高中化学 溶解度知识点总结

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第2讲溶解度应用及溶质质量分数

1、 固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（符号

为S ，单位为g ）。

溶解度含义：“20℃时NaCl 的溶解度为36g”的含义：在20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 。 2、四要素：

⏹温度——必须指明具体的温度，溶解度才有意义。⏹溶剂的质量是100g 。

⏹固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。⏹

溶解度的单位通常是g 。

3、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

4、溶解度与溶解性

在20℃下，溶解度小于0.01g ，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g ，被称为易溶。

5、溶解度曲线的常见试题（右图）

⏹t 3℃时A 的溶解度为 80g 。

⏹P 点的的含义是： 在t 2℃时，A 和C 的溶解度相同 。⏹

N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过加入A 物质，降温或者蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表该物质对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图线上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 ⏹t 1℃时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序 B ＞C ＞ A 。⏹从A 溶液中获取A 晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

⏹从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 （冷却热饱和溶液）的方法获取晶体。⏹

t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 A 和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ＜C ＜B 。⏹

除去A 中的泥沙用 过滤 法；A 中混有少量的B ，提纯A 用降温结晶（冷却热饱和溶液）；B 中混有少量的A ，提纯B 用蒸发结晶。

80

·

·

t 1 t 2

3N t /℃

S/g

P A B

C 难溶

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6、氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

7、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

8、溶解度计算 饱和溶液中：

溶质溶剂

=S 100g

溶质溶液

= S

S+100g

1、定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。

2、气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

%

100溶剂质量

溶质质量溶质质量

%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数⨯+=⨯=

1、使用该公式时的注意事项：

⏹

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）；⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量；⏹

上下的单位要统一。

2、 %

100g

100分数饱和溶液中溶质的质量⨯+=S S 3、 意义

氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。

1、用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2、稀释浓溶液

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

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步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和溶质质量分数。 3、溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式

①加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质量分数浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液溶质量分数 ②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 4、 溶液的混合计算

依据：混合前各溶液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。 5、 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求： ①原盐酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的HCl 的质量为x ，生成的FeCl 2的质量为y ，生成H 2的质量为z 。

z

y x

2.8g 2 127

73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑+=+g

1.056

2g 8.2，g 35.656127g 8.2，g 65.35673g 8.22

12773g 8.256=⨯==⨯==⨯====z y x z

y x ①盐酸溶液中溶质的质量分数为

%25.18%100g

20g

65.3=⨯②反应后所得溶液中溶质的质量分数为

%

97.27%1000.1g

-g 20g 8.2g

65.3=⨯+答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】

①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

②不要设“盐酸的质量为x ”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。