高一化学上学期第二次月考试题人教版
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2972高一化学第一学期第二次月考试卷
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
2917高一化学上册第二次月考试题试卷
高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。
Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。
Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、下列离子方程式正确的是( )A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6N AB．1L溶液中含有0.2N A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
2926高一化学上学期第二次月考试卷
高一化学上学期第二次月考试卷1、考试时间：60分钟 满分：100分2、可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ag--108第I 卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4×14＝56分。
)１、下列说法正确的是 ( )A 、2mol 的盐酸B 、0.1mol 氢C 、0.3molHClD 、4mol 的氧元素 ２、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、28克氮气所含的原子数目为N AD 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积约11.2升３、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A 、倾出标线以上的液体B 、吸出标线以上的溶液C 、影响不大，不再处理D 、重新配制.４、在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A 、28nB 、14nC 、n/28D 、n/14 ５、下列有关0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确的是 （ ）A 、500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/LB 、500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/LC 、500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD 、500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A６、在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 1022,此气体的摩尔质量为 ( )A.32克B.32 g/ molC.64D. 64 g/ mol７、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为( )Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A 、sd M 10mol/LB 、)100(1000S M Sd +mol/LC 、M Sd10mol/L D 、SdS M 1000)100(+mol/L９、在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A 、1∶5 B 、5∶1 C 、6∶1 D 、1∶6两份营养液的成分 （ ）A.只有n(K +)相同B.只有 n(Cl -)相同C.完全相同D.完全不同 1１.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
高一化学月考试题及答案
化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
河北邢台市第一中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
ZXY邢台一中2021-2022学年上学期其次次月考高一班级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）1、下列有关试验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗2、已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C.过滤D.蒸发 3、试验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）5、配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成试验结果偏高的是A ．定容摇匀后发觉液面低于刻线，但没有补加B ．定容时观看液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol N 2中含有的电子数为2N AB ．标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为1N AC ．常温常压下，17g 氨气所含的分子数大于N AD ．2g 氢气所含的氢原子数为N A 7、下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②肯定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量打算 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③ D ．②④⑤ 8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液消灭红褐色沉淀D ．在河流入海口易形成沙洲 9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C ．胶体是一种混合物，而溶液是一种纯洁物 D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，削减烟尘对空气的污染。
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版
山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版山西省晋中市2022-2022学年高一化学第二次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27Zn 65Fe 56 C 12O 16 H 1第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每题有1个正确答案，每小题3分，共48分。
）1.金属钠着火时，可用来灭火的物质是()[3分]A.泡沫灭火器C.煤油D.砂子2.下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是：()[3分]A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色3.将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是：()[3分]4.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是：()[3分]A.36Ⅰ69Ⅰ92B.23Ⅰ12Ⅰ9C.1Ⅰ2Ⅰ3D.9Ⅰ12Ⅰ235.[3分]A.③④B.②③④C.①③④D.全部6.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是：()[3分]A.投入到足量水中B.投入到足量盐酸中C.投入到足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中7.[3分]8.下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是：()[3分]9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：() [3分]10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：()[3分]A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐11.下列离子方程式书写正确的是：()[3分]12.某酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是：()[3分]13.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是：()[3分]14.下列反应需要加入还原剂才能实现的是：()[3分]15.[3分]16.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是()[3分]A.ZnB.FeC.AlD.Mg第Ⅰ卷（非选择题部分：共52分）二．填空题17.A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
高一化学第二次月考试题(含答案)
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高一化学月考试卷
高一上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32,Cl—35.5、Al—27、Zn—65、Fe--56（将答案写在答题卡上，只交答题卡）一、单选题1．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的单质是( )A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO32．等质量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液D．3 mol·L-1HNO3溶液3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，(1)空气(2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2 可作为冷却气体的是( )A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)6．下列有关焰色反应叙述正确的是A．焰色反应时发生了化学变化B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8．将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积(标准状况)由多到少的顺序排列正确的是()A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂11、把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
高一化学月考测试题及答案
高一化学月考测试题(时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H. 1 O. 16 C. 12 Cl.35.5 N. 14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列说法正确的是( )A. CH2Cl2没有同分异构体可以证明甲烷分子的空间构型是正四面体B. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量C．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源D.石油裂化的主要目的是乙烯、丙烯的产量2．下列说法错误的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3．下列说法不正确的是( )A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烷和丙烷互为同分异构体B．甲烷和乙醇均能发生取代反应C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．纤维素和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同5．下列有机反应方程式书写错误的是( )C．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHOD．CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O6．下列表述正确的是( )A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O7．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2===CH—23C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH—CH2—OH8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物9．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH===CH2＋H2S――→hνCH3CH2CH2CH2SH。
高一化学月考试题含解析
高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。
下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案-参考模板
高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
山东师范大学附属中学高一化学上学期2月份月考试题含解析
B。 标准状况下，将22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数 NA
C. 1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D。 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0。5mol SO2
【答案】C
B。 净水过程,就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，B符合题意；
C. 小苏打为NaHCO3,柠檬酸为酸性物质，二者混合，发生复分解反应产生CO2气体，由于有新物质产生,所以发生的是化学变化,C不符合题意;
D. 食醋的主要产生CH3COOH，鸡蛋壳主要成分是CaCO3,由于酸性:醋酸〉碳酸,所以醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙会发生复分解反应，生成CO2气体，由于有新物质生成，所以发生的是化学变化，D不符合题意.
D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；
故答案选B。
【点睛】解答本题时，应掌握每个化学反应的反应原理，从化学反应中元素化合价是否升降的角度进行分析。
3。 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误;
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1,故D正确；
C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），醋酸可做调味品,故A对人体健康无害；
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
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2019学年上学期第二次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。
每小题只有一个选项正确）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－244．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1 mol/LB. 物质的量浓度为1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl12．已知M 2O 7x 一+3S 2一+14H + ====2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x 一中的M 的化合价为( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+613．配制100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.定容时俯视刻度线14．氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3(氯仿)＋O 2=====光照2COCl 2（光气）＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是( )A ．溴水B ．烧碱溶液C ．硝酸银溶液D ．碘化钾淀粉试纸15．某同学用Na 2CO 3配制0.10 mol/L Na 2CO 3溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有( )A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥D ．⑤⑥⑦16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、CO32－、Cl－B．NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋C．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42－17、能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：（）A．CuO溶于稀H2SO4B．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应18．在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为（）A、1：2B、2：1C、1：1D、3：219．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。
原硫酸溶液的浓度是（）A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−120．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.03mol/L C．0. 3mol/L D．0.5mol/L二、选择题(共5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个选项正确。
)21．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是（）A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液22、下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD．盐酸与CaCO3反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑23.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若的浓度为，则的浓度为A. 2 mol/LB. 3 mol/LC. 4 mol/LD. 8 mol/L24.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/LD．mol/L25．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3+D．X2+是XO4－的还原产物卷II（非选择题共45分）三．填空题（共4小题，满分45分）26、（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________ 硫酸铁______________（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钡和盐酸溶液：_______________________________________________。
②氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________。
③铜片放入硝酸银溶液中：_____________________________________________。
（3）离子方程式Ca2++CO32-==CaCO3↓揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。
请列举一例，以有关化学方程式表示。
_____________________________________。
27. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm-3HCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生取上述浓盐酸100mL，①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
②若需使该溶液的质量分数变为原来的，应该加______mL蒸馏水。
③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（填“>”“<”或“=”）。
28．（16 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。
利用标签所提供的信息回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为（2）葡萄糖的摩尔质量为实验室欲配制480 mL上述物质的量浓度的葡萄糖溶液，5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液（3）配制时应选用的容量瓶规格为，使用容量瓶的第一步操作是。
(4)配制时（除容量瓶外）还需选用的玻璃仪器主要有和试剂瓶。
(5)配制时有以下五个操作：①在天平上称出葡萄糖的固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 ～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
（6）以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①某同学定容时，观察液面俯视，对所配溶液浓度有何影响？会；②若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会；③容量瓶未经干燥就配制溶液，溶液浓度。
29、（7分）根据反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，回答下列问题。
（1）氧化剂为__________（写化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比__________。
（3）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g，转移电子物质的量为_________。