2018届高三化学上学期期末考试试题
福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题及答案
福州市2018届高三上学期期末考试化学试题温馨提示：1、本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。
2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3、解题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。
)(一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。
1、东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称―蔡侯纸‖。
―蔡侯纸‖的主要成分可能是( )A、淀粉B、天然纤维C、聚氯乙烯D、二氧化硅2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：―方家以磁石磨针缝，则能指南。
‖磁石的主要成分是( )A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、CuFeS23、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是( )A、KNO3B、SC、CD、S、C(二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。
下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A B C D5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是( )A、①B、②C、③D、④6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。
则此过程产率( )A、达100%B、等于70%C、小于70%D、无法判断7、实验室可用下图所示的装置实现―路线图‖中的部分转化：以下叙述错误的是( )A、铜网表面乙醇发生氧化反应B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应8、下列四种有机物，同分异构体最多的是( )A、乙烯B、乙醇C、乙醛D、乙酸(三)9、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A、含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4N AB、58.5gNaCl晶体中含2N A个离子C、标准状况下，11.2L乙烯包含N A个碳碳双键D、100ml 0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2N A个钠离子10、下列化学用语正确的是( )A、S2-结构示意图B、N2电子式C、CO2的结构式O—C—OD、纤维素的结构简式(C6H10O5)n11、根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所的结论不正确的是( )12、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )13、电解法处理酸性含铬废水(主要含有C2O72-)过程，溶液中发生反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O之后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )A、阳极反应为Fe – 2e- = F2+B、可用铁板作阴、阳极C、电解过程中可能有F(OH)3沉淀生成D、每有1mol C2O72-被还原，电路中转移6mol电子14、室温下，0.1mol·L-1HF溶液PH=2，则下列有关描述不正确的是( )A、该溶液c(OH-)＞c(HF)B、该温度时HF电离常数K=1.1×10-3C、氢氟酸酸性比盐酸弱D、若加热，溶液PH＜215、H2O2分解反应过程能量变化如右图所示，以下相关叙述正确的是( )A、1molH2O2(l)键能总和比1molH2O(l) +0.5molO2键能总和大(E2-E1)B、该反应是吸热过程C、使用MnO2催化剂，E3将降低D 、2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H=E 1-E 216、25℃时，往HA 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中HA 和A -二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液PH 变化的关系如图所示。
2018届高三化学上学期期末考试试题
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
最新-2018学年高三化学上学期期末考试试题及答案【新
新余市2018—2018学年度上学期高三期末质量检测化学试题（满分：100分 时间：90分钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“神舟七号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．火箭所用的燃料是气体燃料B ．宇航员呼吸所备的气体是液态氧C ．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D ．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料 2．下列过程需要通过电后才可进行的是 （ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．①②③④⑤3．在Al(OH)3、Al 2O 3、NaHCO 3、H 2N-CH 2-COOH 、(NH 4)2S 、NaHSO 4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。
下列对这16种非金属元素的判断正确的有 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A ．只有①②正确B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①～④都不正确 5．工业上由二氧化锰制备KMnO 4分两步进行： ①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O 2：2MnO 2+4KOH+O 2C2052K 2MnO 4+2H 2O②电解锰酸钾溶液：2K 2MnO 4+2H 2O电解2KMnO 4+H 2↑+2KOH根据上述内容，判断下列说法正确的是A ．氧化性K 2MnO 4>O 2B ．每生成1molKMnO 4共转移6mol 电子C ．第②步电解时，阴极周围溶液的pH 值减小D ．第②步电解时，KMnO 4在阳极区生成6. 根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ ）A. 酸性：HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4 碱性：NaOH > KOH > RbOHB. 沸点：Cl 2 < Br 2 < I 2 熔点：Na < K < RbC. 可燃性：H 2O < NH 3 < CH 4 还原性：HCl < H 2S < PH 3 D . 还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl 2 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32－＋H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ ＋5NO 2－ ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ ＋Ba 2＋＋2OH －= BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 －8. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V 1mL ，仰视读数为V 2mL ，俯视读数为V 3mL ，若V 3>V 1>V 2，则所使用仪器可能是A ．容量瓶B ．量筒C ．碱式滴定管D ．以上仪器均可 9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．6 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N AB ．1.0L 0.1mol/L 的NaF 溶液中，含F —离子数目是0.1N AC ．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N AD ．1mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A 10..LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
山东滨州市2018届高三化学上学期期末试卷附解析
山东滨州市2018届高三化学上学期期末试卷（附解析）山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Ba137一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)1.化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D.双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。
2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)
2018届临沂高三上学期期末考试试题(化学)高三教学质量检测考试化学说明：1.本试卷分为第I卷（1~4页）和第II卷（5~8）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-C1-O B．羰基硫(COS)的电子式：C．的名称：2-乙基-1,3-丁二烯D．的单体：和CH3OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B ．SiO2熔点高，可用作耐高温材料C ．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.2 mol ·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0.2N AB ．0.2 mol SO 2与0.1mol O 2反应生成SO 3的分子数为0.2N AC ．1mol 羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9N AD ．4.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中，所含中子数为2N A大，X 的某种氧化物可作信使分子，W 的简单氢化物与Z 的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序数。
2018届高三上学期化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
2018届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题附答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。
1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：HD.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC．25℃时，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13N0D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N04．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O D ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯 0.1mol·L －1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
2018,届高三上学期期末化学试卷4套有答案
天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Sn-l19第I卷（选择题，共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法不正确的是A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B.煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C.蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2、下列说法错误的是A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C.可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D.苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。
下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：r (W)> r(Z) > r(Y)>r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZC.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物4、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成5、下列有关实验操作的叙述中，正确的是A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用50mL的量筒量取 6.80mL盐酸D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化6、乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
山东省滨州市2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1 考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4.考试结束,监考人员将答题卡收回。
第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3 分,共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学与技术、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B 错误；C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。
2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A. 明矾B. 芒硝C. 草木灰D. 漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。
2018届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题及答案
山东省青岛市2018届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。
《浙江宁波高三上学期期末试题化学》
宁波市2018学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 K：39 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共44分>一、选择题<每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2018年诺贝尔化学奖。
1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。
但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。
下列认识错误的是b5E2RGbCAPA．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：4．石头纸<Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
2018高三(上)期末化学试卷
2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
2018届高三上学期期末化学考试陕西卷3套
陕西省榆林市2018届高考模拟第一次测试化学一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.瓷器的重要成分是硅酸盐C.维生素D可促进人体对钙的吸收D.可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌2.下列有关叙述正确的是A.NH3可用作制冷剂B.过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒C.S的氧化性比Cl2 的氧化性强D.电解饱和食盐水制备金属钠3.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子:B.氟离子的结构示意图:C. 和的核外电子数不同D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O24.人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是( )A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同5.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是A.甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.酒越陈越香与酯化反应有关D.乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B.25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2D.图示转化反应都是氧化还原反应7.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC.标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子D.标准状况下，18g水含有NA个H2O分子8.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液9.下列反应的离子方程式正确的是A.铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl010.锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个B.4个C.6个D.8个11.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-B.)( H c K W =1x 10-13mol/L 的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3- C.与Al 反应能放出H 2的溶液中: Fe 3+、K +、NO 3- 、SO 42-D.0.1mol/LNaAlO 2溶液:H +、Na +、Cl -、SO 42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H ++2NO 3- =Cu 2++2NO 2 ↑+2H 2OB.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸: 2S 2O 32-+ 4H + =SO 42-+ 3S ↓+ 2H 2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液: Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO 3-+Ca 2+ +OH -=CaCO 3↓+H 2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO 3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加0.1mol/LKI 溶液，出现浑浊; ③向沉淀c 中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq) B.滤液b 中不含有Ag +C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶8、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是29、已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的ΔH为A.12ΔH3+5ΔH2-2 ΔH1B.2 ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2 ΔH1D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH310、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A.溶液中OH-向电极a 移动B.O2在电极b 上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a 的反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O11、T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图( I) 所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II) 所示，则下列结论正确的是A.在t1时间内用B 表示该反应的平均速率为: 0.6mol/(L·min)B.在(t1+10) 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol/LA、0.3mol/LB 和0.4mol/LC 反应，达到平衡后，C的依度仍为0.4mol/LD.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物13、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时:c(OH-)> c(Na+)= c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:(Cl-)= c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(C1-)=c(NH4+)+c(Na+)14、已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A 可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA.①②B.②④C.①③D.③④15、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。
则V 可能为A.9.0 LB.18.5LC.25.7LD.36.8L16、以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A.原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B.a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C.若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13D.若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L第II卷(非选择題，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17、(8 分)X 、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同。
回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为_______、___________、______________。
(2 )由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有___________、_________。
(填化学式)(3 )X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______________。
(填化学式)。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________；此化合物还可将破性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________。
18、(10分)绿矾(FeSO4·7H2O) 可作还原剂、着色剂、制药筛，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题:(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B 中可观察到的现象是______________。
甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C 的作用是______________。
(2 )乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______________。
(填字母)A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3 )丙组同学在阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出。
为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置:①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为(填字母)________________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是________________________。
(4) 为证明级矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、____________；选用的试剂为________________________。
19、(10分)生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):软锰矿: MnO2含量≥65%；Al2O3含量为4%。
闪锌矿: ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS 含量各为2%。
滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+。
试回答下列问题:(1) 步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫，且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。
其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。
(2) 步骤③中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)A.KMnO4固体B.H2O2C.浓硝酸D.新制氯水(3) 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。