高一化学上学期第二次月考试题人教版

2019学年上学期第二次月考

高一化学试题

试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31

卷Ⅰ(选择题共55分)

一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确）

1．下列物质属于电解质的是（）

A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4

2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( )

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24

4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )

A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋

5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容

量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )

A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④

D.①③⑤

6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是

A. 物质的量浓度为0.1 mol/L

B. 物质的量浓度为1 mol/L

C. 含NaOH 4 g

D. 含NaOH 0.1 mol

7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )

A.使用前要检验容量瓶是否漏液

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡

8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性

从强到弱的顺序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-

10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称

为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )

A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3

C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

12．已知M 2O 7x 一+3S 2一+14H + ====2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x 一中的M 的化合价为

( )

A ．+2

B ．+3

C ．+4

D ．+6

13．配制100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.在转移过程中有溶液撒在外面

D.定容时俯视刻度线

14．氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3(氯仿)

＋O 2=====光照2COCl 2（光气）＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你

认为检验时使用的最佳试剂是( )

A ．溴水

B ．烧碱溶液

C ．硝酸银溶液

D ．碘化钾淀粉试纸

15．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol/L Na 2CO 3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误

有( )

A ．①⑤⑥

B ．②④⑦

C ．①⑥

D ．⑤⑥⑦

16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K＋、Na＋、CO32－、Cl－B．NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

C．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

17、能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：（）

A．CuO溶于稀H2SO4B．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应18．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）

A、1：2

B、2：1

C、1：1

D、3：2

19．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是（）

A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−1

20．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．0.05mol/L B．0.03mol/L C．0. 3mol/L D．0.5mol/L

二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。)

21．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（）

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

22、下列离子反应方程式正确的是（）