无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录

第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章

1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B，

将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。

第22章

1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸

中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。

第23章

1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺

激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。

2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓

硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。

3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与

NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

第16章

A.NH 3，

B.N 2，

C.NaNH 2，

D.H 2，

E.NCl 3

①2NH 3+3CuO=3Cu+N 2+3H 2O

②2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2

③NH 3+3Cl 2=NCl 3+3HCl

第22章

A.CuO ，

B.CuCl 2，

C.[CuCl 2]-，

D.CuCl ，

E.Cu(NH 3)2+，

F.Cu(NH 3)22+，G .[Cu(CN)4]3-，H.Cu ，I.Cu(NO 3)2，J.Cu(OH)2

①22CuO 2HCl =CuCl H O ++△

②CuCl 2+Cu+2Cl -=2[CuCl 2]-

③2[CuCl 2]-=CuCl ↓+2Cl -

④CuCl+2NH 3= Cu(NH 3)2++ Cl -

⑤4Cu(NH 3)2++O 2+8NH 3+2H 2O=4Cu(NH 3)22++4OH -

⑥2Cu(NH 3)22++10CN -=2[Cu(CN)4]3-+(CN)2↑+4NH 3↑

⑦2[Cu(CN)4]3-+Zn=[Zn(CN)4]2-+2Cu+4CN -

⑧3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

⑨Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3

⑩()22=CuO O C OH +H u △

第23章

1.A.K 2Cr 2O 7，B.Cl 2，C.CrCl 3，D.Cr(OH)3，E.KCrO 2，F.K 2CrO 4 ①K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑

②CrCl 3+3KOH=Cr(OH)3↓+3KCl

③Cr(OH)3+KOH=KCrO 2+2H 2O

④2KCrO 2+3H 2O 2+2KOH=2K 2CrO 4+4H 2O

⑤2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+Na 2SO 4+H 2O

2.A.MnO 2，B.MnSO 4，C.O 2，D.Mn(OH)2，E.MnO(OH)2，F.K 2MnO 4，G .KMnO 4 ①2MnO 2+2H 2SO 4(浓)=2MnSO 4+2H 2O+O 2↑

②MnSO 4+2OH -=Mn(OH)2↓+SO 42-

③3Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2

④232423MnO 6KOH KClO =3K MnO +KCl+3H O ++△

⑤3K 2MnO 4+2CO 2=2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3

3.A.Fe(OH)2，B.Fe(OH)3，C.Fe 2O 3，D.Fe 3O 4，E.FeCl 3+FeCl 2，F.Na 2FeO 4，G .BaFeO 4，M.Fe

①Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑

②FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

③2Fe(OH)2+O 2+2H 2O=2Fe(OH)3

④32322Fe(OH)=Fe O +3H O △

⑤233423Fe O +CO =2Fe O +CO 高温

⑥Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O