间的关系，则K

3

= （用K

1

、

K

2

表示）；根据反应③判断△S__________0(填“<”、“>”、“=”），在_____ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有

（填字母序号）。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH

3

OH

（4）500℃时，测得反应③在某时刻CO

2(g)、H

2

(g)、CH

2

OH(g)、H

2

O(g)的浓度

分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时

V

正_________V

逆

（填“>”、“<”或“=”）

（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是